0:00:00.000,0:00:04.087
Sal: Sabemos que se deixarmos água para seus próprios dispositivos - lo

0:00:04.087,0:00:08.000
você tem algum H2O - o que é um equilíbrio com o

0:00:08.000,0:00:10.024
autoionized versão de si mesmo.

0:00:10.024,0:00:13.084
Assim um pouco mais de ele vai se transformar em alguns íons de hidrogênio,

0:00:13.084,0:00:16.000
e nós sabemos que isso realmente toma o hidrônio formulário.

0:00:16.000,0:00:18.039
Que estes se ligam a outras moléculas de água.

0:00:18.039,0:00:21.057
E poderia ser H3O, mas apenas Nós escreveremos

0:00:21.057,0:00:23.064
como um íon de hidrogênio.

0:00:23.064,0:00:26.023
Que é realmente apenas um próton livre flutuação.

0:00:26.023,0:00:29.087
Além disso, o íon hidróxido.

0:00:29.087,0:00:34.047
E sabemos também que em espécie de um estado de equilíbrio a 25

0:00:34.047,0:00:36.085
graus Celsius.

0:00:36.085,0:00:39.042
E lembre-se, equilíbrio e constantes de equilíbrio

0:00:39.042,0:00:42.003
reações são apenas dependentes da temperatura.

0:00:42.003,0:00:43.078
Nada mais.

0:00:43.078,0:00:46.047
Para uma determinada molécula, claro.

0:00:46.047,0:00:48.090
Assim a 25 graus Celsius.

0:00:48.090,0:00:51.064
E sabemos também, fizemos isso atrás, dois vídeos que o

0:00:51.064,0:00:54.040
constante de equilíbrio - como uma revisão, que o

0:00:54.040,0:01:01.099
concentração dos produtos dividido pela concentração

0:01:01.099,0:01:03.022
dos reagentes.

0:01:03.022,0:01:05.027
Mas, neste caso, o reagente é apenas água.

0:01:05.027,0:01:06.059
É o solvente real.

0:01:06.059,0:01:09.065
E o reagente é o que você está - se em toda parte.

0:01:09.065,0:01:11.078
Então, se você apenas voltar para esse exemplo de intuição, o

0:01:11.078,0:01:13.087
probabilidade de encontrá-lo é 1.

0:01:13.087,0:01:17.029
Então ele apenas sempre lá, para que você não incluiu ele.

0:01:17.029,0:01:19.067
Então você pode apenas dizer dividido por 1, ou o que quer, e isso é

0:01:19.067,0:01:23.065
igual a constante do equilíbrio de água.

0:01:23.065,0:01:27.034
Nós aprendemos que isso é 10 a menos 14.

0:01:27.034,0:01:32.051
Porque a água por si só terá uma concentração de hidrogênio

0:01:32.051,0:01:37.062
de 10 a menos 7 e uma concentração de hidróxido de 10

0:01:37.062,0:01:38.087
ao menos 7.

0:01:38.087,0:01:41.098
E se você tomar um log de tudo - por isso, se você tomar

0:01:41.098,0:01:46.028
o pKw-

0:01:46.028,0:01:47.021
O que foi isso?

0:01:47.021,0:01:49.018
Se você colocar um p na frente de algo, isso significa que você está

0:01:49.018,0:01:51.001
tendo o log negativo dele.

0:01:51.001,0:01:54.046
Assim o log negativo de 10 a 14 a menos - o log base 10

0:01:54.046,0:01:57.004
até menos 14 é menos 14.

0:01:57.004,0:01:59.040
Assim o log negativo é apenas 14.

0:01:59.040,0:02:07.076
Então pKw é 14 e que é igual a - se eu tomar o negativo

0:02:07.076,0:02:10.096
log deste lado direito aqui - deixe-me fazer isso.

0:02:10.096,0:02:12.052
Esta é apenas uma propriedade de logaritmo.

0:02:12.052,0:02:15.087
Este é mais matemática do que química.

0:02:15.087,0:02:23.065
Assim o log do OH H mais vezes vezes nossa íon hidróxido.

0:02:23.065,0:02:25.071
Que é a mesma coisa, apenas as propriedades de logaritmo.

0:02:25.071,0:02:32.018
É a mesma coisa que menos log de H ±, ou você

0:02:32.018,0:02:40.015
poderia dizer mais o menos log de OH menos.

0:02:40.015,0:02:41.072
E o que é isso?

0:02:41.072,0:02:48.053
bem, este é apenas o pH, que é igual

0:02:48.053,0:02:49.090
o log de menos.

0:02:49.090,0:02:52.083
Este é 10 ao menos 7, certo?

0:02:52.083,0:02:54.025
10 ao menos 7.

0:02:54.025,0:02:55.086
O registro de que é menos 7.

0:02:55.086,0:02:56.065
Você tem o sinal de menos na frente.

0:02:56.065,0:02:59.056
Assim que seu pH é igual a 7.

0:02:59.056,0:03:01.036
E o que é isso?

0:03:01.036,0:03:02.013
Isso aqui.

0:03:02.013,0:03:05.090
Este é nosso pOH.

0:03:05.090,0:03:08.071
O log negativo da concentração de hidróxido.

0:03:08.071,0:03:12.041
E é claro, que também foi 10 ao menos 7.

0:03:12.041,0:03:16.059
E assim nosso pOH é igual a log de que é menos 7.

0:03:16.059,0:03:17.058
Você tem um sinal de menos na frente.

0:03:17.058,0:03:19.000
É igual a 7.

0:03:19.000,0:03:24.005
Para que chegue logo essa fórmula pouco que o pKw,

0:03:24.005,0:03:28.052
ou o log negativo da constante de equilíbrio de água,

0:03:28.052,0:03:41.024
pKw é igual ao pH da água mais o pOH da água.

0:03:41.024,0:03:43.078
E isto, em 25 graus Célsio, isso é a coisa

0:03:43.078,0:03:45.055
que vai permanecer constante, porque nós vamos começar

0:03:45.055,0:03:47.072
mexer com essas coisas, jogando ácido e

0:03:47.072,0:03:49.009
basear-se na água.

0:03:49.009,0:03:55.062
Essa coisa sempre vai ser de 14 a 25 graus Celsius.

0:03:55.062,0:03:57.081
Lembre-se, enquanto você manter a temperatura constante e

0:03:57.081,0:04:01.022
você não está brincando demais com a molécula em si, seu

0:04:01.022,0:04:03.019
constante de equilíbrio permaneça constante.

0:04:03.019,0:04:04.093
É por isso que é chamado de uma constante.

0:04:04.093,0:04:08.071
Assim, com tudo isso fora do caminho, vamos pensar sobre o que

0:04:08.071,0:04:13.096
acontece se eu jogar algum ácido em a - digamos que eu tenho alguns

0:04:13.096,0:04:15.021
ácido clorídrico.

0:04:18.099,0:04:21.025
Vou usar cores mais criativamente.

0:04:21.025,0:04:23.026
Então, eu tenho algum ácido clorídrico.

0:04:23.026,0:04:26.069
É uma solução aquosa.

0:04:26.069,0:04:32.089
Sabemos que ele desassocia completamente, o que significa que

0:04:32.089,0:04:39.039
Ficamos apenas com os iões de hidrogénio, em que de

0:04:39.039,0:04:42.073
curso realmente se liga a outra molécula de água e

0:04:42.073,0:04:44.075
torna-se hidrônio.

0:04:44.075,0:04:51.056
Mais o ânion cloro ou íon negativo.

0:04:51.056,0:04:53.085
Ali mesmo.

0:04:53.085,0:05:09.007
E vamos dizer que fazer isso com o 1 molar - ou, você sabe,

0:05:09.007,0:05:12.027
Isso às vezes também escrito como 1 capital M-

0:05:12.027,0:05:13.076
ácido clorídrico.

0:05:13.076,0:05:15.060
Então, basicamente o que estou fazendo?

0:05:15.060,0:05:18.061
Estou tomando 1 molar de ácido clorídrico, literalmente

0:05:18.061,0:05:26.098
significa que estou tomando 1 mol de HCl por litro

0:05:26.098,0:05:28.004
de toda a nossa solução.

0:05:28.004,0:05:29.016
Que é principalmente água.

0:05:29.016,0:05:30.075
É uma solução aquosa.

0:05:30.075,0:05:33.000
Por litro de água, certo?

0:05:33.000,0:05:36.075
Então o que é minha concentração vai ser estas coisas

0:05:36.075,0:05:37.037
aqui?

0:05:37.037,0:05:39.012
Ou em particular, o que é a concentração de

0:05:39.012,0:05:41.047
o curso de H a ser?

0:05:41.047,0:05:46.025
Bem, se isso desassociado completamente, né?

0:05:46.025,0:05:49.033
Então tudo isso coisas - isto não é uma reação de equilíbrio.

0:05:49.033,0:05:49.093
Lembre-se.

0:05:49.093,0:05:52.023
Eu apenas desenhei uma seta de sentido único à direita.

0:05:52.023,0:05:54.018
Há não, mesmo pequenas, para a esquerda seta.

0:05:54.018,0:05:57.025
Este é um ácido clorídrico.

0:05:57.025,0:06:01.050
Então, se você realmente colocar um molar deste em uma aquosa

0:06:01.050,0:06:03.038
solução, você não vai ver nada disso.

0:06:03.038,0:06:04.064
Você vai apenas para ver isso.

0:06:04.064,0:06:11.029
Então você vai ter a concentração de hidrogênio aqui em

0:06:11.029,0:06:16.008
a solução aquosa vai ser igual a 1 molar.

0:06:16.008,0:06:19.076
E lá também vai ser 1 molar de ânions de cloro, mas

0:06:19.076,0:06:22.054
Nós não nos importamos com isso.

0:06:22.054,0:06:24.091
Se eu não já disse, seria bom descobrir

0:06:24.091,0:06:27.032
o que é o pH desta solução.

0:06:27.032,0:06:29.082
Agora que eu tenho jogado ácido clorídrico nele.

0:06:29.082,0:06:32.005
Bem, o pH é apenas a concentração de hidrogênio.

0:06:36.093,0:06:38.063
Já temos a concentração de hidrogênio.

0:06:38.063,0:06:42.019
Que é 1 molar, 1 mole ou por litro de solução.

0:06:42.019,0:06:53.044
Por isso o pH vai ser igual a menos log base 10 de

0:06:53.044,0:06:54.076
nossa concentração de hidrogênio.

0:06:54.076,0:06:56.089
1.

0:06:56.089,0:06:59.014
10 ao poder, o que é igual a 1?

0:06:59.014,0:07:01.097
Bem, nada como o 0 do poder é igual a

0:07:01.097,0:07:02.093
1, incluindo 10.

0:07:02.093,0:07:05.098
Isso é igual a 0 menos 0 é apenas 0.

0:07:05.098,0:07:07.038
Então seu pH é 0.

0:07:07.038,0:07:15.019
Então, se você tem 1 molar de ácido clorídrico e você

0:07:15.019,0:07:19.005
jogá-lo em uma solução aquosa.

0:07:19.005,0:07:21.094
E, bem, acho que eu estou dizendo que você está colocando-a em um

0:07:21.094,0:07:23.043
solução quando digo-vos que é 1 molar.

0:07:23.043,0:07:26.075
Então, se você tem uma concentração de 1 mol por litro de

0:07:26.075,0:07:31.019
solução, onde o solvente é água, você vai acabar

0:07:31.019,0:07:33.093
com um pH de 0.

0:07:33.093,0:07:35.018
O pH de 0.

0:07:38.004,0:07:43.075
Então pH de água sem qualquer ácido, que

0:07:43.075,0:07:44.067
foi igual a 7.

0:07:44.067,0:07:49.037
E isso é considerado um pH neutro.

0:07:49.037,0:07:54.000
Agora sabemos que se você tivesse uma solução aquosa

0:07:54.000,0:07:59.001
com 1 molar de ácido clorídrico, podemos dizer-eu vou fazer isso

0:07:59.001,0:08:07.092
em vermelho porque - pH de HCl em água é igual a 0.

0:08:07.092,0:08:11.043
Então, obviamente, um baixo pH é mais ácido.

0:08:11.043,0:08:14.061
E nós fomos sobre que em vídeos anteriores.

0:08:14.061,0:08:18.041
E vamos descobrir qual o pOH de ácido clorídrico.

0:08:18.041,0:08:24.086
pOH de ácido clorídrico em solução aquosa.

0:08:24.086,0:08:28.049
Bem, tudo isso remonta à Hasselbalch, direito?

0:08:28.049,0:08:29.092
Se você voltar para o que dissemos antes.

0:08:32.061,0:08:34.037
Isso é apenas puro água direito aqui.

0:08:34.037,0:08:37.054
Se nós pode colocar 1 molar de ácido clorídrico aqui,

0:08:37.054,0:08:46.007
Nós somos essencialmente apenas jogando uma tonelada de hidrogênio

0:08:46.007,0:08:46.095
prótons lá.

0:08:46.095,0:08:50.026
Nós estamos aumentando substancialmente a concentração deste.

0:08:50.026,0:08:52.090
Hasselbalch diz Ah, bem que significa que

0:08:52.090,0:08:55.064
um monte de presente vai ser consumido e a reação será

0:08:55.064,0:08:56.087
Go e nesse sentido.

0:08:56.087,0:08:59.015
A reação de equilíbrio vai nesse sentido.

0:08:59.015,0:09:00.012
Mas lembre-se.

0:09:00.012,0:09:03.040
Água por si só tinha um 10 para o sinal de menos concentração 7.

0:09:03.040,0:09:10.086
Nós estamos jogando em um milhão-quero dizer que foi 01:10

0:09:10.086,0:09:13.022
milionésimo de um mol por litro.

0:09:13.022,0:09:17.011
Agora nós estamos jogando em - o que é isso?

0:09:17.011,0:09:17.075
10 a 7.

0:09:17.075,0:09:22.035
Nós estamos jogando em 10 milhões de vezes mais íons de hidrogênio

0:09:22.035,0:09:23.048
em que a água.

0:09:23.048,0:09:25.029
Então todas essas coisas só obtém consumiu.

0:09:25.029,0:09:26.037
Talvez ele vai lá.

0:09:26.037,0:09:30.048
E assim a concentração deste fica jogada para baixo realmente

0:09:30.048,0:09:32.061
até agora, porque nós estamos despejando muito.

0:09:32.061,0:09:34.095
E a concentração desta sobe porque ele só pode

0:09:34.095,0:09:37.001
Consuma tanto desses caras.

0:09:37.001,0:09:38.042
Não há muito disso.

0:09:38.042,0:09:40.088
Há somente 10 para o molar 7 menos isso.

0:09:40.088,0:09:43.017
Então isso acaba sendo 1 molar.

0:09:43.017,0:09:46.011
E se isso acaba sendo 1 molar - porque 10 para o

0:09:46.011,0:09:48.041
menos 7 molar, essencialmente, você pode tipo de vê-lo como ele

0:09:48.041,0:09:50.059
todos Obtém consumidos com as coisas por aqui.

0:09:50.059,0:09:53.067
O que acaba sendo a concentração de OH?

0:09:53.067,0:09:58.084
Bem, já sabemos que o pKw é 14 de água a 25

0:09:58.084,0:10:03.032
graus e o pKw da água é igual ao pH do seu

0:10:03.032,0:10:05.025
solução mais seu pOH.

0:10:05.025,0:10:12.033
Assim se seu pH ácido clorídrico 0, certo?

0:10:12.033,0:10:14.027
Nós temos 1 molar de ácido clorídrico.

0:10:14.027,0:10:19.059
Então seu pOH de 1 molar de ácido clorídrico é 14.

0:10:19.059,0:10:24.007
Então aqui, nosso pOH é igual a 14.

0:10:24.007,0:10:26.015
Agora vamos fazer a mesma coisa com uma base e descobrir

0:10:26.015,0:10:26.097
o que é seu pH.

0:10:26.097,0:10:28.048
Uma base forte.

0:10:28.048,0:10:30.063
E eu acho que você vai ver que é o oposto.

0:10:30.063,0:10:35.070
Então vamos dizer que eu tinha de hidróxido de potássio.

0:10:35.070,0:10:37.050
É uma base forte.

0:10:37.050,0:10:43.062
Então ele desassocia completamente em água para cátions potássio.

0:10:43.062,0:10:46.022
Íons carregados positivamente.

0:10:46.022,0:10:50.012
Mais ânions hidróxido.

0:10:50.012,0:10:51.041
Que completou desassocia.

0:10:51.041,0:10:53.064
Então se eu colocar qualquer coisa em uma solução aquosa - eu deveria

0:10:53.064,0:10:54.089
Anote que.

0:10:59.019,0:11:02.046
Solução aquosa significa apenas que estamos na água, claro.

0:11:02.046,0:11:05.094
E se nós essencialmente colocar 1 molar - Lembre-se o

0:11:05.094,0:11:07.008
questões de concentração.

0:11:07.008,0:11:07.095
Você não pode apenas dizer, oh, clorídrico

0:11:07.095,0:11:09.032
ácido tem um pH de 0.

0:11:09.032,0:11:09.041
N. º

0:11:09.041,0:11:11.032
Você tem a dizer 1 molar de clorídrico

0:11:11.032,0:11:13.070
ácido tem um pH de 0.

0:11:13.070,0:11:15.004
E na verdade eu não escrevi que.

0:11:15.004,0:11:15.065
Deixe-me escrever que.

0:11:15.065,0:11:16.090
1 molar.

0:11:19.028,0:11:22.037
E vou deixar você descobrir o que o pH ou pOH de

0:11:22.037,0:11:24.030
é de 2 molares do ácido clorídrico.

0:11:24.030,0:11:26.095
Ou um 10 molar de ácido clorídrico.

0:11:26.095,0:11:29.070
E descobrir quais é esses pH.

0:11:29.070,0:11:36.009
Mas, se temos 1 molar de hidróxido de potássio.

0:11:39.009,0:11:41.016
Nós temos 1 molar do presente.

0:11:41.016,0:11:42.094
E ele completamente desassocia

0:11:42.094,0:11:43.061
quando ele está na água.

0:11:43.061,0:11:47.061
Então você tem nenhum esta esquerda sobre.

0:11:47.061,0:11:50.048
Qual é a concentração de OH?

0:11:50.048,0:11:55.086
Quando a concentração de OH vai ser 1 molar.

0:11:55.086,0:11:56.007
Direito?

0:11:56.007,0:11:58.029
Se você tivesse 1 mol por litro isso, você está indo para 1 mole

0:11:58.029,0:11:58.084
por litro deste.

0:11:58.084,0:12:01.016
Porque tudo isto só desaparece na água.

0:12:01.016,0:12:02.044
Então, qual é o seu pOH?

0:12:05.035,0:12:08.025
POH é apenas o log negativo desta.

0:12:08.025,0:12:10.045
O log de 1 é 0.

0:12:10.045,0:12:12.070
Negativo de 0 é 0.

0:12:12.070,0:12:19.012
E, em seguida, seu pH nesta circunstância - bem, você poderia