Son videoda , her atomun 8 olmak istediğinden bahsetmiştik.
8 yazayım buraya.
En dıştaki yörüngesinde 8 elektron.
Bu tür bir dizilim, bir electron için en sabit haldir.
Dünyayı gözlemleyerek belirlenmiş bu gerçekle, farklı periyodik gruplarda neler olabileceğini belirlemeye başlıyoruz
-
Periyodik grup dediğimiz aslında periyodik tablonun kolonlarıdır.
-
Mesela buradaki grup gibi, bende bu grupla başlayacağım çünkü o özel bir isme sahip.
-
Bu grubun ismi soygazlardır.
Periyodik tabloda bir grup içersinde aşağı doğru gidildikçe ortak olan özellik nedir?
-
Periyodik tablodaki bir gruptaki ortak özellik nedir?
Son videoda görmüştük, bir kolondaki her element aynı değerlik elektrona sahipti.
-
Ya da bir başka deyişle , son yörüngelerinde eşit sayıda electron vardı.
-
Bunun ne olduğunu da belirtmiştik.
Buradaki kolonun alkali metaller olduğunu öğrenmiştik.
bu son yörüngesinde 1 elektrona sahip.
Buraya 1 yapıyorum, hidrojen alkali metal olarak kabul edilmek zorunda değil.
-
genellikle metal formda değildir.
Diğer metaller kadar elektron vermek istemez.
-
Insanlar bir elementin metal gibi özelliklerinden bahsederken, elektron verme ihtimali üzerine konuşurlar.
-
Metallerin diğer özellikleri hakkında da konuşacağız, özellikle de metalleri parlak olarak algılayışımızdan, ya da elektrik iletkenliğinden , periyodik tabloyu nasıl sonlandıracağız bakalım.
-
Neyse , en son söylediğime dönelim.
Buradaki kolonlar, alkali toprak metaller olarak bilinir.
-
Bu alkali topraklar.
Bu atomlar son yörüngelerinde 2 elektron taşırlar.
Hatırlayın, hepsi 8 olmak istiyordu
O zaman bu adam 8 olabilmek için, elektron eklemek zorunda ve bu da uzun bir yol.
-
7 elektron eklemek zorunda kalacağız.
6 elektron eklemek zorunda kalacağız.
Peki, bunları kimden alacaklar?
Çünkü bu adamlar elektron vermek istemiyorlar.
8 olmaya çok yakınlar.
Eğer periyodik tablonun sol tarafındaysanız, elektron vermek daha kolaydır.
-
Aslında, vermek için sadece 1 elektronunuz varsa, özellikle hidrojen haricindeki elementler için söylüyorum, bu elektronu vermeyi ister.
-
Bu sebeple, buradaki elementler kendi hallerinde çok az bulunurlar.
-
Element hali derken, burada lityumdan başka birşey var yada burada sodyumdan başka, ya da potasyumdan başka bir şey var demek istiyorum.
-
Eğer bulabilirseniz bu elementleri, muhtemelen birşeylerle etkileşim halinde olacaktırlar.
-
Muhtemelen, periyodik tablonun bu kısmındakilerle etkileşimde olacaktır.
Çünkü bu kısımdakiler onlar için kötü olan şeyi vermek istiyorlar, diğerleri de almak istiyor.
-
Dolayısıyla reaksiyon gerçekleşecektir.
Bunlar hala reaktiftir.
Alkali toprak metaller hala reaktiftir fakat alkali metaller kadar değil.
-
Çünkü alkaliler sihirli sayı 8’e daha yakınlar.
-
Bunlar biraz daha uzak
Dolayısıyla 2 tanesini vermek için itmek biraz daha zor diyebiliriz.
-
Alkali metaller sadece 1 tane vermek zorundalar.
Ve ne öğrenmiş olduk, bunlar son yörüngelerinde 2 elektron bulunduruyorlar.
-
Sonra, buradaki , geçiş metalleri olarak adlandırdığımız elementler.
Elektron eklerseniz, bir önceki ‘d’ yörüngelerini doldururlar.Elektron eklerseniz, bir önceki ‘d’ yörüngelerini doldururlar.
-
Değil mi?
Onlarında en son yörüngelerinde 2 elektron var.
Hala buna sahipler.
4.periyodda ise, tüm elementlerin son yörüngeleri 4s2 sahip.
-
Bu elementlerde 3d orbitallerini doldururlar.
-
Ya da 3d yörüngelerini.
Bunlar 2’ler.
Dolayısıyla , en dışta 2 elektron var.
Bunlarda, alkali toprak metaller gibi 2 elektron vermek zorundalar mutlu olabilmek için.
-
Bana göre bu adamlar bir çeşit derinde sıralı elektronlara sahipler, belki bu görüşüm fiziksel olarak desteklenebilir.
-
Eğer değerlik elektronlarını değiştirebiliyor olsalardı, demiri yazıyorum buraya, 2 değerlik elektronu var.
-
Bu elektronları değiştirebiliyor olsaydı, önceki için d alt kabuğunda elektronları saklardı .
-
4s 2 deki elektronlarını değiştiriyor olsa bile, 3d’de hala daha yüksek enerjiye sahip elektronu olacaktı ve belki onların yerlerini değiştirirdi.
-
Tırnak işareti içinde yazacağım , benim için görselleştirme yolu oluyor.
-
Bu noktaya önem vermemin sebebi metaller her zaman elektron verirler.
-
Ve bu adamlarda tepki verir.
Mesela bunlar , hey benim elektronlarımı alır mısın der.
Diğerleri bu 2 elektronu alır mısın der.
Ve bu adamlar da, d kısmını doldurduğunuzda, 2 elektronum var ama d alt kabuğumda sakladıklarımda var der.
-
O zaman geçiş metallerine ne olur?
Aslında diğer metallere de olduğu gibi .
burada bulunan metaller herhangi bir grubu takip etmezler ama ,bunlar metaldirler bu renkte olanlar
-
elden çıkarmak istedikleri fazlaca elektron vardır
fakat d kısımlarını doldururlar,
element formunda oldukları zaman ki bu Alüminyum demektir mesela .
-
Alüminyum hiçbir şeyle etkileşime girmez, aynı oksijen gibi.
Bu bir demet alüminyumdur.
Değil mi?
Bir demet alüminyuma sahip olduğunuzda, alüminyum atomlarının son yörüngemde 3 tane fazladan elektronum var dedikleri metal bağlar oluşturursunuz
-
D orbitalimde bunun gibi elektronlar var.
-
Onları sadece alüminyum atomlarıyla paylaşacağım.
Bu şekilde bir alüminyum atomlarından bir deniz oluşturursunuz.
Birbirleriyle etkileşim halindedirler.
Ya da alüminyum elektronlarından oluşan bir deniz.
Atomların yanında oturan elektron demetleri.
Birbirleriyle etkileşim halindedirler çünkü elektronlarını bağışlarlar.
-
Değil mi?
Dolayısıyla asıl atom, alüminyum artı ve belki de 3 elektron bağışlamalıyız.
-
Asıl hallerini yapmıyorum
Sadece size nasıl çalıştıklarını göstermeye uğraşıyorum.
Bu metallerin neden bu kadar iyi iletken olduklarının da bir göstergesi.
Çünkü elektriklenme elektron demetlerinin hareketi, ve elektronların hareket etmesi için etrafta fazla miktarda elektron olmalı.
-
Dolayısıyla bu çevredeki elektronlar çok iyi iletkendirler.
-
Gümüş en iyi iletkendir.
Yeryüzündeki en iyi iletken gümüştür.
Elektrik kablolarında neden kullanmamamızın sebebi ise, bakırın daha kolay bulunmasından kaynaklanıyor.
-
Yine de bu gümüşün en iyi iletici olduğu gerçeğini değiştirmez.
Şöyle düşünüyorum, siz bir orbitali doldurduğunuzda, o bir yere kadar durağanlaşır.
-
Dolayısıyla bütün bu adamlar, d orbitallerini doldururlar.
Bunlar da d orbitali dolu olmayanlar.
Çok fazla elektronları var ve bu yüzden de iyi iletkenler.
-
Bu sadece bir görü.
Bunu ispatlamak için bir deney yapmadım.
Bu sadece size bazı şeylerin neden iletken olduğu hakkında fikir verir.
-
Ve bunlar da geçiş metalleriydi.
Aslında metal olarak kabul edilirler.
Geçiş metalleri denilmesinin sebebi, d bloklarını doldurmalarından kaynaklıyor.
-
Geçiş metali, metaller kadar iyi olmadıklarını ifade eder.
-
Metalleri düşündüğümüzde, aklıma hep ilk demir gelir.
-
Gümüş, altın ve bakır da metal olarak düşünürüm.
Dolayısıyla onlara geçiş metali demek çok da adaletli değil
Mesela alüminyumu demirden daha metal olarak algılayamıyorum
-
Ama kimyanın sınıflandırma dünyasında, alüminyum daha metal olarak gözüküyor.
-
Buradaki elementler.
Grupları anlatırken konu buraya kadar geldi.
Değerlik elektronlarını yazayım.
Bunların hepsi 3 değerlik elektrona sahipler.
4,5,6,7.
En dıştaki yörüngelerinde 3 elektron var.
-
Dolayısıyla bunlar içinde vermek almaktan daha kolay, belki bazı durumlarda mesela borun durumunda, zor gibi gözüksede 5 elektron almak zorunda olabilir.
-
3 elektronu vermek daha kolay ve pekçok metal bu kategoride görünür.
-
Gördüğünüz gibi, periyodik tabloda aşağı indikçe , değerlik elektronu daha fazla metallerle karşılaşırsınız.
-
Diyelim ki kurşun.
4 değerlik elektronu olsa da o da metal.
-
Çünkü atom çok büyük, yarıçapı çok geniş ve en dıştaki elektronlar çekirdekten çok uzaktalar
-
dOlayısıyla bu elektronlar da birileri tarafından alınmaya müsait.
Bir başka örnek, aşağı indikçe , karbon.
Elektronlar çekirdeğe çok yakın.
Alınmaları çok zor.
Bu yüzden de karbon 8 olmak için elektron almaya daha yatkındır.
-
Bu adamların değerlik elektronları çekirdekten uzaktır, 8 olmak için kurtulmak isterler onlardan, xenon olmak için mesela.
-
İlerlediğimizde bu bunlar ametaller.
Değil mi?
Pek çok reaksiyonda elektron almaya müsaittirler.
-
Bu sarı kategori de , çok reaktiftirler.
Özellikle de alkali metallerle, halojenler denir.
-
Muhtemelen az önceki kelimeyi işittiniz.
Halojen lambalar.
Halojen lambalar demekte bir hata yok.
Öylesine seçilmiş bir kelime değil.
Belki ilerde halojen lambaları hakkında bir video yaparım.
Son olarak, soygazlara geldik.
Soygazlar hakkında bildiğimiz ilginç şey ne?
En dış yörüngelerinde , 8 elektron var, değil mi?
-
Helyum hariç.
Helyumun 2 elektronu var, değil mi?
Elektrik konfigürasyonu 1 s2.
Diğerleri de 1s2 elektrik konfigürasyonuna sahip.
-
Bu neon.
1s2, 2s2, 2p6.
En dış yörüngesinde 8 elektronu var.
Dolayısıyla mutlu.
Argon için de aynı şey geçerli.
En dış yörüngesi 3s2 3p6 .
Kripton en dış yörüngesinde 3s2 3p6.
-
3 d bloğunda elektronlar var.
-
Sonuç olarak en dış yörüngelerinde 8 elektron var ve mutlulular.
-
Reaksiyona girmeye meyilli değillerdir.
Sanki diğer elementlere, hey siz deli gibi reaksiyona girenler, biz ilgilenmiyoruz çünkü mutluyuz der gibidirler.
-
Elektron vermek ya da almak istemiyoruz.
Çok ama çok tepkisizdirler.
Hiç reaktif değillerdir.
Biliyorsunuz ki hava gemisi ya da keşif balonu yaparlarken , hidrojen kullanırlar. Hinderburg ünlüdür bu konuda.
-
Hidrojen reaktif bir elementtir.
Hidrojen çok yanıcı bir maddedir ve bu yüzden de hızlıca şişirir
Çocuk balonlarını yapanlarda helyumu tercih ederler.
-
Çünkü helyum soygazdır ve reaktif değildir.
Patlama imkanı çok düşüktür.
-
Neyse, bu videoyuda tamamladığımızı düşünüyorum.
Bir sonraki videoda periyodik tablodaki trendlerden bahsedeceğiz.
-