0:00:01.150,0:00:03.470
Jistě je na místě si ukázat[br]pár dalších příkladů,

0:00:03.480,0:00:09.130
abychom se blíže seznámili[br]se stavovou rovnicí ideálního plynu.

0:00:09.130,0:00:17.994
Mějme 98 ml neznámého[br]plynu, který váží 0,081 g.

0:00:17.994,0:00:24.177
Možná je více korektní říci,[br]že jeho hmotnost je 0,081 g.

0:00:24.177,0:00:26.500
Jinak by to mohlo znít,[br]že se bavíme o jeho váze.

0:00:26.500,0:00:29.640
Váha nebo tíha vyjadřuje sílu[br]působící na těleso v tíhovém poli.

0:00:29.640,0:00:37.740
Plyn máme za standardního tlaku a teploty[br]a chceme vypočítat jeho molární hmotnost.

0:00:37.740,0:00:49.750
Molární hmotnost reprezentuje[br]hmotnost jednoho molu plynu.

0:00:49.750,0:00:55.540
Nyní lze jednoduše[br]dosadit do pV=nRT.

0:00:55.540,0:00:58.170
Hodnoty teploty[br]a tlaku máme zadané.

0:00:58.170,0:01:09.940
Standardní teplota je 273 K[br]a standardní tlak je 1 atm.

0:01:09.940,0:01:15.220
Dále známe[br]objem, to je 98 ml.

0:01:15.220,0:01:21.730
Z těchto informací lze spočítat[br]látkové množství neboli počet molů.

0:01:21.730,0:01:23.850
Je ještě jeden možný[br]způsob vypočtu.

0:01:23.850,0:01:29.350
Můžeme využít[br]toho, že víme,

0:01:29.350,0:01:39.760
že 1 mol ideálního plynu za standardní[br]teploty a tlaku vyplní objem 22,4 litrů.

0:01:39.770,0:01:42.750
Normálně nejsem fanoušek [br]pamatování si věcí nazpaměť,

0:01:42.750,0:01:46.730
ale tohle je užitečné vědět, pokud se[br]chceme dostat skrz test z chemie rychle.

0:01:46.730,0:01:50.300
Ale vždycky si to můžeme odvodit[br]ze stavové rovnice ideálního plynu,

0:01:50.300,0:01:52.120
známe-li standardní[br]tlak a teplotu.

0:01:52.120,0:01:56.370
Víme tedy, že 1 mol ideálního[br]plynu zaplní právě 22,4 l.

0:01:56.370,0:01:59.570
Výsledek můžeme dostat pomocí[br]přímé úměry neboli trojčlenky.

0:01:59.570,0:02:03.600
Poměr mezi 1 molem[br]a 22,4 litry

0:02:03.600,0:02:09.980
se bude rovnat poměru mezi naším neznámým[br]počtem molů x a objemem, který zaujímá,

0:02:09.980,0:02:14.140
to je 98 ml,[br]tedy 0,098 l.

0:02:14.140,0:02:18.100
Teď stačí vyřešit tuto rovnici,[br]kterou jsme si právě napsali.

0:02:18.100,0:02:23.810
Jestliže 1 mol zabírá 22.4 l a náš[br]neznámý počet molů zabere 0,098 l,

0:02:23.810,0:02:26.880
přičemž v obou případech[br]se jedná o ideální plyn,

0:02:26.900,0:02:34.250
Tak můžeme říct[br]říci, že 22,4 x = 0,098.

0:02:34.250,0:02:40.630
Z toho dostaneme,[br]že x = 0,098 / 22,4.

0:02:40.630,0:02:43.310
Proměnná x je[br]samozřejmě v molech.

0:02:43.310,0:03:05.480
0,098 děleno 22,4[br]je rovno 0,004375 mol.

0:03:05.480,0:03:15.520
V zadání příkladu máme, že toto[br]množství má hmotnost 0,081 g.

0:03:15.520,0:03:18.030
Kolik gramů tedy[br]je v jednom molu?

0:03:18.030,0:03:30.930
Kolikrát se vejde[br]0,004375 mol do 0,081 g?

0:03:30.950,0:03:34.140
Kolik gramů je[br]v jednom molu?

0:03:34.140,0:03:35.610
Vezmeme si[br]na to kalkulačku.

0:03:35.610,0:03:50.530
Dostaneme, že 0,081 děleno[br]0,004375 se rovná 18,51.

0:03:50.530,0:04:01.460
Výsledek je tedy[br]18,5 g/mol.

0:04:01.460,0:04:03.330
Teď vystává[br]zajímavá otázka.

0:04:03.330,0:04:06.450
Zjistili jsme molární hmotnost[br]naší neznámé substance,

0:04:06.450,0:04:13.878
jež za standardní teploty a tlaku zaujímá[br]objem 98 ml a jež má hmotnost 0,081 g.

0:04:13.878,0:04:19.170
Vypočítali jsme, že její molární hmotnost[br]či hmotnost 1 mol plynu je 18,5 g/mol.

0:04:19.170,0:04:23.700
Dokázali bychom říci[br]o kterou molekulu se jedná?

0:04:23.700,0:04:25.630
Co má molární[br]hmotnost 18,5 g/mol?

0:04:25.630,0:04:31.700
Nevychází to úplně dokonale přesně, ale[br]mně se zdá být voda vhodným kandidátem.

0:04:31.700,0:04:33.390
Voda je[br]H2O.

0:04:33.390,0:04:38.030
Možná bych to mohl udělat [br]modře, protože to je voda.

0:04:38.030,0:04:40.260
Relativní atomová hmotnost[br]každého vodíku je 1.

0:04:40.260,0:04:44.630
Pamatujme si, že vodík, tedy alespoň[br]v té nejběžnější formě nemá neutron,

0:04:44.630,0:04:48.770
takže je to vlastně jen proton a elektron,[br]takže má relativní atomovou hmotnost 1.

0:04:48.770,0:04:50.290
Neboli molární[br]hmotnost 1 g/mol.

0:04:50.290,0:04:53.600
Kyslík má molární[br]hmotnost 16 g/mol.

0:04:53.600,0:04:57.720
Máme dva vodíky, takže[br]dohromady je to 2 + 16 = 18.

0:04:57.720,0:05:01.970
Vypadá to tedy, že naše[br]neznámá substance je voda.