0:00:07.239,0:00:08.052
¿A qué llamarías

0:00:08.052,0:00:09.579
el descubrimiento más importante

0:00:09.579,0:00:11.581
del último par de siglos?

0:00:11.581,0:00:12.614
¿La computadora?

0:00:12.614,0:00:13.263
¿El automóvil?

0:00:13.263,0:00:14.168
¿La electricidad?

0:00:14.168,0:00:16.145
O, ¿quizás el descubrimiento del átomo?

0:00:16.145,0:00:19.592
Yo diría que es esta reacción química:

0:00:19.592,0:00:21.213
1 molécula de gas de nitrógeno

0:00:21.213,0:00:23.297
más 3 moléculas de gas de hidrógeno

0:00:23.297,0:00:26.739
que da 2 moléculas [br]de gas de amoníaco.

0:00:26.739,0:00:28.343
Este es el proceso de Haber,

0:00:28.343,0:00:30.925
que enlaza las moléculas [br]de nitrógeno del aire

0:00:30.925,0:00:32.430
a moléculas de hidrógeno,

0:00:32.430,0:00:35.564
o que convierte el aire [br]en fertilizante.

0:00:35.564,0:00:36.806
Sin esta reacción,

0:00:36.806,0:00:39.482
los agricultores solo pueden[br]producir alimentos suficientes

0:00:39.482,0:00:41.348
para 4000 millones de personas;

0:00:41.348,0:00:44.880
nuestra población actual es [br]un poco más de 7000 millones.

0:00:44.880,0:00:46.881
Así que sin el proceso de Haber

0:00:46.881,0:00:51.306
más de 3000 millones de personas[br]no tendrían alimentos.

0:00:51.306,0:00:55.025
Como ves, el nitrógeno[br]en forma de nitrato, NO3,

0:00:55.025,0:00:58.205
es un nutriente esencial[br]para la sobrevivencia de las plantas.

0:00:58.205,0:01:00.706
Cuando los cultivos crecen,[br]consumen nitrógeno

0:01:00.706,0:01:02.425
que extraen de la tierra.

0:01:02.425,0:01:03.923
El nitrógeno puede reponerse

0:01:03.923,0:01:06.346
mediante largos procesos [br]naturales de fertilización

0:01:06.346,0:01:07.845
como la descomposición de animales,

0:01:07.845,0:01:09.679
pero los humanos [br]queremos producir alimentos

0:01:09.679,0:01:11.680
mucho más rápido.

0:01:11.680,0:01:13.591
Ahora, esta es la parte frustrante:

0:01:13.591,0:01:16.594
el 78 % del aire está [br]compuesto de nitrógeno,

0:01:16.594,0:01:19.396
pero los cultivos no pueden tomar[br]el nitrógeno del aire

0:01:19.396,0:01:22.511
porque contiene [br]enlaces triples muy fuertes

0:01:22.511,0:01:24.643
que los cultivos no pueden romper.

0:01:24.643,0:01:26.643
Lo que hizo Haber, básicamente,

0:01:26.643,0:01:27.762
fue conseguir una forma

0:01:27.762,0:01:29.529
de tomar este nitrógeno en el aire

0:01:29.529,0:01:31.281
y ponerlo en la tierra.

0:01:31.281,0:01:34.864
En 1908, el químico alemán Fritz Haber

0:01:34.864,0:01:36.176
desarrolló un método químico

0:01:36.176,0:01:39.020
para usar las grandes cantidades[br]de nitrógeno en el aire.

0:01:39.020,0:01:39.890
Haber creó un método

0:01:39.890,0:01:41.594
que tomaba el nitrógeno del aire

0:01:41.594,0:01:43.046
y lo enlazaba al hidrógeno

0:01:43.046,0:01:45.242
para formar amoníaco.

0:01:45.242,0:01:47.797
El amoníaco puede ser [br]inyectado a la tierra

0:01:47.797,0:01:50.506
que lo convierte [br]rápidamente en nitrato.

0:01:50.506,0:01:53.100
Pero para usar [br]el proceso de Haber

0:01:53.100,0:01:54.950
para alimentar al mundo

0:01:54.950,0:01:55.213
había que hallar una forma

0:01:55.213,0:01:58.415
de crear muchísimo amoníaco[br]de forma fácil y rápida.

0:01:58.415,0:01:59.381
Para entender

0:01:59.381,0:02:01.900
cómo logró Haber esta hazaña,

0:02:01.900,0:02:02.179
tenemos que saber algo

0:02:02.179,0:02:04.397
sobre el equilibro químico.

0:02:04.397,0:02:06.346
El equilibrio químico [br]puede alcanzarse

0:02:06.346,0:02:09.514
si tienes una reacción[br]en un contenedor cerrado.

0:02:09.514,0:02:11.233
Por ejemplo, digamos que pones

0:02:11.233,0:02:14.346
hidrógeno y nitrógeno[br]en un contenedor cerrado

0:02:14.346,0:02:16.158
y dejas que reaccione.

0:02:16.158,0:02:17.757
Al comienzo del experimento

0:02:17.757,0:02:20.370
tenemos bastante nitrógeno e hidrógeno

0:02:20.370,0:02:22.006
así que la formación de amoníaco

0:02:22.006,0:02:24.098
ocurre muy rápidamente.

0:02:24.098,0:02:26.680
Pero a medida que reaccionan[br]el hidrógeno y el nitrógeno

0:02:26.680,0:02:28.261
y se empiezan a gastar,

0:02:28.261,0:02:29.883
la reacción se ralentiza

0:02:29.883,0:02:31.842
porque hay menos [br]nitrógeno e hidrógeno

0:02:31.842,0:02:33.625
en el contenedor.

0:02:33.625,0:02:36.347
Con el tiempo, las moléculas [br]de amoníaco llegan a un punto

0:02:36.347,0:02:38.058
que empiezan a descomponerse

0:02:38.058,0:02:41.339
nuevamente en nitrógeno e hidrógeno.

0:02:41.339,0:02:43.063
Después de un tiempo, [br]las 2 reacciones

0:02:43.063,0:02:45.588
de creación y descomposición [br]de amoníaco

0:02:45.588,0:02:47.634
alcanzan la misma velocidad.

0:02:47.634,0:02:49.341
Cuando ambas velocidades [br]llegan a ser iguales

0:02:49.341,0:02:52.147
decimos que se ha [br]alcanzado el equilibrio.

0:02:53.146,0:02:55.280
Esto puede parecer [br]algo bueno, pero no lo es

0:02:55.280,0:02:56.511
cuando lo que quieres

0:02:56.511,0:02:58.817
es crear grandes [br]cantidades de amoníaco.

0:02:58.817,0:03:00.336
Haber no quería que el amoníaco

0:03:00.336,0:03:01.855
se descompusiera, en absoluto,

0:03:01.855,0:03:03.374
pero si solo se deja reaccionar

0:03:03.374,0:03:04.865
en el contenedor cerrado

0:03:04.865,0:03:06.487
es lo que ocurrirá.

0:03:06.487,0:03:08.794
Aquí es donde Henry Le Chatelier,

0:03:08.794,0:03:09.981
un químico francés,

0:03:09.981,0:03:11.271
viene a ayudar.

0:03:11.271,0:03:12.705
Él descubrió

0:03:12.705,0:03:14.590
que si a un sistema en equilibrio

0:03:14.590,0:03:16.296
se le agrega algo,

0:03:16.296,0:03:17.723
digamos, nitrógeno,

0:03:17.723,0:03:18.715
el sistema intentará

0:03:18.715,0:03:20.921
regresar nuevamente al equilibrio.

0:03:20.921,0:03:22.296
Le Chatelier también descubrió

0:03:22.296,0:03:23.469
que si se aumenta

0:03:23.469,0:03:25.596
la cantidad de presión [br]en el sistema,

0:03:25.596,0:03:26.761
el sistema intentará

0:03:26.761,0:03:28.978
regresar a la presión que tenía.

0:03:28.978,0:03:30.675
Es como estar en [br]un cuarto muy lleno.

0:03:30.675,0:03:32.182
Mientras haya más moléculas,

0:03:32.182,0:03:33.773
habrá más presión.

0:03:33.773,0:03:35.529
Si regresamos a nuestra ecuación

0:03:35.529,0:03:37.532
vemos que a la izquierda...

0:03:37.532,0:03:39.681
hay 4 moléculas a la izquierda

0:03:39.681,0:03:41.776
y solo 2 a la derecha.

0:03:41.776,0:03:44.278
Así que si queremos que [br]el cuarto esté menos lleno,

0:03:44.278,0:03:45.872
y en consecuencia, [br]haya menos presión,

0:03:45.872,0:03:47.009
el sistema empezará

0:03:47.009,0:03:48.670
a combinar nitrógeno e hidrógeno

0:03:48.670,0:03:51.804
para crear las más compactas[br]moléculas de amoníaco.

0:03:51.804,0:03:53.821
Haber descubrió que para crear

0:03:53.821,0:03:55.100
grandes cantidades de amoníaco

0:03:55.100,0:03:56.604
tendría que diseñar una máquina

0:03:56.604,0:03:59.600
que agregara nitrógeno [br]e hidrógeno de forma continua

0:03:59.600,0:04:01.438
mientras se aumenta [br]al mismo tiempo la presión

0:04:01.438,0:04:03.314
en el sistema de equilibrio,

0:04:03.314,0:04:05.480
que fue exactamente lo que hizo.

0:04:05.480,0:04:08.030
Hoy en día, el amoníaco [br]es el compuesto químico

0:04:08.030,0:04:10.313
que más se produce en el mundo.

0:04:10.313,0:04:14.891
Se producen al año unas 131 millones [br]de toneladas métricas,

0:04:14.891,0:04:18.314
unos 132 000 millones [br]de kilos de amoníaco.

0:04:18.314,0:04:19.473
Eso es como la masa

0:04:19.473,0:04:21.447
de 30 millones [br]de elefantes africanos

0:04:21.447,0:04:24.314
que pesan unos [br]4500 kilos cada uno.

0:04:24.314,0:04:27.957
El 80 % del amoníaco se usa[br]en la producción de fertilizantes,

0:04:27.957,0:04:29.041
mientras que el resto se usa

0:04:29.041,0:04:30.937
en productos de limpieza,[br]industriales y domésticos

0:04:30.937,0:04:33.314
y para producir otros [br]compuestos de nitrógeno,

0:04:33.314,0:04:35.265
como el ácido cítrico.

0:04:35.265,0:04:36.345
Estudios recientes han descubierto

0:04:36.345,0:04:38.837
que la mitad del nitrógeno[br]de estos fertilizantes

0:04:38.837,0:04:41.147
no es asimilado por las plantas.

0:04:41.147,0:04:42.977
Como consecuencia, [br]se encuentra nitrógeno

0:04:42.977,0:04:44.642
como compuesto químico volátil

0:04:44.642,0:04:47.695
en las masas de agua terrestre[br]y en la atmósfera,

0:04:47.695,0:04:49.646
contaminando de forma severa [br]nuestro medio ambiente.

0:04:49.646,0:04:51.475
Claro que Haber [br]no pronosticó este problema

0:04:51.475,0:04:53.095
cuando presentó su invento.

0:04:53.095,0:04:54.773
Siguiendo su visión pionera,

0:04:54.773,0:04:56.388
los científicos de hoy en día buscan

0:04:56.388,0:04:59.054
un nuevo proceso Haber del siglo XXI

0:04:59.054,0:05:01.029
que nos ayude de la misma forma

0:05:01.029,0:05:03.359
pero sin las peligrosas consecuencias.