In dem letzten Video haben wir darüber gesprochen, wie jedes Atom
8 Elektronen in
in seiner äusserster Schale haben will.
Das ist die stabilste Konfiguration die ein
Elektron kann haben. Und wenn man das weiss,
bzw. das ist so beobachtet worden, dann kann
man anfangen rauszufinden, was wahrscheinlich passiert
in den verschiedenen Gruppen im Periodensystem.
Eine Gruppe des Periodensystems ist einfach eine Spalte
des Periodensystems.
Wie diese Gruppe, hier, und Ich werde mit
dieser Gruppe anfangen, weil sie einen besonderen Namen hat.
Man nennt sie "Edelgase".
Und was ist die Gemeinsamkeit einer Gruppe
im Periodensystem?
Was is gleich in einer Spalte des Periodensystem?
In dem letzten Video haben wir gesehen, dass jedes Element in einer Spalte
die gleiche Anzahl von Valenzelektronen hat.
Oder, es hat die gleiche Anzahl von Elektronen in
der äussersten Schale.
Und wir haben rausgefunden, was das war.
Diese spalte, hier, das wir haben gelerent nennt den Alkalimetalle,
sie haben ein Elektron in der ässerster Schale.
Und ich hab gesagt, dass Wasserstoff
Kein Alkalimetall ist.
Zuerst, ist es in der Regel nicht metallisch.
Und es will nicht elektronen verschenken so wie
anderen metalle.
Wenn die Leute über metallische Eigenschaften reden
dann reden sie in Wirklichkeit darüber wie wahrscheinlich es ist
ein Elektron zu verschenken.
Wir werden über andere Merkmale eines Metalls sprechen,
vor allem, wie wir Metalle wahrnehmen als
glänzend, und vielleicht als Stromleiter, und sehen, wie das
aussieht im Periodensystem.
Aber egal, zurück zu dem, was ich rede.
Diese spalte, hier, nennt den
Erdalkalimetalle.
Also das is den Erdalkalimetalle.
Die haben 2 elektronen in den aussersten schale.
Also denk drann, alle möchten 8 Elektronen.
Wollten sie zu acht Elektronen zu bekommen,
Das würde sehr schwer sein.
Auf diese Weise würden wir sieben Elektronen hinzuzufügen.
Sie müssten sechs Elektronen hinzuzufügen.
Und wo werden sie sie hernehmen?
Weil diese hier wollen nicht ihren Elektronen verschenken.
Die haben beinahe Acht.
Das iss viel leichter wenn du auf den linken Seite
des Periodensystems bist, hier verschenkst du Elektronen.
In der Tat, wenn Sie nur einen weg zu geben - vor allem
im Falle der Elemente außer Wasserstoff - wenn du
hast nur eins zum verschenken, will das Atom das wirklich tun.
Und aus diesem Grund sind diese Elemente hier sehr
selten in ihrer elementaren Zustand.
Wenn ich elementaren Zustand sage, bedeutet dies, es gibt nichts anderes
als Lithium gibt, nichts ausser Natrium gibt,
nichts, aber Kalium.
Sie reagieren sehr wahrscheinlich
mit etwas anderem
Wahrscheinlich mit etwas auf dieser Seite des
Periodensystems, weil diese hier wollen nichts verschenken
diese hier wollen etwas annehmen.
So wird die Reaktion wahrscheinlich passieren.
Dies sind noch reaktiv.
Die Erdalkalimetalle sind noch reaktiv, aber nicht als
reaktiver als die Alkalimetalle.
Und das ist, weil diese Jungs sind wirklich nahe zu
die stabilen acht Dateikennung.
Diese Jungs sind ein bisschen weiter Weg.
So es ein bisschen mehr dauert, ich denke, man könnte sagen, der eine
Drücken Sie für sie zu geben weg zwei.
Diese Jungs haben nur zu geben weg ein.
Und dann haben wir gelernt, dass dies zwei in hat
die äußerste Schale.
Und dann all diese Elemente, die aufgerufen werden, die
Übergangsmetalle, beim Hinzufügen von Elektronen, sind sie nur
ein Abgleich der früheren Shell d Subshell.
Richtig?
Äußersten Schale hat also noch zwei.
Es hat immer noch die.
Wenn dies der vierte Periode, all diese Elemente ist
äußersten Schale hat 4 s 2.
Und diese Elemente sind nur ein Abgleich ihrer 3d
Suborbital.
Oder ihre 3d Subshell.
Dies sind die 2.
Also diese alle haben zwei äußerste Elektronen.
Also all das, wie der Erdalkalimetalle, müssen
verlieren zwei Elektronen um, andeutungsweise, glücklich sein.
Und wie ich denken Sie darüber nach, und das ist wirklich nur
ein Weg-- und es vielleicht trägt es heraus in der physischen Realität--ist
dass diese Jungs eine Tiefe Bank der Elektronen haben.
Dass bei sind sie in der Lage, einige von diesen Valence Schuppen
Elektronen--also hat wenn ich Eisen schreiben zwei Valenzelektronen wie
dass--auch wenn sie diese Elektronen vergossen, sie irgendwie haben eine
Reserve von Elektronen in den d Subshell für
die vorherige Shell.
Also wenn es seiner 4 s 2 Elektronen wirft, hat sie noch alle
Diese 3d Elektronen, die eine hohe Energie haben staatliche, können
vielleicht irgendwie ersetzen.
Und ich werde alles in Anführungszeichen zu verwenden, da diese
gibt nur Möglichkeiten für mich, Dinge zu visualisieren.
Und der Grund, warum ich diesen Punkt zu machen, ist, weil Metalle sind
mit ihrer Elektronen nur sehr geben.
Und diese Jungs reagieren.
Nehmen sie sagen, hey, meine Elektronen.
Diese Jungs sagen, nehmen Sie diese zwei Elektronen.
Und diese Jungs, sie beginnen zu sagen, zumal Sie ausfüllen
die d Subshell, ich habe diese zwei Elektronen, und nicht nur
Ich habe diese zwei Elektronen, aber ich habe mehr Elektronen
wo--begab und fast wo--aus.
Ich habe einige Reserve in meinem d.
Und was passiert in dieser Übergang Metalle, und es
vor allem in den Metallen--geschieht, so sind die
Metalle hier, und diese Folgen nicht nur eine Gruppe, aber
Dies ist die Metalle, diese Farbe richtig hier--ist, dass Sie
so viele Elektronen abgeben, darum nicht nur tun, haben sie diese
zusätzliche dort, aber sie füllte ihre d Subshell, dass sie
Art von können, insbesondere wenn sie in elementarer Form sind und
Wenn ich sage, dass elementare Form, bedeutet dies, dass Sie nur noch
ein großer Block aus Aluminium.
Aluminium hat nicht mit etwas Sauerstoff reagiert.
Es ist nur ein Haufen von Aluminium.
Richtig?
Wenn Sie ein Bündel von Aluminium haben, ist was passiert, Sie
Diese Metallic-Anleihen haben wo alle aus Aluminium
Atome zu sagen, weißt du was, ich habe alle diese zusätzlichen, ich habe
auf jeden Fall, bei Aluminium, drei Elektronen in
meine äußerste Schale.
Aber ich habe alle diese Art von hinterfüllt Elektronen in meinem
d suborbital.
Ich werde einfach mit den anderen Aluminiumatomen freigeben.
So erstellen Sie in diesem Meer von Aluminiumatomen. Und sie sind
miteinander angezogen.
Oder Sie erstellen in diesem Meer von Aluminium-Elektronen.
So haben Sie eine Reihe von Elektronen in der Mitte sitzend
Atome, und da die Atome diese Art von gespendet
Elektronen, sind sie zu ihnen hingezogen.
Richtig?
So die tatsächlichen Atome--so würde dies einen Aluminium plus und
Vielleicht würden wir drei Elektronen gespendet haben.
Aber ich bin nicht sehr exakt hier.
Ich möchte nur Sie geben das Gefühl wie die Dinge funktionieren.
Und genau deshalb Metalle führen sehr gut, weil
Strom ist nur ein Haufen von Elektronen bewegen, und damit
um Elektronen verschoben haben, müssen Sie überschüssige Elektronen haben
herumliegen.
So sind Elemente rund um diesen Bereich wirklich gut
Dirigenten.
Silber ist in der Tat, der beste Dirigent.
Silber, hier ist der beste Dirigent auf dem Planeten.
Und der Grund, warum das nicht für unsere Verdrahtung und Kupfer verwendet wird
ist, weil Kupfer ist leichter zu finden als Silber.
Aber Silber ist der beste Dirigent.
Und die Art, wie, die ich darüber nachdenke, ist, dass diese--sobald Sie haben
ein Orbital, das orbital gefüllt
etwas stabiler wird.
Also all diese Jungs haben ihre d-orbital gefüllt.
Während diese Jungs ist ihre d-orbital nicht ausgefüllt.
Sie haben also nur eine Menge überschüssige Elektronen, die
wirklich gut für die Wärmeleitung.
Nun, das ist nur eine Intuition.
Ich habe das Experiment, um zu beweisen, dass nicht getan.
Aber es werde Ihnen einen Sinn Warum Dinge
Verhalten und das alles.
Das sind also die Übergangsmetalle.
Tatsächlich sind diese Metalle berücksichtigt.
Aber der Grund, warum den Übergang gelten,
Metalle ist, weil sie den d-Block ausfüllen.
Aber Übergangsmetalle Art von Sound mag nicht
so gut wie ein Metall.
Aber wenn ich daran, Metalle denke, Eisen ist die Art von der ersten
Metall denke ich immer an.
Ich denke definitiv, als Metalle Kupfer, Silber und Gold.
Also ist sie Übergangsmetalle nennen ein wenig nicht fair.
Ich halte nicht wirklich eines Metalls als weitere Aluminium,
sagen wir, Eisen ist.
Aber Chemie Klassifizierung Welt, Aluminium
ist eher ein Metall.
Diese Elemente gleich hier.
Und ich weiß, dass ich Weg kommen von der Art des Begriffs Gruppe fallen gelassen.
Aber ich möchte eigentlich nur die Valenzelektronen schreiben.
Also diese alle haben drei Valenzelektronen.
Vier, fünf, sechs, sieben.
Also diese alle haben drei Elektronen in
die äußerste Schale.
Es scheint noch einfacher für sie zu ihnen als nehmen verschenken
aber vielleicht jetzt, in bestimmten Fällen könnten vorhanden sein,
vor allem im Fall von, sagen wir, Bor, könnte es
eine Situation sein, wo es vielleicht fünf Elektronen sammeln konnte,
Obwohl das scheint schwer.
Es ist viel einfacher drei zu verschenken, und das ist der Grund, warum so viele
Metalle, andeutungsweise, offizielle
in dieser Kategorie sind.
Und wenn Du das das Periodensystem runtergehst
kann Art von Metallen, die mehr haben und
mehr Valenzelektronen.
Also, lassen Sie uns sagen, führen.
Es ist immer noch ein Metall, obwohl es
vier Valenzelektronen hat.
Und das ist weil das Atom ist so groß, dessen Radius so groß ist.
die äußerste Schale so weit vom Kern entfernt ist,
dass diese Elektronen leichter abzunehmen sind.
So zum Beispiel, als Sie eingehen, Kohlenstoff, diese Elektronen
sind sehr nah an den Zellkern.
So sind sie sehr schwer abzunehmen.
Also würde CO2 wahrscheinlich eher Elektronen aus erlangen
jemand anders kommt man nach acht.
Während diese Jungs Valenzelektronen so weit weg von sind
der Kern, den sind sie eher Art erhalten möchten
Sie erhalten auf acht und uns umgehend mit einem Elektron zu befreien
Konfiguration von, sagen wir, Xenon.
Und Sie gehen und dann sind diese Jungs den Nichtmetallen.
Richtig?
Sie sind wahrscheinlich, wahrscheinlich zu gewinnen
Elektronen in den meisten Reaktionen.
Und dann dieses gelbe Kategorie, was ich gesagt war sehr
reaktive, vor allem mit dem Alkali hochreaktiven
Metalle hier drüben, sind diese Halogene genannt.
Und Sie haben wahrscheinlich schon das Wort vor.
Halogen-Glühlampen.
Das ist kein Fehler, es zu nennen, Halogen-Glühlampen.
Das ist keine zufällige Wahl der Worte.
Vielleicht werde ich eine Video auf Halogen-Lampen in der Zukunft tun.
Und dann sind wir schließlich bei den Edelgasen.
Was ist interessant über die Edelgase?
Sie haben gut acht Elektronen in ihrer
äußersten Schale, richtig?
Mit Ausnahme von Helium.
Hat Helium zwei, richtig?
Helium Orbital ist 1s2.
Aber all diese anderen Jungs, dieser Kerl ist Elektron
Konfiguration ist 1s2.
Dies ist Neon.
1S2, 2 s, 2 p 6.
So er acht Elektronen in seiner äußersten Schale hat.
Damit er glücklich ist.
Argon, dasselbe.
Die äußerste Schale wird 3s2, 3-p-6 aussehen.
Krypton wird in der äußersten Schale haben.
3s2, 3-p-6 werden.
Sie haben auch einige 3d Elektronen um, als es
hinterfüllt wieder hier.
Aber alle diese haben acht in ihrer äußersten Schale, so
Sie sind glücklich.
Sie haben keinen Anreiz zu reagieren.
Sie sind eine Art von wie alle anderen Elemente, nur,
Sie wissen, euch all diese verrückten Reaktionen tun können
Du hast zu tun, aber wir sind glücklich.
Und wir wollen nicht geben oder nehmen Elektronen.
Und deshalb sind diese Jungs sehr, sehr apathisch.
Sehr, sehr apathisch.
Und wissen Sie, wieder in den Tag, wenn sie verwendet, diese zu machen
Art der Zeppeline, diese großen Luftschiffe--die Hindenburg ist ein
berühmtes Beispiel--Wasserstoff verwendet.
Und Wasserstoff ist offensichtlich eine sehr reaktive Substanz.
Es ist tatsächlich sehr brennbare und deshalb es explodiert
sehr schnell. Und das ist, warum jetzt, Clowns oder Kinder Ballon
Hersteller, würden sie stattdessen lieber Helium verwenden.
Da Helium ein Edelgas ist, und es sehr wenig reagiert.
Und es ist sehr unwahrscheinlich, dass explodieren ein
Geburtstag des Kindes.
Aber wie auch immer, ich glaube, ich bin jetzt fertig mit diesem Video.
Und wir reden in dem nächsten Video ein bisschen mehr über
Trends im Periodensystem.