1
00:00:00,840 --> 00:00:04,740
W ostatnim filmie mówiliśmy o tym, że każdy atom

2
00:00:04,740 --> 00:00:08,280
chce mieć osiem, pozwól że to zapiszę, osiem

3
00:00:08,280 --> 00:00:11,030
elektronów na swojej ostatniej powłoce elektronowej.

4
00:00:11,030 --> 00:00:14,510
Oktet elektronowy to najbardziej stabilna energetycznie konfiguracja.

5
00:00:14,510 --> 00:00:17,740
I ten fakt został określony

6
00:00:17,740 --> 00:00:21,180
przez zwykłe obserwowanie świata, natury.

7
00:00:21,180 --> 00:00:24,420
Teraz możemy określić na tej podstawie, co może się dziać

8
00:00:24,420 --> 00:00:26,350
z poszczególnymi pierwiastkami konkretnych grup układu okresowego.

9
00:00:26,350 --> 00:00:28,820
Grupa w układzie okresowym

10
00:00:28,820 --> 00:00:30,220
to po prostu kolumna.

11
00:00:30,220 --> 00:00:32,479
Jak na przykład ta grupa. Właściwie zacznę

12
00:00:32,479 --> 00:00:35,960
od tej grupy, ponieważ ma specjalną nazwę.

13
00:00:35,960 --> 00:00:39,160
Ta grupa (osiemnasta) to gazy szlachetne.

14
00:00:39,160 --> 00:00:41,860
Co jest wspólne dla pierwiastków, które leża w jednej grupie?

15
00:00:42,900 --> 00:00:45,970
Co jest wspólnego dla poszczególnych koumn układu okresowego?

16
00:00:45,970 --> 00:00:50,100
W poprzednim filmie widziałeś, że każdy pierwiastek w grupie

17
00:00:50,100 --> 00:00:52,700
ma taką samą liczbę elektronów walencyjnych.

18
00:00:52,700 --> 00:00:55,220
Czyli elektronów na swojej ostatniej powłoce elektronowej.

19
00:00:56,580 --> 00:00:58,000
Doszliśmy do tego wniosku.

20
00:00:58,000 --> 00:01:01,160
Ta kolumna tutaj, o której się uczyliśmy,

21
00:01:01,160 --> 00:01:05,830
to metale alkaliczne - mają po jednym elektronie walencyjnym.

22
00:01:05,830 --> 00:01:08,530
Zgłosiłem tylko jedno zastrzeżenie - że wodór

23
00:01:08,530 --> 00:01:10,830
nie jest rozważany jako metal alkaliczny.

24
00:01:10,830 --> 00:01:13,230
Po pierwsze dlatego, że nie występuje w warunkach normalnych w formie metalicznej.

25
00:01:13,230 --> 00:01:16,320
A do tego nie lubi oddawać swojego elektronu tak chętnie

26
00:01:16,320 --> 00:01:17,490
jak to robią metale.

27
00:01:17,490 --> 00:01:21,080
Kiedy ludzie mówią o pierwiastku o charakterze metalicznym,

28
00:01:21,080 --> 00:01:23,160
mają tak naprawdę na myśli,

29
00:01:23,160 --> 00:01:24,640
jak bardzo ten pierwiastek lubi oddawać swoje elektrony.

30
00:01:24,640 --> 00:01:26,460
Będziemy mówić o innych cechach charakterystycznych dla metali,

31
00:01:26,460 --> 00:01:30,020
np. o tym, jak metale wyglądają,

32
00:01:30,020 --> 00:01:32,610
że są lśniące, że przewodzą elektryczność...

33
00:01:32,610 --> 00:01:34,060
Będziemy się zastanawiać, jaką rolę odgrywają w układzie okresowym.

34
00:01:34,060 --> 00:01:35,760
Ale wróćmy do naszego tematu.

35
00:01:35,760 --> 00:01:37,610
Ta kolumna to

36
00:01:37,610 --> 00:01:40,680
metale ziem alkalicznych.

37
00:01:40,680 --> 00:01:42,420
Czyli druga grupa to metale ziem alkalicznych.

38
00:01:51,130 --> 00:01:54,340
Te piewriastki mają po dwa elektrony na swojej ostatniej powłoce..

39
00:01:54,340 --> 00:01:56,450
Każdy atom chce mieć oktet elektronowy.

40
00:01:56,450 --> 00:02:00,070
Jeśli te atomy chcą mieć osiem elektronów walencyjnych przez przyłączenie do siebie brakujących elektronów,

41
00:02:00,070 --> 00:02:01,130
to mają strasznie długa drogę do przebycia.

42
00:02:01,130 --> 00:02:03,570
W tym przypadku musielibyśmy dodać siedem elektronów.

43
00:02:03,570 --> 00:02:05,850
A w tym - sześć.

44
00:02:05,850 --> 00:02:07,340
A do tego powstaje jeszcze pytanie: kto im tyle elektronów odda?

45
00:02:07,340 --> 00:02:09,090
Ci na pewno nie będą chcieli oddać swoich elektronów.

46
00:02:09,090 --> 00:02:10,860
A ci są bardzo blisko do uzyskania swoich ośmiu elektronów.

47
00:02:10,860 --> 00:02:12,980
W przypadku pierwiastków z lewej strony układu okresowego

48
00:02:12,980 --> 00:02:15,350
łatwiej więc będzie pozbyć się nadmiarowych elektronów niż przyłączyć nowe.

49
00:02:15,350 --> 00:02:19,120
I rzeczywiście, jeśli masz do oddania tylko jeden elektron

50
00:02:19,120 --> 00:02:22,150
(mówimy tutaj o pierwiastkach innych niż wodór),

51
00:02:22,150 --> 00:02:24,980
to go oddajesz.

52
00:02:24,980 --> 00:02:28,330
I z tego powodu, pierwiastki z grupy I i II

53
00:02:28,330 --> 00:02:30,440
bardzo rzadko można spotkać w ich podstawowym stanie, jako obojętne atomy.

54
00:02:30,440 --> 00:02:32,900
Kiedy mówię o stanie podstawowym, mam na myśli, że

55
00:02:32,900 --> 00:02:36,730
w jakimś miejscu jest tylko i wyłącznie lit, albo tylko i wyłącznie sód,

56
00:02:36,730 --> 00:02:37,950
albo tylko i wyłącznie potas.

57
00:02:37,950 --> 00:02:40,610
W naturze jest odwrotnie - jest bardzo prawdopodobne,

58
00:02:40,610 --> 00:02:42,530
że te pierwiastki przereagowały z innymi i nie występują w stanie podstawowym.

59
00:02:42,530 --> 00:02:44,470
Prawdopodobnie przereagowały z czymś z tej strony układu okresowego,

60
00:02:44,470 --> 00:02:46,520
ponieważ te pierwiastki chcą się pozbyć elektronów,

61
00:02:46,520 --> 00:02:49,150
a te pierwiastki bardzo chcą te elektrony przyjmować.

62
00:02:49,150 --> 00:02:51,340
Więc w tym przypadku reakcja najprawdopodobniej zajdzie.

63
00:02:51,340 --> 00:02:53,100
Te też są bardzo reaktywne.

64
00:02:53,100 --> 00:02:56,200
Metale ziem alkalicznych są reaktywne,

65
00:02:56,200 --> 00:02:59,160
ale nie tak bardzo jak metale alkaliczne.

66
00:02:59,160 --> 00:03:02,090
To dlatego, że chociaż są bardzo blisko

67
00:03:02,090 --> 00:03:03,840
uzyskania oktetu elektronowego,

68
00:03:03,840 --> 00:03:06,210
to jednak metale z pierwszej grupy są bliżej.

69
00:03:06,210 --> 00:03:12,420
Czyli w przypadku pierwiastków z grupy drugiej

70
00:03:12,420 --> 00:03:14,670
potrzeba trochę więcej siły, żeby te dwa nadmiarowe elektrony oderwać od atomu.

71
00:03:14,670 --> 00:03:16,820
A ci mają do oderwania tylko jeden elektron.

72
00:03:16,820 --> 00:03:19,485
Wiesz już, że pierwiastki drugiej grupy mają

73
00:03:19,485 --> 00:03:20,440
dwa elektrony na swojej zewnętrznej powłoce elektronowej.

74
00:03:20,440 --> 00:03:23,140
Teraz mamy te pierwiastki - są nazywane

75
00:03:23,140 --> 00:03:26,710
metalami przejściowymi. Kiedy piszesz ich konfigurację, to

76
00:03:26,710 --> 00:03:31,410
zapełniasz elektronami orbitale d przedostatniej powłoki.

77
00:03:31,410 --> 00:03:31,940
Pamiętasz?

78
00:03:31,940 --> 00:03:34,920
Czyli ich najbardziej zewnętrzna powłoka ma ciągle dwa elektrony!

79
00:03:34,920 --> 00:03:36,660
Ciągle ma te dwa elektrony.

80
00:03:36,660 --> 00:03:41,300
Weźmy pierwiastki z czwartego okresu - wszystkie one

81
00:03:41,300 --> 00:03:45,460
mają 4s2.

82
00:03:45,460 --> 00:03:48,560
A te pierwiastki po prostu zapełniają elektronami

83
00:03:48,560 --> 00:03:50,720
podpowłokę 3d.

84
00:03:52,950 --> 00:03:54,690
Tu są wszędzie dwójki.

85
00:03:54,690 --> 00:03:57,400
Czyli te wszystkie pierwiastki mają po dwa elektrony walencyjne.

86
00:03:57,400 --> 00:04:01,190
Czyli wszystkie - tak samo jak metale ziem alkalicznych - chcą

87
00:04:01,190 --> 00:04:06,320
oddać swoje dwa elektrony, żeby... żyć w szczęściu :)

88
00:04:06,320 --> 00:04:08,410
Ja myślę sobie o tym w taki sposób (to tylko sposób,

89
00:04:08,410 --> 00:04:11,810
ale może się potwierdzić w rzeczywitości) -

90
00:04:11,810 --> 00:04:14,870
że ci mają dużą ławkę rezerwową elektronów.

91
00:04:14,870 --> 00:04:19,649
Mogą stracić swoje elektrony walencyjne

92
00:04:19,649 --> 00:04:25,580
[zapiszę tu np. żelazo z jego dwoma elektronami].

93
00:04:25,580 --> 00:04:29,890
Ale nawet jeśli je stracą, to i tak mają jeszcze

94
00:04:29,890 --> 00:04:34,660
dużo rezerwowych elektronów na podpowłoce d

95
00:04:34,660 --> 00:04:36,420
przedostatniej powłoki.

96
00:04:36,420 --> 00:04:40,980
Więc jeśli żelazo odda swoje elektrony 4s2, to i tak

97
00:04:40,980 --> 00:04:43,740
nadal ma elektrony 3d, które

98
00:04:43,740 --> 00:04:45,650
mogą zastąpić tamte elektrony.

99
00:04:45,650 --> 00:04:47,930
Wszystko tutaj powinienem wziąż w cudzysłów,

100
00:04:47,930 --> 00:04:50,770
bo to są tylko takie wyobrażenia, sposoby na zrozumienie sprawy.

101
00:04:50,770 --> 00:04:55,010
Dlatego tak robię?

102
00:04:55,010 --> 00:04:58,020
Dlatego, że metale bardzo lubią oddawać swoje elektrony.

103
00:04:58,020 --> 00:05:00,380
Te pierwiastki reagują.

104
00:05:00,380 --> 00:05:01,780
Mówią: Ej, weź moje elektrony!

105
00:05:01,780 --> 00:05:03,680
Te mówią: Weź te dwa elektrony.

106
00:05:03,680 --> 00:05:06,680
A te pierwiastki mówią

107
00:05:06,680 --> 00:05:09,260
(szczególnie, gdy mają zapełnione orbitale d), że mają do oddania dwa elektrony,

108
00:05:09,260 --> 00:05:11,420
ale jeśli potrzeba więcej, to mają więcej.

109
00:05:13,520 --> 00:05:16,050
Mają swoje elektrony rezerwowe na orbitalach d.

110
00:05:16,050 --> 00:05:18,690
Co się dzieje w metalach przejściowych?

111
00:05:18,690 --> 00:05:21,470
I co się dzieje szczególnie w metalach poprzejściowych?

112
00:05:21,470 --> 00:05:24,110
To są te metale po prawej stronie od bloku d,

113
00:05:24,110 --> 00:05:27,960
te pierwiastki zaznaczone kolorem szarym.

114
00:05:27,960 --> 00:05:31,940
One mają bardzo dużo elektronów do oddania - i to nie tylko te dodatkowe elektrony p,

115
00:05:31,940 --> 00:05:35,370
ale te metale mają zapełnione orbitale d.

116
00:05:35,370 --> 00:05:37,660
Metale mogą występować w tzw. czystej postaci (pierwiastkowej),

117
00:05:37,660 --> 00:05:39,820
czyli mogą być bryłą czystego metalu,

118
00:05:39,820 --> 00:05:41,450
jak na przyklad bryły aluminium.

119
00:05:41,450 --> 00:05:45,700
Chodzi o takie aluminium, które nie uległo żadnej reakcji chemicznej, nawet z tlenem -

120
00:05:45,700 --> 00:05:47,500
po prostu zbiór atomów glinu.

121
00:05:47,500 --> 00:05:47,810
Rozumiesz?

122
00:05:47,810 --> 00:05:49,640
Kiedy mamy bryłę aluminium,

123
00:05:49,640 --> 00:05:51,840
tworzy się mnóstwo wiązań metalicznych pomiędzy atomami glinu.

124
00:05:51,840 --> 00:05:54,550
Atomy glinu mają swoje elektrony walencyjne.

125
00:05:54,550 --> 00:05:58,525
W przypadku glinu tych elektronów jest... trzy -

126
00:05:58,525 --> 00:05:59,470
trzy elektrony na ostatniej powłoce.

127
00:05:59,470 --> 00:06:02,840
Poza tym są jeszcze te wszystkie zapasowe elektrony

128
00:06:02,840 --> 00:06:04,040
na powłoce d ((oczywiście w atomach Ga, In, Sn itd., ale nie w glinie).

129
00:06:04,040 --> 00:06:06,600
Atomy glinu uwspólniają wszystkie elektrony między sobą.

130
00:06:06,600 --> 00:06:09,170
Tworzą takie "morze" atomów glinu. A wszystkie te atomy

131
00:06:09,170 --> 00:06:10,430
są ze soba połączone.

132
00:06:10,430 --> 00:06:12,750
Tworzy się wspólna chmura elektronowa.

133
00:06:12,750 --> 00:06:20,090
Wszystkie te elektrony znajdują się pomiędzy

134
00:06:20,090 --> 00:06:22,620
atomami glinu, a ponieważ atomy są donorami (dostarczycielami) tych elektronów,

135
00:06:22,620 --> 00:06:24,270
są z nimi silnie powiązane.

136
00:06:24,950 --> 00:06:30,030
Atomy tworzące strukturę metalu przyjmują ładunek dodatni.

137
00:06:30,030 --> 00:06:31,405
Atom glinu jest donorem trzech elektronów.

138
00:06:31,405 --> 00:06:33,470
Tutaj poglądowo napiszę +.

139
00:06:33,470 --> 00:06:35,410
Chcę tutaj tylko pokazać sens, jak to wszystko się dzieje.

140
00:06:35,410 --> 00:06:38,320
Ta chmura elektronów jest przyczyną tego, że metale doskonale przewodzą prąd.

141
00:06:38,320 --> 00:06:41,320
Prąd to przemieszczające się elektrony.

142
00:06:41,320 --> 00:06:45,460
Żeby elektrony mogły się przemieszczać, musi być ich dużo

143
00:06:45,460 --> 00:06:46,330
wokół atomów.

144
00:06:46,330 --> 00:06:48,480
Metale z tego obszaru układu okresowego są bardzo dobrymi

145
00:06:48,480 --> 00:06:48,980
przewodnikami.

146
00:06:48,980 --> 00:06:53,650
A najlepszym przewodnikiem jest srebro.

147
00:06:53,650 --> 00:06:57,240
Srebro leży tutaj i jest najlepszym znanym przewodnikiem.

148
00:06:57,240 --> 00:07:01,440
Do produkcji kabli używa się jednak miedzi a nie srebra.

149
00:07:01,440 --> 00:07:04,300
Powó jest prosty - miedź jest tańsza i łatwiej dostępna niż srebro.

150
00:07:04,300 --> 00:07:06,140
Ale srebro jest lepszym przewodnikiem prądu.

151
00:07:06,140 --> 00:07:09,340
Ja myślę o tym tak -

152
00:07:09,340 --> 00:07:11,010
zapełniasz orbital, żeby ten orbital

153
00:07:11,010 --> 00:07:12,890
stał się w pewnym sensie stabilny.

154
00:07:12,890 --> 00:07:16,140
Więc wszystkie te pierwiastki zapełniły swoje orbitale d.

155
00:07:16,140 --> 00:07:18,960
Ale te pierwiastki nie mają zapełnionych orbitali d.

156
00:07:18,960 --> 00:07:20,910
A to oznacza, że mają dużo nadmiarowych elektronów [przyp. tłum.: orbital nie jest w pewłni zapełniony, czyli nie jest stabilny, więc elektrony, które się na nim znajdują, są postrzegane jako nadmiarowe],

157
00:07:20,910 --> 00:07:21,970
a to idealna sytuacja dla przewodnictwa.

158
00:07:21,970 --> 00:07:24,120
Ale to tylko tak intuicyjnie...

159
00:07:24,120 --> 00:07:26,000
Nie robiłem żadnych eksperymentów na potwierdzenie tej teorii.

160
00:07:26,000 --> 00:07:28,100
Ale chciałem dać ci taki ogólny obraz,

161
00:07:28,100 --> 00:07:29,100
dlaczego niektóre substancje przewodzą prąd.

162
00:07:29,100 --> 00:07:32,370
Jeszcze raz - to są metale przejściowe.

163
00:07:32,370 --> 00:07:33,870
Te są uznawane za metale (tzw. metale poprzejściowe).

164
00:07:33,870 --> 00:07:35,940
Metale przejściowe są przejściowe,

165
00:07:35,940 --> 00:07:37,960
ponieważ zapełniają blok d.

166
00:07:37,960 --> 00:07:40,600
Ale ta nazwa (metale przejściowe) brzmi tak,

167
00:07:40,600 --> 00:07:41,390
jakby nie były pełnowartościowymi metalami.

168
00:07:41,390 --> 00:07:44,460
Ale z drugiej strony, kiedy myślisz "metal" -

169
00:07:44,460 --> 00:07:45,610
czyż żelazo nie przychodzi do głowy jako pierwsze?

170
00:07:45,610 --> 00:07:49,020
Zdecydowanie myślę też, że srebro, miedź i złoto są metalami.

171
00:07:49,020 --> 00:07:51,270
Więc wydaje mi się, że nazywanie ich przejściowymi jest trochę nie w porządku.

172
00:07:51,270 --> 00:07:54,120
I naprawdę jakoś nie wydaje mi się w odczuciu ogólnym, żeby

173
00:07:54,120 --> 00:07:55,230
na przykład glin był bardziej metaliczny niż żelazo.

174
00:07:55,230 --> 00:07:58,140
Ale - niestety - w klasyfikacji chemicznej

175
00:07:58,140 --> 00:08:00,370
aluminium jest bardziej metaliczne.

176
00:08:00,370 --> 00:08:01,880
Te szare pierwiastki są metalami bardziej niż te z bloku d.

177
00:08:01,880 --> 00:08:04,700
Chyba zaniedbałem nieco notację.

178
00:08:04,700 --> 00:08:07,280
Zapiszę elektrony walencyjne.

179
00:08:07,280 --> 00:08:09,220
Te pierwiastki mają po trzy elektrony walencyjne.

180
00:08:09,220 --> 00:08:13,720
Cztery, pięć, sześć, siedem.

181
00:08:13,720 --> 00:08:16,680
Czyli te mają trzy elektrony

182
00:08:16,680 --> 00:08:18,150
na swojej zewnętrznej powłoce.

183
00:08:18,150 --> 00:08:21,420
Ciągle jest im łatwiej te elektrony oddać

184
00:08:21,420 --> 00:08:25,990
niż przyjć pięć brakujących. Ale czasem, w konkretnych przypadkach,

185
00:08:25,990 --> 00:08:27,910
mogłoby się zdarzyć, np. w przypadku boru,

186
00:08:27,910 --> 00:08:31,180
że wziąłby pięć elektronów

187
00:08:31,180 --> 00:08:32,820
- chociaż to wydaje się trudne.

188
00:08:32,820 --> 00:08:35,090
Jest łatwiej oddać trzy elektrony - i dlatego

189
00:08:35,090 --> 00:08:37,470
w tych rejonach pojawiają się

190
00:08:37,470 --> 00:08:39,340
prawdziwe metale.

191
00:08:39,340 --> 00:08:43,230
I pewnie widzisz, że kiedy schodzimy w dół w grupie

192
00:08:43,230 --> 00:08:45,480
pojawiają się metale, które mają coraz więcej

193
00:08:45,480 --> 00:08:46,650
elektronów walencyjnych.

194
00:08:46,650 --> 00:08:50,730
Weźmy np. ołów.

195
00:08:50,730 --> 00:08:52,120
Jest metalem, mimo że ma aż

196
00:08:52,120 --> 00:08:53,690
cztery elektrony walencyjne.

197
00:08:53,690 --> 00:09:00,490
Dzieje się tak dlatego, że atom jest bardzo duży, jego promień jest duży

198
00:09:00,490 --> 00:09:03,030
i najbardziej zewnętrzna powłoka jest bardzo oddalona od jądra.

199
00:09:03,030 --> 00:09:05,150
Takie bardzo odległe opd jądra elektrony jest bardzo łatwo od atomu oderwać.

200
00:09:05,150 --> 00:09:08,510
Weźmy węgiel -

201
00:09:08,510 --> 00:09:10,470
jego elektrony walencyjne są blisko jądra.

202
00:09:10,470 --> 00:09:11,820
Są mocno trzymane przez jądro, więc trudno je oderwać.

203
00:09:11,820 --> 00:09:15,290
Dlatego węgiel chętniej przyjmuje nowe elektrony

204
00:09:15,290 --> 00:09:16,840
niż oddaje te, które ma.

205
00:09:16,840 --> 00:09:20,270
Elektrony walencyjne tego pierwiastka są bardzo oddalone od jądra,

206
00:09:20,270 --> 00:09:23,070
dlatego łatwiej jest je oderwać

207
00:09:23,070 --> 00:09:25,440
w celu osiągnięcia

208
00:09:25,440 --> 00:09:27,960
stabilnej konfiguracji elektronowej - np. ksenonu.

209
00:09:27,960 --> 00:09:32,260
Idziemy dalej i mamy pierwiastki, które są niemetalami.

210
00:09:32,260 --> 00:09:32,600
Te zielone.

211
00:09:32,600 --> 00:09:34,560
One zazwyczaj przyjmują elektrony

212
00:09:34,560 --> 00:09:36,330
w reakcjach chemicznych.

213
00:09:36,330 --> 00:09:38,820
A ta żółta kategoria - mówiłem, że to bardzo reaktywne pierwiastki,

214
00:09:38,820 --> 00:09:43,720
szczególnie w reakcjach z metalami alkalicznymi -

215
00:09:43,720 --> 00:09:46,030
ta żółta grupa to halogeny.

216
00:09:46,030 --> 00:09:48,620
Pewnie słyszałeś już kiedyś to słowo.

217
00:09:48,620 --> 00:09:49,870
Są np. lampy halogenowe.

218
00:09:54,980 --> 00:09:57,930
To nie jest jakiś przypadek ani błąd,

219
00:09:57,930 --> 00:10:00,070
że je tak nazwano.

220
00:10:00,070 --> 00:10:02,560
Może przygotuję kiedyś film o lampach halogenowych.

221
00:10:02,560 --> 00:10:05,260
I na końcu układu - gazy szlachetne.

222
00:10:05,260 --> 00:10:07,760
Co jest ciekawego w gazach szlachetnych?

223
00:10:07,760 --> 00:10:10,000
Cóż - mają po osiem elektronów

224
00:10:10,000 --> 00:10:11,540
na swoich zewnętrznych powłokach elektronowych.

225
00:10:11,540 --> 00:10:12,220
No, poza helem.

226
00:10:12,220 --> 00:10:13,850
Hel ma dwa elektrony, pamiętaj.

227
00:10:13,850 --> 00:10:19,010
Konfiguracja elektronowa helu to 1s2.

228
00:10:19,010 --> 00:10:21,250
Ale te wszystkie pozostałe, od neonu w dół,

229
00:10:21,250 --> 00:10:22,290
mają po osiem elektronów walencyjnych.

230
00:10:22,290 --> 00:10:24,040
To jest neon

231
00:10:24,040 --> 00:10:28,050
i jego konfiguracja to 1s2 2s2 2p6.

232
00:10:28,050 --> 00:10:30,510
Więc ma osiem elektronów walencyjnych.

233
00:10:30,510 --> 00:10:31,370
Jest bardzo szczęśliwy.

234
00:10:31,370 --> 00:10:32,960
Podobnie argon.

235
00:10:32,960 --> 00:10:38,010
Konfiguracja elektronów walencyjnych w argonie to 3s2 3p6.

236
00:10:38,010 --> 00:10:41,050
Kryptonu: 4s2 4p6 [przyp. tłum.: w wykładzie jest błąd].

237
00:10:43,000 --> 00:10:45,750
Krypton dodatkowo ma jeszcze zapełnioną podpowłokę 3d.

238
00:10:47,840 --> 00:10:50,070
Wszystkie gazy szlachetne mają więc po osiem elektronów walencyjnych

239
00:10:50,070 --> 00:10:51,000
i jest im z tym dobrze.

240
00:10:51,000 --> 00:10:52,680
Nie mają żadnego powodu, żeby wchodzić w reakcje z czymkolwiek.

241
00:10:52,680 --> 00:10:54,700
Myślą sobie, że wszystkie inne pierwiastki

242
00:10:54,700 --> 00:10:57,720
muszą się bardzo napracować,

243
00:10:57,720 --> 00:10:58,960
żeby osiągnąć to, co gazy szlachetne po prostu mają.

244
00:10:58,960 --> 00:11:00,850
Gazy szlachetne nie muszą i nie chcą ani oddawać, ani przyjmować elektronów.

245
00:11:00,850 --> 00:11:06,130
Z tego powodu gazy szlachetne są bardzo niereaktywne.

246
00:11:06,130 --> 00:11:08,460
Bardzo, bardz niereaktywne.

247
00:11:08,460 --> 00:11:11,550
Jak kiedyś robili sterowce (zeppeliny),

248
00:11:11,550 --> 00:11:17,150
te wielkie balony (np. Hindenburg)

249
00:11:17,150 --> 00:11:19,290
- używali do tego wodoru.

250
00:11:19,290 --> 00:11:22,380
Oczywiście wodór jest bardzo reaktywny.

251
00:11:22,380 --> 00:11:24,560
Jest łatwopalny i dlatego często sterowce wybuchały.

252
00:11:24,560 --> 00:11:29,630
Z tego też powodu balony dla klaunów czy dla dzieci

253
00:11:29,630 --> 00:11:33,930
są wypełniane helem, który też jest lekki (podobnie do wodoru), ale nie wybucha.

254
00:11:33,930 --> 00:11:36,840
A to dlatego, że hel jest gazem szlachetnym.

255
00:11:36,840 --> 00:11:41,150
Jest bardzo mało prawdopodobne, że balon wypełniony helem

256
00:11:41,150 --> 00:11:42,790
nagle wybuchnie na czyichś urodzinach :)

257
00:11:42,790 --> 00:11:45,300
Wydaje mi się, że powiedziałem już wszystko, co chciałem powiedzieć.

258
00:11:45,300 --> 00:11:47,780
W następnym filmie powiem trochę o tym, że właściwości pierwiastków

259
00:11:47,780 --> 00:11:50,820
zmieniają się w układzie okresowym w uporządkowany sposób.