1 00:00:00,000 --> 00:00:00,000 Wiesz już, że woda - sama z siebie - 2 00:00:00,000 --> 00:00:04,087 Wiesz już, że woda - sama z siebie - 3 00:00:04,087 --> 00:00:08,000 ulega autodysocjacji. Cząsteczki wody są w równowadze chemicznej 4 00:00:08,000 --> 00:00:10,024 z jonami wodorowymi i hydroksylowymi (wodorotlenowymi). 5 00:00:10,024 --> 00:00:13,084 Czyli część cząsteczek wody "przemienia się" w jony wodorowe, 6 00:00:13,084 --> 00:00:16,000 o których wiemy, że w rzeczywistości występują jako jony hydroniowe - 7 00:00:16,000 --> 00:00:18,039 ponieważ przyłączają się do cząsteczek wody. 8 00:00:18,039 --> 00:00:21,057 Czyli mogę zapisać H3O+, 9 00:00:21,057 --> 00:00:23,064 ale zostawię po prostu H+. 10 00:00:23,064 --> 00:00:26,023 H+ to tak naprawdę czysty proton. 11 00:00:26,023 --> 00:00:29,087 Oprócz kationu wodorowego powstaje jon hydroksylowy. 12 00:00:29,087 --> 00:00:34,047 Wiesz już też co nieco na temat tego stanu równowagi 13 00:00:34,047 --> 00:00:36,085 w 25 stopniach Celsjusza. 14 00:00:36,085 --> 00:00:39,042 Pamiętaj, stała równowagi 15 00:00:39,042 --> 00:00:42,003 i reakcje równowagowe zależą tylko od temperatury. 16 00:00:42,003 --> 00:00:43,078 Od niczego więcej. 17 00:00:43,078 --> 00:00:46,047 Dla konkretnej cząsteczki. 18 00:00:46,047 --> 00:00:48,090 25 stopni Celsjusza. 19 00:00:48,090 --> 00:00:51,064 Wiemy też - omawialiśmy to dwa filmy temu - 20 00:00:51,064 --> 00:00:54,040 że stała równowagi (tak dla przypomnienia) 21 00:00:54,040 --> 00:01:01,099 wyraża się jako stosunek iloczynu stężeń produktów 22 00:01:01,099 --> 00:01:03,022 do iloczynu stężeń substratów. 23 00:01:03,022 --> 00:01:05,027 W tym przypadku reagentem jest po prostu woda. 24 00:01:05,027 --> 00:01:06,059 Jest tu też rozpuszczalnikiem. 25 00:01:06,059 --> 00:01:09,065 Czyli w tym przypadku reagent jest... wszędzie! 26 00:01:09,065 --> 00:01:11,078 Czyli prawdopodobieństwo natknięcia się na reagent 27 00:01:11,078 --> 00:01:13,087 w tym przypadku wynosi 1. 28 00:01:13,087 --> 00:01:17,029 Zawsze jest, dlatego jej nie uwzględniasz. 29 00:01:17,029 --> 00:01:19,067 Możesz powiedzieć, że dzielisz w tym przypadku przez 1. 30 00:01:19,067 --> 00:01:23,065 To się równa stała równowagi reakcji autodysocjacji wody. 31 00:01:23,065 --> 00:01:27,034 Ta stała wynosi 10^(-)14. 32 00:01:27,034 --> 00:01:32,051 Ponieważ w czystej wodzie 33 00:01:32,051 --> 00:01:37,062 stężenie jonów wodorowych wynosi 10^(-)7 34 00:01:37,062 --> 00:01:38,087 i tyle samo wynosi stężenie jonów hydroksylowych. 35 00:01:38,087 --> 00:01:41,098 Jeśli policzysz logarytm ze stałej równowagi, 36 00:01:41,098 --> 00:01:46,028 czyli pKw... 37 00:01:46,028 --> 00:01:47,021 Pamiętasz, co to było? 38 00:01:47,021 --> 00:01:49,018 Jeśli zapisujesz p przed czymś, 39 00:01:49,018 --> 00:01:51,001 to znaczy, że wyciągasz z tego ujemny logarytm. 40 00:01:51,001 --> 00:01:54,046 Liczymy ujemny logarytm z 10^(-)14. 41 00:01:54,046 --> 00:01:57,004 Logarytm dziesiętny z 10^(-)14 wynosi (-)14. 42 00:01:57,004 --> 00:01:59,040 Czyli ujemny logarytm wynosi 14. 43 00:01:59,040 --> 00:02:07,076 To znaczy, że pKw = 14. 44 00:02:07,076 --> 00:02:10,096 Policzę teraz ujemny logarytm z liczb po prawej stronie równania. 45 00:02:10,096 --> 00:02:12,052 To taka właściwość logarytmu. 46 00:02:12,052 --> 00:02:15,087 To bardziej matematyka niż chemia. 47 00:02:15,087 --> 00:02:23,065 Logarytm z [H+] plus logarytm z [OH-]. 48 00:02:23,065 --> 00:02:25,071 To jest to samo. 49 00:02:25,071 --> 00:02:32,018 To jest to samo, co po lewej stronie równania. 50 00:02:32,018 --> 00:02:40,015 Log 10^(-)14 = log 10^(-)7 + log 10^(-)7 51 00:02:40,015 --> 00:02:41,072 A co to jest? 52 00:02:41,072 --> 00:02:48,053 To jest pH, 53 00:02:48,053 --> 00:02:49,090 czyli ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych. 54 00:02:49,090 --> 00:02:52,083 To jest 10^(-)7. 55 00:02:52,083 --> 00:02:54,025 To jest 10^(-)7. 56 00:02:54,025 --> 00:02:55,086 Logarytm z tego wynosi (-)7. 57 00:02:55,086 --> 00:02:56,065 A ujemny logarytm, czyli pH? 58 00:02:56,065 --> 00:02:59,056 pH = 7 59 00:02:59,056 --> 00:03:01,036 A co to jest? 60 00:03:01,036 --> 00:03:02,013 To tutaj. 61 00:03:02,013 --> 00:03:05,090 To jest pOH. 62 00:03:05,090 --> 00:03:08,071 Ujemny logarytm ze stężenia jonów hydroksylowych. 63 00:03:08,071 --> 00:03:12,041 To stężenie także wynosi 10^(-)7. 64 00:03:12,041 --> 00:03:16,059 Czyli pOH równa się 7. 65 00:03:16,059 --> 00:03:17,058 Ujemny logarytm z 10^(-)7 66 00:03:17,058 --> 00:03:19,000 wynosi 7. 67 00:03:19,000 --> 00:03:24,005 Powstał nam tutaj taki wzór. 68 00:03:24,005 --> 00:03:28,052 pKw, czyli ujemny logarytm ze stałej równowagi reakcji dysocjacji wody, 69 00:03:28,052 --> 00:03:41,024 jest równe sumie wartości pH i pOH wody. 70 00:03:41,024 --> 00:03:43,078 W 25 stopniach Celsjusza 71 00:03:43,078 --> 00:03:45,055 ta wartość jest stała, niezmienna. 72 00:03:45,055 --> 00:03:47,072 A my sprawdzimy, co się stanie, 73 00:03:47,072 --> 00:03:49,009 kiedy będziemy dodawać do wody kwasy i zasady. 74 00:03:49,009 --> 00:03:55,062 Wartośc pKw w 25stC zawsze będzie wynosiła 14. 75 00:03:55,062 --> 00:03:57,081 Pamiętaj, dopóki temperatura się nie zmienia 76 00:03:57,081 --> 00:04:01,022 i nie mącisz za dużo w mieszance cząsteczek, 77 00:04:01,022 --> 00:04:03,019 stała równowagi nie zmienia się. 78 00:04:03,019 --> 00:04:04,093 Dlatego nazywa się stała - bo jest stała. 79 00:04:04,093 --> 00:04:08,071 To teraz, kiedy już to wszystko wiesz, 80 00:04:08,071 --> 00:04:13,096 pomyślimy chwilę, co się dzieje, kiedy do wody 81 00:04:13,096 --> 00:04:15,021 dodajemy kwas chlorowodorowy (solny). 82 00:04:15,021 --> 00:04:18,099 dodajemy kwas chlorowodorowy (solny). 83 00:04:18,099 --> 00:04:21,025 Podejdę do pisania bardziej twórczo i użyję kilku kolorów. 84 00:04:21,025 --> 00:04:23,026 Mamy kwas solny. 85 00:04:23,026 --> 00:04:26,069 W środowisku wodnym. 86 00:04:26,069 --> 00:04:32,089 Wiemy, że ten kwas dysocjuje całkowice. 87 00:04:32,089 --> 00:04:39,039 To znaczy, że w wodzie pozostają z niego tylko jony wodorowe 88 00:04:39,039 --> 00:04:42,073 (które przyłączają się do cząsteczek wody, 89 00:04:42,073 --> 00:04:44,075 tworząc jony hydroniowe) 90 00:04:44,075 --> 00:04:51,056 oraz jony chlorkowe (aniony chlorkowe). 91 00:04:51,056 --> 00:04:53,085 oraz jony chlorkowe (aniony chlorkowe). 92 00:04:53,085 --> 00:05:09,007 Powiedzmy, że mamy roztwór o stężeniu molowym 1 mol/dm3. 93 00:05:09,007 --> 00:05:12,027 Inaczej zapisujemy to jako 1M. 94 00:05:12,027 --> 00:05:13,076 Kwas solny o stężeniu 1M. 95 00:05:13,076 --> 00:05:15,060 Co tak naprawdę robię? 96 00:05:15,060 --> 00:05:18,061 Biorę 1M kwas solny, 97 00:05:18,061 --> 00:05:26,098 czyli biorę taki roztwór, w którym jest 1 mol kwasu 98 00:05:26,098 --> 00:05:28,004 na 1 litr roztworu. 99 00:05:28,004 --> 00:05:29,016 Objętość tego roztworu to głównie objętość wody. 100 00:05:29,016 --> 00:05:30,075 To jest wodny roztwór. 101 00:05:30,075 --> 00:05:33,000 Czyli na 1 litr roztworu... 102 00:05:33,000 --> 00:05:36,075 Jakie będzie stężenie 103 00:05:36,075 --> 00:05:37,037 tych jonów w roztworze? 104 00:05:37,037 --> 00:05:39,012 Albo po kolei. Jakie jest stężenie 105 00:05:39,012 --> 00:05:41,047 jonów H+ w tym roztworze? 106 00:05:41,047 --> 00:05:46,025 Kwas zdysocjował całkowicie. 107 00:05:46,025 --> 00:05:49,033 To nie jest reakcja równowagowa. 108 00:05:49,033 --> 00:05:49,093 Pamiętaj. 109 00:05:49,093 --> 00:05:52,023 Narysowałem strzałkę tylko w prawą stronę. 110 00:05:52,023 --> 00:05:54,018 Tego kwasu nie została nawet ociupinka. 111 00:05:54,018 --> 00:05:57,025 Bo to jest mocny kwas - kwas solny. 112 00:05:57,025 --> 00:06:01,050 Jeśli włożysz 1 mol HCl do wody, 113 00:06:01,050 --> 00:06:03,038 nie zobaczysz go już. 114 00:06:03,038 --> 00:06:04,064 Po kwasie zostanie tylko to. 115 00:06:04,064 --> 00:06:11,029 Czyli stężenie jonów wodorowych 116 00:06:11,029 --> 00:06:16,008 w tym roztworze jest równe 1M. 117 00:06:16,008 --> 00:06:19,076 Tak samo stężenie jonów chlorkowych 118 00:06:19,076 --> 00:06:22,054 wynosi 1M. 119 00:06:22,054 --> 00:06:24,091 Nie powiedziałem tego jeszcze, ale byłoby interesujące, 120 00:06:24,091 --> 00:06:27,032 gdybyśmy obliczyli pH tego roztworu. 121 00:06:27,032 --> 00:06:29,082 Mamy teraz w wodzie kwas chlorowodorowy. 122 00:06:29,082 --> 00:06:32,005 Do określenia pH potrzebuję znać stężenie jonów wodorowych. 123 00:06:32,005 --> 00:06:36,093 Do określenia pH potrzebuję znać stężenie jonów wodorowych. 124 00:06:36,093 --> 00:06:38,063 Znamy już stężenie jonów wodorowych. 125 00:06:38,063 --> 00:06:42,019 Wynosi ono 1M, czyli 1 mol HCl jest w 1 dm3 roztworu. 126 00:06:42,019 --> 00:06:53,044 Wartość pH 127 00:06:53,044 --> 00:06:54,076 to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych. 128 00:06:54,076 --> 00:06:56,089 Czyli -log 1. 129 00:06:56,089 --> 00:06:59,014 Do jakiej potęgi trzeba podnieść 10, żeby wyszło 1? 130 00:06:59,014 --> 00:07:01,097 Każda liczba podniesiona do potęgi 0 131 00:07:01,097 --> 00:07:02,093 daje 1. 132 00:07:02,093 --> 00:07:05,098 Czyli to się równa 0. 133 00:07:05,098 --> 00:07:07,038 pH tego roztworu wynosi 0. 134 00:07:07,038 --> 00:07:15,019 Jeśli masz kwas solny o stężeniu 1M, 135 00:07:15,019 --> 00:07:19,005 to znaczy, że miałeś HCl i wpuściłeś go do wody. 136 00:07:19,005 --> 00:07:21,094 Wpuściłeś go tyle, 137 00:07:21,094 --> 00:07:23,043 że stężenie roztworu wynosi 1 mol/dm3. 138 00:07:23,043 --> 00:07:26,075 Jeśli mamy roztwór HCl o stężeniu 1M, 139 00:07:26,075 --> 00:07:31,019 w którym rozpuszczalnikiem jest woda, 140 00:07:31,019 --> 00:07:33,093 to jego pH wynosi 0. 141 00:07:33,093 --> 00:07:35,018 pH = 0 142 00:07:35,018 --> 00:07:38,004 pH = 0 143 00:07:38,004 --> 00:07:43,075 pH wody bez dodatków 144 00:07:43,075 --> 00:07:44,067 wynosiło 7. 145 00:07:44,067 --> 00:07:49,037 Ale tyle jest w przypadku czystej wody. 146 00:07:49,037 --> 00:07:54,000 Teraz już wiemy, że po dodaniu do wody 147 00:07:54,000 --> 00:07:59,001 kwasu solnego, 148 00:07:59,001 --> 00:08:07,092 pH roztworu będzie wynosiło 0. 149 00:08:07,092 --> 00:08:11,043 Czyli im niższe pH, tym bardziej kwasowy roztwór. 150 00:08:11,043 --> 00:08:14,061 Analizowaliśmy to w poprzednim filmie. 151 00:08:14,061 --> 00:08:18,041 Sprawdźmy teraz, jaka jest wartość pOH badanego roztworu. 152 00:08:18,041 --> 00:08:24,086 pOH kwasu chlorowodorowego w środowisku wodnym. 153 00:08:24,086 --> 00:08:28,049 Wracamy tutaj do reguły Le Chateliera. 154 00:08:28,049 --> 00:08:29,092 Spójrzmy, o czym mówiliśmy wcześniej. 155 00:08:29,092 --> 00:08:32,061 Spójrzmy, o czym mówiliśmy wcześniej. 156 00:08:32,061 --> 00:08:34,037 To tutaj, to czysta woda. 157 00:08:34,037 --> 00:08:37,054 Jeśli wkładamy do niej 1 mol chlorowodoru, 158 00:08:37,054 --> 00:08:46,007 tak naprawdę dostarczamy miliony jonów wodorowych. 159 00:08:46,007 --> 00:08:46,095 tak naprawdę dostarczamy miliony jonów wodorowych. 160 00:08:46,095 --> 00:08:50,026 Znacząco zwiększamy stężenie tych jonów. 161 00:08:50,026 --> 00:08:52,090 A zgodnie z regułą Le Chateliera oznacza to, 162 00:08:52,090 --> 00:08:55,064 że wzrost liczby jonów wodorowych 163 00:08:55,064 --> 00:08:56,087 spowoduje większe zużycie jonów wodorotlenowych i 164 00:08:56,087 --> 00:08:59,015 przesunie równowagę reakcji w tę stronę. 165 00:08:59,015 --> 00:09:00,012 Ale pamiętaj, 166 00:09:00,012 --> 00:09:03,040 woda sama z siebie daje 10^(-)7 mola jonów wodorowych na litr. 167 00:09:03,040 --> 00:09:10,086 Jedna dziesięciomilionowa mola H+ 168 00:09:10,086 --> 00:09:13,022 na każdy litr wody. 169 00:09:13,022 --> 00:09:17,011 A my wkładamy tutaj 1 mol HCl! 170 00:09:17,011 --> 00:09:17,075 A my wkładamy tutaj 1 mol HCl! 171 00:09:17,075 --> 00:09:22,035 Czyli 10 milionów razy więcej jonów H+ 172 00:09:22,035 --> 00:09:23,048 niż jest ich w czystej wodzie. 173 00:09:23,048 --> 00:09:25,029 Wszystkie jony OH- zostaną zużyte w reakcji. 174 00:09:25,029 --> 00:09:26,037 Staną się wodą. 175 00:09:26,037 --> 00:09:30,048 Stężenie tych jonów drastycznie spadnie, 176 00:09:30,048 --> 00:09:32,061 bo dodaliśmy bardzo dużo jonów H+. 177 00:09:32,061 --> 00:09:34,095 A stężenie tych jonów wzrośnie, ponieważ jonów OH- 178 00:09:34,095 --> 00:09:37,001 nie jest dużo. 179 00:09:37,001 --> 00:09:38,042 nie jest dużo. 180 00:09:38,042 --> 00:09:40,088 Jest ich zaledwie 10^(-)7 mola na litr. 181 00:09:40,088 --> 00:09:43,017 Czyli tak właściwie tego będzie na koniec 1 mol na litr. 182 00:09:43,017 --> 00:09:46,011 I skończy się na tym, że stężenie roztworu będzie wynosiło 1 mol/dm3. 183 00:09:46,011 --> 00:09:48,041 W zasadzie ta ilość, 10^(-)7 mola/dm3, 184 00:09:48,041 --> 00:09:50,059 nie ma już znaczenia. 185 00:09:50,059 --> 00:09:53,067 A ile wynosi wartość pOH w tym przypadku? 186 00:09:53,067 --> 00:09:58,084 Wiesz już, że pK wody wynosi 14 w 25 stopniach Celsjusza. 187 00:09:58,084 --> 00:10:03,032 Ponadto wiesz, że 188 00:10:03,032 --> 00:10:05,025 pKw = pH + pOH. 189 00:10:05,025 --> 00:10:12,033 pH tego roztworu wynosi 0, tak? 190 00:10:12,033 --> 00:10:14,027 Mamy kwas solny o stężeniu 1 mol/dm3. 191 00:10:14,027 --> 00:10:19,059 W takim razie pOH tego roztworu wynosi 14. 192 00:10:19,059 --> 00:10:24,007 W takim razie pOH tego roztworu wynosi 14. 193 00:10:24,007 --> 00:10:26,015 A teraz przyjrzymy się roztworowi zasady 194 00:10:26,015 --> 00:10:26,097 i określimy jego pH. 195 00:10:26,097 --> 00:10:28,048 Mocna zasada... 196 00:10:28,048 --> 00:10:30,063 Pewnie zauważyłeś, że to po prostu odwrotny przykład. 197 00:10:30,063 --> 00:10:35,070 Weźmy na przykład wodorotlenek potasu. 198 00:10:35,070 --> 00:10:37,050 To mocna zasada. 199 00:10:37,050 --> 00:10:43,062 Skoro jest mocną zasadą, to w wodzie dysocjuje całkowicie 200 00:10:43,062 --> 00:10:46,022 na kationy potasu 201 00:10:46,022 --> 00:10:50,012 i aniony wodorotlenowe. 202 00:10:50,012 --> 00:10:51,041 Dysocjuje całkowicie. 203 00:10:51,041 --> 00:10:53,064 Wsypałem KOH do wody. Powinienem to zaznaczyć, 204 00:10:53,064 --> 00:10:54,089 że to roztwór wodny. 205 00:10:54,089 --> 00:10:59,019 że to roztwór wodny. 206 00:10:59,019 --> 00:11:02,046 Roztwór wodny - czyli jesteśmy w wodzie :) 207 00:11:02,046 --> 00:11:05,094 Mamy jednomolowy roztwór wodorotlenku potasu. 208 00:11:05,094 --> 00:11:07,008 Pamiętaj o stężeniu! To ważne. 209 00:11:07,008 --> 00:11:07,095 Nie możesz tak po prostu powiedzieć, że pH kwasu solnego wynosi 0. 210 00:11:07,095 --> 00:11:09,032 Nie możesz tak po prostu powiedzieć, że pH kwasu solnego wynosi 0. 211 00:11:09,032 --> 00:11:09,041 To nieprawda. 212 00:11:09,041 --> 00:11:11,032 Możesz powiedzieć tylko, że pH kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm3 213 00:11:11,032 --> 00:11:13,070 wynosi 0. 214 00:11:13,070 --> 00:11:15,004 Nie zaznaczyłem tego wcześniej. 215 00:11:15,004 --> 00:11:15,065 Zapiszę to: 1 mol/dm3. 216 00:11:15,065 --> 00:11:16,090 Zapiszę to: 1 mol/dm3. 217 00:11:16,090 --> 00:11:19,028 Zapiszę to: 1 mol/dm3. 218 00:11:19,028 --> 00:11:22,037 Spróbuj wyznaczyć, ile wynosi pH lub pOH 219 00:11:22,037 --> 00:11:24,030 kwasu solnego o stężeniu 2 mol/dm3. 220 00:11:24,030 --> 00:11:26,095 Albo o stężeniu 10 mol/dm3. 221 00:11:26,095 --> 00:11:29,070 Sprawdź, jakie wartości pH otrzymasz. 222 00:11:29,070 --> 00:11:36,009 Ale my mamy tu roztwór wodorotlenku potasu 223 00:11:36,009 --> 00:11:39,009 o stężeniu 1 mol/dm3. 224 00:11:39,009 --> 00:11:41,016 Mamy 1 mol KOH. 225 00:11:41,016 --> 00:11:42,094 KOH ulega całkowitej dysocjacji, 226 00:11:42,094 --> 00:11:43,061 kiedy jest w wodzie. 227 00:11:43,061 --> 00:11:47,061 Czyli nie ma już w wodzie KOH. 228 00:11:47,061 --> 00:11:50,048 Jakie jest stężenie jonów OH-? 229 00:11:50,048 --> 00:11:55,086 Skoro dysocjacja jest całkowita, to jonów OH- powinno być 1 mol. 230 00:11:55,086 --> 00:11:56,007 Zgadza się? 231 00:11:56,007 --> 00:11:58,029 Jeśli masz 1mol/dm3 KOH, 232 00:11:58,029 --> 00:11:58,084 to po dysocjacjia masz 1 mol/dm3 jonów OH-. 233 00:11:58,084 --> 00:12:01,016 Ponieważ KOH w wodzie przestaje istnieć jako KOH. 234 00:12:01,016 --> 00:12:02,044 Jakie jest więc pOH tego roztworu? 235 00:12:02,044 --> 00:12:05,035 Jakie jest więc pOH tego roztworu? 236 00:12:05,035 --> 00:12:08,025 pOH to ujemny logarytm ze stężenia jonów OH- w roztworze. 237 00:12:08,025 --> 00:12:10,045 Logarytm dzisiętny z 1 wynosi 0. 238 00:12:10,045 --> 00:12:12,070 Ujemny logarytm to (-)0, czyli 0. 239 00:12:12,070 --> 00:12:19,012 A jaka jest w tej sytuacji wartość pH? 240 00:12:19,012 --> 00:12:20,070 Możesz powiedzieć, że nie znasz stężenia jonów wodorowych. 241 00:12:20,070 --> 00:12:22,054 Może nie znasz tego stężenia, 242 00:12:22,054 --> 00:12:24,032 ale wiesz, że kiedy w roztworze pojawia się dużo jonów OH-, 243 00:12:24,032 --> 00:12:26,016 to one wyłapują jony H+ 244 00:12:26,016 --> 00:12:27,011 i liczba jonów wodorowych maleje. 245 00:12:27,011 --> 00:12:28,048 Jak to zmierzyć? 246 00:12:28,048 --> 00:12:29,064 Pamiętaj, 247 00:12:29,064 --> 00:12:32,029 masz 25 stopni Celsjusza. 248 00:12:32,029 --> 00:12:34,092 Znasz wartość stałej równowagi dysocjacji wody 249 00:12:34,092 --> 00:12:37,013 i zależność pK = pH + pOH. 250 00:12:37,013 --> 00:12:38,062 Pokazywałem to na początku filmu. 251 00:12:38,062 --> 00:12:43,025 14 = pH + 0. 252 00:12:43,025 --> 00:12:45,042 W naszym przypadku pOH = 0. 253 00:12:45,042 --> 00:12:49,017 Czyli pH = 14. 254 00:12:49,017 --> 00:12:52,072 Czyli jeśli masz roztwór mocnej zasady 255 00:12:52,072 --> 00:12:55,082 (ja użyłem KOH) o stężeniu 1 mol/dm3... 256 00:12:55,082 --> 00:12:57,030 Zapiszę to. 257 00:12:57,030 --> 00:13:05,044 Mocna zasada, 1 mol/dm3. 258 00:13:05,044 --> 00:13:08,021 Pamiętaj, że słowo "mocna" ma swoje chemiczne znaczenie. 259 00:13:08,021 --> 00:13:11,012 Oznacza, że coś dysocjuje całkowicie. 260 00:13:11,012 --> 00:13:17,098 pH wynosi 14, a pOH wynosi 0. 261 00:13:17,098 --> 00:13:22,044 Natomiast tutaj masz roztwór mocnego kwasu o stężeniu 1 mol/dm3. 262 00:13:22,044 --> 00:13:25,067 Jeśli ktoś będzie chciał rzucić w ciebie czymś o pH równym 0, 263 00:13:25,067 --> 00:13:31,051 powinieneś stanowczo się sprzeciwić :) 264 00:13:31,051 --> 00:13:34,063 To mogłoby cię 265 00:13:34,063 --> 00:13:37,025 poważnie skrzywdzić. 266 00:13:37,025 --> 00:13:39,036 Masz więc kwas o stężeniu 1 mol/dm3. 267 00:13:39,036 --> 00:13:47,087 pH tego roztworu wynosi 0, a pOH wynosi 14. 268 00:13:47,087 --> 00:13:50,042 Może w następnym filmie pokażę ci jeszcze jakieś przykłady. 269 00:13:50,042 --> 00:13:52,058 Te zapiski moga powodować, że pomyślisz, 270 00:13:52,058 --> 00:13:53,080 że to jest jakaś skala absolutna. 271 00:13:53,080 --> 00:13:57,049 Że pH=0 to najbardziej kwasowy roztwór, a pH=14 to najbardziej zasadowy roztwór z możliwych. 272 00:13:57,049 --> 00:13:59,028 Że pH=0 to najbardziej kwasowy roztwór, a pH=14 to najbardziej zasadowy roztwór z możliwych. 273 00:13:59,028 --> 00:14:00,000 Ale tak nie jest. 274 00:14:00,000 --> 00:14:01,062 Możesz otrzymać pH wyższe od 14 275 00:14:01,062 --> 00:14:02,045 i niższe od 0. 276 00:14:02,045 --> 00:14:07,021 To były tylko wartości dla roztworów o stężeniu 1 mol/dm3. 277 00:14:07,021 --> 00:14:10,024 Pomyśl, co będzie, jak roztwór będzie miał stężenie 2 mol/dm3 278 00:14:10,024 --> 00:14:11,061 albo 10 mol/dm3. 279 00:14:11,061 --> 00:14:11,084 albo 10 mol/dm3. 280 00:14:11,084 --> 00:14:12,083 Powiedzmy, że masz stężenie 281 00:14:12,083 --> 00:14:19,090 jonów wodorowych równe 10 mol/dm3. 282 00:14:19,090 --> 00:14:23,014 Masz 10 moli mocnego kwasu, 283 00:14:23,014 --> 00:14:24,008 które wkładasz do 1 litra wody. 284 00:14:24,008 --> 00:14:27,009 Czyli stężenie jest 10 mol/dm3. 285 00:14:27,009 --> 00:14:28,075 Ile wynosi pH takiego roztworu? 286 00:14:28,075 --> 00:14:33,001 pH = -log10 287 00:14:33,001 --> 00:14:34,041 Logarytm z 10 wynosi 1. 288 00:14:34,041 --> 00:14:36,026 Bo 10 do potęgi 1 = 10. 289 00:14:36,026 --> 00:14:37,083 Ale ujemny logarytm z 10 to (-)1. 290 00:14:37,083 --> 00:14:40,076 Czyli pH = (-)1! 291 00:14:40,076 --> 00:14:45,013 Takie jest pH mocnego kwasu o stężeniu 10 mol/dm3! 292 00:14:45,013 --> 00:14:47,005 To tyle na dziś, 293 00:14:47,005 --> 00:14:49,007 do zobaczenia w następnym filmie!