1
00:00:07,239 --> 00:00:08,052
Care este

2
00:00:08,052 --> 00:00:09,579
cea mai importantă descoperire

3
00:00:09,579 --> 00:00:11,581
a ultimelor patru secole?

4
00:00:11,581 --> 00:00:12,614
Calculatorul?

5
00:00:12,614 --> 00:00:13,263
Maşina?

6
00:00:13,263 --> 00:00:14,168
Electricitatea?

7
00:00:14,168 --> 00:00:16,145
Poate descoperirea atomului?

8
00:00:16,145 --> 00:00:19,592
Eu cred că este această reacţie chimică:

9
00:00:19,592 --> 00:00:21,213
dintr-o moleculă de azot gazos

10
00:00:21,213 --> 00:00:23,297
şi trei molecule de hidrogen gazos

11
00:00:23,297 --> 00:00:26,739
se obţin două molecule de amoniac gazos.

12
00:00:26,739 --> 00:00:28,343
Este procedeul Haber

13
00:00:28,343 --> 00:00:30,925
de a uni molecule de azot în aer

14
00:00:30,925 --> 00:00:32,430
cu molecule de hidrogen

15
00:00:32,430 --> 00:00:35,564
sau transformarea aerului în fertilizator.

16
00:00:35,564 --> 00:00:36,806
Fără această reacţie,

17
00:00:36,806 --> 00:00:39,482
fermierii nu ar putea produce destulă hrană

18
00:00:39,482 --> 00:00:41,348
pentru 4 miliarde de oameni;

19
00:00:41,348 --> 00:00:44,880
populaţia actuală este de 7 miliarde.

20
00:00:44,880 --> 00:00:46,881
Fără acest procedeu Haber,

21
00:00:46,881 --> 00:00:51,306
3 miliarde de oameni nu ar avea hrană.

22
00:00:51,306 --> 00:00:55,025
Azotul, sub formă de azotat [NO3]-,

23
00:00:55,025 --> 00:00:58,205
este un nutrient esenţial plantelor.

24
00:00:58,205 --> 00:01:00,706
Culturile cresc şi consumă nitrogen,

25
00:01:00,706 --> 00:01:02,425
pe care îl iau din sol.

26
00:01:02,425 --> 00:01:03,923
Nitrogenul poate fi alimentat

27
00:01:03,923 --> 00:01:06,346
printr-un proces natural de fertilizare

28
00:01:06,346 --> 00:01:07,845
ca descompunerea animalelor,

29
00:01:07,845 --> 00:01:09,679
dar oamenii vor hrană

30
00:01:09,679 --> 00:01:11,680
mult mai repede.

31
00:01:11,680 --> 00:01:13,591
Partea frustrantă este că:

32
00:01:13,591 --> 00:01:16,594
78% din aer este compus din azot,

33
00:01:16,594 --> 00:01:19,396
dar culturile nu îl pot lua din aer

34
00:01:19,396 --> 00:01:22,511
pentru că azotul gazos N2 
are legături triple puternice,

35
00:01:22,511 --> 00:01:24,643
pe care culturile nu le pot rupe.

36
00:01:24,643 --> 00:01:26,643
Haber

37
00:01:26,643 --> 00:01:27,762
a găsit o cale

38
00:01:27,762 --> 00:01:29,529
să ia acest azot din aer

39
00:01:29,529 --> 00:01:31,281
şi să îl pună în sol.

40
00:01:31,281 --> 00:01:34,864
În 1908, chimistul German Fritz Haber

41
00:01:34,864 --> 00:01:36,176
a dezvoltat o metodă chimică

42
00:01:36,176 --> 00:01:39,020
care folosea azotul din aer.

43
00:01:39,020 --> 00:01:39,890
El a găsit o metodă

44
00:01:39,890 --> 00:01:41,594
care lua nitrogenul din aer

45
00:01:41,594 --> 00:01:43,046
şi îl lega de hidrogen

46
00:01:43,046 --> 00:01:45,242
pentru a forma amoniac.

47
00:01:45,242 --> 00:01:47,797
Amoniacul poate fi injectat apoi în sol,

48
00:01:47,797 --> 00:01:50,506
unde este transformat rapid în azotat de amoniu.

49
00:01:50,506 --> 00:01:53,100
Dar dacă procesul urma să fie folosit

50
00:01:53,100 --> 00:01:54,950
pentru a hrăni lumea,

51
00:01:54,950 --> 00:01:55,213
trebuia să găsească o cale

52
00:01:55,213 --> 00:01:58,415
să obţină mult amoniac rapid şi uşor.

53
00:01:58,415 --> 00:01:59,381
Pentru a înţelege

54
00:01:59,381 --> 00:02:01,900
cum a procedat Haber,

55
00:02:01,900 --> 00:02:02,179
trebuie să cunoaştem ceva

56
00:02:02,179 --> 00:02:04,397
despre echilibrul chimic.

57
00:02:04,397 --> 00:02:06,346
Echilibrul chimic poate fi obţinut

58
00:02:06,346 --> 00:02:09,514
când există o reacţie în mediu izolat.

59
00:02:09,514 --> 00:02:11,233
Să spunem că punem

60
00:02:11,233 --> 00:02:14,346
hidrogen şi azot într-un container închis

61
00:02:14,346 --> 00:02:16,158
şi le lăsăm să reacţioneze.

62
00:02:16,158 --> 00:02:17,757
La început,

63
00:02:17,757 --> 00:02:20,370
avem mult azot şi hidrogen,

64
00:02:20,370 --> 00:02:22,006
aşa că amoniacul

65
00:02:22,006 --> 00:02:24,098
se obţine foarte repede.

66
00:02:24,098 --> 00:02:26,680
Dar după ce reacţionează

67
00:02:26,680 --> 00:02:28,261
şi interacţiunea se termină,

68
00:02:28,261 --> 00:02:29,883
reacţia încetineşte

69
00:02:29,883 --> 00:02:31,842
pentru că e mai puţin azot şi hidrogen

70
00:02:31,842 --> 00:02:33,625
în container.

71
00:02:33,625 --> 00:02:36,347
Într-un final, moleculele de amoniac 
pot ajunge la un punct

72
00:02:36,347 --> 00:02:38,058
în care încep să se descompună

73
00:02:38,058 --> 00:02:41,339
în cele două substanţe.

74
00:02:41,339 --> 00:02:43,063
După un timp, cele două reacţii

75
00:02:43,063 --> 00:02:45,588
care crează şi descompun amoniacul,

76
00:02:45,588 --> 00:02:47,634
ajung la aceeaşi viteză.

77
00:02:47,634 --> 00:02:49,341
Când vitezele sunt egale,

78
00:02:49,341 --> 00:02:52,147
spunem că au ajuns la echilibru.

79
00:02:53,146 --> 00:02:55,280
Pare bine, dar nu este

80
00:02:55,280 --> 00:02:56,511
și atunci când vrei

81
00:02:56,511 --> 00:02:58,817
să obţii o tonă de amoniac.

82
00:02:58,817 --> 00:03:00,336
Haber nu voia ca amoniacul

83
00:03:00,336 --> 00:03:01,855
să se redescompună,

84
00:03:01,855 --> 00:03:03,374
dar dacă laşi reacţia

85
00:03:03,374 --> 00:03:04,865
în container închis,

86
00:03:04,865 --> 00:03:06,487
asta se întâmplă.

87
00:03:06,487 --> 00:03:08,794
Aici, Henry Le Chatelier,

88
00:03:08,794 --> 00:03:09,981
un chimist Francez,

89
00:03:09,981 --> 00:03:11,271
a putut contribui.

90
00:03:11,271 --> 00:03:12,705
El a realizat că

91
00:03:12,705 --> 00:03:14,590
dacă ai un sistem în echilibru

92
00:03:14,590 --> 00:03:16,296
şi adaugi ceva,

93
00:03:16,296 --> 00:03:17,723
de exemplu azot,

94
00:03:17,723 --> 00:03:18,715
sistemul va lucra

95
00:03:18,715 --> 00:03:20,921
pentru a ajunge iar la echilibru.

96
00:03:20,921 --> 00:03:22,296
El a realizat de asemenea că

97
00:03:22,296 --> 00:03:23,469
dacă mărești

98
00:03:23,469 --> 00:03:25,596
presiunea într-un sistem,

99
00:03:25,596 --> 00:03:26,761
sistemul lucrează

100
00:03:26,761 --> 00:03:28,978
să revină la presiunea iniţială.

101
00:03:28,978 --> 00:03:30,675
Ca într-o cameră aglomerată.

102
00:03:30,675 --> 00:03:32,182
Cu cât sunt mai multe molecule,

103
00:03:32,182 --> 00:03:33,773
cu atât este presiunea mai mare.

104
00:03:33,773 --> 00:03:35,529
În ecuaţia noastră,

105
00:03:35,529 --> 00:03:37,532
la stânga vedem

106
00:03:37,532 --> 00:03:39,681
că există patru molecule la stânga

107
00:03:39,681 --> 00:03:41,776
şi doar două la dreapta.

108
00:03:41,776 --> 00:03:44,278
Deci, dăcă vrem să eliberăm camera

109
00:03:44,278 --> 00:03:45,872
să avem mai puţină presiune,

110
00:03:45,872 --> 00:03:46,779
sistemul va începe

111
00:03:46,779 --> 00:03:48,670
să combine azotul şi hidrogenul

112
00:03:48,670 --> 00:03:51,804
pentru a compacta moleculele de amoniac.

113
00:03:51,804 --> 00:03:53,821
Haber a realizat că pentru a face

114
00:03:53,821 --> 00:03:55,100
cantităţi mari de amoniac,

115
00:03:55,100 --> 00:03:56,604
ar trebui să creeze o maşină

116
00:03:56,604 --> 00:03:59,600
care să adauge continuu azot și hidrogen

117
00:03:59,600 --> 00:04:01,438
şi să crească presiunea

118
00:04:01,438 --> 00:04:03,314
sistemului de echilibru

119
00:04:03,314 --> 00:04:05,480
şi exact asta a făcut.

120
00:04:05,480 --> 00:04:08,030
Amoniacul este cel mai produs

121
00:04:08,030 --> 00:04:10,313
compus chimc din lume.

122
00:04:10,313 --> 00:04:14,891
Anual se produc peste 131 de milioane de tone,

123
00:04:14,891 --> 00:04:18,314
adică 290 de miliarde de pounds de amoniac.

124
00:04:18,314 --> 00:04:19,363
Este egal cu masa

125
00:04:19,363 --> 00:04:21,447
a 30 de milioane de elefanţi din Africa,

126
00:04:21,447 --> 00:04:24,314
care cântăresc 10.000 de pounds fiecare.

127
00:04:24,314 --> 00:04:28,087
80% din cantitate este utilizată la fertilizare,

128
00:04:28,087 --> 00:04:29,041
iar restul în

129
00:04:29,041 --> 00:04:30,937
produse de curăţat industriale și casnice

130
00:04:30,937 --> 00:04:33,314
şi la producerea altor compuşi de azot,

131
00:04:33,314 --> 00:04:35,265
ca acidul nitric.

132
00:04:35,265 --> 00:04:36,345
Studii recente au arătat

133
00:04:36,345 --> 00:04:38,837
că jumătate din nitrogenul fertilizatorilor

134
00:04:38,837 --> 00:04:41,147
nu este asimilat de plante.

135
00:04:41,147 --> 00:04:42,977
Ca urmare este găsit

136
00:04:42,977 --> 00:04:44,642
ca şi compus volatil

137
00:04:44,642 --> 00:04:47,695
în apa şi atmosfera Pământului,

138
00:04:47,695 --> 00:04:49,646
afectând mediul.

139
00:04:49,646 --> 00:04:51,475
Haber nu a prevăzut aceste probleme

140
00:04:51,475 --> 00:04:53,095
când a făcut invenţia.

141
00:04:53,095 --> 00:04:54,773
Pe baza viziunii sale,

142
00:04:54,773 --> 00:04:56,388
oamenii de ştiinţă caută

143
00:04:56,388 --> 00:04:59,054
un nou proces Haber pentru secolul XXI,

144
00:04:59,054 --> 00:05:01,029
prin care să obţină acelaşi rezultat

145
00:05:01,029 --> 00:05:03,359
fără consecinţe periculoase.