WEBVTT

00:00:00.000 --> 00:00:00.000
Wiesz już, że woda - sama z siebie -

00:00:00.000 --> 00:00:04.087
Wiesz już, że woda - sama z siebie -

00:00:04.087 --> 00:00:08.000
ulega autodysocjacji. Cząsteczki wody są w równowadze chemicznej

00:00:08.000 --> 00:00:10.024
z jonami wodorowymi i hydroksylowymi (wodorotlenowymi).

00:00:10.024 --> 00:00:13.084
Czyli część cząsteczek wody "przemienia się" w jony wodorowe,

00:00:13.084 --> 00:00:16.000
o których wiemy, że w rzeczywistości występują jako jony hydroniowe -

00:00:16.000 --> 00:00:18.039
ponieważ przyłączają się do cząsteczek wody.

00:00:18.039 --> 00:00:21.057
Czyli mogę zapisać H3O+,

00:00:21.057 --> 00:00:23.064
ale zostawię po prostu H+.

00:00:23.064 --> 00:00:26.023
H+ to tak naprawdę czysty proton.

00:00:26.023 --> 00:00:29.087
Oprócz kationu wodorowego powstaje jon hydroksylowy.

00:00:29.087 --> 00:00:34.047
Wiesz już też co nieco na temat tego stanu równowagi

00:00:34.047 --> 00:00:36.085
w 25 stopniach Celsjusza.

00:00:36.085 --> 00:00:39.042
Pamiętaj, stała równowagi

00:00:39.042 --> 00:00:42.003
i reakcje równowagowe zależą tylko od temperatury.

00:00:42.003 --> 00:00:43.078
Od niczego więcej.

00:00:43.078 --> 00:00:46.047
Dla konkretnej cząsteczki.

00:00:46.047 --> 00:00:48.090
25 stopni Celsjusza.

00:00:48.090 --> 00:00:51.064
Wiemy też - omawialiśmy to dwa filmy temu -

00:00:51.064 --> 00:00:54.040
że stała równowagi (tak dla przypomnienia)

00:00:54.040 --> 00:01:01.099
wyraża się jako stosunek iloczynu stężeń produktów

00:01:01.099 --> 00:01:03.022
do iloczynu stężeń substratów.

00:01:03.022 --> 00:01:05.027
W tym przypadku reagentem jest po prostu woda.

00:01:05.027 --> 00:01:06.059
Jest tu też rozpuszczalnikiem.

00:01:06.059 --> 00:01:09.065
Czyli w tym przypadku reagent jest... wszędzie!

00:01:09.065 --> 00:01:11.078
Czyli prawdopodobieństwo natknięcia się na reagent

00:01:11.078 --> 00:01:13.087
w tym przypadku wynosi 1.

00:01:13.087 --> 00:01:17.029
Zawsze jest, dlatego jej nie uwzględniasz.

00:01:17.029 --> 00:01:19.067
Możesz powiedzieć, że dzielisz w tym przypadku przez 1.

00:01:19.067 --> 00:01:23.065
To się równa stała równowagi reakcji autodysocjacji wody.

00:01:23.065 --> 00:01:27.034
Ta stała wynosi 10^(-)14.

00:01:27.034 --> 00:01:32.051
Ponieważ w czystej wodzie

00:01:32.051 --> 00:01:37.062
stężenie jonów wodorowych wynosi 10^(-)7

00:01:37.062 --> 00:01:38.087
i tyle samo wynosi stężenie jonów hydroksylowych.

00:01:38.087 --> 00:01:41.098
Jeśli policzysz logarytm ze stałej równowagi,

00:01:41.098 --> 00:01:46.028
czyli pKw...

00:01:46.028 --> 00:01:47.021
Pamiętasz, co to było?

00:01:47.021 --> 00:01:49.018
Jeśli zapisujesz p przed czymś,

00:01:49.018 --> 00:01:51.001
to znaczy, że wyciągasz z tego ujemny logarytm.

00:01:51.001 --> 00:01:54.046
Liczymy ujemny logarytm z 10^(-)14.

00:01:54.046 --> 00:01:57.004
Logarytm dziesiętny z 10^(-)14 wynosi (-)14.

00:01:57.004 --> 00:01:59.040
Czyli ujemny logarytm wynosi 14.

00:01:59.040 --> 00:02:07.076
To znaczy, że pKw = 14.

00:02:07.076 --> 00:02:10.096
Policzę teraz ujemny logarytm z liczb po prawej stronie równania.

00:02:10.096 --> 00:02:12.052
To taka właściwość logarytmu.

00:02:12.052 --> 00:02:15.087
To bardziej matematyka niż chemia.

00:02:15.087 --> 00:02:23.065
Logarytm z [H+] plus logarytm z [OH-].

00:02:23.065 --> 00:02:25.071
To jest to samo.

00:02:25.071 --> 00:02:32.018
To jest to samo, co po lewej stronie równania.

00:02:32.018 --> 00:02:40.015
Log 10^(-)14 = log 10^(-)7 + log 10^(-)7

00:02:40.015 --> 00:02:41.072
A co to jest?

00:02:41.072 --> 00:02:48.053
To jest pH,

00:02:48.053 --> 00:02:49.090
czyli ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych.

00:02:49.090 --> 00:02:52.083
To jest 10^(-)7.

00:02:52.083 --> 00:02:54.025
To jest 10^(-)7.

00:02:54.025 --> 00:02:55.086
Logarytm z tego wynosi (-)7.

00:02:55.086 --> 00:02:56.065
A ujemny logarytm, czyli pH?

00:02:56.065 --> 00:02:59.056
pH = 7

00:02:59.056 --> 00:03:01.036
A co to jest?

00:03:01.036 --> 00:03:02.013
To tutaj.

00:03:02.013 --> 00:03:05.090
To jest pOH.

00:03:05.090 --> 00:03:08.071
Ujemny logarytm ze stężenia jonów hydroksylowych.

00:03:08.071 --> 00:03:12.041
To stężenie także wynosi 10^(-)7.

00:03:12.041 --> 00:03:16.059
Czyli pOH równa się 7.

00:03:16.059 --> 00:03:17.058
Ujemny logarytm z 10^(-)7

00:03:17.058 --> 00:03:19.000
wynosi 7.

00:03:19.000 --> 00:03:24.005
Powstał nam tutaj taki wzór.

00:03:24.005 --> 00:03:28.052
pKw, czyli ujemny logarytm ze stałej równowagi reakcji dysocjacji wody,

00:03:28.052 --> 00:03:41.024
jest równe sumie wartości pH i pOH wody.

00:03:41.024 --> 00:03:43.078
W 25 stopniach Celsjusza

00:03:43.078 --> 00:03:45.055
ta wartość jest stała, niezmienna.

00:03:45.055 --> 00:03:47.072
A my sprawdzimy, co się stanie,

00:03:47.072 --> 00:03:49.009
kiedy będziemy dodawać do wody kwasy i zasady.

00:03:49.009 --> 00:03:55.062
Wartośc pKw w 25stC zawsze będzie wynosiła 14.

00:03:55.062 --> 00:03:57.081
Pamiętaj, dopóki temperatura się nie zmienia

00:03:57.081 --> 00:04:01.022
i nie mącisz za dużo w mieszance cząsteczek,

00:04:01.022 --> 00:04:03.019
stała równowagi nie zmienia się.

00:04:03.019 --> 00:04:04.093
Dlatego nazywa się stała - bo jest stała.

00:04:04.093 --> 00:04:08.071
To teraz, kiedy już to wszystko wiesz,

00:04:08.071 --> 00:04:13.096
pomyślimy chwilę, co się dzieje, kiedy do wody

00:04:13.096 --> 00:04:15.021
dodajemy kwas chlorowodorowy (solny).

00:04:15.021 --> 00:04:18.099
dodajemy kwas chlorowodorowy (solny).

00:04:18.099 --> 00:04:21.025
Podejdę do pisania bardziej twórczo i użyję kilku kolorów.

00:04:21.025 --> 00:04:23.026
Mamy kwas solny.

00:04:23.026 --> 00:04:26.069
W środowisku wodnym.

00:04:26.069 --> 00:04:32.089
Wiemy, że ten kwas dysocjuje całkowice.

00:04:32.089 --> 00:04:39.039
To znaczy, że w wodzie pozostają z niego tylko jony wodorowe

00:04:39.039 --> 00:04:42.073
(które przyłączają się do cząsteczek wody,

00:04:42.073 --> 00:04:44.075
tworząc jony hydroniowe)

00:04:44.075 --> 00:04:51.056
oraz jony chlorkowe (aniony chlorkowe).

00:04:51.056 --> 00:04:53.085
oraz jony chlorkowe (aniony chlorkowe).

00:04:53.085 --> 00:05:09.007
Powiedzmy, że mamy roztwór o stężeniu molowym 1 mol/dm3.

00:05:09.007 --> 00:05:12.027
Inaczej zapisujemy to jako 1M.

00:05:12.027 --> 00:05:13.076
Kwas solny o stężeniu 1M.

00:05:13.076 --> 00:05:15.060
Co tak naprawdę robię?

00:05:15.060 --> 00:05:18.061
Biorę 1M kwas solny,

00:05:18.061 --> 00:05:26.098
czyli biorę taki roztwór, w którym jest 1 mol kwasu

00:05:26.098 --> 00:05:28.004
na 1 litr roztworu.

00:05:28.004 --> 00:05:29.016
Objętość tego roztworu to głównie objętość wody.

00:05:29.016 --> 00:05:30.075
To jest wodny roztwór.

00:05:30.075 --> 00:05:33.000
Czyli na 1 litr roztworu...

00:05:33.000 --> 00:05:36.075
Jakie będzie stężenie

00:05:36.075 --> 00:05:37.037
tych jonów w roztworze?

00:05:37.037 --> 00:05:39.012
Albo po kolei. Jakie jest stężenie

00:05:39.012 --> 00:05:41.047
jonów H+ w tym roztworze?

00:05:41.047 --> 00:05:46.025
Kwas zdysocjował całkowicie.

00:05:46.025 --> 00:05:49.033
To nie jest reakcja równowagowa.

00:05:49.033 --> 00:05:49.093
Pamiętaj.

00:05:49.093 --> 00:05:52.023
Narysowałem strzałkę tylko w prawą stronę.

00:05:52.023 --> 00:05:54.018
Tego kwasu nie została nawet ociupinka.

00:05:54.018 --> 00:05:57.025
Bo to jest mocny kwas - kwas solny.

00:05:57.025 --> 00:06:01.050
Jeśli włożysz 1 mol HCl do wody,

00:06:01.050 --> 00:06:03.038
nie zobaczysz go już.

00:06:03.038 --> 00:06:04.064
Po kwasie zostanie tylko to.

00:06:04.064 --> 00:06:11.029
Czyli stężenie jonów wodorowych

00:06:11.029 --> 00:06:16.008
w tym roztworze jest równe 1M.

00:06:16.008 --> 00:06:19.076
Tak samo stężenie jonów chlorkowych

00:06:19.076 --> 00:06:22.054
wynosi 1M.

00:06:22.054 --> 00:06:24.091
Nie powiedziałem tego jeszcze, ale byłoby interesujące,

00:06:24.091 --> 00:06:27.032
gdybyśmy obliczyli pH tego roztworu.

00:06:27.032 --> 00:06:29.082
Mamy teraz w wodzie kwas chlorowodorowy.

00:06:29.082 --> 00:06:32.005
Do określenia pH potrzebuję znać stężenie jonów wodorowych.

00:06:32.005 --> 00:06:36.093
Do określenia pH potrzebuję znać stężenie jonów wodorowych.

00:06:36.093 --> 00:06:38.063
Znamy już stężenie jonów wodorowych.

00:06:38.063 --> 00:06:42.019
Wynosi ono 1M, czyli 1 mol HCl jest w 1 dm3 roztworu.

00:06:42.019 --> 00:06:53.044
Wartość pH

00:06:53.044 --> 00:06:54.076
to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych.

00:06:54.076 --> 00:06:56.089
Czyli -log 1.

00:06:56.089 --> 00:06:59.014
Do jakiej potęgi trzeba podnieść 10, żeby wyszło 1?

00:06:59.014 --> 00:07:01.097
Każda liczba podniesiona do potęgi 0

00:07:01.097 --> 00:07:02.093
daje 1.

00:07:02.093 --> 00:07:05.098
Czyli to się równa 0.

00:07:05.098 --> 00:07:07.038
pH tego roztworu wynosi 0.

00:07:07.038 --> 00:07:15.019
Jeśli masz kwas solny o stężeniu 1M,

00:07:15.019 --> 00:07:19.005
to znaczy, że miałeś HCl i wpuściłeś go do wody.

00:07:19.005 --> 00:07:21.094
Wpuściłeś go tyle,

00:07:21.094 --> 00:07:23.043
że stężenie roztworu wynosi 1 mol/dm3.

00:07:23.043 --> 00:07:26.075
Jeśli mamy roztwór HCl o stężeniu 1M,

00:07:26.075 --> 00:07:31.019
w którym rozpuszczalnikiem jest woda,

00:07:31.019 --> 00:07:33.093
to jego pH wynosi 0.

00:07:33.093 --> 00:07:35.018
pH = 0

00:07:35.018 --> 00:07:38.004
pH = 0

00:07:38.004 --> 00:07:43.075
pH wody bez dodatków

00:07:43.075 --> 00:07:44.067
wynosiło 7.

00:07:44.067 --> 00:07:49.037
Ale tyle jest w przypadku czystej wody.

00:07:49.037 --> 00:07:54.000
Teraz już wiemy, że po dodaniu do wody

00:07:54.000 --> 00:07:59.001
kwasu solnego,

00:07:59.001 --> 00:08:07.092
pH roztworu będzie wynosiło 0.

00:08:07.092 --> 00:08:11.043
Czyli im niższe pH, tym bardziej kwasowy roztwór.

00:08:11.043 --> 00:08:14.061
Analizowaliśmy to w poprzednim filmie.

00:08:14.061 --> 00:08:18.041
Sprawdźmy teraz, jaka jest wartość pOH badanego roztworu.

00:08:18.041 --> 00:08:24.086
pOH kwasu chlorowodorowego w środowisku wodnym.

00:08:24.086 --> 00:08:28.049
Wracamy tutaj do reguły Le Chateliera.

00:08:28.049 --> 00:08:29.092
Spójrzmy, o czym mówiliśmy wcześniej.

00:08:29.092 --> 00:08:32.061
Spójrzmy, o czym mówiliśmy wcześniej.

00:08:32.061 --> 00:08:34.037
To tutaj, to czysta woda.

00:08:34.037 --> 00:08:37.054
Jeśli wkładamy do niej 1 mol chlorowodoru,

00:08:37.054 --> 00:08:46.007
tak naprawdę dostarczamy miliony jonów wodorowych.

00:08:46.007 --> 00:08:46.095
tak naprawdę dostarczamy miliony jonów wodorowych.

00:08:46.095 --> 00:08:50.026
Znacząco zwiększamy stężenie tych jonów.

00:08:50.026 --> 00:08:52.090
A zgodnie z regułą Le Chateliera oznacza to,

00:08:52.090 --> 00:08:55.064
że wzrost liczby jonów wodorowych

00:08:55.064 --> 00:08:56.087
spowoduje większe zużycie jonów wodorotlenowych i

00:08:56.087 --> 00:08:59.015
przesunie równowagę reakcji w tę stronę.

00:08:59.015 --> 00:09:00.012
Ale pamiętaj,

00:09:00.012 --> 00:09:03.040
woda sama z siebie daje 10^(-)7 mola jonów wodorowych na litr.

00:09:03.040 --> 00:09:10.086
Jedna dziesięciomilionowa mola H+

00:09:10.086 --> 00:09:13.022
na każdy litr wody.

00:09:13.022 --> 00:09:17.011
A my wkładamy tutaj 1 mol HCl!

00:09:17.011 --> 00:09:17.075
A my wkładamy tutaj 1 mol HCl!

00:09:17.075 --> 00:09:22.035
Czyli 10 milionów razy więcej jonów H+

00:09:22.035 --> 00:09:23.048
niż jest ich w czystej wodzie.

00:09:23.048 --> 00:09:25.029
Wszystkie jony OH- zostaną zużyte w reakcji.

00:09:25.029 --> 00:09:26.037
Staną się wodą.

00:09:26.037 --> 00:09:30.048
Stężenie tych jonów drastycznie spadnie,

00:09:30.048 --> 00:09:32.061
bo dodaliśmy bardzo dużo jonów H+.

00:09:32.061 --> 00:09:34.095
A stężenie tych jonów wzrośnie, ponieważ jonów OH-

00:09:34.095 --> 00:09:37.001
nie jest dużo.

00:09:37.001 --> 00:09:38.042
nie jest dużo.

00:09:38.042 --> 00:09:40.088
Jest ich zaledwie 10^(-)7 mola na litr.

00:09:40.088 --> 00:09:43.017
Czyli tak właściwie tego będzie na koniec 1 mol na litr.

00:09:43.017 --> 00:09:46.011
I skończy się na tym, że stężenie roztworu będzie wynosiło 1 mol/dm3.

00:09:46.011 --> 00:09:48.041
W zasadzie ta ilość, 10^(-)7 mola/dm3,

00:09:48.041 --> 00:09:50.059
nie ma już znaczenia.

00:09:50.059 --> 00:09:53.067
A ile wynosi wartość pOH w tym przypadku?

00:09:53.067 --> 00:09:58.084
Wiesz już, że pK wody wynosi 14 w 25 stopniach Celsjusza.

00:09:58.084 --> 00:10:03.032
Ponadto wiesz, że

00:10:03.032 --> 00:10:05.025
pKw = pH + pOH.

00:10:05.025 --> 00:10:12.033
pH tego roztworu wynosi 0, tak?

00:10:12.033 --> 00:10:14.027
Mamy kwas solny o stężeniu 1 mol/dm3.

00:10:14.027 --> 00:10:19.059
W takim razie pOH tego roztworu wynosi 14.

00:10:19.059 --> 00:10:24.007
W takim razie pOH tego roztworu wynosi 14.

00:10:24.007 --> 00:10:26.015
A teraz przyjrzymy się roztworowi zasady

00:10:26.015 --> 00:10:26.097
i określimy jego pH.

00:10:26.097 --> 00:10:28.048
Mocna zasada...

00:10:28.048 --> 00:10:30.063
Pewnie zauważyłeś, że to po prostu odwrotny przykład.

00:10:30.063 --> 00:10:35.070
Weźmy na przykład wodorotlenek potasu.

00:10:35.070 --> 00:10:37.050
To mocna zasada.

00:10:37.050 --> 00:10:43.062
Skoro jest mocną zasadą, to w wodzie dysocjuje całkowicie

00:10:43.062 --> 00:10:46.022
na kationy potasu

00:10:46.022 --> 00:10:50.012
i aniony wodorotlenowe.

00:10:50.012 --> 00:10:51.041
Dysocjuje całkowicie.

00:10:51.041 --> 00:10:53.064
Wsypałem KOH do wody. Powinienem to zaznaczyć,

00:10:53.064 --> 00:10:54.089
że to roztwór wodny.

00:10:54.089 --> 00:10:59.019
że to roztwór wodny.

00:10:59.019 --> 00:11:02.046
Roztwór wodny - czyli jesteśmy w wodzie :)

00:11:02.046 --> 00:11:05.094
Mamy jednomolowy roztwór wodorotlenku potasu.

00:11:05.094 --> 00:11:07.008
Pamiętaj o stężeniu! To ważne.

00:11:07.008 --> 00:11:07.095
Nie możesz tak po prostu powiedzieć, że pH kwasu solnego wynosi 0.

00:11:07.095 --> 00:11:09.032
Nie możesz tak po prostu powiedzieć, że pH kwasu solnego wynosi 0.

00:11:09.032 --> 00:11:09.041
To nieprawda.

00:11:09.041 --> 00:11:11.032
Możesz powiedzieć tylko, że pH kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm3

00:11:11.032 --> 00:11:13.070
wynosi 0.

00:11:13.070 --> 00:11:15.004
Nie zaznaczyłem tego wcześniej.

00:11:15.004 --> 00:11:15.065
Zapiszę to: 1 mol/dm3.

00:11:15.065 --> 00:11:16.090
Zapiszę to: 1 mol/dm3.

00:11:16.090 --> 00:11:19.028
Zapiszę to: 1 mol/dm3.

00:11:19.028 --> 00:11:22.037
Spróbuj wyznaczyć, ile wynosi pH lub pOH

00:11:22.037 --> 00:11:24.030
kwasu solnego o stężeniu 2 mol/dm3.

00:11:24.030 --> 00:11:26.095
Albo o stężeniu 10 mol/dm3.

00:11:26.095 --> 00:11:29.070
Sprawdź, jakie wartości pH otrzymasz.

00:11:29.070 --> 00:11:36.009
Ale my mamy tu roztwór wodorotlenku potasu

00:11:36.009 --> 00:11:39.009
o stężeniu 1 mol/dm3.

00:11:39.009 --> 00:11:41.016
Mamy 1 mol KOH.

00:11:41.016 --> 00:11:42.094
KOH ulega całkowitej dysocjacji,

00:11:42.094 --> 00:11:43.061
kiedy jest w wodzie.

00:11:43.061 --> 00:11:47.061
Czyli nie ma już w wodzie KOH.

00:11:47.061 --> 00:11:50.048
Jakie jest stężenie jonów OH-?

00:11:50.048 --> 00:11:55.086
Skoro dysocjacja jest całkowita, to jonów OH- powinno być 1 mol.

00:11:55.086 --> 00:11:56.007
Zgadza się?

00:11:56.007 --> 00:11:58.029
Jeśli masz 1mol/dm3 KOH,

00:11:58.029 --> 00:11:58.084
to po dysocjacjia masz 1 mol/dm3 jonów OH-.

00:11:58.084 --> 00:12:01.016
Ponieważ KOH w wodzie przestaje istnieć jako KOH.

00:12:01.016 --> 00:12:02.044
Jakie jest więc pOH tego roztworu?

00:12:02.044 --> 00:12:05.035
Jakie jest więc pOH tego roztworu?

00:12:05.035 --> 00:12:08.025
pOH to ujemny logarytm ze stężenia jonów OH- w roztworze.

00:12:08.025 --> 00:12:10.045
Logarytm dzisiętny z 1 wynosi 0.

00:12:10.045 --> 00:12:12.070
Ujemny logarytm to (-)0, czyli 0.

00:12:12.070 --> 00:12:19.012
A jaka jest w tej sytuacji wartość pH?

00:12:19.012 --> 00:12:20.070
Możesz powiedzieć, że nie znasz stężenia jonów wodorowych.

00:12:20.070 --> 00:12:22.054
Może nie znasz tego stężenia,

00:12:22.054 --> 00:12:24.032
ale wiesz, że kiedy w roztworze pojawia się dużo jonów OH-,

00:12:24.032 --> 00:12:26.016
to one wyłapują jony H+

00:12:26.016 --> 00:12:27.011
i liczba jonów wodorowych maleje.

00:12:27.011 --> 00:12:28.048
Jak to zmierzyć?

00:12:28.048 --> 00:12:29.064
Pamiętaj,

00:12:29.064 --> 00:12:32.029
masz 25 stopni Celsjusza.

00:12:32.029 --> 00:12:34.092
Znasz wartość stałej równowagi dysocjacji wody

00:12:34.092 --> 00:12:37.013
i zależność pK = pH + pOH.

00:12:37.013 --> 00:12:38.062
Pokazywałem to na początku filmu.

00:12:38.062 --> 00:12:43.025
14 = pH + 0.

00:12:43.025 --> 00:12:45.042
W naszym przypadku pOH = 0.

00:12:45.042 --> 00:12:49.017
Czyli pH = 14.

00:12:49.017 --> 00:12:52.072
Czyli jeśli masz roztwór mocnej zasady

00:12:52.072 --> 00:12:55.082
(ja użyłem KOH) o stężeniu 1 mol/dm3...

00:12:55.082 --> 00:12:57.030
Zapiszę to.

00:12:57.030 --> 00:13:05.044
Mocna zasada, 1 mol/dm3.

00:13:05.044 --> 00:13:08.021
Pamiętaj, że słowo "mocna" ma swoje chemiczne znaczenie.

00:13:08.021 --> 00:13:11.012
Oznacza, że coś dysocjuje całkowicie.

00:13:11.012 --> 00:13:17.098
pH wynosi 14, a pOH wynosi 0.

00:13:17.098 --> 00:13:22.044
Natomiast tutaj masz roztwór mocnego kwasu o stężeniu 1 mol/dm3.

00:13:22.044 --> 00:13:25.067
Jeśli ktoś będzie chciał rzucić w ciebie czymś o pH równym 0,

00:13:25.067 --> 00:13:31.051
powinieneś stanowczo się sprzeciwić :)

00:13:31.051 --> 00:13:34.063
To mogłoby cię

00:13:34.063 --> 00:13:37.025
poważnie skrzywdzić.

00:13:37.025 --> 00:13:39.036
Masz więc kwas o stężeniu 1 mol/dm3.

00:13:39.036 --> 00:13:47.087
pH tego roztworu wynosi 0, a pOH wynosi 14.

00:13:47.087 --> 00:13:50.042
Może w następnym filmie pokażę ci jeszcze jakieś przykłady.

00:13:50.042 --> 00:13:52.058
Te zapiski moga powodować, że pomyślisz,

00:13:52.058 --> 00:13:53.080
że to jest jakaś skala absolutna.

00:13:53.080 --> 00:13:57.049
Że pH=0 to najbardziej kwasowy roztwór, a pH=14 to najbardziej zasadowy roztwór z możliwych.

00:13:57.049 --> 00:13:59.028
Że pH=0 to najbardziej kwasowy roztwór, a pH=14 to najbardziej zasadowy roztwór z możliwych.

00:13:59.028 --> 00:14:00.000
Ale tak nie jest.

00:14:00.000 --> 00:14:01.062
Możesz otrzymać pH wyższe od 14

00:14:01.062 --> 00:14:02.045
i niższe od 0.

00:14:02.045 --> 00:14:07.021
To były tylko wartości dla roztworów o stężeniu 1 mol/dm3.

00:14:07.021 --> 00:14:10.024
Pomyśl, co będzie, jak roztwór będzie miał stężenie 2 mol/dm3

00:14:10.024 --> 00:14:11.061
albo 10 mol/dm3.

00:14:11.061 --> 00:14:11.084
albo 10 mol/dm3.

00:14:11.084 --> 00:14:12.083
Powiedzmy, że masz stężenie

00:14:12.083 --> 00:14:19.090
jonów wodorowych równe 10 mol/dm3.

00:14:19.090 --> 00:14:23.014
Masz 10 moli mocnego kwasu,

00:14:23.014 --> 00:14:24.008
które wkładasz do 1 litra wody.

00:14:24.008 --> 00:14:27.009
Czyli stężenie jest 10 mol/dm3.

00:14:27.009 --> 00:14:28.075
Ile wynosi pH takiego roztworu?

00:14:28.075 --> 00:14:33.001
pH = -log10

00:14:33.001 --> 00:14:34.041
Logarytm z 10 wynosi 1.

00:14:34.041 --> 00:14:36.026
Bo 10 do potęgi 1 = 10.

00:14:36.026 --> 00:14:37.083
Ale ujemny logarytm z 10 to (-)1.

00:14:37.083 --> 00:14:40.076
Czyli pH = (-)1!

00:14:40.076 --> 00:14:45.013
Takie jest pH mocnego kwasu o stężeniu 10 mol/dm3!

00:14:45.013 --> 00:14:47.005
To tyle na dziś,

00:14:47.005 --> 00:14:49.007
do zobaczenia w następnym filmie!