Ahoj, jmenuji se Hank.
Předpokládám, že jste tady,
protože vás zajímá biologie.
A to dává smysl,
protože jako v každé dobré písni od 50 Centa,
i v biologii jde hlavně o sex a přežití.
A každý, kdo tohle sleduje, by se měl zajímat o sex a přežití,
protože předpokládám, že jste všichni lidé.
Hodlám učit tenhle kurz biologie trošku jinak, než jak jste zvyklí.
Například nestrávím první lekci vykládáním o tom, jak budu učit.
Prostě začnu učit hned po dalším střihu.
Na začátek bych chtěl říct, že pokud bych mluvil moc rychle,
mám tu výhodu, že jsem video a ne člověk,
takže si mě můžete přetočit a poslechnout ještě jednou.
Vůbec mi to nebude vadit, naopak, dělejte to často.
Jeden můj skvělý učitel mi jednou řekl, že pokud chci pochopit jakoukoli látku,
stačí se trochu vyznat v oboru, ze kterého vychází.
A biologie vychází z chemie,
nebo pokud jste biochemik, budete tvrdit, že je to biochemie.
Takže hned na začátku se nejdřív musíme naučit něco z chemie.
A tím začneme.
Rychlokurz biologie: Chemie a energie
Jsem soubor organických sloučenin jménem Hank Green.
Organická sloučenina je víceméně jakákoli chemikálie obsahující uhlík.
A uhlík je úžasný!
Proč? Ze spousty důvodů.
Dám vám tři.
Za prvé, uhlík je malý.
Nemá příliš mnoho protonů a neutronů,
skoro vždy jich je 12.
Výjimečně má nějaké neutrony navíc a tvoří C13 nebo C14.
Díky tomu uhlík nezabere moc místa
a může tvořit různé elegantní tvary.
Umí tvořit kruhy,
tvoří dvojné nebo dokonce trojné vazby,
umí tvořit spirály a listy
a spoustu dalších úžasných tvarů,
které by větší atomy nikdy nedokázaly.
Vlastně je uhlík trochu jako gymnastka.
Dokáže tvořit neuvěřitelně nádherné věci, jenom proto, že je malý.
Za druhé, uhlík je milý.
Není jako ostatní prvky,
které zoufale chtějí získat, ztratit nebo sdílet elektrony,
aby jich měli akorát pro sebe.
Ne, uhlík dokáže být sám.
Netouží po elektronech jiných prvků.
Není jako nevyrovnaný chlór nebo sodík.
Proto chlór rozežírá vaše orgány, když se nadýcháte jeho výparů,
a proto by ve vás čistý sodík po spolknutí vybuchl.
Uhlík si řekne: ehhh.
Chtěl by více elektronů, ale nepůjde pro ně přes mrtvoly.
Snadno se s ním pracuje.
Tvoří a rozbíjí vazby jako třináctiletý puberťák,
ale nikdy se nenaštve na dlouho.
Za třetí, uhlík se rád váže,
protože potřebuje další 4 elektrony,
takže se bude vázat s každým, kdo je zrovna po ruce.
Obvykle se váže s dvěma, třemi nebo čtyřmi najednou.
Uhlík se váže se spoustou prvků.
Vodík, kyslík, fosfor, dusík i další atomy uhlíku.
A tohle umí dělat v nekonečných konfiguracích,
což mu dovoluje být základním prvkem složitých struktur,
které tvoří živé věci, jako jsme my.
Protože je uhlík malý, milý a rád se váže,
v podstatě na něm stojí všechen život.
Uhlík je základem biologie.
Je tak zásadní, že vědci mají problém
vůbec uvažovat o životě, který není postaven na uhlíku.
Křemík, který je v mnoha věcech uhlíku podobný,
je považován za prvek, na kterém může být založen mimozemský život.
Ale je objemnější a netvoří tak elegantní tvary jako uhlík.
Také ho nelze najít v plynné podobě,
pak by život spočíval na přijímání pevného křemíku.
Naopak zde na Zemi život umožňuje
stálá přítomnost uhlíku ve vzduchu ve formě oxidu uhličitého.
Uhlík sám o sobě je atom s 6 protony, 6 neutrony a 6 elektrony.
Atomy mají elektronové orbitaly
a chtějí mít tyto orbitaly zaplněny,
aby byly šťastnými atomy.
První elektronový orbital zvaný s,
potřebuje k naplnění 2 elektrony,
potom následuje další s orbital, který také potřebuje dva,
uhlík má zaplněné oba dva.
Pak máme první p orbital, který potřebuje k naplnění 6 elektronů.
Uhlík má pouze 2, takže chce další 4.
Uhlík tvoří takzvané kovalentní vazby.
Jsou to vazby, při kterých atomy elektrony sdílí.
Takže nejjednodušší sloučenina uhlíku, methan,
je uhlík sdílející 4 elektrony se 4 vodíkovými atomy.
Vodík má pouze jeden elektron,
takže chce zaplnit první s orbital.
Uhlík sdílí 4 své elektrony se 4 vodíky,
a tyto 4 vodíky sdílí svůj jeden elektron s uhlíkem,
a všichni jsou spokojení.
To lze znázornit takzvanými Lewisovými vzorci.
Gilbert Lewis, známý také pro své Lewisovy kyseliny a zásady,
byl nominován na Nobelovu cenu 35x
a ani jednou ji nedostal.
To je víc nominací než měl kdokoli jiný v historii,
a přibližně stejný počet cen již byl rozdán.
Lewisovi se to hodně nelíbilo.
Dost možná ale byl nejvýznamnějším chemikem své doby.
Zavedl pojem foton,
přetvořil naše vnímání kyselin a zásad,
vytvořil první molekulu těžké vody
a byl prvním člověkem,
který popsal kovalentní vazby, tak, jak je vnímáme dnes.
Ale bylo velice obtížné s ním pracovat.
Byl donucen k rezignaci z mnoha významných pozic
a nemohl se zúčastnit projektu Manhattan.
Takže zatímco jeho kolegové zachraňovali jeho zemi,
Lewis napsal příšernou novelu.
Umřel sám ve své laboratoři,
při práci s kyanidovými sloučeninami,
poté, co měl oběd s mladším, více charismatickým kolegou,
který vyhrál Nobelovu cenu
a pracoval na projektu Manhattan.
Mnoho lidí si myslí,
že se zabil tou sloučeninou, se kterou pracoval,
ale lékaři určili jako příčinu smrti infarkt,
aniž by ho pořádně prohlédli.
Tohle všechno vám tu říkám,
protože ty malé Lewisovy vzorce, které vám chci ukázat,
jsou dílem hluboce ztrápeného génia.
Není to žádné abstraktní vědecké cosi, které vždy existovalo.
Někdo to někde vymyslel, a to tak báječně,
že je to užitečné až dodnes.
V biologii můžeme většinu molekul zobrazit ve formě Lewisových vzorců.
Jedním z pravidel při tvorbě vzorců je,
že některé prvky mají tendenci reagovat tak,
aby jejich atomy skončily s 8 elektrony v posledních orbitalech.
Tomu se říká oktetové pravidlo.
Tyto atomy chtějí naplnit svůj oktet, aby byly šťastné a spokojené.
Kyslík má v poslední vrstvě šest elektronů
a potřebuje další dva, díky tomu máme H2O.
Také se váže s uhlíkem, který potřebuje 4,
takže tvoří dvě dvojné vazby se dvěma kyslíky.
Tak vzniká CO2, ten otravný plyn, co může za globální oteplování,
a také z něho vznikají rostliny, a tudíž vše živé.
Dusík má ve valenční vrstvě pět elektronů.
Takto je počítáme:
Máme čtyři místa,
každé pro dva elektrony.
A jako lidé v autobuse,
nejprve se snaží nesedět spolu.
Nedělám si srandu,
vážně se nepárují, dokud nemusí.
Spočítáme je.
1, 2, 3, 4, 5.
Takže pro maximální spokojenost se dusík váže s 3 vodíky
a tvoří amoniak,
nebo se s 2 vodíky váže k jiné skupině atomů,
jako aminoskupina.
A pokud se tahle aminoskupina váže k uhlíku,
který se váže k karboxylové skupině,
tak nám vznikne aminokyselina.
Někdy jsou elektrony sdíleny rovnoměrně v kovalentní vazbě,
jako je tomu v O2.
Tomu se říká nepolární kovalentní vazba.
Když je ale jeden z účastníků více chamtivý,
jako je tomu ve vodě,
kde molekula kyslíku odtahuje elektrony od vodíků,
takže jsou více času u kyslíku než u vodíků,
vzniká lehce kladný náboj na vodíku
a lehce záporný náboj na kyslíku.
Pokud je něco nabité, říkáme, že je to polární.
Má to kladný a záporný pól.
Takže tohle je polární kovalentní vazba.
Iontová vazba vznikne, když místo sdílení elektronů,
atomy elektrony darují nebo přijmou od jiných atomů.
A pak vesele žijí jako nabité atomy, neboli ionty.
Atomy obecně preferují, když jsou neutrální,
ale když mohou mít plné valenční vrstvy, tak to překousnou.
Mezi nejběžnější iontové sloučeniny
patří kuchyňská sůl, NaCl, chlorid sodný.
Ale nenechte se obalamutit jeho chutí.
Chlorid sodný, jak už jsem zmínil,
je složen ze 2 velmi ošklivých prvků
Chlór je halogen,
čili atom, kterému stačí jeden elektron,
aby doplnil oktet.
Sodík je alkalický kov.
Má pouze 1 elektron ve svém oktetu.
Tyhle prvky s radostí roztrhají jakoukoli sloučeninu,
se kterou se potkají,
ve snaze dosáhnout oktetu.
To se samozřejmě stane, když se potká sodík s chlorem.
Hned si předají elektron,
takže sodík nebude mít jeden navíc
a chlor si doplní svůj oktet.
Stane se z nich Na+ a Cl-,
a jak jsou nabité, tak drží pospolu,
a tomu, co je drží, říkáme iontová vazba.
Tyhle chemické změny jsou fakt důležité.
Sodík a chlor se proměnily ze smrtících na lahodné.
Pak tu máme také vodíkové vazby,
což vlastně nejsou tak docela vazby.
Pamatujete si na vodu?
Doufám, že jste na ni nezapomněli. Voda je důležitá.
Protože voda drží pohromadě díky polární kovalentní vazbě,
vodíky mají slabý kladný náboj a kyslík slabý záporný.
Molekuly vody se hýbou, ale drží při sobě,
vodíky přitahují kyslíky.
Tento typ vazeb najdeme u mnoha druhů molekul.
Zvláště u proteinů hrají veledůležitou roli,
umožňují jim skládat se a konat svou práci.
Je důležité si uvědomit,
že různé vazby, ať už jsou nakreslené jakkoli,
nejsou stejně silné.
Někdy jsou iontové silnější než kovalentní,
ačkoli to je spíše výjimka.
Síla kovalentních vazeb je velmi různorodá.
Tvorba a zánik těchto vazeb
je důležitá pro fungování života, včetně toho našeho.
Tvorba a zánik vazeb je klíčem k životu.
Ale také může být, pokud spolknete sodík,
klíčem ke smrti.
Tohle si pamatujte.
I ta nejkrásnější osoba, kterou jste kdy potkali,
je jen shluk chemikálií rejdících ve spoustě vody.
O tom si mimo jiné budeme povídat příště.