1
00:00:07,239 --> 00:00:08,052
¿A qué llamarías

2
00:00:08,052 --> 00:00:09,579
el descubrimiento más importante

3
00:00:09,579 --> 00:00:11,581
del último par de siglos?

4
00:00:11,581 --> 00:00:12,614
¿La computadora?

5
00:00:12,614 --> 00:00:13,263
¿El automóvil?

6
00:00:13,263 --> 00:00:14,168
¿La electricidad?

7
00:00:14,168 --> 00:00:16,145
O, ¿quizás el descubrimiento del átomo?

8
00:00:16,145 --> 00:00:19,592
Yo diría que es esta reacción química:

9
00:00:19,592 --> 00:00:21,213
1 molécula de gas de nitrógeno

10
00:00:21,213 --> 00:00:23,297
más 3 moléculas de gas de hidrógeno

11
00:00:23,297 --> 00:00:26,739
que da 2 moléculas 
de gas de amoníaco.

12
00:00:26,739 --> 00:00:28,343
Este es el proceso de Haber,

13
00:00:28,343 --> 00:00:30,925
que enlaza las moléculas 
de nitrógeno del aire

14
00:00:30,925 --> 00:00:32,430
a moléculas de hidrógeno,

15
00:00:32,430 --> 00:00:35,564
o que convierte el aire 
en fertilizante.

16
00:00:35,564 --> 00:00:36,806
Sin esta reacción,

17
00:00:36,806 --> 00:00:39,482
los agricultores solo pueden
producir alimentos suficientes

18
00:00:39,482 --> 00:00:41,348
para 4000 millones de personas;

19
00:00:41,348 --> 00:00:44,880
nuestra población actual es 
un poco más de 7000 millones.

20
00:00:44,880 --> 00:00:46,881
Así que sin el proceso de Haber

21
00:00:46,881 --> 00:00:51,306
más de 3000 millones de personas
no tendrían alimentos.

22
00:00:51,306 --> 00:00:55,025
Como ves, el nitrógeno
en forma de nitrato, NO3,

23
00:00:55,025 --> 00:00:58,205
es un nutriente esencial
para la sobrevivencia de las plantas.

24
00:00:58,205 --> 00:01:00,706
Cuando los cultivos crecen,
consumen nitrógeno

25
00:01:00,706 --> 00:01:02,425
que extraen de la tierra.

26
00:01:02,425 --> 00:01:03,923
El nitrógeno puede reponerse

27
00:01:03,923 --> 00:01:06,346
mediante largos procesos 
naturales de fertilización

28
00:01:06,346 --> 00:01:07,845
como la descomposición de animales,

29
00:01:07,845 --> 00:01:09,679
pero los humanos 
queremos producir alimentos

30
00:01:09,679 --> 00:01:11,680
mucho más rápido.

31
00:01:11,680 --> 00:01:13,591
Ahora, esta es la parte frustrante:

32
00:01:13,591 --> 00:01:16,594
el 78 % del aire está 
compuesto de nitrógeno,

33
00:01:16,594 --> 00:01:19,396
pero los cultivos no pueden tomar
el nitrógeno del aire

34
00:01:19,396 --> 00:01:22,511
porque contiene 
enlaces triples muy fuertes

35
00:01:22,511 --> 00:01:24,643
que los cultivos no pueden romper.

36
00:01:24,643 --> 00:01:26,643
Lo que hizo Haber, básicamente,

37
00:01:26,643 --> 00:01:27,762
fue conseguir una forma

38
00:01:27,762 --> 00:01:29,529
de tomar este nitrógeno en el aire

39
00:01:29,529 --> 00:01:31,281
y ponerlo en la tierra.

40
00:01:31,281 --> 00:01:34,864
En 1908, el químico alemán Fritz Haber

41
00:01:34,864 --> 00:01:36,176
desarrolló un método químico

42
00:01:36,176 --> 00:01:39,020
para usar las grandes cantidades
de nitrógeno en el aire.

43
00:01:39,020 --> 00:01:39,890
Haber creó un método

44
00:01:39,890 --> 00:01:41,594
que tomaba el nitrógeno del aire

45
00:01:41,594 --> 00:01:43,046
y lo enlazaba al hidrógeno

46
00:01:43,046 --> 00:01:45,242
para formar amoníaco.

47
00:01:45,242 --> 00:01:47,797
El amoníaco puede ser 
inyectado a la tierra

48
00:01:47,797 --> 00:01:50,506
que lo convierte 
rápidamente en nitrato.

49
00:01:50,506 --> 00:01:53,100
Pero para usar 
el proceso de Haber

50
00:01:53,100 --> 00:01:54,950
para alimentar al mundo

51
00:01:54,950 --> 00:01:55,213
había que hallar una forma

52
00:01:55,213 --> 00:01:58,415
de crear muchísimo amoníaco
de forma fácil y rápida.

53
00:01:58,415 --> 00:01:59,381
Para entender

54
00:01:59,381 --> 00:02:01,900
cómo logró Haber esta hazaña,

55
00:02:01,900 --> 00:02:02,179
tenemos que saber algo

56
00:02:02,179 --> 00:02:04,397
sobre el equilibro químico.

57
00:02:04,397 --> 00:02:06,346
El equilibrio químico 
puede alcanzarse

58
00:02:06,346 --> 00:02:09,514
si tienes una reacción
en un contenedor cerrado.

59
00:02:09,514 --> 00:02:11,233
Por ejemplo, digamos que pones

60
00:02:11,233 --> 00:02:14,346
hidrógeno y nitrógeno
en un contenedor cerrado

61
00:02:14,346 --> 00:02:16,158
y dejas que reaccione.

62
00:02:16,158 --> 00:02:17,757
Al comienzo del experimento

63
00:02:17,757 --> 00:02:20,370
tenemos bastante nitrógeno e hidrógeno

64
00:02:20,370 --> 00:02:22,006
así que la formación de amoníaco

65
00:02:22,006 --> 00:02:24,098
ocurre muy rápidamente.

66
00:02:24,098 --> 00:02:26,680
Pero a medida que reaccionan
el hidrógeno y el nitrógeno

67
00:02:26,680 --> 00:02:28,261
y se empiezan a gastar,

68
00:02:28,261 --> 00:02:29,883
la reacción se ralentiza

69
00:02:29,883 --> 00:02:31,842
porque hay menos 
nitrógeno e hidrógeno

70
00:02:31,842 --> 00:02:33,625
en el contenedor.

71
00:02:33,625 --> 00:02:36,347
Con el tiempo, las moléculas 
de amoníaco llegan a un punto

72
00:02:36,347 --> 00:02:38,058
que empiezan a descomponerse

73
00:02:38,058 --> 00:02:41,339
nuevamente en nitrógeno e hidrógeno.

74
00:02:41,339 --> 00:02:43,063
Después de un tiempo, 
las 2 reacciones

75
00:02:43,063 --> 00:02:45,588
de creación y descomposición 
de amoníaco

76
00:02:45,588 --> 00:02:47,634
alcanzan la misma velocidad.

77
00:02:47,634 --> 00:02:49,341
Cuando ambas velocidades 
llegan a ser iguales

78
00:02:49,341 --> 00:02:52,147
decimos que se ha 
alcanzado el equilibrio.

79
00:02:53,146 --> 00:02:55,280
Esto puede parecer 
algo bueno, pero no lo es

80
00:02:55,280 --> 00:02:56,511
cuando lo que quieres

81
00:02:56,511 --> 00:02:58,817
es crear grandes 
cantidades de amoníaco.

82
00:02:58,817 --> 00:03:00,336
Haber no quería que el amoníaco

83
00:03:00,336 --> 00:03:01,855
se descompusiera, en absoluto,

84
00:03:01,855 --> 00:03:03,374
pero si solo se deja reaccionar

85
00:03:03,374 --> 00:03:04,865
en el contenedor cerrado

86
00:03:04,865 --> 00:03:06,487
es lo que ocurrirá.

87
00:03:06,487 --> 00:03:08,794
Aquí es donde Henry Le Chatelier,

88
00:03:08,794 --> 00:03:09,981
un químico francés,

89
00:03:09,981 --> 00:03:11,271
viene a ayudar.

90
00:03:11,271 --> 00:03:12,705
Él descubrió

91
00:03:12,705 --> 00:03:14,590
que si a un sistema en equilibrio

92
00:03:14,590 --> 00:03:16,296
se le agrega algo,

93
00:03:16,296 --> 00:03:17,723
digamos, nitrógeno,

94
00:03:17,723 --> 00:03:18,715
el sistema intentará

95
00:03:18,715 --> 00:03:20,921
regresar nuevamente al equilibrio.

96
00:03:20,921 --> 00:03:22,296
Le Chatelier también descubrió

97
00:03:22,296 --> 00:03:23,469
que si se aumenta

98
00:03:23,469 --> 00:03:25,596
la cantidad de presión 
en el sistema,

99
00:03:25,596 --> 00:03:26,761
el sistema intentará

100
00:03:26,761 --> 00:03:28,978
regresar a la presión que tenía.

101
00:03:28,978 --> 00:03:30,675
Es como estar en 
un cuarto muy lleno.

102
00:03:30,675 --> 00:03:32,182
Mientras haya más moléculas,

103
00:03:32,182 --> 00:03:33,773
habrá más presión.

104
00:03:33,773 --> 00:03:35,529
Si regresamos a nuestra ecuación

105
00:03:35,529 --> 00:03:37,532
vemos que a la izquierda...

106
00:03:37,532 --> 00:03:39,681
hay 4 moléculas a la izquierda

107
00:03:39,681 --> 00:03:41,776
y solo 2 a la derecha.

108
00:03:41,776 --> 00:03:44,278
Así que si queremos que 
el cuarto esté menos lleno,

109
00:03:44,278 --> 00:03:45,872
y en consecuencia, 
haya menos presión,

110
00:03:45,872 --> 00:03:47,009
el sistema empezará

111
00:03:47,009 --> 00:03:48,670
a combinar nitrógeno e hidrógeno

112
00:03:48,670 --> 00:03:51,804
para crear las más compactas
moléculas de amoníaco.

113
00:03:51,804 --> 00:03:53,821
Haber descubrió que para crear

114
00:03:53,821 --> 00:03:55,100
grandes cantidades de amoníaco

115
00:03:55,100 --> 00:03:56,604
tendría que diseñar una máquina

116
00:03:56,604 --> 00:03:59,600
que agregara nitrógeno 
e hidrógeno de forma continua

117
00:03:59,600 --> 00:04:01,438
mientras se aumenta 
al mismo tiempo la presión

118
00:04:01,438 --> 00:04:03,314
en el sistema de equilibrio,

119
00:04:03,314 --> 00:04:05,480
que fue exactamente lo que hizo.

120
00:04:05,480 --> 00:04:08,030
Hoy en día, el amoníaco 
es el compuesto químico

121
00:04:08,030 --> 00:04:10,313
que más se produce en el mundo.

122
00:04:10,313 --> 00:04:14,891
Se producen al año unas 131 millones 
de toneladas métricas,

123
00:04:14,891 --> 00:04:18,314
unos 132 000 millones 
de kilos de amoníaco.

124
00:04:18,314 --> 00:04:19,473
Eso es como la masa

125
00:04:19,473 --> 00:04:21,447
de 30 millones 
de elefantes africanos

126
00:04:21,447 --> 00:04:24,314
que pesan unos 
4500 kilos cada uno.

127
00:04:24,314 --> 00:04:27,957
El 80 % del amoníaco se usa
en la producción de fertilizantes,

128
00:04:27,957 --> 00:04:29,041
mientras que el resto se usa

129
00:04:29,041 --> 00:04:30,937
en productos de limpieza,
industriales y domésticos

130
00:04:30,937 --> 00:04:33,314
y para producir otros 
compuestos de nitrógeno,

131
00:04:33,314 --> 00:04:35,265
como el ácido cítrico.

132
00:04:35,265 --> 00:04:36,345
Estudios recientes han descubierto

133
00:04:36,345 --> 00:04:38,837
que la mitad del nitrógeno
de estos fertilizantes

134
00:04:38,837 --> 00:04:41,147
no es asimilado por las plantas.

135
00:04:41,147 --> 00:04:42,977
Como consecuencia, 
se encuentra nitrógeno

136
00:04:42,977 --> 00:04:44,642
como compuesto químico volátil

137
00:04:44,642 --> 00:04:47,695
en las masas de agua terrestre
y en la atmósfera,

138
00:04:47,695 --> 00:04:49,646
contaminando de forma severa 
nuestro medio ambiente.

139
00:04:49,646 --> 00:04:51,475
Claro que Haber 
no pronosticó este problema

140
00:04:51,475 --> 00:04:53,095
cuando presentó su invento.

141
00:04:53,095 --> 00:04:54,773
Siguiendo su visión pionera,

142
00:04:54,773 --> 00:04:56,388
los científicos de hoy en día buscan

143
00:04:56,388 --> 00:04:59,054
un nuevo proceso Haber del siglo XXI

144
00:04:59,054 --> 00:05:01,029
que nos ayude de la misma forma

145
00:05:01,029 --> 00:05:03,359
pero sin las peligrosas consecuencias.