1
00:00:00,660 --> 00:00:03,420
Em toda a nossa jornada através da química até agora, nós temos

2
00:00:03,420 --> 00:00:08,810
tocou sobre as interações entre moléculas, metais

3
00:00:08,810 --> 00:00:11,290
moléculas, como eles atraem uns aos outros por causa do mar

4
00:00:11,290 --> 00:00:12,665
de elétrons e moléculas de água.

5
00:00:12,665 --> 00:00:16,545
Mas eu acho que é bom ter uma discussão geral sobre todos os

6
00:00:16,545 --> 00:00:19,100
os diferentes tipos de interações moleculares e

7
00:00:19,100 --> 00:00:21,860
o que significa para os pontos de ebulição ou os pontos de fusão

8
00:00:21,860 --> 00:00:22,890
de uma substância.

9
00:00:22,890 --> 00:00:24,870
Então vou começar com os mais fracos.
Digamos que eu tinha um

10
00:00:24,870 --> 00:00:26,120
bando de hélio.

11
00:00:26,120 --> 00:00:30,100
Hélio, você sabe, eu vou apenas desenhá-lo como átomos de hélio. Nós vamos

12
00:00:30,100 --> 00:00:33,150
Procure na tabela periódica, e o que vou fazer agora

13
00:00:33,150 --> 00:00:35,360
com hélio eu poderia fazer com qualquer um dos gases nobres.

14
00:00:35,360 --> 00:00:37,860
Porque o ponto é que os gases nobres são felizes.

15
00:00:37,860 --> 00:00:39,275
Sua orbital externa é preenchido.

16
00:00:39,275 --> 00:00:41,590
Vamos dizer, neônio ou hélio-- me deixar fazer néon, na verdade,

17
00:00:41,590 --> 00:00:45,210
como néon tem um completo oito em seu orbital para que pudéssemos

18
00:00:45,210 --> 00:00:49,750
Escreva néon como néon e completamente feliz.

19
00:00:49,750 --> 00:00:53,600
Está completamente satisfeito com ele mesmo.

20
00:00:53,600 --> 00:00:57,950
E assim em um mundo onde é completamente satisfeito, há

21
00:00:57,950 --> 00:01:00,630
nenhuma razão óbvia apenas ainda - eu vou tocar em uma razão

22
00:01:00,630 --> 00:01:02,850
por que ele deve ser - se estes elétrons são uniformemente

23
00:01:02,850 --> 00:01:04,920
distribuído em torno desses átomos, em seguida, estes são

24
00:01:04,920 --> 00:01:08,040
átomos completamente neutros. Eles não querem que a ligação com cada

25
00:01:08,040 --> 00:01:11,080
outros ou fazer qualquer outra coisa, então eles devem apenas flutuar

26
00:01:11,080 --> 00:01:13,310
e não há nenhuma razão para que sejam atraídos uns aos outros

27
00:01:13,310 --> 00:01:15,100
ou não atraídos uns aos outros.

28
00:01:15,100 --> 00:01:18,370
Mas acontece que o néon tem um estado líquido, se

29
00:01:18,370 --> 00:01:21,230
você começ frio o suficiente, e então o fato de que ele tem um líquido

30
00:01:21,230 --> 00:01:26,820
Estado significa que deve haver alguma força que está fazendo o

31
00:01:26,820 --> 00:01:31,060
átomos de néon atraídos uns aos outros, alguns força lá fora.

32
00:01:31,060 --> 00:01:33,260
Porque ele está em um estado muito frio, porque para a maioria

33
00:01:33,260 --> 00:01:35,430
em parte, não há muita força que atrai-los tão

34
00:01:35,430 --> 00:01:37,210
vai ser um gás a maioria das temperaturas.

35
00:01:37,210 --> 00:01:40,570
Mas se você ficar muito frio, você pode obter uma força fraca muito

36
00:01:40,570 --> 00:01:44,130
que é iniciado ao conectar-se ou faz com que as moléculas de néon quer

37
00:01:44,130 --> 00:01:46,240
para obter para si.

38
00:01:46,240 --> 00:01:49,160
E essa força vem fora da realidade que nós falamos

39
00:01:49,160 --> 00:01:53,950
sobre mais cedo em que elétrons não são um uniforme fixo,

40
00:01:53,950 --> 00:01:54,990
orbita em torno de coisas.

41
00:01:54,990 --> 00:01:56,240
Eles são probablistic.

42
00:01:56,240 --> 00:02:00,420
E se imaginarmos, deixe-me dizer néon agora, em vez de desenho

43
00:02:00,420 --> 00:02:04,090
Estes Valência agradável e arrumado dot elétrons como esse,

44
00:02:04,090 --> 00:02:07,760
em vez disso, posso tipo de chamar seus elétrons como - é um

45
00:02:07,760 --> 00:02:11,060
nuvem de probabilidade e ele do néon da atômica

46
00:02:11,060 --> 00:02:12,420
a configuração é.

47
00:02:12,420 --> 00:02:18,630
1s2 e ele do exterior orbital é 2s2 2 p 6, certo?

48
00:02:18,630 --> 00:02:20,547
Por isso é elétron de energia mais elevado, então, você sabe, ele vai

49
00:02:20,547 --> 00:02:21,580
olhar-não sei.

50
00:02:21,580 --> 00:02:24,560
Ele tem o 2s shell.

51
00:02:24,560 --> 00:02:28,110
O 1s shell é dentro do que e ele tem os orbitais p.

52
00:02:28,110 --> 00:02:32,160
Os orbitais p parecido com isso em dimensões diferentes.

53
00:02:32,160 --> 00:02:33,130
Que não é o ponto.

54
00:02:33,130 --> 00:02:36,680
E, em seguida, você tem outro átomo de néon e estas são-- e eu sou

55
00:02:36,680 --> 00:02:38,550
apenas desenhar a distribuição de probabilidade.

56
00:02:38,550 --> 00:02:40,350
Eu não estou tentando desenhar um coelho.

57
00:02:40,350 --> 00:02:42,250
Mas eu acho que você começa o ponto.

58
00:02:42,250 --> 00:02:46,620
Assista aos vídeos de configuração do elétron se você

59
00:02:46,620 --> 00:02:49,440
quer mais informações sobre isso, mas a idéia por trás dessas probabilidade

60
00:02:49,440 --> 00:02:53,390
distribuições é que os elétrons poderiam estar em qualquer lugar.

61
00:02:53,390 --> 00:02:54,960
Poderia haver um momento no tempo quando todos os elétrons

62
00:02:54,960 --> 00:02:55,940
estão fora por aqui.

63
00:02:55,940 --> 00:02:57,330
Poderia haver um momento no tempo onde todos os elétrons

64
00:02:57,330 --> 00:02:57,810
estão aqui.

65
00:02:57,810 --> 00:02:59,510
Mesma coisa para esse átomo de néon.

66
00:02:59,510 --> 00:03:01,590
Se você pensar bem, fora de todos os possíveis

67
00:03:01,590 --> 00:03:04,690
configurações, vamos dizer que nós tem esses dois átomos de néon,

68
00:03:04,690 --> 00:03:07,290
existe realmente uma probabilidade muito baixa que eles vão

69
00:03:07,290 --> 00:03:09,065
para ser completamente distribuída.

70
00:03:11,760 --> 00:03:13,770
Há muitos mais cenários onde o elétron

71
00:03:13,770 --> 00:03:15,560
distribuição é um pouco irregular em uma

72
00:03:15,560 --> 00:03:16,530
átomo de néon ou de outra.

73
00:03:16,530 --> 00:03:20,080
Portanto, se esse átomo de néon, temporariamente sua oito Valência

74
00:03:20,080 --> 00:03:24,230
elétrons só acontecerá a ser como, você sabe, um, dois,

75
00:03:24,230 --> 00:03:28,710
três, quatro, cinco, seis, sete, oito, então o que isso

76
00:03:28,710 --> 00:03:29,540
Neon átomo olhar como?

77
00:03:29,540 --> 00:03:32,240
Temporariamente tem uma carga leve

78
00:03:32,240 --> 00:03:33,120
Nesse sentido, certo?

79
00:03:33,120 --> 00:03:36,770
Ele vai se sentir como deste lado é mais negativo que este lado

80
00:03:36,770 --> 00:03:39,170
ou deste lado é mais positivo do que esse lado.

81
00:03:39,170 --> 00:03:45,000
Da mesma forma, se nesse momento muito mesmo eu tinha outro néon

82
00:03:45,000 --> 00:03:49,710
que tinha um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete, oito,

83
00:03:49,710 --> 00:03:52,940
que tinha um semelhante - na verdade, me deixar fazer isso de forma diferente.

84
00:03:52,940 --> 00:03:56,650
Vamos dizer que este átomo de néon é assim: um, dois, três,

85
00:03:56,650 --> 00:04:00,930
quatro, cinco, seis, sete, oito.

86
00:04:00,930 --> 00:04:04,620
Por isso aqui, e vou fazê-lo em uma cor escura porque é um muito

87
00:04:04,620 --> 00:04:05,330
força fraca.

88
00:04:05,330 --> 00:04:06,500
Por isso seria um pouco negativo.

89
00:04:06,500 --> 00:04:10,055
Capacetes, apenas para esse momento único no tempo, isto

90
00:04:10,055 --> 00:04:11,130
será tipo de negativo.

91
00:04:11,130 --> 00:04:12,400
Isso vai ser positivo.

92
00:04:12,400 --> 00:04:14,530
Este lado será negativo.

93
00:04:14,530 --> 00:04:16,019
Este lado será positivo.

94
00:04:16,019 --> 00:04:18,399
Então você vai ter um pouco de uma atração

95
00:04:18,399 --> 00:04:21,910
para esse momento muito pequeno de tempo entre este néon e

96
00:04:21,910 --> 00:04:23,340
Este néon e, em seguida, ele vão desaparecer, porque o

97
00:04:23,340 --> 00:04:25,160
elétrons reconfigurará.

98
00:04:25,160 --> 00:04:29,150
Mas o importante a ser percebido é que, quase em nenhum

99
00:04:29,150 --> 00:04:31,580
ponto é elétrons do néon vai para ser completamente

100
00:04:31,580 --> 00:04:32,140
distribuídos.

101
00:04:32,140 --> 00:04:34,460
Então, como há muito tempo como há sempre vai para ser esse haphazard

102
00:04:34,460 --> 00:04:37,760
distribuição, há sempre vai ser um pouco mais de

103
00:04:37,760 --> 00:04:40,910
--eu não quero dizer comportamento polar, porque isso é

104
00:04:40,910 --> 00:04:42,285
quase demasiado forte de uma palavra.

105
00:04:42,285 --> 00:04:45,360
Mas haverá sempre um pouco mais de um custo extra

106
00:04:45,360 --> 00:04:47,850
de um lado ou do outro lado de um átomo, que permitirá

107
00:04:47,850 --> 00:04:50,750
para atrai-lo para as acusações de lado oposto dos outros

108
00:04:50,750 --> 00:04:53,040
da mesma forma desequilibradas moléculas.

109
00:04:53,040 --> 00:04:55,510
E esta é uma força de muito, muito, muito fraca.

110
00:04:55,510 --> 00:04:59,040
Chama-se a força de dispersão de London.

111
00:04:59,040 --> 00:05:01,500
Eu acho que o cara que veio com isso, Fritz London, que

112
00:05:01,500 --> 00:05:05,120
foi nem - bem, ele não era britânico.

113
00:05:05,120 --> 00:05:06,470
Eu acho que ele era alemão-americano.

114
00:05:06,470 --> 00:05:12,925
Força de dispersão de London e ele é o mais fraco da van

115
00:05:12,925 --> 00:05:14,175
der Waals forças.

116
00:05:18,980 --> 00:05:20,810
Eu tenho certeza que não estou pronunciando-lo corretamente.

117
00:05:20,810 --> 00:05:23,890
E as forças de van der Waals são a classe de todos os

118
00:05:23,890 --> 00:05:26,490
intermoleculares e neste caso, néon - o

119
00:05:26,490 --> 00:05:27,670
molécula, é um átomo.

120
00:05:27,670 --> 00:05:30,040
É apenas uma átomo de uma molécula, eu acho que você poderia dizer.

121
00:05:30,040 --> 00:05:32,760
As forças de van der Waals são a classe de todos os

122
00:05:32,760 --> 00:05:36,010
forças intermoleculares que não são ligações covalentes e que

123
00:05:36,010 --> 00:05:38,647
não são obrigações do Jônico como temos em sais, e nós vou tocar

124
00:05:38,647 --> 00:05:39,230
sobre aqueles em um segundo.

125
00:05:39,230 --> 00:05:42,260
E o mais fraco deles é as forças de dispersão de London.

126
00:05:42,260 --> 00:05:45,290
Neon assim, esses gases nobres, na verdade, todos esses nobres

127
00:05:45,290 --> 00:05:48,800
gases certos aqui, a única coisa que eles experimentam são

128
00:05:48,800 --> 00:05:51,940
Forças de dispersão de London, que são os mais fracos de todos

129
00:05:51,940 --> 00:05:53,920
das forças intermoleculares.

130
00:05:53,920 --> 00:05:57,190
E por causa disto, é necessário muito pouca energia para obtê-los

131
00:05:57,190 --> 00:05:59,460
em um estado gasoso.

132
00:05:59,460 --> 00:06:05,520
Assim, a uma temperatura muito baixa, os gases nobres

133
00:06:05,520 --> 00:06:07,140
vai se transformar em estado gasoso.

134
00:06:07,140 --> 00:06:09,670
É por isso que eles são chamados de gases nobres, em primeiro lugar.

135
00:06:09,670 --> 00:06:13,920
E eles estão mais propensos a se comportam como gases ideais

136
00:06:13,920 --> 00:06:15,820
porque eles têm muito, muito pequeno

137
00:06:15,820 --> 00:06:17,550
atração entre si.

138
00:06:17,550 --> 00:06:18,500
Favoravelmente bastante.

139
00:06:18,500 --> 00:06:20,880
Agora, o que acontece quando vamos a situações, quando vamos a

140
00:06:20,880 --> 00:06:24,230
moléculas que têm atrações melhores ou que são um

141
00:06:24,230 --> 00:06:25,290
pouco mais polar?

142
00:06:25,290 --> 00:06:27,670
Digamos que eu tinha de cloreto de hidrogênio, certo?

143
00:06:27,670 --> 00:06:30,480
O hidrogênio, é um pouco ambivalente sobre se deve ou

144
00:06:30,480 --> 00:06:31,660
não mantém seus elétrons.

145
00:06:31,660 --> 00:06:35,180
Cloreto quer manter os elétrons.

146
00:06:35,180 --> 00:06:37,250
Cloreto é muito eletronegativo.

147
00:06:37,250 --> 00:06:39,590
É menos eletronegativo que esses caras aqui.

148
00:06:39,590 --> 00:06:42,710
Estes são o tipo dos porcos de elétron super-duper,

149
00:06:42,710 --> 00:06:46,340
nitrogênio, oxigênio e flúor, mas cloro é

150
00:06:46,340 --> 00:06:47,650
muito eletronegativo.

151
00:06:47,650 --> 00:06:50,940
Portanto, se eu tenho o cloreto de hidrogênio, por isso tenho a

152
00:06:50,940 --> 00:06:57,200
átomo de cloro aqui, tem sete elétrons e, em seguida

153
00:06:57,200 --> 00:07:00,210
Ele compartilha um elétron com o hidrogênio.

154
00:07:00,210 --> 00:07:02,076
Ele compartilha um elétron com o hidrogênio, e eu vou

155
00:07:02,076 --> 00:07:03,410
Basta fazê-lo como aquele.

156
00:07:03,410 --> 00:07:05,710
Porque este é um bom bocado mais eletronegativo que o

157
00:07:05,710 --> 00:07:09,320
hidrogênio, os electrões passam muito tempo fora aqui.

158
00:07:09,320 --> 00:07:12,950
Assim que você acaba tendo é uma carga negativa parcial sobre o

159
00:07:12,950 --> 00:07:14,740
lado, onde é o porco de elétrons e a

160
00:07:14,740 --> 00:07:17,270
lado positivo parcial.

161
00:07:17,270 --> 00:07:18,860
E isso é realmente muito parecido com

162
00:07:18,860 --> 00:07:19,870
as ligações de hidrogénio.

163
00:07:19,870 --> 00:07:22,710
Pontes de hidrogênio são na verdade uma classe deste tipo de vínculo,

164
00:07:22,710 --> 00:07:25,945
que é chamado uma dipolo, ou interação dipolo-dipolo.

165
00:07:25,945 --> 00:07:28,670
Assim se eu tiver um átomo de cloro como essa e se eu tiver

166
00:07:28,670 --> 00:07:31,700
outro átomo de cloro, o outro cloro

167
00:07:31,700 --> 00:07:33,732
átomos parece com isso.

168
00:07:33,732 --> 00:07:37,480
Se eu tiver outro cloro átomo — deixe me copiar e colar

169
00:07:37,480 --> 00:07:41,650
It - direito lá, então você vai ter isso

170
00:07:41,650 --> 00:07:44,320
atração entre eles.

171
00:07:44,320 --> 00:07:47,440
Você terá essa atração entre estes dois cloro

172
00:07:47,440 --> 00:07:49,490
átomos - Ah, Desculpe, entre esses dois

173
00:07:49,490 --> 00:07:51,930
moléculas de cloreto de hidrogênio.

174
00:07:51,930 --> 00:07:57,120
E o lado positivo, o pólo positivo deste dipolo

175
00:07:57,120 --> 00:07:59,410
é o lado do hidrogênio, porque os elétrons têm tipo de

176
00:07:59,410 --> 00:08:02,600
deixou ele, serão atraídos para o lado de cloro

177
00:08:02,600 --> 00:08:04,030
as outras moléculas.

178
00:08:04,030 --> 00:08:07,590
E porque esta van der Waals force, este dipolo-dipolo

179
00:08:07,590 --> 00:08:11,790
a interação é mais forte do que uma força de dispersão de London.

180
00:08:11,790 --> 00:08:14,540
E só para ficar claro, as forças de dispersão de London ocorrem em todos os

181
00:08:14,540 --> 00:08:15,960
interações moleculares.

182
00:08:15,960 --> 00:08:18,630
É só que é muito fraco quando você compará-lo a bonito

183
00:08:18,630 --> 00:08:19,570
muito mais de nada.

184
00:08:19,570 --> 00:08:22,810
Ele só se torna relevante quando você fala de coisas com

185
00:08:22,810 --> 00:08:23,810
gases nobres.

186
00:08:23,810 --> 00:08:26,960
Até aqui, eles também forças de dispersão de Londres, quando o

187
00:08:26,960 --> 00:08:29,360
distribuição de elétrons só acontece para ir uma maneira ou o

188
00:08:29,360 --> 00:08:31,390
outros por um único instante de tempo.

189
00:08:31,390 --> 00:08:34,190
Mas essa interação dipolo-dipolo é muito mais forte.

190
00:08:34,190 --> 00:08:38,130
E porque é muito mais forte, cloreto de hidrogênio é

191
00:08:38,130 --> 00:08:40,700
vai ter mais energia para um, obter no líquido

192
00:08:40,700 --> 00:08:44,450
Estado, ou mesmo mais, entrar em estado gasoso do que, digamos,

193
00:08:44,450 --> 00:08:47,530
apenas uma amostra de gás hélio.

194
00:08:47,530 --> 00:08:49,700
Agora, quando você começa ainda mais eletronegativo, quando isso

195
00:08:49,700 --> 00:08:51,220
cara é ainda mais eletronegativo quando você está

196
00:08:51,220 --> 00:08:54,920
lidando com azoto, oxigénio ou flúor, você entrar em um

197
00:08:54,920 --> 00:08:58,720
caso especial das interações dipolo-dipolo e isso é o

198
00:08:58,720 --> 00:09:00,590
ligação de hidrogênio.

199
00:09:00,590 --> 00:09:06,480
Portanto, é realmente a mesma coisa se você tiver de fluoreto de hidrogénio,

200
00:09:06,480 --> 00:09:12,140
um bando de fluoretos de hidrogênio em torno do lugar.

201
00:09:12,140 --> 00:09:16,180
Talvez eu pudesse escrever o fluoreto, e vou escrever hidrogênio

202
00:09:16,180 --> 00:09:17,100
fluoreto de aqui.

203
00:09:17,100 --> 00:09:19,030
Fluoreto de sua ultra-electronegative.

204
00:09:19,030 --> 00:09:23,220
É um dos três átomos mais electronegativos o

205
00:09:23,220 --> 00:09:27,950
Tabela periódica, e, portanto, muito bonito

206
00:09:27,950 --> 00:09:30,290
porcos todos os elétrons.

207
00:09:30,290 --> 00:09:35,080
Então este é um caso super-forte do dipolo-dipolo

208
00:09:35,080 --> 00:09:37,920
interação, onde aqui, todos os elétrons estão indo para

209
00:09:37,920 --> 00:09:40,110
ser hogged ao redor do lado de flúor.

210
00:09:40,110 --> 00:09:42,180
Então você vai ter uma carga positiva parcial,

211
00:09:42,180 --> 00:09:46,270
lado negativo parcial, parcial negativo positivo, parcial,

212
00:09:46,270 --> 00:09:49,105
parcial negativo positivo, parcial e assim por diante.

213
00:09:49,105 --> 00:09:52,830
Então você vai ter isso, que é realmente um dipolo

214
00:09:52,830 --> 00:09:53,430
interação.

215
00:09:53,430 --> 00:09:55,990
Mas é uma interação dipolar muito forte, então as pessoas chamá-lo

216
00:09:55,990 --> 00:09:59,470
um hidrogênio bond porque ele está lidando com hidrogênio e um

217
00:09:59,470 --> 00:10:02,640
átomo muito eletronegativo, onde o átomo eletronegativo

218
00:10:02,640 --> 00:10:05,690
é muito bonito hogging todos de um elétron do hidrogênio.

219
00:10:05,690 --> 00:10:07,720
Assim hidrogênio está sentado aqui com apenas um próton, assim

220
00:10:07,720 --> 00:10:09,560
Ele vai ser muito positivo, e é realmente

221
00:10:09,560 --> 00:10:12,660
atraídos para o lado negativo destas moléculas.

222
00:10:12,660 --> 00:10:16,530
Mas o hidrogênio, todos estes são de van der Waals.

223
00:10:16,530 --> 00:10:19,700
Assim van der Waals, os mais fracos é dispersão de London.

224
00:10:19,700 --> 00:10:24,610
Então, se você tiver uma molécula com um mais eletronegativo

225
00:10:24,610 --> 00:10:27,900
átomo e, em seguida, você começar a ter um dipolo, onde você tem um

226
00:10:27,900 --> 00:10:31,330
lado onde torna-se de molécula polar e tem a

227
00:10:31,330 --> 00:10:33,290
interação entre o positivo e o lado negativo

228
00:10:33,290 --> 00:10:33,670
do pólo.

229
00:10:33,670 --> 00:10:36,020
Obtém uma interação dipolo-dipolo.

230
00:10:36,020 --> 00:10:39,390
E, em seguida, um tipo ainda mais forte de ligação é uma ligação de hidrogênio

231
00:10:39,390 --> 00:10:41,780
porque é o átomo super-electronegative

232
00:10:41,780 --> 00:10:44,670
essencialmente descascar fora o elétron do hidrogênio, ou

233
00:10:44,670 --> 00:10:46,060
quase decapagem-lo.

234
00:10:46,060 --> 00:10:47,250
Ele ainda é compartilhado, mas é tudo

235
00:10:47,250 --> 00:10:49,420
Esse lado da molécula.

236
00:10:49,420 --> 00:10:51,940
Uma vez que este é mesmo um vínculo mais forte entre moléculas,

237
00:10:51,940 --> 00:10:53,660
terá ainda um maior ponto de ebulição.

238
00:10:53,660 --> 00:11:01,380
Assim dispersão de London e você tem ligações polares, ou dipolo

239
00:11:01,380 --> 00:11:06,370
e, em seguida, você tem ligações de hidrogênio.

240
00:11:06,370 --> 00:11:09,310
Todos estes são de van der Waals, mas porque o

241
00:11:09,310 --> 00:11:13,360
força de ligação intermolecular fica mais forte, fervente

242
00:11:13,360 --> 00:11:18,300
ponto sobe porque leva mais e mais energia para

243
00:11:18,300 --> 00:11:21,390
Separe estes uns dos outros.

244
00:11:21,390 --> 00:11:23,190
No próximo vídeo - eu percebo que estou fora do tempo.

245
00:11:23,190 --> 00:11:26,040
Portanto, esta é uma boa pesquisa, penso, de apenas os diferentes

246
00:11:26,040 --> 00:11:28,370
tipos de interações intermoleculares que não são

247
00:11:28,370 --> 00:11:29,950
necessariamente covalente ou iônico.

248
00:11:29,950 --> 00:11:32,360
No próximo videoclipe, vou falar sobre alguns do covalente e

249
00:11:32,360 --> 00:11:35,900
iônicos tipos de estruturas que podem ser formadas e como esse

250
00:11:35,900 --> 00:11:38,900
pode afetar os diferentes pontos de ebulição.