0:00:00.840,0:00:04.740 Son videoda , her atomun 8 olmak istediğinden bahsetmiştik. 0:00:04.740,0:00:08.280 8 yazayım buraya. 0:00:08.280,0:00:11.030 En dıştaki yörüngesinde 8 elektron. 0:00:11.030,0:00:14.510 Bu tür bir dizilim, bir electron için en sabit haldir. 0:00:14.510,0:00:17.740 Dünyayı gözlemleyerek belirlenmiş bu gerçekle, farklı periyodik gruplarda neler olabileceğini belirlemeye başlıyoruz 0:00:17.740,0:00:21.180 - 0:00:21.180,0:00:24.420 - 0:00:24.420,0:00:26.350 - 0:00:26.350,0:00:28.820 Periyodik grup dediğimiz aslında periyodik tablonun kolonlarıdır. 0:00:28.820,0:00:30.220 - 0:00:30.220,0:00:32.479 Mesela buradaki grup gibi, bende bu grupla başlayacağım çünkü o özel bir isme sahip. 0:00:32.479,0:00:35.960 - 0:00:35.960,0:00:39.160 Bu grubun ismi soygazlardır. 0:00:39.160,0:00:41.860 Periyodik tabloda bir grup içersinde aşağı doğru gidildikçe ortak olan özellik nedir? 0:00:41.860,0:00:42.900 - 0:00:42.900,0:00:45.970 Periyodik tablodaki bir gruptaki ortak özellik nedir? 0:00:45.970,0:00:50.100 Son videoda görmüştük, bir kolondaki her element aynı değerlik elektrona sahipti. 0:00:50.100,0:00:52.700 - 0:00:52.700,0:00:55.220 Ya da bir başka deyişle , son yörüngelerinde eşit sayıda electron vardı. 0:00:55.220,0:00:56.580 - 0:00:56.580,0:00:58.000 Bunun ne olduğunu da belirtmiştik. 0:00:58.000,0:01:01.160 Buradaki kolonun alkali metaller olduğunu öğrenmiştik. 0:01:01.160,0:01:05.830 bu son yörüngesinde 1 elektrona sahip. 0:01:05.830,0:01:08.530 Buraya 1 yapıyorum, hidrojen alkali metal olarak kabul edilmek zorunda değil. 0:01:08.530,0:01:10.830 - 0:01:10.830,0:01:13.230 genellikle metal formda değildir. 0:01:13.230,0:01:16.320 Diğer metaller kadar elektron vermek istemez. 0:01:16.320,0:01:17.490 - 0:01:17.490,0:01:21.080 Insanlar bir elementin metal gibi özelliklerinden bahsederken, elektron verme ihtimali üzerine konuşurlar. 0:01:21.080,0:01:23.160 - 0:01:23.160,0:01:24.640 - 0:01:24.640,0:01:26.460 Metallerin diğer özellikleri hakkında da konuşacağız, özellikle de metalleri parlak olarak algılayışımızdan, ya da elektrik iletkenliğinden , periyodik tabloyu nasıl sonlandıracağız bakalım. 0:01:26.460,0:01:30.020 - 0:01:30.020,0:01:32.610 - 0:01:32.610,0:01:34.060 - 0:01:34.060,0:01:35.760 Neyse , en son söylediğime dönelim. 0:01:35.760,0:01:37.610 Buradaki kolonlar, alkali toprak metaller olarak bilinir. 0:01:37.610,0:01:40.680 - 0:01:40.680,0:01:42.420 Bu alkali topraklar. 0:01:51.130,0:01:54.340 Bu atomlar son yörüngelerinde 2 elektron taşırlar. 0:01:54.340,0:01:56.450 Hatırlayın, hepsi 8 olmak istiyordu 0:01:56.450,0:02:00.070 O zaman bu adam 8 olabilmek için, elektron eklemek zorunda ve bu da uzun bir yol. 0:02:00.070,0:02:01.130 - 0:02:01.130,0:02:03.570 7 elektron eklemek zorunda kalacağız. 0:02:03.570,0:02:05.850 6 elektron eklemek zorunda kalacağız. 0:02:05.850,0:02:07.340 Peki, bunları kimden alacaklar? 0:02:07.340,0:02:09.090 Çünkü bu adamlar elektron vermek istemiyorlar. 0:02:09.090,0:02:10.860 8 olmaya çok yakınlar. 0:02:10.860,0:02:12.980 Eğer periyodik tablonun sol tarafındaysanız, elektron vermek daha kolaydır. 0:02:12.980,0:02:15.350 - 0:02:15.350,0:02:19.120 Aslında, vermek için sadece 1 elektronunuz varsa, özellikle hidrojen haricindeki elementler için söylüyorum, bu elektronu vermeyi ister. 0:02:19.120,0:02:22.150 - 0:02:22.150,0:02:24.980 - 0:02:24.980,0:02:28.330 Bu sebeple, buradaki elementler kendi hallerinde çok az bulunurlar. 0:02:28.330,0:02:30.440 - 0:02:30.440,0:02:32.900 Element hali derken, burada lityumdan başka birşey var yada burada sodyumdan başka, ya da potasyumdan başka bir şey var demek istiyorum. 0:02:32.900,0:02:36.730 - 0:02:36.730,0:02:37.950 - 0:02:37.950,0:02:40.610 Eğer bulabilirseniz bu elementleri, muhtemelen birşeylerle etkileşim halinde olacaktırlar. 0:02:40.610,0:02:42.530 - 0:02:42.530,0:02:44.470 Muhtemelen, periyodik tablonun bu kısmındakilerle etkileşimde olacaktır. 0:02:44.470,0:02:46.520 Çünkü bu kısımdakiler onlar için kötü olan şeyi vermek istiyorlar, diğerleri de almak istiyor. 0:02:46.520,0:02:49.150 - 0:02:49.150,0:02:51.340 Dolayısıyla reaksiyon gerçekleşecektir. 0:02:51.340,0:02:53.100 Bunlar hala reaktiftir. 0:02:53.100,0:02:56.200 Alkali toprak metaller hala reaktiftir fakat alkali metaller kadar değil. 0:02:56.200,0:02:59.160 - 0:02:59.160,0:03:02.090 Çünkü alkaliler sihirli sayı 8’e daha yakınlar. 0:03:02.090,0:03:03.840 - 0:03:03.840,0:03:06.210 Bunlar biraz daha uzak 0:03:06.210,0:03:12.420 Dolayısıyla 2 tanesini vermek için itmek biraz daha zor diyebiliriz. 0:03:12.420,0:03:14.670 - 0:03:14.670,0:03:16.820 Alkali metaller sadece 1 tane vermek zorundalar. 0:03:16.820,0:03:19.485 Ve ne öğrenmiş olduk, bunlar son yörüngelerinde 2 elektron bulunduruyorlar. 0:03:19.485,0:03:20.440 - 0:03:20.440,0:03:23.140 Sonra, buradaki , geçiş metalleri olarak adlandırdığımız elementler. 0:03:23.140,0:03:26.710 Elektron eklerseniz, bir önceki ‘d’ yörüngelerini doldururlar.Elektron eklerseniz, bir önceki ‘d’ yörüngelerini doldururlar. 0:03:26.710,0:03:31.410 - 0:03:31.410,0:03:31.940 Değil mi? 0:03:31.940,0:03:34.920 Onlarında en son yörüngelerinde 2 elektron var. 0:03:34.920,0:03:36.660 Hala buna sahipler. 0:03:36.660,0:03:41.300 4.periyodda ise, tüm elementlerin son yörüngeleri 4s2 sahip. 0:03:41.300,0:03:45.460 - 0:03:45.460,0:03:48.560 Bu elementlerde 3d orbitallerini doldururlar. 0:03:48.560,0:03:50.720 - 0:03:50.720,0:03:52.950 Ya da 3d yörüngelerini. 0:03:52.950,0:03:54.690 Bunlar 2’ler. 0:03:54.690,0:03:57.400 Dolayısıyla , en dışta 2 elektron var. 0:03:57.400,0:04:01.190 Bunlarda, alkali toprak metaller gibi 2 elektron vermek zorundalar mutlu olabilmek için. 0:04:01.190,0:04:06.320 - 0:04:06.320,0:04:08.410 Bana göre bu adamlar bir çeşit derinde sıralı elektronlara sahipler, belki bu görüşüm fiziksel olarak desteklenebilir. 0:04:08.410,0:04:11.810 - 0:04:11.810,0:04:14.870 - 0:04:14.870,0:04:19.649 Eğer değerlik elektronlarını değiştirebiliyor olsalardı, demiri yazıyorum buraya, 2 değerlik elektronu var. 0:04:19.649,0:04:25.580 - 0:04:25.580,0:04:29.890 Bu elektronları değiştirebiliyor olsaydı, önceki için d alt kabuğunda elektronları saklardı . 0:04:29.890,0:04:34.660 - 0:04:34.660,0:04:36.420 - 0:04:36.420,0:04:40.980 4s 2 deki elektronlarını değiştiriyor olsa bile, 3d’de hala daha yüksek enerjiye sahip elektronu olacaktı ve belki onların yerlerini değiştirirdi. 0:04:40.980,0:04:43.740 - 0:04:43.740,0:04:45.650 - 0:04:45.650,0:04:47.930 Tırnak işareti içinde yazacağım , benim için görselleştirme yolu oluyor. 0:04:47.930,0:04:50.770 - 0:04:50.770,0:04:55.010 Bu noktaya önem vermemin sebebi metaller her zaman elektron verirler. 0:04:55.010,0:04:58.020 - 0:04:58.020,0:05:00.380 Ve bu adamlarda tepki verir. 0:05:00.380,0:05:01.780 Mesela bunlar , hey benim elektronlarımı alır mısın der. 0:05:01.780,0:05:03.680 Diğerleri bu 2 elektronu alır mısın der. 0:05:03.680,0:05:06.680 Ve bu adamlar da, d kısmını doldurduğunuzda, 2 elektronum var ama d alt kabuğumda sakladıklarımda var der. 0:05:06.680,0:05:09.260 - 0:05:09.260,0:05:11.420 - 0:05:11.420,0:05:13.520 - 0:05:13.520,0:05:16.050 - 0:05:16.050,0:05:18.690 O zaman geçiş metallerine ne olur? 0:05:18.690,0:05:21.470 Aslında diğer metallere de olduğu gibi . 0:05:21.470,0:05:24.110 burada bulunan metaller herhangi bir grubu takip etmezler ama ,bunlar metaldirler bu renkte olanlar 0:05:24.110,0:05:27.960 - 0:05:27.960,0:05:31.940 elden çıkarmak istedikleri fazlaca elektron vardır 0:05:31.940,0:05:35.370 fakat d kısımlarını doldururlar, 0:05:35.370,0:05:37.660 element formunda oldukları zaman ki bu Alüminyum demektir mesela . 0:05:37.660,0:05:39.820 - 0:05:39.820,0:05:41.450 - 0:05:41.450,0:05:45.700 Alüminyum hiçbir şeyle etkileşime girmez, aynı oksijen gibi. 0:05:45.700,0:05:47.500 Bu bir demet alüminyumdur. 0:05:47.500,0:05:47.810 Değil mi? 0:05:47.810,0:05:49.640 Bir demet alüminyuma sahip olduğunuzda, alüminyum atomlarının son yörüngemde 3 tane fazladan elektronum var dedikleri metal bağlar oluşturursunuz 0:05:49.640,0:05:51.840 - 0:05:51.840,0:05:54.550 - 0:05:54.550,0:05:58.525 - 0:05:58.525,0:05:59.470 - 0:05:59.470,0:06:02.840 D orbitalimde bunun gibi elektronlar var. 0:06:02.840,0:06:04.040 - 0:06:04.040,0:06:06.600 Onları sadece alüminyum atomlarıyla paylaşacağım. 0:06:06.600,0:06:09.170 Bu şekilde bir alüminyum atomlarından bir deniz oluşturursunuz. 0:06:09.170,0:06:10.430 Birbirleriyle etkileşim halindedirler. 0:06:10.430,0:06:12.750 Ya da alüminyum elektronlarından oluşan bir deniz. 0:06:12.750,0:06:20.090 Atomların yanında oturan elektron demetleri. 0:06:20.090,0:06:22.620 Birbirleriyle etkileşim halindedirler çünkü elektronlarını bağışlarlar. 0:06:22.620,0:06:24.270 - 0:06:24.270,0:06:24.950 Değil mi? 0:06:24.950,0:06:30.030 Dolayısıyla asıl atom, alüminyum artı ve belki de 3 elektron bağışlamalıyız. 0:06:30.030,0:06:31.405 - 0:06:31.405,0:06:33.470 Asıl hallerini yapmıyorum 0:06:33.470,0:06:35.410 Sadece size nasıl çalıştıklarını göstermeye uğraşıyorum. 0:06:35.410,0:06:38.320 Bu metallerin neden bu kadar iyi iletken olduklarının da bir göstergesi. 0:06:38.320,0:06:41.320 Çünkü elektriklenme elektron demetlerinin hareketi, ve elektronların hareket etmesi için etrafta fazla miktarda elektron olmalı. 0:06:41.320,0:06:45.460 - 0:06:45.460,0:06:46.330 - 0:06:46.330,0:06:48.480 Dolayısıyla bu çevredeki elektronlar çok iyi iletkendirler. 0:06:48.480,0:06:48.980 - 0:06:48.980,0:06:53.650 Gümüş en iyi iletkendir. 0:06:53.650,0:06:57.240 Yeryüzündeki en iyi iletken gümüştür. 0:06:57.240,0:07:01.440 Elektrik kablolarında neden kullanmamamızın sebebi ise, bakırın daha kolay bulunmasından kaynaklanıyor. 0:07:01.440,0:07:04.300 - 0:07:04.300,0:07:06.140 Yine de bu gümüşün en iyi iletici olduğu gerçeğini değiştirmez. 0:07:06.140,0:07:09.340 Şöyle düşünüyorum, siz bir orbitali doldurduğunuzda, o bir yere kadar durağanlaşır. 0:07:09.340,0:07:11.010 - 0:07:11.010,0:07:12.890 - 0:07:12.890,0:07:16.140 Dolayısıyla bütün bu adamlar, d orbitallerini doldururlar. 0:07:16.140,0:07:18.960 Bunlar da d orbitali dolu olmayanlar. 0:07:18.960,0:07:20.910 Çok fazla elektronları var ve bu yüzden de iyi iletkenler. 0:07:20.910,0:07:21.970 - 0:07:21.970,0:07:24.120 Bu sadece bir görü. 0:07:24.120,0:07:26.000 Bunu ispatlamak için bir deney yapmadım. 0:07:26.000,0:07:28.100 Bu sadece size bazı şeylerin neden iletken olduğu hakkında fikir verir. 0:07:28.100,0:07:29.100 - 0:07:29.100,0:07:32.370 Ve bunlar da geçiş metalleriydi. 0:07:32.370,0:07:33.870 Aslında metal olarak kabul edilirler. 0:07:33.870,0:07:35.940 Geçiş metalleri denilmesinin sebebi, d bloklarını doldurmalarından kaynaklıyor. 0:07:35.940,0:07:37.960 - 0:07:37.960,0:07:40.600 Geçiş metali, metaller kadar iyi olmadıklarını ifade eder. 0:07:40.600,0:07:41.390 - 0:07:41.390,0:07:44.460 Metalleri düşündüğümüzde, aklıma hep ilk demir gelir. 0:07:44.460,0:07:45.610 - 0:07:45.610,0:07:49.020 Gümüş, altın ve bakır da metal olarak düşünürüm. 0:07:49.020,0:07:51.270 Dolayısıyla onlara geçiş metali demek çok da adaletli değil 0:07:51.270,0:07:54.120 Mesela alüminyumu demirden daha metal olarak algılayamıyorum 0:07:54.120,0:07:55.230 - 0:07:55.230,0:07:58.140 Ama kimyanın sınıflandırma dünyasında, alüminyum daha metal olarak gözüküyor. 0:07:58.140,0:08:00.370 - 0:08:00.370,0:08:01.880 Buradaki elementler. 0:08:01.880,0:08:04.700 Grupları anlatırken konu buraya kadar geldi. 0:08:04.700,0:08:07.280 Değerlik elektronlarını yazayım. 0:08:07.280,0:08:09.220 Bunların hepsi 3 değerlik elektrona sahipler. 0:08:09.220,0:08:13.720 4,5,6,7. 0:08:13.720,0:08:16.680 En dıştaki yörüngelerinde 3 elektron var. 0:08:16.680,0:08:18.150 - 0:08:18.150,0:08:21.420 Dolayısıyla bunlar içinde vermek almaktan daha kolay, belki bazı durumlarda mesela borun durumunda, zor gibi gözüksede 5 elektron almak zorunda olabilir. 0:08:21.420,0:08:25.990 - 0:08:25.990,0:08:27.910 - 0:08:27.910,0:08:31.180 - 0:08:31.180,0:08:32.820 - 0:08:32.820,0:08:35.090 3 elektronu vermek daha kolay ve pekçok metal bu kategoride görünür. 0:08:35.090,0:08:37.470 - 0:08:37.470,0:08:39.340 - 0:08:39.340,0:08:43.230 Gördüğünüz gibi, periyodik tabloda aşağı indikçe , değerlik elektronu daha fazla metallerle karşılaşırsınız. 0:08:43.230,0:08:45.480 - 0:08:45.480,0:08:46.650 - 0:08:46.650,0:08:50.730 Diyelim ki kurşun. 0:08:50.730,0:08:52.120 4 değerlik elektronu olsa da o da metal. 0:08:52.120,0:08:53.690 - 0:08:53.690,0:09:00.490 Çünkü atom çok büyük, yarıçapı çok geniş ve en dıştaki elektronlar çekirdekten çok uzaktalar 0:09:00.490,0:09:03.030 - 0:09:03.030,0:09:05.150 dOlayısıyla bu elektronlar da birileri tarafından alınmaya müsait. 0:09:05.150,0:09:08.510 Bir başka örnek, aşağı indikçe , karbon. 0:09:08.510,0:09:10.470 Elektronlar çekirdeğe çok yakın. 0:09:10.470,0:09:11.820 Alınmaları çok zor. 0:09:11.820,0:09:15.290 Bu yüzden de karbon 8 olmak için elektron almaya daha yatkındır. 0:09:15.290,0:09:16.840 - 0:09:16.840,0:09:20.270 Bu adamların değerlik elektronları çekirdekten uzaktır, 8 olmak için kurtulmak isterler onlardan, xenon olmak için mesela. 0:09:20.270,0:09:23.070 - 0:09:23.070,0:09:25.440 - 0:09:25.440,0:09:27.960 - 0:09:27.960,0:09:32.260 İlerlediğimizde bu bunlar ametaller. 0:09:32.260,0:09:32.600 Değil mi? 0:09:32.600,0:09:34.560 Pek çok reaksiyonda elektron almaya müsaittirler. 0:09:34.560,0:09:36.330 - 0:09:36.330,0:09:38.820 Bu sarı kategori de , çok reaktiftirler. 0:09:38.820,0:09:43.720 Özellikle de alkali metallerle, halojenler denir. 0:09:43.720,0:09:46.030 - 0:09:46.030,0:09:48.620 Muhtemelen az önceki kelimeyi işittiniz. 0:09:48.620,0:09:49.870 Halojen lambalar. 0:09:54.980,0:09:57.930 Halojen lambalar demekte bir hata yok. 0:09:57.930,0:10:00.070 Öylesine seçilmiş bir kelime değil. 0:10:00.070,0:10:02.560 Belki ilerde halojen lambaları hakkında bir video yaparım. 0:10:02.560,0:10:05.260 Son olarak, soygazlara geldik. 0:10:05.260,0:10:07.760 Soygazlar hakkında bildiğimiz ilginç şey ne? 0:10:07.760,0:10:10.000 En dış yörüngelerinde , 8 elektron var, değil mi? 0:10:10.000,0:10:11.540 - 0:10:11.540,0:10:12.220 Helyum hariç. 0:10:12.220,0:10:13.850 Helyumun 2 elektronu var, değil mi? 0:10:13.850,0:10:19.010 Elektrik konfigürasyonu 1 s2. 0:10:19.010,0:10:21.250 Diğerleri de 1s2 elektrik konfigürasyonuna sahip. 0:10:21.250,0:10:22.290 - 0:10:22.290,0:10:24.040 Bu neon. 0:10:24.040,0:10:28.050 1s2, 2s2, 2p6. 0:10:28.050,0:10:30.510 En dış yörüngesinde 8 elektronu var. 0:10:30.510,0:10:31.370 Dolayısıyla mutlu. 0:10:31.370,0:10:32.960 Argon için de aynı şey geçerli. 0:10:32.960,0:10:38.010 En dış yörüngesi 3s2 3p6 . 0:10:38.010,0:10:41.050 Kripton en dış yörüngesinde 3s2 3p6. 0:10:41.050,0:10:43.000 - 0:10:43.000,0:10:45.750 3 d bloğunda elektronlar var. 0:10:45.750,0:10:47.840 - 0:10:47.840,0:10:50.070 Sonuç olarak en dış yörüngelerinde 8 elektron var ve mutlulular. 0:10:50.070,0:10:51.000 - 0:10:51.000,0:10:52.680 Reaksiyona girmeye meyilli değillerdir. 0:10:52.680,0:10:54.700 Sanki diğer elementlere, hey siz deli gibi reaksiyona girenler, biz ilgilenmiyoruz çünkü mutluyuz der gibidirler. 0:10:54.700,0:10:57.720 - 0:10:57.720,0:10:58.960 - 0:10:58.960,0:11:00.850 Elektron vermek ya da almak istemiyoruz. 0:11:00.850,0:11:06.130 Çok ama çok tepkisizdirler. 0:11:06.130,0:11:08.460 Hiç reaktif değillerdir. 0:11:08.460,0:11:11.550 Biliyorsunuz ki hava gemisi ya da keşif balonu yaparlarken , hidrojen kullanırlar. Hinderburg ünlüdür bu konuda. 0:11:11.550,0:11:17.150 - 0:11:17.150,0:11:19.290 - 0:11:19.290,0:11:22.380 Hidrojen reaktif bir elementtir. 0:11:22.380,0:11:24.560 Hidrojen çok yanıcı bir maddedir ve bu yüzden de hızlıca şişirir 0:11:24.560,0:11:29.630 Çocuk balonlarını yapanlarda helyumu tercih ederler. 0:11:29.630,0:11:33.930 - 0:11:33.930,0:11:36.840 Çünkü helyum soygazdır ve reaktif değildir. 0:11:36.840,0:11:41.150 Patlama imkanı çok düşüktür. 0:11:41.150,0:11:42.790 - 0:11:42.790,0:11:45.300 Neyse, bu videoyuda tamamladığımızı düşünüyorum. 0:11:45.300,0:11:47.780 Bir sonraki videoda periyodik tablodaki trendlerden bahsedeceğiz. 0:11:47.780,0:11:50.820 -