In dem letzten Video haben wir darüber gesprochen, wie jedes Atom 8 Elektronen in in seiner äusserster Schale haben will. Das ist die stabilste Konfiguration die ein Elektron kann haben. Und wenn man das weiss, bzw. das ist so beobachtet worden, dann kann man anfangen rauszufinden, was wahrscheinlich passiert in den verschiedenen Gruppen im Periodensystem. Eine Gruppe des Periodensystems ist einfach eine Spalte des Periodensystems. Wie diese Gruppe, hier, und Ich werde mit dieser Gruppe anfangen, weil sie einen besonderen Namen hat. Man nennt sie "Edelgase". Und was ist die Gemeinsamkeit einer Gruppe im Periodensystem? Was is gleich in einer Spalte des Periodensystem? In dem letzten Video haben wir gesehen, dass jedes Element in einer Spalte die gleiche Anzahl von Valenzelektronen hat. Oder, es hat die gleiche Anzahl von Elektronen in der äussersten Schale. Und wir haben rausgefunden, was das war. Diese spalte, hier, das wir haben gelerent nennt den Alkalimetalle, sie haben ein Elektron in der ässerster Schale. Und ich hab gesagt, dass Wasserstoff Kein Alkalimetall ist. Zuerst, ist es in der Regel nicht metallisch. Und es will nicht elektronen verschenken so wie anderen metalle. Wenn die Leute über metallische Eigenschaften reden dann reden sie in Wirklichkeit darüber wie wahrscheinlich es ist ein Elektron zu verschenken. Wir werden über andere Merkmale eines Metalls sprechen, vor allem, wie wir Metalle wahrnehmen als glänzend, und vielleicht als Stromleiter, und sehen, wie das aussieht im Periodensystem. Aber egal, zurück zu dem, was ich rede. Diese spalte, hier, nennt den Erdalkalimetalle. Also das is den Erdalkalimetalle. Die haben 2 elektronen in den aussersten schale. Also denk drann, alle möchten 8 Elektronen. Wollten sie zu acht Elektronen zu bekommen, Das würde sehr schwer sein. Auf diese Weise würden wir sieben Elektronen hinzuzufügen. Sie müssten sechs Elektronen hinzuzufügen. Und wo werden sie sie hernehmen? Weil diese hier wollen nicht ihren Elektronen verschenken. Die haben beinahe Acht. Das iss viel leichter wenn du auf den linken Seite des Periodensystems bist, hier verschenkst du Elektronen. In der Tat, wenn Sie nur einen weg zu geben - vor allem im Falle der Elemente außer Wasserstoff - wenn du hast nur eins zum verschenken, will das Atom das wirklich tun. Und aus diesem Grund sind diese Elemente hier sehr selten in ihrer elementaren Zustand. Wenn ich elementaren Zustand sage, bedeutet dies, es gibt nichts anderes als Lithium gibt, nichts ausser Natrium gibt, nichts, aber Kalium. Sie reagieren sehr wahrscheinlich mit etwas anderem Wahrscheinlich mit etwas auf dieser Seite des Periodensystems, weil diese hier wollen nichts verschenken diese hier wollen etwas annehmen. So wird die Reaktion wahrscheinlich passieren. Dies sind noch reaktiv. Die Erdalkalimetalle sind noch reaktiv, aber nicht als reaktiver als die Alkalimetalle. Und das ist, weil diese Jungs sind wirklich nahe zu die stabilen acht Dateikennung. Diese Jungs sind ein bisschen weiter Weg. So es ein bisschen mehr dauert, ich denke, man könnte sagen, der eine Drücken Sie für sie zu geben weg zwei. Diese Jungs haben nur zu geben weg ein. Und dann haben wir gelernt, dass dies zwei in hat die äußerste Schale. Und dann all diese Elemente, die aufgerufen werden, die Übergangsmetalle, beim Hinzufügen von Elektronen, sind sie nur ein Abgleich der früheren Shell d Subshell. Richtig? Äußersten Schale hat also noch zwei. Es hat immer noch die. Wenn dies der vierte Periode, all diese Elemente ist äußersten Schale hat 4 s 2. Und diese Elemente sind nur ein Abgleich ihrer 3d Suborbital. Oder ihre 3d Subshell. Dies sind die 2. Also diese alle haben zwei äußerste Elektronen. Also all das, wie der Erdalkalimetalle, müssen verlieren zwei Elektronen um, andeutungsweise, glücklich sein. Und wie ich denken Sie darüber nach, und das ist wirklich nur ein Weg-- und es vielleicht trägt es heraus in der physischen Realität--ist dass diese Jungs eine Tiefe Bank der Elektronen haben. Dass bei sind sie in der Lage, einige von diesen Valence Schuppen Elektronen--also hat wenn ich Eisen schreiben zwei Valenzelektronen wie dass--auch wenn sie diese Elektronen vergossen, sie irgendwie haben eine Reserve von Elektronen in den d Subshell für die vorherige Shell. Also wenn es seiner 4 s 2 Elektronen wirft, hat sie noch alle Diese 3d Elektronen, die eine hohe Energie haben staatliche, können vielleicht irgendwie ersetzen. Und ich werde alles in Anführungszeichen zu verwenden, da diese gibt nur Möglichkeiten für mich, Dinge zu visualisieren. Und der Grund, warum ich diesen Punkt zu machen, ist, weil Metalle sind mit ihrer Elektronen nur sehr geben. Und diese Jungs reagieren. Nehmen sie sagen, hey, meine Elektronen. Diese Jungs sagen, nehmen Sie diese zwei Elektronen. Und diese Jungs, sie beginnen zu sagen, zumal Sie ausfüllen die d Subshell, ich habe diese zwei Elektronen, und nicht nur Ich habe diese zwei Elektronen, aber ich habe mehr Elektronen wo--begab und fast wo--aus. Ich habe einige Reserve in meinem d. Und was passiert in dieser Übergang Metalle, und es vor allem in den Metallen--geschieht, so sind die Metalle hier, und diese Folgen nicht nur eine Gruppe, aber Dies ist die Metalle, diese Farbe richtig hier--ist, dass Sie so viele Elektronen abgeben, darum nicht nur tun, haben sie diese zusätzliche dort, aber sie füllte ihre d Subshell, dass sie Art von können, insbesondere wenn sie in elementarer Form sind und Wenn ich sage, dass elementare Form, bedeutet dies, dass Sie nur noch ein großer Block aus Aluminium. Aluminium hat nicht mit etwas Sauerstoff reagiert. Es ist nur ein Haufen von Aluminium. Richtig? Wenn Sie ein Bündel von Aluminium haben, ist was passiert, Sie Diese Metallic-Anleihen haben wo alle aus Aluminium Atome zu sagen, weißt du was, ich habe alle diese zusätzlichen, ich habe auf jeden Fall, bei Aluminium, drei Elektronen in meine äußerste Schale. Aber ich habe alle diese Art von hinterfüllt Elektronen in meinem d suborbital. Ich werde einfach mit den anderen Aluminiumatomen freigeben. So erstellen Sie in diesem Meer von Aluminiumatomen. Und sie sind miteinander angezogen. Oder Sie erstellen in diesem Meer von Aluminium-Elektronen. So haben Sie eine Reihe von Elektronen in der Mitte sitzend Atome, und da die Atome diese Art von gespendet Elektronen, sind sie zu ihnen hingezogen. Richtig? So die tatsächlichen Atome--so würde dies einen Aluminium plus und Vielleicht würden wir drei Elektronen gespendet haben. Aber ich bin nicht sehr exakt hier. Ich möchte nur Sie geben das Gefühl wie die Dinge funktionieren. Und genau deshalb Metalle führen sehr gut, weil Strom ist nur ein Haufen von Elektronen bewegen, und damit um Elektronen verschoben haben, müssen Sie überschüssige Elektronen haben herumliegen. So sind Elemente rund um diesen Bereich wirklich gut Dirigenten. Silber ist in der Tat, der beste Dirigent. Silber, hier ist der beste Dirigent auf dem Planeten. Und der Grund, warum das nicht für unsere Verdrahtung und Kupfer verwendet wird ist, weil Kupfer ist leichter zu finden als Silber. Aber Silber ist der beste Dirigent. Und die Art, wie, die ich darüber nachdenke, ist, dass diese--sobald Sie haben ein Orbital, das orbital gefüllt etwas stabiler wird. Also all diese Jungs haben ihre d-orbital gefüllt. Während diese Jungs ist ihre d-orbital nicht ausgefüllt. Sie haben also nur eine Menge überschüssige Elektronen, die wirklich gut für die Wärmeleitung. Nun, das ist nur eine Intuition. Ich habe das Experiment, um zu beweisen, dass nicht getan. Aber es werde Ihnen einen Sinn Warum Dinge Verhalten und das alles. Das sind also die Übergangsmetalle. Tatsächlich sind diese Metalle berücksichtigt. Aber der Grund, warum den Übergang gelten, Metalle ist, weil sie den d-Block ausfüllen. Aber Übergangsmetalle Art von Sound mag nicht so gut wie ein Metall. Aber wenn ich daran, Metalle denke, Eisen ist die Art von der ersten Metall denke ich immer an. Ich denke definitiv, als Metalle Kupfer, Silber und Gold. Also ist sie Übergangsmetalle nennen ein wenig nicht fair. Ich halte nicht wirklich eines Metalls als weitere Aluminium, sagen wir, Eisen ist. Aber Chemie Klassifizierung Welt, Aluminium ist eher ein Metall. Diese Elemente gleich hier. Und ich weiß, dass ich Weg kommen von der Art des Begriffs Gruppe fallen gelassen. Aber ich möchte eigentlich nur die Valenzelektronen schreiben. Also diese alle haben drei Valenzelektronen. Vier, fünf, sechs, sieben. Also diese alle haben drei Elektronen in die äußerste Schale. Es scheint noch einfacher für sie zu ihnen als nehmen verschenken aber vielleicht jetzt, in bestimmten Fällen könnten vorhanden sein, vor allem im Fall von, sagen wir, Bor, könnte es eine Situation sein, wo es vielleicht fünf Elektronen sammeln konnte, Obwohl das scheint schwer. Es ist viel einfacher drei zu verschenken, und das ist der Grund, warum so viele Metalle, andeutungsweise, offizielle in dieser Kategorie sind. Und wenn Du das das Periodensystem runtergehst kann Art von Metallen, die mehr haben und mehr Valenzelektronen. Also, lassen Sie uns sagen, führen. Es ist immer noch ein Metall, obwohl es vier Valenzelektronen hat. Und das ist weil das Atom ist so groß, dessen Radius so groß ist. die äußerste Schale so weit vom Kern entfernt ist, dass diese Elektronen leichter abzunehmen sind. So zum Beispiel, als Sie eingehen, Kohlenstoff, diese Elektronen sind sehr nah an den Zellkern. So sind sie sehr schwer abzunehmen. Also würde CO2 wahrscheinlich eher Elektronen aus erlangen jemand anders kommt man nach acht. Während diese Jungs Valenzelektronen so weit weg von sind der Kern, den sind sie eher Art erhalten möchten Sie erhalten auf acht und uns umgehend mit einem Elektron zu befreien Konfiguration von, sagen wir, Xenon. Und Sie gehen und dann sind diese Jungs den Nichtmetallen. Richtig? Sie sind wahrscheinlich, wahrscheinlich zu gewinnen Elektronen in den meisten Reaktionen. Und dann dieses gelbe Kategorie, was ich gesagt war sehr reaktive, vor allem mit dem Alkali hochreaktiven Metalle hier drüben, sind diese Halogene genannt. Und Sie haben wahrscheinlich schon das Wort vor. Halogen-Glühlampen. Das ist kein Fehler, es zu nennen, Halogen-Glühlampen. Das ist keine zufällige Wahl der Worte. Vielleicht werde ich eine Video auf Halogen-Lampen in der Zukunft tun. Und dann sind wir schließlich bei den Edelgasen. Was ist interessant über die Edelgase? Sie haben gut acht Elektronen in ihrer äußersten Schale, richtig? Mit Ausnahme von Helium. Hat Helium zwei, richtig? Helium Orbital ist 1s2. Aber all diese anderen Jungs, dieser Kerl ist Elektron Konfiguration ist 1s2. Dies ist Neon. 1S2, 2 s, 2 p 6. So er acht Elektronen in seiner äußersten Schale hat. Damit er glücklich ist. Argon, dasselbe. Die äußerste Schale wird 3s2, 3-p-6 aussehen. Krypton wird in der äußersten Schale haben. 3s2, 3-p-6 werden. Sie haben auch einige 3d Elektronen um, als es hinterfüllt wieder hier. Aber alle diese haben acht in ihrer äußersten Schale, so Sie sind glücklich. Sie haben keinen Anreiz zu reagieren. Sie sind eine Art von wie alle anderen Elemente, nur, Sie wissen, euch all diese verrückten Reaktionen tun können Du hast zu tun, aber wir sind glücklich. Und wir wollen nicht geben oder nehmen Elektronen. Und deshalb sind diese Jungs sehr, sehr apathisch. Sehr, sehr apathisch. Und wissen Sie, wieder in den Tag, wenn sie verwendet, diese zu machen Art der Zeppeline, diese großen Luftschiffe--die Hindenburg ist ein berühmtes Beispiel--Wasserstoff verwendet. Und Wasserstoff ist offensichtlich eine sehr reaktive Substanz. Es ist tatsächlich sehr brennbare und deshalb es explodiert sehr schnell. Und das ist, warum jetzt, Clowns oder Kinder Ballon Hersteller, würden sie stattdessen lieber Helium verwenden. Da Helium ein Edelgas ist, und es sehr wenig reagiert. Und es ist sehr unwahrscheinlich, dass explodieren ein Geburtstag des Kindes. Aber wie auch immer, ich glaube, ich bin jetzt fertig mit diesem Video. Und wir reden in dem nächsten Video ein bisschen mehr über Trends im Periodensystem.