이상기체방정식 
PV = nRT가

좀 더 익숙해지도록

문제를 몇 개 더 풀도록 하죠

성분을 알 수 없는 가스 
98mL가 있습니다

문제는 무게 단위를 썼지만
질량으로 풀겠습니다

무게가 아닌

가스의 질량이 0.081g입니다

무게는 표준온도와 압력에서

미터법을 사용할 경우
뉴턴 단위로 쓰입니다

가스의 분자량을 계산하라는 것이니

몰 당 질량을 구해야 합니다

분자량 또는 몰 당 질량이라고 하죠

일단 PV = nRT에 대입해보도록 하죠

표준온도와 압력을 알고 있죠

표준온도는 273K이고

표준압력은 1기압입니다

표준압력은 1기압입니다

주어진 가스의 부피 98mL가 있습니다

이 식을 풀게되면
몰수 n을 구할 수 있습니다

표준 온도와 압력

이상기체에 대한
다른 풀이법을 볼텐데요

이미 이전 두 개의 영상을 
통해서도 확인했죠

표준 온도와 압력상태에서 
이상기체 1몰은

22.4L 부피를 가지게 됩니다

외우는 것을 선호하진 않지만

화학 문제를 빨리 풀기 위해서

이 숫자들을 기억한다면 
편리하겠죠

물론 표준 온도와 압력을 알면
PV=nRT 를 이용하면

값들을 구할 수 있습니다

1몰이 부피 22.4L를
가진다는 것을 알고 있다면

1몰이 22.4L를 가지므로

이 문제에서는 몰수를 
x라고 한다면

가스의 몰수를 알기 위해서

98mL를 0.098L로 단위 환산한
값을 대입하고

이 비례식을 풀면

몰수를 구할 수 있습니다

1몰이 22.4L이므로

구하려고 하는 0.098L에서의
몰수를 알 수 있겠죠

모두 이상기체인 경우를 말합니다

22.4x =0.098가 나옵니다

x=0.098/22.4이고

x는 물론 몰수입니다

0.098/22.4는 0.004375몰이 됩니다

구해진 몰수를 가질 경우
질량이 0.081g라는 것을 알수 있습니다

그러면 이 기체는 1몰당 몇그램을 가질까요?

앞서 식을 통해 계산했듯이
질량이 0.081g일 경우

몰수값 0.004375를
가지게 되면

1몰당 몇그램을 가지게 될까요?

계산기로 계산해보죠

0.081/0.004375=18.51이군요

그래서 1몰당 18.5g이 나옵니다

재미있는 질문하나를 해보죠

표준온도와 압력에서

부피 98mL이고 질량이 0.081g인

미지의 물질의 몰질량을

즉, 몰 당 질량이 18.5g이라는
것을 알게 되었습니다

그럼 이 문제의 가스가
무엇인지 아시겠나요?

18.5g의 질량을 가지는
물질 말입니다

아마도 정확하지 않을 수 
있지만 제 기억으로는

물이 그 질량값을 가질 수 있겠네요

물의 분자식은 H2O입니다

물이니까 파란색을 쓰도록 하죠

수소 H의 질량은 1입니다

수소가 가장 전형적인 형태인 경우

중성자를 가지지 않고

양성자와 전자 하나로만 
이루어져있기 때문에

원자량 혹은 질량은 1g이 됩니다

산소는 몰질량이 16g입니다

수소 2개의 몰질량 2에
산소 16을 더하면 18이 되겠네요

문제의 물질은 물이 되겠네요