In de laatste video hebben we het gehad
over dat elk atoom 8 elektronen
in de buitenste schil wil hebben.
Dit is de stabielste configuratie die een
atoom kan hebben. Door gedrag van stoffen
te observeren kunnen we afleiden welk
gedrag bij de verschillende groepen in
het periodiek systeem hoort.
Een groep in het periodiek systeem (P.S.)
is gewoon een kolom.
Zoals bij deze groep waarmee ik begin
omdat deze groep een speciale naam heeft,
edelgassen.
En wat zie je als je naar beneden gaat in
een groep?
Dus in een kolom?
In de vorige video zag je dat elk element
in een kolom evenveel valentie-
elektronen heeft. Dus in de
buitenste schil.
En hoe zat dat?
In de linkerkolom, de alkalimetalen, heeft
elk atoom 1 elektron in de buitenste
schil. Let op dat waterstof zich niet
altijd als alkalimetaal gedraagt.
Het is geen vaste stof.
En het staat het elektron minder
makkelijk af dan alkalimetalen.
Dus als je het over metaal-
eigenschappen hebt, gaat het over
elektronen afstaan.
We gaan het hebben over metaal-
eigenschappen zoals glans en
geleidingsvermogen en de plaats
in het P.S.
Terug naar het periodiek systeem.
Deze kolom zijn de
aardalkalimetalen.
De aardalkalimetalen hebben 2 elektronen
in de buitenste schil.
Om van 2 elektronen
naar 8 te gaan is lastig.
Dan zouden er 6 elektronen
moeten worden toegevoegd.
En waar komen die elektronen
vandaan? Wie gaat ze weggeven?
De aardalkalimetalen zijn dichter bij 8
elektronen door 2 elektronen weg te geven.
Dus aan de linkerkant van het P.S. is
afstaan van elektronen makkelijker.
Als je maar 1 elektron in je buitenste
schil hebt, is het logisch dat je die
wilt afstaan. En daarom komen deze
elementen bijna nooit in ongeladen
toestand voor.
Met de ongeladen toestand
bedoel ik zuiver lithium, natrium of
kalium.
Meestal hebben deze elementen
al gereageerd.
Elementen aan de linkerkant willen
graag elektronen afstaan aan
elementen aan de rechterkant.
De meest linker kolom is
zeer reactief.
De aardalkalimetalen zijn minder reactief
dan de alkalimetalen.
Alkalimetalen hoeven maar 1 elektron af te
staan om 8 elektronen te krijgen.
Aardalkalimetalen moeten 2 elektronen
afstaan, dus het is moeilijker
om naar 8 elektronen te gaan.
Alkalimetalen hebben 1 en
aardalkalimetalen 2 elektronen om
af te staan.