0:00:00.840,0:00:04.740 No último vídeo falamos sobre como cada átomo realmente 0:00:04.740,0:00:08.280 quer ter oito - deixe-me escrever isto - oito 0:00:08.280,0:00:11.030 elétrons em sua camada mais externa. 0:00:11.030,0:00:14.510 Este é o tipo de configuração mais estável que um 0:00:14.510,0:00:17.740 elétron pode ter. E dado este fato, que foi 0:00:17.740,0:00:21.180 determinado só por observar o mundo, na verdade, nós podemos 0:00:21.180,0:00:24.420 começar a descobrir o que mais provavelmente acontece em diferentes 0:00:24.420,0:00:26.350 grupos da tabela periódica. 0:00:26.350,0:00:28.820 Um grupo de uma tabela periódica é somente uma coluna da 0:00:28.820,0:00:30.220 tabela periódica. 0:00:30.220,0:00:32.479 Como este grupo, aqui, e na verdade eu começarei com 0:00:32.479,0:00:35.960 este grupo, porque tem um nome especial. 0:00:35.960,0:00:39.160 Este grupo aqui é chamado de gases nobres. 0:00:39.160,0:00:41.860 E o que é comum quando nós descemos por um grupo na 0:00:41.860,0:00:42.900 tabela periódica? 0:00:42.900,0:00:45.970 O que é comum em uma coluna na tabela periódica? 0:00:45.970,0:00:50.100 Bem, no último vídeo nós vimos que cada elemento em uma coluna 0:00:50.100,0:00:52.700 tem o mesmo número de elétrons de valência. 0:00:52.700,0:00:55.220 Ou tem o mesmo número de elétrons em 0:00:55.220,0:00:56.580 sua camada mais externa. 0:00:56.580,0:00:58.000 E nós descobrimos o que era. 0:00:58.000,0:01:01.160 Esta coluna, aqui, que nós aprendemos que são os metais 0:01:01.160,0:01:05.830 alcalinos, este tem um elétron em sua camada mais externa. 0:01:05.830,0:01:08.530 E eu fiz aquela ressalva que o hidrogênio não é 0:01:08.530,0:01:10.830 necessariamente considerado um metal alcalino. 0:01:10.830,0:01:13.230 Um, não está usualmente na forma metálica. 0:01:13.230,0:01:16.320 E ele não quer doar os seus elétrons tanto quanto 0:01:16.320,0:01:17.490 outros metais querem. 0:01:17.490,0:01:21.080 Quando as pessoas falam sobre as características metálicas de 0:01:21.080,0:01:23.160 um elemento, elas realmente estão falando sobre o quão provável é para ele 0:01:23.160,0:01:24.640 doar os seus elétrons. 0:01:24.640,0:01:26.460 Nós falaremos sobre outras características de um metal, 0:01:26.460,0:01:30.020 especialmente o modo que percebemos os metais como sendo 0:01:30.020,0:01:32.610 brilhantes, e talvez eles conduzam eletricidade, e vemos como isto 0:01:32.610,0:01:34.060 acontece na tabela periódica. 0:01:34.060,0:01:35.760 Mas de qualquer forma, de volta ao que estávamos falando. 0:01:35.760,0:01:37.610 Esta coluna, aqui, esta é chamada de 0:01:37.610,0:01:40.680 metais alcalinos terrosos. 0:01:40.680,0:01:42.420 Então estes são os alcalinos terrosos. 0:01:51.130,0:01:54.340 Estes todos tem dois elétrons (sic) em sua camada mais externa. 0:01:54.340,0:01:56.450 Então lembrem-se, todos querem ter oito. 0:01:56.450,0:02:00.070 Se estes caras querem ter oito por receber elétrons, 0:02:00.070,0:02:01.130 eles levariam um longo caminho para chegar. 0:02:01.130,0:02:03.570 Desta forma, nós teríamos que adicionar sete elétrons. 0:02:03.570,0:02:05.850 Eles teriam que adicionar seis elétrons. 0:02:05.850,0:02:07.340 E de quem eles vão pegá-los? 0:02:07.340,0:02:09.090 Porque estes caras não querem doar os seus elétrons. 0:02:09.090,0:02:10.860 Eles estão tão perto de chegar a oito. 0:02:10.860,0:02:12.980 Então é bem mais fácil quando você está no lado esquerdo 0:02:12.980,0:02:15.350 da tabela periódica para doar os seus elétrons. 0:02:15.350,0:02:19.120 Na verdade, quando você só tem um para doar - especialmente 0:02:19.120,0:02:22.150 no caso de elementos além do hidrogênio - quando você somente 0:02:22.150,0:02:24.980 tem um para doar, ele realmente quer fazer isto. 0:02:24.980,0:02:28.330 E por causa disso, estes elementos aqui são muito 0:02:28.330,0:02:30.440 raros de se encontrar em seus estados elementais. 0:02:30.440,0:02:32.900 Quando eu digo estado elemental, significa que não há nada além de 0:02:32.900,0:02:36.730 lítio ali, não há nada além de sódio ali, não há 0:02:36.730,0:02:37.950 nada além de potássio ali. 0:02:37.950,0:02:40.610 Eles são muito prováveis de, se você encontrá-los, é provável 0:02:40.610,0:02:42.530 que eles já reagiram com alguma coisa. 0:02:42.530,0:02:44.470 Provavelmente com algo deste lado da tabela 0:02:44.470,0:02:46.520 periódica, porque este quer doar algo muito, 0:02:46.520,0:02:49.150 este quer receber algo muito. 0:02:49.150,0:02:51.340 Então a reação provavelmente irá acontecer. 0:02:51.340,0:02:53.100 Estes são ainda reativos. 0:02:53.100,0:02:56.200 Os metais alcalinos terrosos são ainda reativos, mas não tão 0:02:56.200,0:02:59.160 reativos como os metais alcalinos. 0:02:59.160,0:03:02.090 E isto é porque estes caras estão realmente perto de chegar 0:03:02.090,0:03:03.840 ao número estável e mágico de oito. 0:03:03.840,0:03:06.210 Esses caras estão um pouco mais longe. 0:03:06.210,0:03:12.420 Então leva um pouco mais, eu acho que pode-se dizer, de um 0:03:12.420,0:03:14.670 empurrão para eles doarem dois. 0:03:14.670,0:03:16.820 Estes caras somente tem que doar um. 0:03:16.820,0:03:19.485 E então nós aprendemos que este tem dois em 0:03:19.485,0:03:20.440 sua camada mais externa. 0:03:20.440,0:03:23.140 E então todos estes elementos, que são chamados 0:03:23.140,0:03:26.710 de metais de transição, à medida em que você vai adicionando elétrons, eles somente vão 0:03:26.710,0:03:31.410 preenchendo de volta a submada d da camada anterior. 0:03:31.410,0:03:31.940 Certo? 0:03:31.940,0:03:34.920 Então a camada externa deles ainda tem dois. 0:03:34.920,0:03:36.660 E tem ainda aqueles. 0:03:36.660,0:03:41.300 Se este é o quarto período, todas as camadas externas 0:03:41.300,0:03:45.460 destes elementos tem 4s2. 0:03:45.460,0:03:48.560 E estes elementos estão somente preenchendo de volta os seus 0:03:48.560,0:03:50.720 suborbitais 3d. 0:03:50.720,0:03:52.950 Ou suas subcamadas 3d. 0:03:52.950,0:03:54.690 Estes são 2's. 0:03:54.690,0:03:57.400 Então estes todos tem dois elétrons mais externos. 0:03:57.400,0:04:01.190 Então todos estes, como os metais alcalinos terrosos, precisam 0:04:01.190,0:04:06.320 perder dois elétrons para, entre aspas, serem felizes. 0:04:06.320,0:04:08.410 E o modo como eu penso sobre isto, e este é só 0:04:08.410,0:04:11.810 um jeito, e talvez se confirme na realidade física - é 0:04:11.810,0:04:14.870 que estes caras tem uma espécie de grande banco de elétrons. 0:04:14.870,0:04:19.649 Que se eles são capazes de lançar alguns destes elétrons 0:04:19.649,0:04:25.580 de valência - então se eu escrever que o fero tem dois elétrons de valência 0:04:25.580,0:04:29.890 assim - mesmo se eles lançarem estes elétrons, eles meio que tem uma 0:04:29.890,0:04:34.660 reserva de elétrons na subcamada d para 0:04:34.660,0:04:36.420 a camada anterior. 0:04:36.420,0:04:40.980 Então se ele lança os seus elétrons 4s2, ainda tem todos 0:04:40.980,0:04:43.740 aqueles elétrons 3d que tem um maior estado de energia, e que podem 0:04:43.740,0:04:45.650 meio que substituí-los. 0:04:45.650,0:04:47.930 Eu usarei tudo entre aspas, porque este 0:04:47.930,0:04:50.770 é só um jeito para eu visualizar as coisas. 0:04:50.770,0:04:55.010 E a razão pela qual eu digo isto é porque os metais são 0:04:55.010,0:04:58.020 simplesmente muito generosos com os seus elétrons. 0:04:58.020,0:05:00.380 E estes caras reagem. 0:05:00.380,0:05:01.780 Eles dizem, hei, leve os meus elétrons. 0:05:01.780,0:05:03.680 Estes caras dizem, levem estes dois elétrons. 0:05:03.680,0:05:06.680 E estes caras, eles começam a dizer, especialmente enquanto você vai preenchendo 0:05:06.680,0:05:09.260 a subcamada d, eu tenho estes dois elétrons, e não somente 0:05:09.260,0:05:11.420 eu tenho estes dois elétrons, mas eu tenho mais elétrons 0:05:11.420,0:05:13.520 de onde - bem quase de onde - eles vieram. 0:05:13.520,0:05:16.050 Eu tenho alguns de reserva em meu d. 0:05:16.050,0:05:18.690 E o que acontece nestes metais de transição, e 0:05:18.690,0:05:21.470 especialmente o que acontece nos metais - então estes são 0:05:21.470,0:05:24.110 metais aqui, e estes não seguem somente um grupo, mas 0:05:24.110,0:05:27.960 estes são os metais, esta cor aqui - é que eles tem 0:05:27.960,0:05:31.940 tantos elétrons para entregar, não só eles tem estes 0:05:31.940,0:05:35.370 extras lá, mas eles preencheram a subcamada d, que eles 0:05:35.370,0:05:37.660 podem, especialmente quando eles estão na forma elementar, e 0:05:37.660,0:05:39.820 quando eu digo forma elementar, significa que você só tem 0:05:39.820,0:05:41.450 um grande bloco de alumínio. 0:05:41.450,0:05:45.700 O alumínio não reagiu com nada, como o oxigênio. 0:05:45.700,0:05:47.500 É só um monte de alumínio. 0:05:47.500,0:05:47.810 Certo? 0:05:47.810,0:05:49.640 Quando você tem um monte de alumínio, o que acontece é que você 0:05:49.640,0:05:51.840 tem estas ligações metálicas, onde todos os átomos de 0:05:51.840,0:05:54.550 alumínio dizem, querem saber, eu tenho todos estes extras, eu tenho 0:05:54.550,0:05:58.525 definitivamente, no caso do alumínio, três elétrons na 0:05:58.525,0:05:59.470 camada mais externa. 0:05:59.470,0:06:02.840 Mas eu tenho todos estes elétrons preenchidos no meu 0:06:02.840,0:06:04.040 suborbital d. 0:06:04.040,0:06:06.600 Eu só vou compartilhá-los com outros átomos de alumínio. 0:06:06.600,0:06:09.170 Então você cria este mar de átomos de alumínio. E eles se 0:06:09.170,0:06:10.430 atraem uns aos outros. 0:06:10.430,0:06:12.750 Ou você cria este mar de elétrons de alumínio. 0:06:12.750,0:06:20.090 Então você tem um monte de elétrons alocados entre 0:06:20.090,0:06:22.620 os átomos, e uma vez que os átomos meio que doaram estes 0:06:22.620,0:06:24.270 elétrons, eles são atraídos por eles. 0:06:24.270,0:06:24.950 Certo? 0:06:24.950,0:06:30.030 Então os verdadeiros átomos - então isto seria um alumínio mais, e 0:06:30.030,0:06:31.405 talvez nós teríamos doados três elétrons. 0:06:31.405,0:06:33.470 Mas eu não estou sendo exato aqui. 0:06:33.470,0:06:35.410 Eu só quero dar um senso de como as coisas funcionam. 0:06:35.410,0:06:38.320 E isto é o porque os metais conduzem realmente bem, porque 0:06:38.320,0:06:41.320 eletricidade é só um bando de elétrons se movendo, e para 0:06:41.320,0:06:45.460 ter elétrons se movendo, você tem que ter elétrons de sobra 0:06:45.460,0:06:46.330 por aí. 0:06:46.330,0:06:48.480 Então elementos por esta área são realmente bom 0:06:48.480,0:06:48.980 condutores. 0:06:48.980,0:06:53.650 De fato, a prata é o melhor condutor. 0:06:53.650,0:06:57.240 A prata, aqui, é o melhor condutor do planeta. 0:06:57.240,0:07:01.440 E a razão pela qual ele não é usado em nossa fiação, e sim o cobre 0:07:01.440,0:07:04.300 é porque o cobre é mais fácil de ser encontrado do que a prata. 0:07:04.300,0:07:06.140 Mas a prata é o melhor condutor. 0:07:06.140,0:07:09.340 E o modo como eu penso nisso é que estes - uma vez que você 0:07:09.340,0:07:11.010 preencheu um orbital, aquele orbital 0:07:11.010,0:07:12.890 se torna meio que estável. 0:07:12.890,0:07:16.140 Então todos estes caras preencheram os seus orbitais d. 0:07:16.140,0:07:18.960 Enquanto estes caras, o orbital d deles não está preenchido. 0:07:18.960,0:07:20.910 Então eles tem vários elétrons excedentes que são 0:07:20.910,0:07:21.970 realmente bons para a condução. 0:07:21.970,0:07:24.120 Agora, isto é só uma intuição. 0:07:24.120,0:07:26.000 Eu não fiz nenhum experimento para provar isto. 0:07:26.000,0:07:28.100 Mas eu lhes darei um sendo do porque as coisas 0:07:28.100,0:07:29.100 conduzem e tudo isto. 0:07:29.100,0:07:32.370 Então estes são os metais de transição. 0:07:32.370,0:07:33.870 Estes são na verdade considerados os metais. 0:07:33.870,0:07:35.940 Mas a razão porque estes são considerados metais 0:07:35.940,0:07:37.960 de transição é porque eles estão preenchendo o bloco-d. 0:07:37.960,0:07:40.600 Mas metais de transição meio que não soam 0:07:40.600,0:07:41.390 tão bem quanto metais. 0:07:41.390,0:07:44.460 Mas quando eu penso em metais, ferro é meio que o metal 0:07:44.460,0:07:45.610 que eu sempre penso primeiro. 0:07:45.610,0:07:49.020 Eu definitivamente penso na prata e cobre e ouro como metais. 0:07:49.020,0:07:51.270 Então chamá-los de metais de transição é um pouco injusto. 0:07:51.270,0:07:54.120 Eu não considero realmente que o alumínio seja mais metal do que, 0:07:54.120,0:07:55.230 digamos, o ferro é. 0:07:55.230,0:07:58.140 Mas no mundo de classificação química, o alumínio 0:07:58.140,0:08:00.370 é mais metal. 0:08:00.370,0:08:01.880 Estes elementos aqui. 0:08:01.880,0:08:04.700 E eu sei que eu tirei meio que a partir da noção de grupo. 0:08:04.700,0:08:07.280 Mas deixe-me só escrever os elétrons de valência. 0:08:07.280,0:08:09.220 Então estes todos tem três elétrons de valência. 0:08:09.220,0:08:13.720 Quatro, cinco, seis, sete. 0:08:13.720,0:08:16.680 Então todos estes tem três elétrons em 0:08:16.680,0:08:18.150 sua camada mais externa. 0:08:18.150,0:08:21.420 Ainda parece mais fácil para eles doá-los do que recebê-los, 0:08:21.420,0:08:25.990 mas talvez agora, em certos casos, pode ser que, 0:08:25.990,0:08:27.910 especialmente no caso do, digamos, boro, pode 0:08:27.910,0:08:31.180 existir uma situação onte ele possa ganhar cinco elétrons, 0:08:31.180,0:08:32.820 apesar de que isto parece difícil. 0:08:32.820,0:08:35.090 É muito mais fácil doar três e isto é porque muitos dos, 0:08:35.090,0:08:37.470 entre aspas, metais oficiais 0:08:37.470,0:08:39.340 aparecem nesta categoria. 0:08:39.340,0:08:43.230 E como se pode ver, à medida que descemos a tabela periódica você 0:08:43.230,0:08:45.480 meio que tem os metais que tem mais e 0:08:45.480,0:08:46.650 mais elétrons de valência. 0:08:46.650,0:08:50.730 Então para, digamos, o chumbo. 0:08:50.730,0:08:52.120 É ainda um metal, apesar de ter 0:08:52.120,0:08:53.690 quatro elétrons de valência. 0:08:53.690,0:09:00.490 E é porque o átomo é tão grande, o seu raio é tão extenso, 0:09:00.490,0:09:03.030 que a sua camada mais externa é tão longe do núcleo, 0:09:03.030,0:09:05.150 que estes elétrons são mais fáceis de tirar. 0:09:05.150,0:09:08.510 Então por exemplo, à medida que voê desce, no carbono, estes elétrons 0:09:08.510,0:09:10.470 estão muito próximos ao núcleo. 0:09:10.470,0:09:11.820 Então eles são muito difíceis de tirar. 0:09:11.820,0:09:15.290 Então o carbono vai mais provavelmente ganhar elétrons de 0:09:15.290,0:09:16.840 algum outro para chegar a oito. 0:09:16.840,0:09:20.270 Enquanto os elétrons de valência destes caras estão tão longe 0:09:20.270,0:09:23.070 do núcleo que eles são mais prováveis de quer se 0:09:23.070,0:09:25.440 livrar deles para chegar a oito e alcançar à configuração 0:09:25.440,0:09:27.960 eletrônica do, digamos, xenônio. 0:09:27.960,0:09:32.260 E você segue e então estes caras são os não metais. 0:09:32.260,0:09:32.600 Certo? 0:09:32.600,0:09:34.560 Eles são mais prováveis de ganhar 0:09:34.560,0:09:36.330 elétrons na maior parte das reações. 0:09:36.330,0:09:38.820 E então esta categoria amarela que eu disse ser altamente 0:09:38.820,0:09:43.720 reativa, especialmente muito reativa com os metais 0:09:43.720,0:09:46.030 alcalinos do outro lado, estes são chamados halogênios. 0:09:46.030,0:09:48.620 E você provavelmente já escutou esta palavra antes. 0:09:48.620,0:09:49.870 Lâmpadas de halogênio. 0:09:54.980,0:09:57.930 Não está errado chamá-las de lâmpadas de halogênio. 0:09:57.930,0:10:00.070 Não é uma escolha aleatória de palavras. 0:10:00.070,0:10:02.560 Talvez eu faça um vídeo sobre lâmpadas de halogênio no futuro. 0:10:02.560,0:10:05.260 E então, finalmente, nós estamos nos gases nobres. 0:10:05.260,0:10:07.760 O que é interessante à respeito dos gases nobres? 0:10:07.760,0:10:10.000 Bem, eles tem oito elétrons em sua 0:10:10.000,0:10:11.540 camada mais externa, certo? 0:10:11.540,0:10:12.220 Exceto o hélio. 0:10:12.220,0:10:13.850 Hélio tem dois, certo? 0:10:13.850,0:10:19.010 A configuração eletrônica do hélio é 1s2. 0:10:19.010,0:10:21.250 Mas todos estes outros caras, a configuração eletrônica 0:10:21.250,0:10:22.290 deste cara é 1s2. 0:10:22.290,0:10:24.040 Este é o neon. 0:10:24.040,0:10:28.050 1s2, 2s2, 2p6. 0:10:28.050,0:10:30.510 Então ele tem oito elétrons em sua camada mais externa. 0:10:30.510,0:10:31.370 Então ele estão feliz. 0:10:31.370,0:10:32.960 O argônio, a mesma coisa. 0:10:32.960,0:10:38.010 A camada mais externa será 3s2, 3p6. 0:10:38.010,0:10:41.050 O criptônio terá em sua camada mais externa 0:10:41.050,0:10:43.000 4s2, 4p6 (sic). 0:10:43.000,0:10:45.750 Ele também terão elétrons 3d em sua volta 0:10:45.750,0:10:47.840 devido ao período. 0:10:47.840,0:10:50.070 Mas todos esses têm oito na sua camada mais externa, 0:10:50.070,0:10:51.000 então eles estão felizes. 0:10:51.000,0:10:52.680 Eles não tem incentivo para reagir. 0:10:52.680,0:10:54.700 Eles estão tipo, ei, outros elementos, 0:10:54.700,0:10:57.720 vocês podem fazer todas essas reações malucas que 0:10:57.720,0:10:58.960 vocês precisam fazer, mas nós estamos felizes. 0:10:58.960,0:11:00.850 Não queremos dar ou receber elétrons. 0:11:00.850,0:11:06.130 E por esse motivo, esses caras são altamente, altamente não reativos. 0:11:06.130,0:11:08.460 Bastante, bastante não reativos. 0:11:08.460,0:11:11.550 E, sabe, há um tempão, quando costumavam fazer aqueles 0:11:11.550,0:11:17.150 zepelins, aqueles dirigíveis -- o Hindenburg é um 0:11:17.150,0:11:19.290 famoso exemplo -- eles usavam hidrogênio. 0:11:19.290,0:11:22.380 E, obviamente, hidrogênio é uma substância altamente reativa. 0:11:22.380,0:11:24.560 Na verdade, a alta combustividade é o motivo pelo qual ele explode 0:11:24.560,0:11:29.630 tão rapidamente. E é por isso que, agora, palhaços ou fabricantes de 0:11:29.630,0:11:33.930 balões para crianças passaram a preferir o hélio. 0:11:33.930,0:11:36.840 Porque o hélio é um gás nobre e não reativo. 0:11:36.840,0:11:41.150 E é bastante improvável que venha a explodir em uma 0:11:41.150,0:11:42.790 festa de aniversário infantil. 0:11:42.790,0:11:45.300 Enfim, acho que já terminei este vídeo. 0:11:45.300,0:11:47.780 No próximo vídeo, falaremos um pouco mais sobre 0:11:47.780,0:11:50.820 as tendências ao longo da tabela periódica.