Sal: Sabemos que se deixarmos água para seus próprios dispositivos - lo
você tem algum H2O - o que é um equilíbrio com o
autoionized versão de si mesmo.
Assim um pouco mais de ele vai se transformar em alguns íons de hidrogênio,
e nós sabemos que isso realmente toma o hidrônio formulário.
Que estes se ligam a outras moléculas de água.
E poderia ser H3O, mas apenas Nós escreveremos
como um íon de hidrogênio.
Que é realmente apenas um próton livre flutuação.
Além disso, o íon hidróxido.
E sabemos também que em espécie de um estado de equilíbrio a 25
graus Celsius.
E lembre-se, equilíbrio e constantes de equilíbrio
reações são apenas dependentes da temperatura.
Nada mais.
Para uma determinada molécula, claro.
Assim a 25 graus Celsius.
E sabemos também, fizemos isso atrás, dois vídeos que o
constante de equilíbrio - como uma revisão, que o
concentração dos produtos dividido pela concentração
dos reagentes.
Mas, neste caso, o reagente é apenas água.
É o solvente real.
E o reagente é o que você está - se em toda parte.
Então, se você apenas voltar para esse exemplo de intuição, o
probabilidade de encontrá-lo é 1.
Então ele apenas sempre lá, para que você não incluiu ele.
Então você pode apenas dizer dividido por 1, ou o que quer, e isso é
igual a constante do equilíbrio de água.
Nós aprendemos que isso é 10 a menos 14.
Porque a água por si só terá uma concentração de hidrogênio
de 10 a menos 7 e uma concentração de hidróxido de 10
ao menos 7.
E se você tomar um log de tudo - por isso, se você tomar
o pKw-
O que foi isso?
Se você colocar um p na frente de algo, isso significa que você está
tendo o log negativo dele.
Assim o log negativo de 10 a 14 a menos - o log base 10
até menos 14 é menos 14.
Assim o log negativo é apenas 14.
Então pKw é 14 e que é igual a - se eu tomar o negativo
log deste lado direito aqui - deixe-me fazer isso.
Esta é apenas uma propriedade de logaritmo.
Este é mais matemática do que química.
Assim o log do OH H mais vezes vezes nossa íon hidróxido.
Que é a mesma coisa, apenas as propriedades de logaritmo.
É a mesma coisa que menos log de H ±, ou você
poderia dizer mais o menos log de OH menos.
E o que é isso?
bem, este é apenas o pH, que é igual
o log de menos.
Este é 10 ao menos 7, certo?
10 ao menos 7.
O registro de que é menos 7.
Você tem o sinal de menos na frente.
Assim que seu pH é igual a 7.
E o que é isso?
Isso aqui.
Este é nosso pOH.
O log negativo da concentração de hidróxido.
E é claro, que também foi 10 ao menos 7.
E assim nosso pOH é igual a log de que é menos 7.
Você tem um sinal de menos na frente.
É igual a 7.
Para que chegue logo essa fórmula pouco que o pKw,
ou o log negativo da constante de equilíbrio de água,
pKw é igual ao pH da água mais o pOH da água.
E isto, em 25 graus Célsio, isso é a coisa
que vai permanecer constante, porque nós vamos começar
mexer com essas coisas, jogando ácido e
basear-se na água.
Essa coisa sempre vai ser de 14 a 25 graus Celsius.
Lembre-se, enquanto você manter a temperatura constante e
você não está brincando demais com a molécula em si, seu
constante de equilíbrio permaneça constante.
É por isso que é chamado de uma constante.
Assim, com tudo isso fora do caminho, vamos pensar sobre o que
acontece se eu jogar algum ácido em a - digamos que eu tenho alguns
ácido clorídrico.
Vou usar cores mais criativamente.
Então, eu tenho algum ácido clorídrico.
É uma solução aquosa.
Sabemos que ele desassocia completamente, o que significa que
Ficamos apenas com os iões de hidrogénio, em que de
curso realmente se liga a outra molécula de água e
torna-se hidrônio.
Mais o ânion cloro ou íon negativo.
Ali mesmo.
E vamos dizer que fazer isso com o 1 molar - ou, você sabe,
Isso às vezes também escrito como 1 capital M-
ácido clorídrico.
Então, basicamente o que estou fazendo?
Estou tomando 1 molar de ácido clorídrico, literalmente
significa que estou tomando 1 mol de HCl por litro
de toda a nossa solução.
Que é principalmente água.
É uma solução aquosa.
Por litro de água, certo?
Então o que é minha concentração vai ser estas coisas
aqui?
Ou em particular, o que é a concentração de
o curso de H a ser?
Bem, se isso desassociado completamente, né?
Então tudo isso coisas - isto não é uma reação de equilíbrio.
Lembre-se.
Eu apenas desenhei uma seta de sentido único à direita.
Há não, mesmo pequenas, para a esquerda seta.
Este é um ácido clorídrico.
Então, se você realmente colocar um molar deste em uma aquosa
solução, você não vai ver nada disso.
Você vai apenas para ver isso.
Então você vai ter a concentração de hidrogênio aqui em
a solução aquosa vai ser igual a 1 molar.
E lá também vai ser 1 molar de ânions de cloro, mas
Nós não nos importamos com isso.
Se eu não já disse, seria bom descobrir
o que é o pH desta solução.
Agora que eu tenho jogado ácido clorídrico nele.
Bem, o pH é apenas a concentração de hidrogênio.
Já temos a concentração de hidrogênio.
Que é 1 molar, 1 mole ou por litro de solução.
Por isso o pH vai ser igual a menos log base 10 de
nossa concentração de hidrogênio.
1.
10 ao poder, o que é igual a 1?
Bem, nada como o 0 do poder é igual a
1, incluindo 10.
Isso é igual a 0 menos 0 é apenas 0.
Então seu pH é 0.
Então, se você tem 1 molar de ácido clorídrico e você
jogá-lo em uma solução aquosa.
E, bem, acho que eu estou dizendo que você está colocando-a em um
solução quando digo-vos que é 1 molar.
Então, se você tem uma concentração de 1 mol por litro de
solução, onde o solvente é água, você vai acabar
com um pH de 0.
O pH de 0.
Então pH de água sem qualquer ácido, que
foi igual a 7.
E isso é considerado um pH neutro.
Agora sabemos que se você tivesse uma solução aquosa
com 1 molar de ácido clorídrico, podemos dizer-eu vou fazer isso
em vermelho porque - pH de HCl em água é igual a 0.
Então, obviamente, um baixo pH é mais ácido.
E nós fomos sobre que em vídeos anteriores.
E vamos descobrir qual o pOH de ácido clorídrico.
pOH de ácido clorídrico em solução aquosa.
Bem, tudo isso remonta à Hasselbalch, direito?
Se você voltar para o que dissemos antes.
Isso é apenas puro água direito aqui.
Se nós pode colocar 1 molar de ácido clorídrico aqui,
Nós somos essencialmente apenas jogando uma tonelada de hidrogênio
prótons lá.
Nós estamos aumentando substancialmente a concentração deste.
Hasselbalch diz Ah, bem que significa que
um monte de presente vai ser consumido e a reação será
Go e nesse sentido.
A reação de equilíbrio vai nesse sentido.
Mas lembre-se.
Água por si só tinha um 10 para o sinal de menos concentração 7.
Nós estamos jogando em um milhão-quero dizer que foi 01:10
milionésimo de um mol por litro.
Agora nós estamos jogando em - o que é isso?
10 a 7.
Nós estamos jogando em 10 milhões de vezes mais íons de hidrogênio
em que a água.
Então todas essas coisas só obtém consumiu.
Talvez ele vai lá.
E assim a concentração deste fica jogada para baixo realmente
até agora, porque nós estamos despejando muito.
E a concentração desta sobe porque ele só pode
Consuma tanto desses caras.
Não há muito disso.
Há somente 10 para o molar 7 menos isso.
Então isso acaba sendo 1 molar.
E se isso acaba sendo 1 molar - porque 10 para o
menos 7 molar, essencialmente, você pode tipo de vê-lo como ele
todos Obtém consumidos com as coisas por aqui.
O que acaba sendo a concentração de OH?
Bem, já sabemos que o pKw é 14 de água a 25
graus e o pKw da água é igual ao pH do seu
solução mais seu pOH.
Assim se seu pH ácido clorídrico 0, certo?
Nós temos 1 molar de ácido clorídrico.
Então seu pOH de 1 molar de ácido clorídrico é 14.
Então aqui, nosso pOH é igual a 14.
Agora vamos fazer a mesma coisa com uma base e descobrir
o que é seu pH.
Uma base forte.
E eu acho que você vai ver que é o oposto.
Então vamos dizer que eu tinha de hidróxido de potássio.
É uma base forte.
Então ele desassocia completamente em água para cátions potássio.
Íons carregados positivamente.
Mais ânions hidróxido.
Que completou desassocia.
Então se eu colocar qualquer coisa em uma solução aquosa - eu deveria
Anote que.
Solução aquosa significa apenas que estamos na água, claro.
E se nós essencialmente colocar 1 molar - Lembre-se o
questões de concentração.
Você não pode apenas dizer, oh, clorídrico
ácido tem um pH de 0.
N. º
Você tem a dizer 1 molar de clorídrico
ácido tem um pH de 0.
E na verdade eu não escrevi que.
Deixe-me escrever que.
1 molar.
E vou deixar você descobrir o que o pH ou pOH de
é de 2 molares do ácido clorídrico.
Ou um 10 molar de ácido clorídrico.
E descobrir quais é esses pH.
Mas, se temos 1 molar de hidróxido de potássio.
Nós temos 1 molar do presente.
E ele completamente desassocia
quando ele está na água.
Então você tem nenhum esta esquerda sobre.
Qual é a concentração de OH?
Quando a concentração de OH vai ser 1 molar.
Direito?
Se você tivesse 1 mol por litro isso, você está indo para 1 mole
por litro deste.
Porque tudo isto só desaparece na água.
Então, qual é o seu pOH?
POH é apenas o log negativo desta.
O log de 1 é 0.
Negativo de 0 é 0.
E, em seguida, seu pH nesta circunstância - bem, você poderia