WEBVTT

00:00:00.000 --> 00:00:04.087
Sal: Sabemos que se deixarmos água para seus próprios dispositivos - lo

00:00:04.087 --> 00:00:08.000
você tem algum H2O - o que é um equilíbrio com o

00:00:08.000 --> 00:00:10.024
autoionized versão de si mesmo.

00:00:10.024 --> 00:00:13.084
Assim um pouco mais de ele vai se transformar em alguns íons de hidrogênio,

00:00:13.084 --> 00:00:16.000
e nós sabemos que isso realmente toma o hidrônio formulário.

00:00:16.000 --> 00:00:18.039
Que estes se ligam a outras moléculas de água.

00:00:18.039 --> 00:00:21.057
E poderia ser H3O, mas apenas Nós escreveremos

00:00:21.057 --> 00:00:23.064
como um íon de hidrogênio.

00:00:23.064 --> 00:00:26.023
Que é realmente apenas um próton livre flutuação.

00:00:26.023 --> 00:00:29.087
Além disso, o íon hidróxido.

00:00:29.087 --> 00:00:34.047
E sabemos também que em espécie de um estado de equilíbrio a 25

00:00:34.047 --> 00:00:36.085
graus Celsius.

00:00:36.085 --> 00:00:39.042
E lembre-se, equilíbrio e constantes de equilíbrio

00:00:39.042 --> 00:00:42.003
reações são apenas dependentes da temperatura.

00:00:42.003 --> 00:00:43.078
Nada mais.

00:00:43.078 --> 00:00:46.047
Para uma determinada molécula, claro.

00:00:46.047 --> 00:00:48.090
Assim a 25 graus Celsius.

00:00:48.090 --> 00:00:51.064
E sabemos também, fizemos isso atrás, dois vídeos que o

00:00:51.064 --> 00:00:54.040
constante de equilíbrio - como uma revisão, que o

00:00:54.040 --> 00:01:01.099
concentração dos produtos dividido pela concentração

00:01:01.099 --> 00:01:03.022
dos reagentes.

00:01:03.022 --> 00:01:05.027
Mas, neste caso, o reagente é apenas água.

00:01:05.027 --> 00:01:06.059
É o solvente real.

00:01:06.059 --> 00:01:09.065
E o reagente é o que você está - se em toda parte.

00:01:09.065 --> 00:01:11.078
Então, se você apenas voltar para esse exemplo de intuição, o

00:01:11.078 --> 00:01:13.087
probabilidade de encontrá-lo é 1.

00:01:13.087 --> 00:01:17.029
Então ele apenas sempre lá, para que você não incluiu ele.

00:01:17.029 --> 00:01:19.067
Então você pode apenas dizer dividido por 1, ou o que quer, e isso é

00:01:19.067 --> 00:01:23.065
igual a constante do equilíbrio de água.

00:01:23.065 --> 00:01:27.034
Nós aprendemos que isso é 10 a menos 14.

00:01:27.034 --> 00:01:32.051
Porque a água por si só terá uma concentração de hidrogênio

00:01:32.051 --> 00:01:37.062
de 10 a menos 7 e uma concentração de hidróxido de 10

00:01:37.062 --> 00:01:38.087
ao menos 7.

00:01:38.087 --> 00:01:41.098
E se você tomar um log de tudo - por isso, se você tomar

00:01:41.098 --> 00:01:46.028
o pKw-

00:01:46.028 --> 00:01:47.021
O que foi isso?

00:01:47.021 --> 00:01:49.018
Se você colocar um p na frente de algo, isso significa que você está

00:01:49.018 --> 00:01:51.001
tendo o log negativo dele.

00:01:51.001 --> 00:01:54.046
Assim o log negativo de 10 a 14 a menos - o log base 10

00:01:54.046 --> 00:01:57.004
até menos 14 é menos 14.

00:01:57.004 --> 00:01:59.040
Assim o log negativo é apenas 14.

00:01:59.040 --> 00:02:07.076
Então pKw é 14 e que é igual a - se eu tomar o negativo

00:02:07.076 --> 00:02:10.096
log deste lado direito aqui - deixe-me fazer isso.

00:02:10.096 --> 00:02:12.052
Esta é apenas uma propriedade de logaritmo.

00:02:12.052 --> 00:02:15.087
Este é mais matemática do que química.

00:02:15.087 --> 00:02:23.065
Assim o log do OH H mais vezes vezes nossa íon hidróxido.

00:02:23.065 --> 00:02:25.071
Que é a mesma coisa, apenas as propriedades de logaritmo.

00:02:25.071 --> 00:02:32.018
É a mesma coisa que menos log de H ±, ou você

00:02:32.018 --> 00:02:40.015
poderia dizer mais o menos log de OH menos.

00:02:40.015 --> 00:02:41.072
E o que é isso?

00:02:41.072 --> 00:02:48.053
bem, este é apenas o pH, que é igual

00:02:48.053 --> 00:02:49.090
o log de menos.

00:02:49.090 --> 00:02:52.083
Este é 10 ao menos 7, certo?

00:02:52.083 --> 00:02:54.025
10 ao menos 7.

00:02:54.025 --> 00:02:55.086
O registro de que é menos 7.

00:02:55.086 --> 00:02:56.065
Você tem o sinal de menos na frente.

00:02:56.065 --> 00:02:59.056
Assim que seu pH é igual a 7.

00:02:59.056 --> 00:03:01.036
E o que é isso?

00:03:01.036 --> 00:03:02.013
Isso aqui.

00:03:02.013 --> 00:03:05.090
Este é nosso pOH.

00:03:05.090 --> 00:03:08.071
O log negativo da concentração de hidróxido.

00:03:08.071 --> 00:03:12.041
E é claro, que também foi 10 ao menos 7.

00:03:12.041 --> 00:03:16.059
E assim nosso pOH é igual a log de que é menos 7.

00:03:16.059 --> 00:03:17.058
Você tem um sinal de menos na frente.

00:03:17.058 --> 00:03:19.000
É igual a 7.

00:03:19.000 --> 00:03:24.005
Para que chegue logo essa fórmula pouco que o pKw,

00:03:24.005 --> 00:03:28.052
ou o log negativo da constante de equilíbrio de água,

00:03:28.052 --> 00:03:41.024
pKw é igual ao pH da água mais o pOH da água.

00:03:41.024 --> 00:03:43.078
E isto, em 25 graus Célsio, isso é a coisa

00:03:43.078 --> 00:03:45.055
que vai permanecer constante, porque nós vamos começar

00:03:45.055 --> 00:03:47.072
mexer com essas coisas, jogando ácido e

00:03:47.072 --> 00:03:49.009
basear-se na água.

00:03:49.009 --> 00:03:55.062
Essa coisa sempre vai ser de 14 a 25 graus Celsius.

00:03:55.062 --> 00:03:57.081
Lembre-se, enquanto você manter a temperatura constante e

00:03:57.081 --> 00:04:01.022
você não está brincando demais com a molécula em si, seu

00:04:01.022 --> 00:04:03.019
constante de equilíbrio permaneça constante.

00:04:03.019 --> 00:04:04.093
É por isso que é chamado de uma constante.

00:04:04.093 --> 00:04:08.071
Assim, com tudo isso fora do caminho, vamos pensar sobre o que

00:04:08.071 --> 00:04:13.096
acontece se eu jogar algum ácido em a - digamos que eu tenho alguns

00:04:13.096 --> 00:04:15.021
ácido clorídrico.

00:04:18.099 --> 00:04:21.025
Vou usar cores mais criativamente.

00:04:21.025 --> 00:04:23.026
Então, eu tenho algum ácido clorídrico.

00:04:23.026 --> 00:04:26.069
É uma solução aquosa.

00:04:26.069 --> 00:04:32.089
Sabemos que ele desassocia completamente, o que significa que

00:04:32.089 --> 00:04:39.039
Ficamos apenas com os iões de hidrogénio, em que de

00:04:39.039 --> 00:04:42.073
curso realmente se liga a outra molécula de água e

00:04:42.073 --> 00:04:44.075
torna-se hidrônio.

00:04:44.075 --> 00:04:51.056
Mais o ânion cloro ou íon negativo.

00:04:51.056 --> 00:04:53.085
Ali mesmo.

00:04:53.085 --> 00:05:09.007
E vamos dizer que fazer isso com o 1 molar - ou, você sabe,

00:05:09.007 --> 00:05:12.027
Isso às vezes também escrito como 1 capital M-

00:05:12.027 --> 00:05:13.076
ácido clorídrico.

00:05:13.076 --> 00:05:15.060
Então, basicamente o que estou fazendo?

00:05:15.060 --> 00:05:18.061
Estou tomando 1 molar de ácido clorídrico, literalmente

00:05:18.061 --> 00:05:26.098
significa que estou tomando 1 mol de HCl por litro

00:05:26.098 --> 00:05:28.004
de toda a nossa solução.

00:05:28.004 --> 00:05:29.016
Que é principalmente água.

00:05:29.016 --> 00:05:30.075
É uma solução aquosa.

00:05:30.075 --> 00:05:33.000
Por litro de água, certo?

00:05:33.000 --> 00:05:36.075
Então o que é minha concentração vai ser estas coisas

00:05:36.075 --> 00:05:37.037
aqui?

00:05:37.037 --> 00:05:39.012
Ou em particular, o que é a concentração de

00:05:39.012 --> 00:05:41.047
o curso de H a ser?

00:05:41.047 --> 00:05:46.025
Bem, se isso desassociado completamente, né?

00:05:46.025 --> 00:05:49.033
Então tudo isso coisas - isto não é uma reação de equilíbrio.

00:05:49.033 --> 00:05:49.093
Lembre-se.

00:05:49.093 --> 00:05:52.023
Eu apenas desenhei uma seta de sentido único à direita.

00:05:52.023 --> 00:05:54.018
Há não, mesmo pequenas, para a esquerda seta.

00:05:54.018 --> 00:05:57.025
Este é um ácido clorídrico.

00:05:57.025 --> 00:06:01.050
Então, se você realmente colocar um molar deste em uma aquosa

00:06:01.050 --> 00:06:03.038
solução, você não vai ver nada disso.

00:06:03.038 --> 00:06:04.064
Você vai apenas para ver isso.

00:06:04.064 --> 00:06:11.029
Então você vai ter a concentração de hidrogênio aqui em

00:06:11.029 --> 00:06:16.008
a solução aquosa vai ser igual a 1 molar.

00:06:16.008 --> 00:06:19.076
E lá também vai ser 1 molar de ânions de cloro, mas

00:06:19.076 --> 00:06:22.054
Nós não nos importamos com isso.

00:06:22.054 --> 00:06:24.091
Se eu não já disse, seria bom descobrir

00:06:24.091 --> 00:06:27.032
o que é o pH desta solução.

00:06:27.032 --> 00:06:29.082
Agora que eu tenho jogado ácido clorídrico nele.

00:06:29.082 --> 00:06:32.005
Bem, o pH é apenas a concentração de hidrogênio.

00:06:36.093 --> 00:06:38.063
Já temos a concentração de hidrogênio.

00:06:38.063 --> 00:06:42.019
Que é 1 molar, 1 mole ou por litro de solução.

00:06:42.019 --> 00:06:53.044
Por isso o pH vai ser igual a menos log base 10 de

00:06:53.044 --> 00:06:54.076
nossa concentração de hidrogênio.

00:06:54.076 --> 00:06:56.089
1.

00:06:56.089 --> 00:06:59.014
10 ao poder, o que é igual a 1?

00:06:59.014 --> 00:07:01.097
Bem, nada como o 0 do poder é igual a

00:07:01.097 --> 00:07:02.093
1, incluindo 10.

00:07:02.093 --> 00:07:05.098
Isso é igual a 0 menos 0 é apenas 0.

00:07:05.098 --> 00:07:07.038
Então seu pH é 0.

00:07:07.038 --> 00:07:15.019
Então, se você tem 1 molar de ácido clorídrico e você

00:07:15.019 --> 00:07:19.005
jogá-lo em uma solução aquosa.

00:07:19.005 --> 00:07:21.094
E, bem, acho que eu estou dizendo que você está colocando-a em um

00:07:21.094 --> 00:07:23.043
solução quando digo-vos que é 1 molar.

00:07:23.043 --> 00:07:26.075
Então, se você tem uma concentração de 1 mol por litro de

00:07:26.075 --> 00:07:31.019
solução, onde o solvente é água, você vai acabar

00:07:31.019 --> 00:07:33.093
com um pH de 0.

00:07:33.093 --> 00:07:35.018
O pH de 0.

00:07:38.004 --> 00:07:43.075
Então pH de água sem qualquer ácido, que

00:07:43.075 --> 00:07:44.067
foi igual a 7.

00:07:44.067 --> 00:07:49.037
E isso é considerado um pH neutro.

00:07:49.037 --> 00:07:54.000
Agora sabemos que se você tivesse uma solução aquosa

00:07:54.000 --> 00:07:59.001
com 1 molar de ácido clorídrico, podemos dizer-eu vou fazer isso

00:07:59.001 --> 00:08:07.092
em vermelho porque - pH de HCl em água é igual a 0.

00:08:07.092 --> 00:08:11.043
Então, obviamente, um baixo pH é mais ácido.

00:08:11.043 --> 00:08:14.061
E nós fomos sobre que em vídeos anteriores.

00:08:14.061 --> 00:08:18.041
E vamos descobrir qual o pOH de ácido clorídrico.

00:08:18.041 --> 00:08:24.086
pOH de ácido clorídrico em solução aquosa.

00:08:24.086 --> 00:08:28.049
Bem, tudo isso remonta à Hasselbalch, direito?

00:08:28.049 --> 00:08:29.092
Se você voltar para o que dissemos antes.

00:08:32.061 --> 00:08:34.037
Isso é apenas puro água direito aqui.

00:08:34.037 --> 00:08:37.054
Se nós pode colocar 1 molar de ácido clorídrico aqui,

00:08:37.054 --> 00:08:46.007
Nós somos essencialmente apenas jogando uma tonelada de hidrogênio

00:08:46.007 --> 00:08:46.095
prótons lá.

00:08:46.095 --> 00:08:50.026
Nós estamos aumentando substancialmente a concentração deste.

00:08:50.026 --> 00:08:52.090
Hasselbalch diz Ah, bem que significa que

00:08:52.090 --> 00:08:55.064
um monte de presente vai ser consumido e a reação será

00:08:55.064 --> 00:08:56.087
Go e nesse sentido.

00:08:56.087 --> 00:08:59.015
A reação de equilíbrio vai nesse sentido.

00:08:59.015 --> 00:09:00.012
Mas lembre-se.

00:09:00.012 --> 00:09:03.040
Água por si só tinha um 10 para o sinal de menos concentração 7.

00:09:03.040 --> 00:09:10.086
Nós estamos jogando em um milhão-quero dizer que foi 01:10

00:09:10.086 --> 00:09:13.022
milionésimo de um mol por litro.

00:09:13.022 --> 00:09:17.011
Agora nós estamos jogando em - o que é isso?

00:09:17.011 --> 00:09:17.075
10 a 7.

00:09:17.075 --> 00:09:22.035
Nós estamos jogando em 10 milhões de vezes mais íons de hidrogênio

00:09:22.035 --> 00:09:23.048
em que a água.

00:09:23.048 --> 00:09:25.029
Então todas essas coisas só obtém consumiu.

00:09:25.029 --> 00:09:26.037
Talvez ele vai lá.

00:09:26.037 --> 00:09:30.048
E assim a concentração deste fica jogada para baixo realmente

00:09:30.048 --> 00:09:32.061
até agora, porque nós estamos despejando muito.

00:09:32.061 --> 00:09:34.095
E a concentração desta sobe porque ele só pode

00:09:34.095 --> 00:09:37.001
Consuma tanto desses caras.

00:09:37.001 --> 00:09:38.042
Não há muito disso.

00:09:38.042 --> 00:09:40.088
Há somente 10 para o molar 7 menos isso.

00:09:40.088 --> 00:09:43.017
Então isso acaba sendo 1 molar.

00:09:43.017 --> 00:09:46.011
E se isso acaba sendo 1 molar - porque 10 para o

00:09:46.011 --> 00:09:48.041
menos 7 molar, essencialmente, você pode tipo de vê-lo como ele

00:09:48.041 --> 00:09:50.059
todos Obtém consumidos com as coisas por aqui.

00:09:50.059 --> 00:09:53.067
O que acaba sendo a concentração de OH?

00:09:53.067 --> 00:09:58.084
Bem, já sabemos que o pKw é 14 de água a 25

00:09:58.084 --> 00:10:03.032
graus e o pKw da água é igual ao pH do seu

00:10:03.032 --> 00:10:05.025
solução mais seu pOH.

00:10:05.025 --> 00:10:12.033
Assim se seu pH ácido clorídrico 0, certo?

00:10:12.033 --> 00:10:14.027
Nós temos 1 molar de ácido clorídrico.

00:10:14.027 --> 00:10:19.059
Então seu pOH de 1 molar de ácido clorídrico é 14.

00:10:19.059 --> 00:10:24.007
Então aqui, nosso pOH é igual a 14.

00:10:24.007 --> 00:10:26.015
Agora vamos fazer a mesma coisa com uma base e descobrir

00:10:26.015 --> 00:10:26.097
o que é seu pH.

00:10:26.097 --> 00:10:28.048
Uma base forte.

00:10:28.048 --> 00:10:30.063
E eu acho que você vai ver que é o oposto.

00:10:30.063 --> 00:10:35.070
Então vamos dizer que eu tinha de hidróxido de potássio.

00:10:35.070 --> 00:10:37.050
É uma base forte.

00:10:37.050 --> 00:10:43.062
Então ele desassocia completamente em água para cátions potássio.

00:10:43.062 --> 00:10:46.022
Íons carregados positivamente.

00:10:46.022 --> 00:10:50.012
Mais ânions hidróxido.

00:10:50.012 --> 00:10:51.041
Que completou desassocia.

00:10:51.041 --> 00:10:53.064
Então se eu colocar qualquer coisa em uma solução aquosa - eu deveria

00:10:53.064 --> 00:10:54.089
Anote que.

00:10:59.019 --> 00:11:02.046
Solução aquosa significa apenas que estamos na água, claro.

00:11:02.046 --> 00:11:05.094
E se nós essencialmente colocar 1 molar - Lembre-se o

00:11:05.094 --> 00:11:07.008
questões de concentração.

00:11:07.008 --> 00:11:07.095
Você não pode apenas dizer, oh, clorídrico

00:11:07.095 --> 00:11:09.032
ácido tem um pH de 0.

00:11:09.032 --> 00:11:09.041
N. º

00:11:09.041 --> 00:11:11.032
Você tem a dizer 1 molar de clorídrico

00:11:11.032 --> 00:11:13.070
ácido tem um pH de 0.

00:11:13.070 --> 00:11:15.004
E na verdade eu não escrevi que.

00:11:15.004 --> 00:11:15.065
Deixe-me escrever que.

00:11:15.065 --> 00:11:16.090
1 molar.

00:11:19.028 --> 00:11:22.037
E vou deixar você descobrir o que o pH ou pOH de

00:11:22.037 --> 00:11:24.030
é de 2 molares do ácido clorídrico.

00:11:24.030 --> 00:11:26.095
Ou um 10 molar de ácido clorídrico.

00:11:26.095 --> 00:11:29.070
E descobrir quais é esses pH.

00:11:29.070 --> 00:11:36.009
Mas, se temos 1 molar de hidróxido de potássio.

00:11:39.009 --> 00:11:41.016
Nós temos 1 molar do presente.

00:11:41.016 --> 00:11:42.094
E ele completamente desassocia

00:11:42.094 --> 00:11:43.061
quando ele está na água.

00:11:43.061 --> 00:11:47.061
Então você tem nenhum esta esquerda sobre.

00:11:47.061 --> 00:11:50.048
Qual é a concentração de OH?

00:11:50.048 --> 00:11:55.086
Quando a concentração de OH vai ser 1 molar.

00:11:55.086 --> 00:11:56.007
Direito?

00:11:56.007 --> 00:11:58.029
Se você tivesse 1 mol por litro isso, você está indo para 1 mole

00:11:58.029 --> 00:11:58.084
por litro deste.

00:11:58.084 --> 00:12:01.016
Porque tudo isto só desaparece na água.

00:12:01.016 --> 00:12:02.044
Então, qual é o seu pOH?

00:12:05.035 --> 00:12:08.025
POH é apenas o log negativo desta.

00:12:08.025 --> 00:12:10.045
O log de 1 é 0.

00:12:10.045 --> 00:12:12.070
Negativo de 0 é 0.

00:12:12.070 --> 00:12:19.012
E, em seguida, seu pH nesta circunstância - bem, você poderia