Gəlin biraz Maksvel-Boltzman paylanması haqqında danışaq. Və buradakı şəkil Klerk Maksvelin şəkilidir. Mən bu şəkili çox sevirəm, o həyat yoldaşı Katerina Maksvellə birlikdədir, bu isə çox güman ki, onların itidir. Və Ceyms Maksvel fizika dahisidir və özünün Maksvel düsturu ilə məhşurdur. O həmçinin fotoqrafiyada əsaslı işlər görmüşdür və o həmçinin ideallaşdırılmış gas hissəciklərinin sürətinin paylanması haqqındada da düşünmüşdür. Bu centlmen isə Ludviq Boltzmandır. O statistik mexanıkanikanın yaradıcılarından biridir. Və birlikdə, Maxwell-Boltzman paylanması yolu ilə əməkdaşlıq etmədilər, amma onlar müstəqil olaraq eyni nəticəyə gəldilər. Onlar " hava hissəciklərinin sürətlərinin paylanması nədir?" sualına cavab verə bilmişdilər. Gəlin biraz əsaslandıraq, kiçik bir təcrübə edək. Tutaq ki, burada konteyner var. Tutaq ki, burada konteyner var. və tutaq ki, bunun içində hava var. Hava daha çox azotdan təşkil olunub. gəlin deyək ki, sadələşdirmək üçün deyək ki bu sadəcə azotdan ibarətdir. Bir neçə azot molekulu çəkək. Tutaq ki, bizim termometerimiz var. Mən termometeri buraya qoyuram. Termometerin göstərişi 300 kelvindir. 300 kelvin temperatur nə deməkdir? Bizim gündəlik həyatımızda çox güclü temperatur hissimiz olur. Hey, mən bu isti şeyə toxunmaq istəmirəm. Bu məni yandıracaq. Yaxud bu soyuqdur, bu məni titrədəcək. Bu bizim beynimizin temperaturu necə qəbul etməsidir. Bəs molekulyar miqyasda nə baş verir? Bu temperatur haqqında düşünmək üçün yaxşı yoldur. Mən bunu yalnış tələffüz etdim. Temperatur sistemdəki molekulların orta kinetik enerjisindən asılıdır. Gəlin bunu bu cür yazaq. Temperatur orta kinetik enerjidən asılıdır. Sistemdəki orta kinetik enerji. Mənb sadəcə orta kinetik enerji yazacam. Gəlin bunu daha konkret edək. Tutaq ki, iki konteynerimiz var. Bu birinci konteynerdir. Vay. Və iki konteyner burada sağdadır. Tutaq ki, bizim eyni sayda azot qazımız var. Mən burada 10-unu çəkirəm. Bu aydındır ki, real deyil, molekulların sayı daha da çoxdur. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10. Tutaq ki, temperatur 300 kelvindir. Bu sistemin temperaturu 300 kelvindir. Bu sistemin temperaturu isə 200 kelvindir. Əgər təsəvvür etsək ki, molekullar nə edir, onlar ətrafda hərəkət edir, bir-biri ilə toqquşur, onların hamısı birlikdə hərəkət etmir. Sistemdə molekulların orta kinetik enerjisi daha da yüksək olacaq. ola bilər ki, molekul bu istiqamətdə hərəkət edir. Bu sürətdir. Bunun sürəti budur. Bu istiqamətdə gedir. Ola bilər ki, bu hərəkət etmir. Bu bu istiqamətdə sürətlə hərəkət edir. Bu ola bilər lap sürətlə hərəkət edir. Bu bunu edir. Bu bunu edir. Bu bunu edir. Əgər indi bunu bu sistemlə müqayisə etsək, çox sürətlə gedən molekullar yenə olacaq. Ola bilər ki, bu molekul digərlərində sürətlə gedir. Ama ortalama buradakı molekulların aşağı kinetik enerjisi var. Bu ola bilər ki bunu edir. Gəlin bunu çəkməyə çalışaq. Ortalama onların aşağı kinetik enerjisi olacaq. Bu o demək deyil ki, nu molekullar