Zróbmy jeszcze kilka przykładów z użyciem równania gazu doskonałego. Więc mamy ciśnienie razy objętość co się równa liczbie cząsteczek, które mamy w molach razy stała gazu doskonałego razy temperatura w Kelwinach. I właśnie przeczytałem komentarz do jednego z filmików który mówił, że to ma sens z wyjątkiem tego, że R zdaje się być czymś bardzo tajemniczym. A R jest... Pozwólcie, że trochę tu pozmieniam. Pozwólcie, że zapiszę to jako ciśnienie razy objętość równa się R razy nT. Więc ustaliliśmy albo mam nadzieję, że wyciągneliśmy wnioski, że ciśnienie razy objętość powinno być proporcjonalne do całkowitej energii, którą mamy w systemie. Temperatura to średnia energia, albo energia na cząsteczkę, a to jest całkowita liczba cząsteczek, które mieliśmy. R to stała gazu idealnego właściwie to nas prowadzi do tego, że kiedy mnożycie mole przez stopnie Kelwina, otrzymujemy mole Kelwina. A jeśli chodzi o ciśnienie razy objętość, to jest to siła na powierzchnię razy objętość. Mamy siłę pomnożoną przez dystans albo siłę pomnożoną przez jeden wymiar dystansu, który jest w dżulach, więc to jest w dżulach. Więc stała gazu doskonałego ona zamienia... wiemy, że to jest proporcjonalne do tego, ale to wyznacza dokładną stałą proporcjonalności i to również upewnia nas, że mamy właściwe jednostki, więc to właśnie jest ta stała. Ona pomaga nam przejść ze świata gdzie mamy do czynienia z molami i Kelwinami do świata, gdzie mamy do czynienia cóż, w tym przypadku z atmosferami i litrami, albo barami i metrami sześciennymi, albo Kilopaskalami i metrami sześciennymi. Ale bez wzglęgu na to jakie mamy jednostki ciśnienia czy objętości cała jednostka ciśnienia pomnożonego przez objętość będzie wyrażona w dżulach. Więc to jest przejście pomiędzy tymi jednostkami i wiemy, że są one proporcjonalne. A teraz skoro już to wiemy, rozwiążmy parę przykładów. Więc powiedzmy, że chcemy obliczyć ile mamy gramów tlenu. Więc chcemy obliczyć ilość gramów O2. Więc ile gramów O2 mamy w 300 mililitrowym pojemniku który ma ciśnienie 12 atmosfer a temperatura wynosi 10 stopni Celsjusza? Więc zacznijmy I już zaczęliśmy nasze równanie gazu doskonałego Więc spójrzmy, ciśnienie to 12 atmosfer Możemy powiedzieć 12. Tutaj będę miał jednostki. 12 atmosfer razy objętość. Objętość powinna być wyrażona w litrach, więc to jest 300 mililitrów, albo 300 tysięcznych albo 3 dziesiąte. WIęc to jest 0,3 litry. 300 tysięcznych litra to 0,3 litra. A to się równa liczbie moli, które mamy i to właśnie musimy obliczyć. Jeśli znamy liczbę moli, znamy liczbę gramów. Więc to się równa n razy R. I które R powinniśmy użyć? Mamy do czynienia z litrami i atmosferami. Więc weźmiemy to. Litry, atmosfery, mole Kelwina, 0,082. Razy 0,082. I jaka jest nasza temperatura? Jest to 10 stopni Celsjusza. Wszystko musimy zawsze robić w Kelwinach więc jest to 283 stopnie Kelwina. Więc musimy obliczyć n. Obie strony równania podzielimy przez to, i mamy n równa się 12 atmosferom.. zamieniam po prostu strony... razy 0,3 litra podzielone przez 0,082 razy 283 stopnie. To się równa.... Nasza odpowiedź będzie w molach. I jeśli chcecie to sprawdzić możecie wziąć wszystkie jednostki i użyć jednostek dla stałej gazu doskonałego. Liczba moli, z którą mamy do czynienia więc to jest 12 razy 0,3 podzielone przez 0,082 podzielone przez 283 a to się równa 0,155 moli. A ile gramów jest w jednym molu cząsteczki tlenu? Więc jeden mol O2 znamy masę atomową tlenu. To 16. Jedna cząsteczka tleny, gazowego tlenu, ma dwa atomy więc ma masę atomową 32. 32 jednostki masy atmomowej. Więc masa molowa, więc masa na mole będzie wynosiła 32 gramy. Nie mamy jednego mola. Mamy 0,155 moli. A więc aby obliczyć ile mamy gramów mnożymy 32 gramy na mole przez 0,155 moli, i mamy naszą odpowiedź. Więc zróbmy to. Więc mamy 32 razy 0,155 równa się 4,96 gramów albo około 5 gramów. Więc w zaokrągleniu mamy 5 gramów tlenu.