0:00:00.660,0:00:03.420
Kimyadaki yolculuğumuz boyunca

0:00:03.420,0:00:08.810
moleküller arası, metaller arası etkileşime

0:00:08.810,0:00:11.290
ve birbirlerini elektron denizi ve su molekülleri

0:00:11.290,0:00:12.665
sayesinde nasıl çektiklerine değindik.

0:00:12.665,0:00:16.545
Ama ben bütün diğer bağ tipleri ve

0:00:16.545,0:00:19.100
bunların maddelerin kaynama ve donma noktalarına

0:00:19.100,0:00:21.860
etkilerini hakkında bilgi sahibi olmanın

0:00:21.860,0:00:22.890
iyi olacağını düşünüyorum.

0:00:22.890,0:00:24.870
En güçsüz olanıyla başlıyorum. Diyelim ki

0:00:24.870,0:00:26.120
birçok helyumum var.

0:00:26.120,0:00:30.100
Helyumu sadece helyum atomu olarak çizeceğim.

0:00:30.100,0:00:33.150
Periyodik tabloya bakacağız. Şimdi helyum için yapacağım şeyi

0:00:33.150,0:00:35.360
diğer asal gazlar için de yapabiliriz.

0:00:35.360,0:00:37.860
Çünkü asal gazlar mutludurlar.

0:00:37.860,0:00:39.275
En son yörüngeleri tamamen doludur.

0:00:39.275,0:00:41.590
Neon ve helyum olsun - neonu yapalım çünkü

0:00:41.590,0:00:45.210
neonun en son yörüngesinde 8 elektronu var. Yani

0:00:45.210,0:00:49.750
neonu neon olarak yazabiliriz ve o böylece mutludur.

0:00:49.750,0:00:53.600
Tek başına memnundur.

0:00:53.600,0:00:57.950
Tek başına memnun olduğu bir yerde

0:00:57.950,0:01:00.630
bağlanması için şimdilik bir neden yoktur - Şimdi bağlanması için

0:01:00.630,0:01:02.850
bir neden söyleyeceğim - Eğer bu elektronlar atomun etrafında

0:01:02.850,0:01:04.920
eşit olarak dağıtılmışsa, bu atomlar

0:01:04.920,0:01:08.040
nötrdür. Birbirleriyle bağ yapmak veya herhangi başka bir şey yapmak istemezler.

0:01:08.040,0:01:11.080
Yani tek başlarına duracaklardır ve

0:01:11.080,0:01:13.310
birbirlerini çekmeleri için veya çekmemeleri için

0:01:13.310,0:01:15.100
bir neden yoktur.

0:01:15.100,0:01:18.370
Eğer yeterince soğuklaştırabilirseniz,

0:01:18.370,0:01:21.230
neonun sıvı bir hali de vardır. Sıvı bir hali olması

0:01:21.230,0:01:26.820
neonları birbirlerine çeken bir kuvvet

0:01:26.820,0:01:31.060
olduğunu gösterir.

0:01:31.060,0:01:33.260
Çok soğuk olduğu için, çünkü büyük bir bölümde

0:01:33.260,0:01:35.430
birbirlerini çekmeleri için çok kuvvet yok.

0:01:35.430,0:01:37.210
Bu nedenle neon çoğu sıcaklıkta gaz halindedir.

0:01:37.210,0:01:40.570
Ama eğer çok soğutursanız neonları birleştiren veya

0:01:40.570,0:01:44.130
neon moleküllerini yakınlaştıran

0:01:44.130,0:01:46.240
bir kuvvet elde edebilirsiniz.

0:01:46.240,0:01:49.160
Ve o kuvvet elektronların sabit, aynı olmadığı ve

0:01:49.160,0:01:53.950
yörüngelerde döndüğü bilgisinden

0:01:53.950,0:01:54.990
geliyor.

0:01:54.990,0:01:56.240
Onlar olasılıklı.

0:01:56.240,0:02:00.420
Ve neonu hayal edelim. Elektronları

0:02:00.420,0:02:04.090
güzel ve temiz noktalar halinde çizmek yerine

0:02:04.090,0:02:07.760
şöyle çizebilirim. Bu bir olasılık bulutudur

0:02:07.760,0:02:11.060
ve neonun atomik

0:02:11.060,0:02:12.420
şeklidir.

0:02:12.420,0:02:18.630
1s2 ve dış yörüngeler 2s2 2p6 değil mi?

0:02:18.630,0:02:20.547
Yani en yüksek enerjili elektron, şöyle gözükür,

0:02:20.547,0:02:21.580
biliyorsunuz - Bilmiyorum.

0:02:21.580,0:02:24.560
2s yörüngesi var.

0:02:24.560,0:02:28.110
1s yörüngesi bunun içinde ve p- yörüngeleri var

0:02:28.110,0:02:32.160
P yörüngeleri farklı boyutlarda gibi duruyor

0:02:32.160,0:02:33.130
ama önemli olan o değil.

0:02:33.130,0:02:36.680
Ve bir başka neonum var, sadece

0:02:36.680,0:02:38.550
olasılık dağılımını çiziyorum.

0:02:38.550,0:02:40.350
Tavşan çizmeye çalışmıyorum.

0:02:40.350,0:02:42.250
Ama anladığınızı düşünüyorum.

0:02:42.250,0:02:46.620
Bunun hakkında daha fazla öğrenmek için elektron dağılımı

0:02:46.620,0:02:49.440
videolarını izleyebilirsiniz.. Olası dağılımın arkasındaki fikir

0:02:49.440,0:02:53.390
elektronların her yerde olabileceğidir.

0:02:53.390,0:02:54.960
Bütün elektronların burada

0:02:54.960,0:02:55.940
olduğu bir an olabilir.

0:02:55.940,0:02:57.330
Ve tüm elektronların şurada olduğu

0:02:57.330,0:02:57.810
bir an da olabilir.

0:02:57.810,0:02:59.510
Aynı şey neon atomu için de geçerlidir.

0:02:59.510,0:03:01.590
Bütün olası dağılımların arkasında, düşünürseniz,

0:03:01.590,0:03:04.690
diyelim ki iki tane neon atomu var.

0:03:04.690,0:03:07.290
Aslında çok az bir olasılıkla elektronlar eşit bir şekilde

0:03:07.290,0:03:09.065
dağılacaktır.

0:03:11.760,0:03:13.770
Elektron dağılımının

0:03:13.770,0:03:15.560
bir neon atomunun diğer neon atomuna göre

0:03:15.560,0:03:16.530
daha farklı olduğu durumlar çoktur.

0:03:16.530,0:03:20.080
Yani bu neon atomunun en son yörüngesindeki sekiz elektron

0:03:20.080,0:03:24.230
bir, iki, üç, dört, beş, altı, yedi, sekiz gibi olursa

0:03:24.230,0:03:28.710
bu neon atomu

0:03:28.710,0:03:29.540
nasıl gözükür?

0:03:29.540,0:03:32.240
Bu yöne doğru geçici

0:03:32.240,0:03:33.120
bir yükü vardır değil mi?

0:03:33.120,0:03:36.770
Bu taraf diğer taraftan daha negatif,

0:03:36.770,0:03:39.170
diğer taraf ise bu taraftan daha positiftir.

0:03:39.170,0:03:45.000
Benzer bir şekilde, eğer o an başka bir neon atomu

0:03:45.000,0:03:49.710
bir, iki, üç, dört, beş, altı, yedi, sekiz diye olsaydı -

0:03:49.710,0:03:52.940
aslında bunu daha değişik yapacağım.

0:03:52.940,0:03:56.650
Bu neon atomu bir, iki, üç, dört, beş, altı, yedi, sekiz

0:03:56.650,0:04:00.930
diye gidiyor diyelim.

0:04:00.930,0:04:04.620
Burada koyu renk kullanacağım çünkü çok

0:04:04.620,0:04:05.330
soluk bir kuvvet.

0:04:05.330,0:04:06.500
Yani burası biraz negatif olacaktır.

0:04:06.500,0:04:10.055
Geçici olarak, o anda

0:04:10.055,0:04:11.130
burası negatif gibi olacaktır.

0:04:11.130,0:04:12.400
Burası da pozitif.

0:04:12.400,0:04:14.530
Bu taraf negatif.

0:04:14.530,0:04:16.019
Bu taraf pozitif.

0:04:16.019,0:04:18.399
Yani o an bu neon ve

0:04:18.399,0:04:21.910
bu neon arasında bir çekim olacaktır ve

0:04:21.910,0:04:23.340
daha sonra yok olacaktır çünkü

0:04:23.340,0:04:25.160
elektronlar tekrar şekilleneceklerdir.

0:04:25.160,0:04:29.150
Önemli olan neredeyse hiç bir noktada

0:04:29.150,0:04:31.580
neonun elektronlarının tamamen

0:04:31.580,0:04:32.140
dağıtılmadığını anlayabilmektir.

0:04:32.140,0:04:34.460
Her zaman bu rastgele dağılım olacaktır.

0:04:34.460,0:04:37.760
Her zaman küçük

0:04:37.760,0:04:40.910
- polarlık demek istemiyorum

0:04:40.910,0:04:42.285
çünkü bu çok güçlü kalıyor.

0:04:42.285,0:04:45.360
Ama her zaman atomun bir tarafında ekstra bir yük olacaktır.

0:04:45.360,0:04:47.850
Bu yük diğer dengelenmemiş moleküllerin

0:04:47.850,0:04:50.750
karşıt yüklü tarafını

0:04:50.750,0:04:53.040
çekecektir.

0:04:53.040,0:04:55.510
Ve bu çok çok çok güçsüz bir yüktür.

0:04:55.510,0:04:59.040
Ve buna London dispersion force(LDF) denir.

0:04:59.040,0:05:01.500
Sanırım bu isimle gelen kişi, Fritz London ama

0:05:01.500,0:05:05.120
o İngiliz değildi.

0:05:05.120,0:05:06.470
Galiba Alman-Amerikandı.

0:05:06.470,0:05:12.925
LDF, Van der Waals kuvvetleri arasında

0:05:12.925,0:05:14.175
en zayıf olanıdır.

0:05:18.980,0:05:20.810
Doğru telaffuz ettiğime emin değilim.

0:05:20.810,0:05:23.890
Ve van der Waals kuvvetleri tüm

0:05:23.890,0:05:26.490
moleküllerarası ve bu durumda neon molekülü dahil -gerçi neon bir atom, molekül değil-

0:05:26.490,0:05:27.670
atom moleküldür.

0:05:27.670,0:05:30.040
-Sanırım sadece bir atomluk molekül diyebilirsiniz.-

0:05:30.040,0:05:32.760
van der Waals kuvvetleri kovalent bağ

0:05:32.760,0:05:36.010
veya tuzdaki gibi iyonik bağ yapmayan, ki buna da

0:05:36.010,0:05:38.647
hemen değineceğim,

0:05:38.647,0:05:39.230
moleküllerarası bağları içerir.

0:05:39.230,0:05:42.260
En zayıf olanı da London dispersion force'dur.

0:05:42.260,0:05:45.290
Yani neon, bu asal gazlar, aslında buradaki

0:05:45.290,0:05:48.800
tüm asal gazların tek sahip olduğu bağ

0:05:48.800,0:05:51.940
en zayıf moleküller arası bağ olan

0:05:51.940,0:05:53.920
London dispersion force'dur.

0:05:53.920,0:05:57.190
Ve bu nedenle onları gaz haline getirmek

0:05:57.190,0:05:59.460
çok az bir enerji gerektirir.

0:05:59.460,0:06:05.520
Çok çok düşük sıcaklıklarda asal gazlar

0:06:05.520,0:06:07.140
gaz haline döneceklerdir.

0:06:07.140,0:06:09.670
Bu yüzden onlara asal gaz denilmiştir.

0:06:09.670,0:06:13.920
Ve büyük olasılıkla ideal gazlar gibi davranacaklardır

0:06:13.920,0:06:15.820
birbirleriyle

0:06:15.820,0:06:17.550
çok çok küçük çekimleri vardır.

0:06:17.550,0:06:18.500
Beklenilir.

0:06:18.500,0:06:20.880
Peki daha fazla çekim kuvveti olan

0:06:20.880,0:06:24.230
veya daha polar olan

0:06:24.230,0:06:25.290
durumlarda ne oluyor?

0:06:25.290,0:06:27.670
Diyelim ki bir hidrojen klorürüm var.

0:06:27.670,0:06:30.480
Hidrojen elektronlarını tutup tutmamakta

0:06:30.480,0:06:31.660
kararsız.

0:06:31.660,0:06:35.180
Klor elektronlarını tutmak istiyor.

0:06:35.180,0:06:37.250
Klor oldukça elektronegatiftir.

0:06:37.250,0:06:39.590
Şuradakilerden daha az elektronegatiftir.

0:06:39.590,0:06:42.710
Bunlar en çok elektronegatif olanlardır;

0:06:42.710,0:06:46.340
Azot, oksijen ve flor. Ama klor da

0:06:46.340,0:06:47.650
oldukça elektronegatiftir.

0:06:47.650,0:06:50.940
Yani eğer bir hidrojen klorürüm olsa, burada

0:06:50.940,0:06:57.200
klor atomu var, yedi tane elektronu var ve

0:06:57.200,0:07:00.210
bir elektronu hidrojenle paylaşıyor.

0:07:00.210,0:07:02.076
Bir elektronu hidrojenle paylaşır ve bende

0:07:02.076,0:07:03.410
öyle yapacağım.

0:07:03.410,0:07:05.710
Klor hidrojenden daha elektronegatif olduğu için

0:07:05.710,0:07:09.320
elektronlar burada daha çok zaman geçirir.

0:07:09.320,0:07:12.950
Yani bu taraf, daha fazla elektron olduğu yer,

0:07:12.950,0:07:14.740
negatif yüklü olur ve bu taraf

0:07:14.740,0:07:17.270
pozitif yüklü olur.

0:07:17.270,0:07:18.860
Ve aslında bu hidrojen bağlarına

0:07:18.860,0:07:19.870
çok benzer.

0:07:19.870,0:07:22.710
Hidrojen bağları dipol bağ veya dipol-dipol bağ

0:07:22.710,0:07:25.945
dediğimiz grubun bir içindeki bir türdür.

0:07:25.945,0:07:28.670
Eğer bir klor atomum olsaydı ve eğer

0:07:28.670,0:07:31.700
bir tane daha klor atomum olsaydı, diğer

0:07:31.700,0:07:33.732
klor atomu şöyle gözükür.

0:07:33.732,0:07:37.480
Eğer diğer klor atomum olsaydı, şunu kopyalayıp yapıştıracağım hemen şuraya,

0:07:37.480,0:07:41.650
bunu çekimi

0:07:41.650,0:07:44.320
elde edersiniz.

0:07:44.320,0:07:47.440
Bu klor atomları arasında pardon hidrojen klorür

0:07:47.440,0:07:49.490
atomları arasında

0:07:49.490,0:07:51.930
bu çekim ortaya çıkar.

0:07:51.930,0:07:57.120
Pozitif taraf hidrojenin olduğu taraftır

0:07:57.120,0:07:59.410
çünkü elektronlar o tarafı terk etmiş gibidirler

0:07:59.410,0:08:02.600
ve diğer molekülün

0:08:02.600,0:08:04.030
klor tarafına doğru çekilecektir.

0:08:04.030,0:08:07.590
Ve bu nedenle bu van der Waals bağı, bu dipol-dipol

0:08:07.590,0:08:11.790
etkileşimi London dispersion kuvvetinden daha güçlüdür.

0:08:11.790,0:08:14.540
Daha açık olmak gerekirse London dispersion kuvvetleri

0:08:14.540,0:08:15.960
tüm moleküler etkileşimlerde bulunur.

0:08:15.960,0:08:18.630
Diğer bağlarla karşılaştırdığınız çok

0:08:18.630,0:08:19.570
zayıf kalır.

0:08:19.570,0:08:22.810
Sadece asal gazlar hakkında konuştuğumuz zaman

0:08:22.810,0:08:23.810
önemli olur.

0:08:23.810,0:08:26.960
Burada bile elektronlar bir o tarafa bir bu tarafa

0:08:26.960,0:08:29.360
doğru gittiğinden

0:08:29.360,0:08:31.390
London dispersion kuvvetleri vardır.

0:08:31.390,0:08:34.190
Bu dipol-dipol etkileşim çok daha güçlüdür ve

0:08:34.190,0:08:38.130
çok daha güçlü olduğundan hidrojen klorür

0:08:38.130,0:08:40.700
sıvı haline geçmek için,

0:08:40.700,0:08:44.450
veya helyuma göre gaz haline geçmek için

0:08:44.450,0:08:47.530
daha fazla enerjiye ihtiyacı vardır.

0:08:47.530,0:08:49.700
Şimdi daha elektronegatif olanlara geldiğimizde,

0:08:49.700,0:08:51.220
buradaki daha elektronegatif olduğunda, yani

0:08:51.220,0:08:54.920
azot, oksijen veya flor ile uğraştığınızda dipol-dipol

0:08:54.920,0:08:58.720
etkileşimin daha özel bir türü olan

0:08:58.720,0:09:00.590
hidrojen bağına geçmiş oluyorsunuz.

0:09:00.590,0:09:06.480
Yani hidrojen ve florünüz olduğunda,

0:09:06.480,0:09:12.140
etrafta bir sürü hidrojen klorür olur.

0:09:12.140,0:09:16.180
Buraya flor buraya da hidrojen

0:09:16.180,0:09:17.100
yazabilirim.

0:09:17.100,0:09:19.030
Flor aşırı elektronegatiftir.

0:09:19.030,0:09:23.220
Periyodik tabloda

0:09:23.220,0:09:27.950
en elektronegatif olan üç

0:09:27.950,0:09:30.290
atomdan biridir.

0:09:30.290,0:09:35.080
Bu dipol-dipol etkileşimin çok güçlü olduğu,

0:09:35.080,0:09:37.920
tüm elektronların florün etrafında

0:09:37.920,0:09:40.110
toplandığı bir durumdur.

0:09:40.110,0:09:42.180
Yani kısmi pozitif, kısmı negatif,

0:09:42.180,0:09:46.270
kısmı pozitif, kısmı negatif,

0:09:46.270,0:09:49.105
kısmı pozitif, kısmı negatif diye gider.

0:09:49.105,0:09:52.830
Dipol bir etkileşim olan

0:09:52.830,0:09:53.430
ortaya çıkar.

0:09:53.430,0:09:55.990
Ama çok güçlü bir dipol etkileşimidir bu nedenle

0:09:55.990,0:09:59.470
insanlar hidrojenle çok elektronegatif bir

0:09:59.470,0:10:02.640
atom olduğunda, elektronegatif olan atom hidrojenin bir elektronunu

0:10:02.640,0:10:05.690
kendine doğru çektiğinde hidrojen bağı ismini vermişlerdir.

0:10:05.690,0:10:07.720
Hidrojen orada bir protonla duruyor

0:10:07.720,0:10:09.560
ve çok pozitif oluyor ve diğer üç molekülün

0:10:09.560,0:10:12.660
negatif tarafına doğru çekiliyor.

0:10:12.660,0:10:16.530
Bunların hepsi van der Waals kuvvetleridir.

0:10:16.530,0:10:19.700
London dispersion kuvveti en zayıf van der Walls kuvvetidir.

0:10:19.700,0:10:24.610
Eğer daha elektronegatif bir atomunuz varsa,

0:10:24.610,0:10:27.900
molekülün bir tarafı daha polar olduğunda

0:10:27.900,0:10:31.330
ve pozitif ve negatif taraflar arasında bir etkileşim olduğunda

0:10:31.330,0:10:33.290
dipole bir etkileşim

0:10:33.290,0:10:33.670
elde etmiş oluyoruz.

0:10:33.670,0:10:36.020
Dipole-dipole etkileşim oluyor.

0:10:36.020,0:10:39.390
Sonra daha güçlü bir bağ olan hidrojen bağları var çünkü

0:10:39.390,0:10:41.780
çok elektronegatif olan atom

0:10:41.780,0:10:44.670
hidrojenin elektronunu

0:10:44.670,0:10:46.060
çekiyor.

0:10:46.060,0:10:47.250
Hala paylaşılıyor ama molekülün

0:10:47.250,0:10:49.420
bir tarafında daha fazla duruyor.

0:10:49.420,0:10:51.940
Bu daha da güçlü bir bağ olduğu için

0:10:51.940,0:10:53.660
daha yüksek bir kaynama noktası olacaktır.

0:10:53.660,0:11:01.380
Yani London dispersion kuvveti, dipol ve polar bağlar

0:11:01.380,0:11:06.370
ve hidrojen bağları var.

0:11:06.370,0:11:09.310
Bunların hepsi van der Waals kuvvetler, ama

0:11:09.310,0:11:13.360
moleküller arası bağlar güçlendikçe kaynama noktası

0:11:13.360,0:11:18.300
yükseliyor çünkü atomları birbirinden ayırmak için gerekli

0:11:18.300,0:11:21.390
enerji miktarı artıyor.

0:11:21.390,0:11:23.190
Sıradaki videoda - Zamanın kalmadığını fark ettim.

0:11:23.190,0:11:26.040
Bu kovalent veya iyonik olmayan

0:11:26.040,0:11:28.370
değişik moleküller arası etkileşimleri

0:11:28.370,0:11:29.950
tanımak için iyi bir video oldu bence.

0:11:29.950,0:11:32.360
Sonraki videoda bazı kovalent ve iyonik

0:11:32.360,0:11:35.900
yapıları ve bunların kaynama noktalarına

0:11:35.900,0:11:38.900
etkilerini anlatacağım.