0:00:00.000,0:00:00.000 Wiesz już, że woda - sama z siebie - 0:00:00.000,0:00:04.087 Wiesz już, że woda - sama z siebie - 0:00:04.087,0:00:08.000 ulega autodysocjacji. Cząsteczki wody są w równowadze chemicznej 0:00:08.000,0:00:10.024 z jonami wodorowymi i hydroksylowymi (wodorotlenowymi). 0:00:10.024,0:00:13.084 Czyli część cząsteczek wody "przemienia się" w jony wodorowe, 0:00:13.084,0:00:16.000 o których wiemy, że w rzeczywistości występują jako jony hydroniowe - 0:00:16.000,0:00:18.039 ponieważ przyłączają się do cząsteczek wody. 0:00:18.039,0:00:21.057 Czyli mogę zapisać H3O+, 0:00:21.057,0:00:23.064 ale zostawię po prostu H+. 0:00:23.064,0:00:26.023 H+ to tak naprawdę czysty proton. 0:00:26.023,0:00:29.087 Oprócz kationu wodorowego powstaje jon hydroksylowy. 0:00:29.087,0:00:34.047 Wiesz już też co nieco na temat tego stanu równowagi 0:00:34.047,0:00:36.085 w 25 stopniach Celsjusza. 0:00:36.085,0:00:39.042 Pamiętaj, stała równowagi 0:00:39.042,0:00:42.003 i reakcje równowagowe zależą tylko od temperatury. 0:00:42.003,0:00:43.078 Od niczego więcej. 0:00:43.078,0:00:46.047 Dla konkretnej cząsteczki. 0:00:46.047,0:00:48.090 25 stopni Celsjusza. 0:00:48.090,0:00:51.064 Wiemy też - omawialiśmy to dwa filmy temu - 0:00:51.064,0:00:54.040 że stała równowagi (tak dla przypomnienia) 0:00:54.040,0:01:01.099 wyraża się jako stosunek iloczynu stężeń produktów 0:01:01.099,0:01:03.022 do iloczynu stężeń substratów. 0:01:03.022,0:01:05.027 W tym przypadku reagentem jest po prostu woda. 0:01:05.027,0:01:06.059 Jest tu też rozpuszczalnikiem. 0:01:06.059,0:01:09.065 Czyli w tym przypadku reagent jest... wszędzie! 0:01:09.065,0:01:11.078 Czyli prawdopodobieństwo natknięcia się na reagent 0:01:11.078,0:01:13.087 w tym przypadku wynosi 1. 0:01:13.087,0:01:17.029 Zawsze jest, dlatego jej nie uwzględniasz. 0:01:17.029,0:01:19.067 Możesz powiedzieć, że dzielisz w tym przypadku przez 1. 0:01:19.067,0:01:23.065 To się równa stała równowagi reakcji autodysocjacji wody. 0:01:23.065,0:01:27.034 Ta stała wynosi 10^(-)14. 0:01:27.034,0:01:32.051 Ponieważ w czystej wodzie 0:01:32.051,0:01:37.062 stężenie jonów wodorowych wynosi 10^(-)7 0:01:37.062,0:01:38.087 i tyle samo wynosi stężenie jonów hydroksylowych. 0:01:38.087,0:01:41.098 Jeśli policzysz logarytm ze stałej równowagi, 0:01:41.098,0:01:46.028 czyli pKw... 0:01:46.028,0:01:47.021 Pamiętasz, co to było? 0:01:47.021,0:01:49.018 Jeśli zapisujesz p przed czymś, 0:01:49.018,0:01:51.001 to znaczy, że wyciągasz z tego ujemny logarytm. 0:01:51.001,0:01:54.046 Liczymy ujemny logarytm z 10^(-)14. 0:01:54.046,0:01:57.004 Logarytm dziesiętny z 10^(-)14 wynosi (-)14. 0:01:57.004,0:01:59.040 Czyli ujemny logarytm wynosi 14. 0:01:59.040,0:02:07.076 To znaczy, że pKw = 14. 0:02:07.076,0:02:10.096 Policzę teraz ujemny logarytm z liczb po prawej stronie równania. 0:02:10.096,0:02:12.052 To taka właściwość logarytmu. 0:02:12.052,0:02:15.087 To bardziej matematyka niż chemia. 0:02:15.087,0:02:23.065 Logarytm z [H+] plus logarytm z [OH-]. 0:02:23.065,0:02:25.071 To jest to samo. 0:02:25.071,0:02:32.018 To jest to samo, co po lewej stronie równania. 0:02:32.018,0:02:40.015 Log 10^(-)14 = log 10^(-)7 + log 10^(-)7 0:02:40.015,0:02:41.072 A co to jest? 0:02:41.072,0:02:48.053 To jest pH, 0:02:48.053,0:02:49.090 czyli ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych. 0:02:49.090,0:02:52.083 To jest 10^(-)7. 0:02:52.083,0:02:54.025 To jest 10^(-)7. 0:02:54.025,0:02:55.086 Logarytm z tego wynosi (-)7. 0:02:55.086,0:02:56.065 A ujemny logarytm, czyli pH? 0:02:56.065,0:02:59.056 pH = 7 0:02:59.056,0:03:01.036 A co to jest? 0:03:01.036,0:03:02.013 To tutaj. 0:03:02.013,0:03:05.090 To jest pOH. 0:03:05.090,0:03:08.071 Ujemny logarytm ze stężenia jonów hydroksylowych. 0:03:08.071,0:03:12.041 To stężenie także wynosi 10^(-)7. 0:03:12.041,0:03:16.059 Czyli pOH równa się 7. 0:03:16.059,0:03:17.058 Ujemny logarytm z 10^(-)7 0:03:17.058,0:03:19.000 wynosi 7. 0:03:19.000,0:03:24.005 Powstał nam tutaj taki wzór. 0:03:24.005,0:03:28.052 pKw, czyli ujemny logarytm ze stałej równowagi reakcji dysocjacji wody, 0:03:28.052,0:03:41.024 jest równe sumie wartości pH i pOH wody. 0:03:41.024,0:03:43.078 W 25 stopniach Celsjusza 0:03:43.078,0:03:45.055 ta wartość jest stała, niezmienna. 0:03:45.055,0:03:47.072 A my sprawdzimy, co się stanie, 0:03:47.072,0:03:49.009 kiedy będziemy dodawać do wody kwasy i zasady. 0:03:49.009,0:03:55.062 Wartośc pKw w 25stC zawsze będzie wynosiła 14. 0:03:55.062,0:03:57.081 Pamiętaj, dopóki temperatura się nie zmienia 0:03:57.081,0:04:01.022 i nie mącisz za dużo w mieszance cząsteczek, 0:04:01.022,0:04:03.019 stała równowagi nie zmienia się. 0:04:03.019,0:04:04.093 Dlatego nazywa się stała - bo jest stała. 0:04:04.093,0:04:08.071 To teraz, kiedy już to wszystko wiesz, 0:04:08.071,0:04:13.096 pomyślimy chwilę, co się dzieje, kiedy do wody 0:04:13.096,0:04:15.021 dodajemy kwas chlorowodorowy (solny). 0:04:15.021,0:04:18.099 dodajemy kwas chlorowodorowy (solny). 0:04:18.099,0:04:21.025 Podejdę do pisania bardziej twórczo i użyję kilku kolorów. 0:04:21.025,0:04:23.026 Mamy kwas solny. 0:04:23.026,0:04:26.069 W środowisku wodnym. 0:04:26.069,0:04:32.089 Wiemy, że ten kwas dysocjuje całkowice. 0:04:32.089,0:04:39.039 To znaczy, że w wodzie pozostają z niego tylko jony wodorowe 0:04:39.039,0:04:42.073 (które przyłączają się do cząsteczek wody, 0:04:42.073,0:04:44.075 tworząc jony hydroniowe) 0:04:44.075,0:04:51.056 oraz jony chlorkowe (aniony chlorkowe). 0:04:51.056,0:04:53.085 oraz jony chlorkowe (aniony chlorkowe). 0:04:53.085,0:05:09.007 Powiedzmy, że mamy roztwór o stężeniu molowym 1 mol/dm3. 0:05:09.007,0:05:12.027 Inaczej zapisujemy to jako 1M. 0:05:12.027,0:05:13.076 Kwas solny o stężeniu 1M. 0:05:13.076,0:05:15.060 Co tak naprawdę robię? 0:05:15.060,0:05:18.061 Biorę 1M kwas solny, 0:05:18.061,0:05:26.098 czyli biorę taki roztwór, w którym jest 1 mol kwasu 0:05:26.098,0:05:28.004 na 1 litr roztworu. 0:05:28.004,0:05:29.016 Objętość tego roztworu to głównie objętość wody. 0:05:29.016,0:05:30.075 To jest wodny roztwór. 0:05:30.075,0:05:33.000 Czyli na 1 litr roztworu... 0:05:33.000,0:05:36.075 Jakie będzie stężenie 0:05:36.075,0:05:37.037 tych jonów w roztworze? 0:05:37.037,0:05:39.012 Albo po kolei. Jakie jest stężenie 0:05:39.012,0:05:41.047 jonów H+ w tym roztworze? 0:05:41.047,0:05:46.025 Kwas zdysocjował całkowicie. 0:05:46.025,0:05:49.033 To nie jest reakcja równowagowa. 0:05:49.033,0:05:49.093 Pamiętaj. 0:05:49.093,0:05:52.023 Narysowałem strzałkę tylko w prawą stronę. 0:05:52.023,0:05:54.018 Tego kwasu nie została nawet ociupinka. 0:05:54.018,0:05:57.025 Bo to jest mocny kwas - kwas solny. 0:05:57.025,0:06:01.050 Jeśli włożysz 1 mol HCl do wody, 0:06:01.050,0:06:03.038 nie zobaczysz go już. 0:06:03.038,0:06:04.064 Po kwasie zostanie tylko to. 0:06:04.064,0:06:11.029 Czyli stężenie jonów wodorowych 0:06:11.029,0:06:16.008 w tym roztworze jest równe 1M. 0:06:16.008,0:06:19.076 Tak samo stężenie jonów chlorkowych 0:06:19.076,0:06:22.054 wynosi 1M. 0:06:22.054,0:06:24.091 Nie powiedziałem tego jeszcze, ale byłoby interesujące, 0:06:24.091,0:06:27.032 gdybyśmy obliczyli pH tego roztworu. 0:06:27.032,0:06:29.082 Mamy teraz w wodzie kwas chlorowodorowy. 0:06:29.082,0:06:32.005 Do określenia pH potrzebuję znać stężenie jonów wodorowych. 0:06:32.005,0:06:36.093 Do określenia pH potrzebuję znać stężenie jonów wodorowych. 0:06:36.093,0:06:38.063 Znamy już stężenie jonów wodorowych. 0:06:38.063,0:06:42.019 Wynosi ono 1M, czyli 1 mol HCl jest w 1 dm3 roztworu. 0:06:42.019,0:06:53.044 Wartość pH 0:06:53.044,0:06:54.076 to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych. 0:06:54.076,0:06:56.089 Czyli -log 1. 0:06:56.089,0:06:59.014 Do jakiej potęgi trzeba podnieść 10, żeby wyszło 1? 0:06:59.014,0:07:01.097 Każda liczba podniesiona do potęgi 0 0:07:01.097,0:07:02.093 daje 1. 0:07:02.093,0:07:05.098 Czyli to się równa 0. 0:07:05.098,0:07:07.038 pH tego roztworu wynosi 0. 0:07:07.038,0:07:15.019 Jeśli masz kwas solny o stężeniu 1M, 0:07:15.019,0:07:19.005 to znaczy, że miałeś HCl i wpuściłeś go do wody. 0:07:19.005,0:07:21.094 Wpuściłeś go tyle, 0:07:21.094,0:07:23.043 że stężenie roztworu wynosi 1 mol/dm3. 0:07:23.043,0:07:26.075 Jeśli mamy roztwór HCl o stężeniu 1M, 0:07:26.075,0:07:31.019 w którym rozpuszczalnikiem jest woda, 0:07:31.019,0:07:33.093 to jego pH wynosi 0. 0:07:33.093,0:07:35.018 pH = 0 0:07:35.018,0:07:38.004 pH = 0 0:07:38.004,0:07:43.075 pH wody bez dodatków 0:07:43.075,0:07:44.067 wynosiło 7. 0:07:44.067,0:07:49.037 Ale tyle jest w przypadku czystej wody. 0:07:49.037,0:07:54.000 Teraz już wiemy, że po dodaniu do wody 0:07:54.000,0:07:59.001 kwasu solnego, 0:07:59.001,0:08:07.092 pH roztworu będzie wynosiło 0. 0:08:07.092,0:08:11.043 Czyli im niższe pH, tym bardziej kwasowy roztwór. 0:08:11.043,0:08:14.061 Analizowaliśmy to w poprzednim filmie. 0:08:14.061,0:08:18.041 Sprawdźmy teraz, jaka jest wartość pOH badanego roztworu. 0:08:18.041,0:08:24.086 pOH kwasu chlorowodorowego w środowisku wodnym. 0:08:24.086,0:08:28.049 Wracamy tutaj do reguły Le Chateliera. 0:08:28.049,0:08:29.092 Spójrzmy, o czym mówiliśmy wcześniej. 0:08:29.092,0:08:32.061 Spójrzmy, o czym mówiliśmy wcześniej. 0:08:32.061,0:08:34.037 To tutaj, to czysta woda. 0:08:34.037,0:08:37.054 Jeśli wkładamy do niej 1 mol chlorowodoru, 0:08:37.054,0:08:46.007 tak naprawdę dostarczamy miliony jonów wodorowych. 0:08:46.007,0:08:46.095 tak naprawdę dostarczamy miliony jonów wodorowych. 0:08:46.095,0:08:50.026 Znacząco zwiększamy stężenie tych jonów. 0:08:50.026,0:08:52.090 A zgodnie z regułą Le Chateliera oznacza to, 0:08:52.090,0:08:55.064 że wzrost liczby jonów wodorowych 0:08:55.064,0:08:56.087 spowoduje większe zużycie jonów wodorotlenowych i 0:08:56.087,0:08:59.015 przesunie równowagę reakcji w tę stronę. 0:08:59.015,0:09:00.012 Ale pamiętaj, 0:09:00.012,0:09:03.040 woda sama z siebie daje 10^(-)7 mola jonów wodorowych na litr. 0:09:03.040,0:09:10.086 Jedna dziesięciomilionowa mola H+ 0:09:10.086,0:09:13.022 na każdy litr wody. 0:09:13.022,0:09:17.011 A my wkładamy tutaj 1 mol HCl! 0:09:17.011,0:09:17.075 A my wkładamy tutaj 1 mol HCl! 0:09:17.075,0:09:22.035 Czyli 10 milionów razy więcej jonów H+ 0:09:22.035,0:09:23.048 niż jest ich w czystej wodzie. 0:09:23.048,0:09:25.029 Wszystkie jony OH- zostaną zużyte w reakcji. 0:09:25.029,0:09:26.037 Staną się wodą. 0:09:26.037,0:09:30.048 Stężenie tych jonów drastycznie spadnie, 0:09:30.048,0:09:32.061 bo dodaliśmy bardzo dużo jonów H+. 0:09:32.061,0:09:34.095 A stężenie tych jonów wzrośnie, ponieważ jonów OH- 0:09:34.095,0:09:37.001 nie jest dużo. 0:09:37.001,0:09:38.042 nie jest dużo. 0:09:38.042,0:09:40.088 Jest ich zaledwie 10^(-)7 mola na litr. 0:09:40.088,0:09:43.017 Czyli tak właściwie tego będzie na koniec 1 mol na litr. 0:09:43.017,0:09:46.011 I skończy się na tym, że stężenie roztworu będzie wynosiło 1 mol/dm3. 0:09:46.011,0:09:48.041 W zasadzie ta ilość, 10^(-)7 mola/dm3, 0:09:48.041,0:09:50.059 nie ma już znaczenia. 0:09:50.059,0:09:53.067 A ile wynosi wartość pOH w tym przypadku? 0:09:53.067,0:09:58.084 Wiesz już, że pK wody wynosi 14 w 25 stopniach Celsjusza. 0:09:58.084,0:10:03.032 Ponadto wiesz, że 0:10:03.032,0:10:05.025 pKw = pH + pOH. 0:10:05.025,0:10:12.033 pH tego roztworu wynosi 0, tak? 0:10:12.033,0:10:14.027 Mamy kwas solny o stężeniu 1 mol/dm3. 0:10:14.027,0:10:19.059 W takim razie pOH tego roztworu wynosi 14. 0:10:19.059,0:10:24.007 W takim razie pOH tego roztworu wynosi 14. 0:10:24.007,0:10:26.015 A teraz przyjrzymy się roztworowi zasady 0:10:26.015,0:10:26.097 i określimy jego pH. 0:10:26.097,0:10:28.048 Mocna zasada... 0:10:28.048,0:10:30.063 Pewnie zauważyłeś, że to po prostu odwrotny przykład. 0:10:30.063,0:10:35.070 Weźmy na przykład wodorotlenek potasu. 0:10:35.070,0:10:37.050 To mocna zasada. 0:10:37.050,0:10:43.062 Skoro jest mocną zasadą, to w wodzie dysocjuje całkowicie 0:10:43.062,0:10:46.022 na kationy potasu 0:10:46.022,0:10:50.012 i aniony wodorotlenowe. 0:10:50.012,0:10:51.041 Dysocjuje całkowicie. 0:10:51.041,0:10:53.064 Wsypałem KOH do wody. Powinienem to zaznaczyć, 0:10:53.064,0:10:54.089 że to roztwór wodny. 0:10:54.089,0:10:59.019 że to roztwór wodny. 0:10:59.019,0:11:02.046 Roztwór wodny - czyli jesteśmy w wodzie :) 0:11:02.046,0:11:05.094 Mamy jednomolowy roztwór wodorotlenku potasu. 0:11:05.094,0:11:07.008 Pamiętaj o stężeniu! To ważne. 0:11:07.008,0:11:07.095 Nie możesz tak po prostu powiedzieć, że pH kwasu solnego wynosi 0. 0:11:07.095,0:11:09.032 Nie możesz tak po prostu powiedzieć, że pH kwasu solnego wynosi 0. 0:11:09.032,0:11:09.041 To nieprawda. 0:11:09.041,0:11:11.032 Możesz powiedzieć tylko, że pH kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm3 0:11:11.032,0:11:13.070 wynosi 0. 0:11:13.070,0:11:15.004 Nie zaznaczyłem tego wcześniej. 0:11:15.004,0:11:15.065 Zapiszę to: 1 mol/dm3. 0:11:15.065,0:11:16.090 Zapiszę to: 1 mol/dm3. 0:11:16.090,0:11:19.028 Zapiszę to: 1 mol/dm3. 0:11:19.028,0:11:22.037 Spróbuj wyznaczyć, ile wynosi pH lub pOH 0:11:22.037,0:11:24.030 kwasu solnego o stężeniu 2 mol/dm3. 0:11:24.030,0:11:26.095 Albo o stężeniu 10 mol/dm3. 0:11:26.095,0:11:29.070 Sprawdź, jakie wartości pH otrzymasz. 0:11:29.070,0:11:36.009 Ale my mamy tu roztwór wodorotlenku potasu 0:11:36.009,0:11:39.009 o stężeniu 1 mol/dm3. 0:11:39.009,0:11:41.016 Mamy 1 mol KOH. 0:11:41.016,0:11:42.094 KOH ulega całkowitej dysocjacji, 0:11:42.094,0:11:43.061 kiedy jest w wodzie. 0:11:43.061,0:11:47.061 Czyli nie ma już w wodzie KOH. 0:11:47.061,0:11:50.048 Jakie jest stężenie jonów OH-? 0:11:50.048,0:11:55.086 Skoro dysocjacja jest całkowita, to jonów OH- powinno być 1 mol. 0:11:55.086,0:11:56.007 Zgadza się? 0:11:56.007,0:11:58.029 Jeśli masz 1mol/dm3 KOH, 0:11:58.029,0:11:58.084 to po dysocjacjia masz 1 mol/dm3 jonów OH-. 0:11:58.084,0:12:01.016 Ponieważ KOH w wodzie przestaje istnieć jako KOH. 0:12:01.016,0:12:02.044 Jakie jest więc pOH tego roztworu? 0:12:02.044,0:12:05.035 Jakie jest więc pOH tego roztworu? 0:12:05.035,0:12:08.025 pOH to ujemny logarytm ze stężenia jonów OH- w roztworze. 0:12:08.025,0:12:10.045 Logarytm dzisiętny z 1 wynosi 0. 0:12:10.045,0:12:12.070 Ujemny logarytm to (-)0, czyli 0. 0:12:12.070,0:12:19.012 A jaka jest w tej sytuacji wartość pH? 0:12:19.012,0:12:20.070 Możesz powiedzieć, że nie znasz stężenia jonów wodorowych. 0:12:20.070,0:12:22.054 Może nie znasz tego stężenia, 0:12:22.054,0:12:24.032 ale wiesz, że kiedy w roztworze pojawia się dużo jonów OH-, 0:12:24.032,0:12:26.016 to one wyłapują jony H+ 0:12:26.016,0:12:27.011 i liczba jonów wodorowych maleje. 0:12:27.011,0:12:28.048 Jak to zmierzyć? 0:12:28.048,0:12:29.064 Pamiętaj, 0:12:29.064,0:12:32.029 masz 25 stopni Celsjusza. 0:12:32.029,0:12:34.092 Znasz wartość stałej równowagi dysocjacji wody 0:12:34.092,0:12:37.013 i zależność pK = pH + pOH. 0:12:37.013,0:12:38.062 Pokazywałem to na początku filmu. 0:12:38.062,0:12:43.025 14 = pH + 0. 0:12:43.025,0:12:45.042 W naszym przypadku pOH = 0. 0:12:45.042,0:12:49.017 Czyli pH = 14. 0:12:49.017,0:12:52.072 Czyli jeśli masz roztwór mocnej zasady 0:12:52.072,0:12:55.082 (ja użyłem KOH) o stężeniu 1 mol/dm3... 0:12:55.082,0:12:57.030 Zapiszę to. 0:12:57.030,0:13:05.044 Mocna zasada, 1 mol/dm3. 0:13:05.044,0:13:08.021 Pamiętaj, że słowo "mocna" ma swoje chemiczne znaczenie. 0:13:08.021,0:13:11.012 Oznacza, że coś dysocjuje całkowicie. 0:13:11.012,0:13:17.098 pH wynosi 14, a pOH wynosi 0. 0:13:17.098,0:13:22.044 Natomiast tutaj masz roztwór mocnego kwasu o stężeniu 1 mol/dm3. 0:13:22.044,0:13:25.067 Jeśli ktoś będzie chciał rzucić w ciebie czymś o pH równym 0, 0:13:25.067,0:13:31.051 powinieneś stanowczo się sprzeciwić :) 0:13:31.051,0:13:34.063 To mogłoby cię 0:13:34.063,0:13:37.025 poważnie skrzywdzić. 0:13:37.025,0:13:39.036 Masz więc kwas o stężeniu 1 mol/dm3. 0:13:39.036,0:13:47.087 pH tego roztworu wynosi 0, a pOH wynosi 14. 0:13:47.087,0:13:50.042 Może w następnym filmie pokażę ci jeszcze jakieś przykłady. 0:13:50.042,0:13:52.058 Te zapiski moga powodować, że pomyślisz, 0:13:52.058,0:13:53.080 że to jest jakaś skala absolutna. 0:13:53.080,0:13:57.049 Że pH=0 to najbardziej kwasowy roztwór, a pH=14 to najbardziej zasadowy roztwór z możliwych. 0:13:57.049,0:13:59.028 Że pH=0 to najbardziej kwasowy roztwór, a pH=14 to najbardziej zasadowy roztwór z możliwych. 0:13:59.028,0:14:00.000 Ale tak nie jest. 0:14:00.000,0:14:01.062 Możesz otrzymać pH wyższe od 14 0:14:01.062,0:14:02.045 i niższe od 0. 0:14:02.045,0:14:07.021 To były tylko wartości dla roztworów o stężeniu 1 mol/dm3. 0:14:07.021,0:14:10.024 Pomyśl, co będzie, jak roztwór będzie miał stężenie 2 mol/dm3 0:14:10.024,0:14:11.061 albo 10 mol/dm3. 0:14:11.061,0:14:11.084 albo 10 mol/dm3. 0:14:11.084,0:14:12.083 Powiedzmy, że masz stężenie 0:14:12.083,0:14:19.090 jonów wodorowych równe 10 mol/dm3. 0:14:19.090,0:14:23.014 Masz 10 moli mocnego kwasu, 0:14:23.014,0:14:24.008 które wkładasz do 1 litra wody. 0:14:24.008,0:14:27.009 Czyli stężenie jest 10 mol/dm3. 0:14:27.009,0:14:28.075 Ile wynosi pH takiego roztworu? 0:14:28.075,0:14:33.001 pH = -log10 0:14:33.001,0:14:34.041 Logarytm z 10 wynosi 1. 0:14:34.041,0:14:36.026 Bo 10 do potęgi 1 = 10. 0:14:36.026,0:14:37.083 Ale ujemny logarytm z 10 to (-)1. 0:14:37.083,0:14:40.076 Czyli pH = (-)1! 0:14:40.076,0:14:45.013 Takie jest pH mocnego kwasu o stężeniu 10 mol/dm3! 0:14:45.013,0:14:47.005 To tyle na dziś, 0:14:47.005,0:14:49.007 do zobaczenia w następnym filmie!