1 00:00:00,000 --> 00:00:00,000 . 2 00:00:00,000 --> 00:00:04,087 We weten dat als we water met rust laten zoals het is... 3 00:00:04,087 --> 00:00:08,000 dat het in evenwicht is met 4 00:00:08,000 --> 00:00:10,024 de zelfgeioniseerde versie van zichzelf. 5 00:00:10,024 --> 00:00:13,084 Dus een beetje van dit zal veranderen in waterstof ionen, 6 00:00:13,084 --> 00:00:16,000 en we weten dat het eigenlijk de vorm van een hydronium aanneemt. 7 00:00:16,000 --> 00:00:18,039 Dat deze zich aan een ander watermolecuul vastbindt. 8 00:00:18,039 --> 00:00:21,057 En het kan dus H3O zijn, maar we schrijven het gewoon 9 00:00:21,057 --> 00:00:23,064 als een waterstof ion. 10 00:00:23,064 --> 00:00:26,023 Dit is dus eigenlijk een vrij drijvend proton. 11 00:00:26,023 --> 00:00:29,087 Plus nog een hydroxide ion 12 00:00:29,087 --> 00:00:34,047 En we weten ook dat dit een evenwichtsstaat is bij 13 00:00:34,047 --> 00:00:36,085 25 graden Celsius. 14 00:00:36,085 --> 00:00:39,042 En onthoud, evenwichtconstantes en evenwichtsreacties 15 00:00:39,042 --> 00:00:42,003 zijn alleen afhankelijk van de temperatuur. 16 00:00:42,003 --> 00:00:43,078 Niets van iets anders. 17 00:00:43,078 --> 00:00:46,047 Voor een gegeven molecuul, natuurlijk. 18 00:00:46,047 --> 00:00:48,090 Dus het is 25 graden Celsius. 19 00:00:48,090 --> 00:00:51,064 En we weten ook dat, dit hebben we twee video's geleden ook al gedaan, 20 00:00:51,064 --> 00:00:54,040 de evenwichtsconstante gelijk is aan 21 00:00:54,040 --> 00:01:01,099 de concentratie van de producten gedeeld door de concentratie 22 00:01:01,099 --> 00:01:03,022 van de reactanten. 23 00:01:03,022 --> 00:01:05,027 Maar het reactant in dit geval is gewoon water. 24 00:01:05,027 --> 00:01:06,059 Dat is dus eigenlijk het oplosmiddel. 25 00:01:06,059 --> 00:01:09,065 En het reactant is dus overal. 26 00:01:09,065 --> 00:01:11,078 Dus als je terug gaat naar intuitie voorbeeld, 27 00:01:11,078 --> 00:01:13,087 de kans om het te vinden is gelijk aan 1. 28 00:01:13,087 --> 00:01:17,029 Dus het is gewoon altijd aanwezig, dus je rekent het niet mee. 29 00:01:17,029 --> 00:01:19,067 Dus je kan gewoon zeggen gedeeld door 1 en dit is 30 00:01:19,067 --> 00:01:23,065 gelijk aan de evenwichtsconstante van water. 31 00:01:23,065 --> 00:01:27,034 We hebben geleerd dat die gelijk is aan 10 tot de macht min 14. 32 00:01:27,034 --> 00:01:32,051 Omdat water vanuit zichzelf een waterstof concentratie heeft 33 00:01:32,051 --> 00:01:37,062 van 10 tot de macht min 7 en een hydroxide concentratie 34 00:01:37,062 --> 00:01:38,087 van 10 tot de macht min 7. 35 00:01:38,087 --> 00:01:41,098 Dus als je de log van alles neemt... 36 00:01:41,098 --> 00:01:46,028 Neem de pKw... 37 00:01:46,028 --> 00:01:47,021 Wat was dat? 38 00:01:47,021 --> 00:01:49,018 Als je de letter p voor zoiets zet, betekent het 39 00:01:49,018 --> 00:01:51,001 dat je de negatieve log van hetzelfde neemt. 40 00:01:51,001 --> 00:01:54,046 Dus de negatieve log van 10 tot de macht min 14: de log met grondtal tien 41 00:01:54,046 --> 00:01:57,004 van tien tot de macht min 14 is gelijk aan min 14. 42 00:01:57,004 --> 00:01:59,040 Dus de negatieve log is 14. 43 00:01:59,040 --> 00:02:07,076 Dus de pKw is 14 en dat is gelijk aan: als ik de negatieve log neem 44 00:02:07,076 --> 00:02:10,096 van deze rechterkant hier... 45 00:02:10,096 --> 00:02:12,052 Dit is dus de eigenschap van een logaritme. 46 00:02:12,052 --> 00:02:15,087 Dit is meer wiskunde dan scheikunde. 47 00:02:15,087 --> 00:02:23,065 Dus de log van H+ keer OH, de hydroxide concentratie. 48 00:02:23,065 --> 00:02:25,071 Dat is hetzelfde, gebruik gewoon de logaritmische eigenschappen. 49 00:02:25,071 --> 00:02:32,018 Dat is hetzelfde als de negatieve log van H+ plus 50 00:02:32,018 --> 00:02:40,015 de negatieve log van OH min. 51 00:02:40,015 --> 00:02:41,072 En wat is dit? 52 00:02:41,072 --> 00:02:48,053 Nou, dit is dus de pH, wat gelijk is aan 53 00:02:48,053 --> 00:02:49,090 de negatieve log. 54 00:02:49,090 --> 00:02:52,083 Dit is 10 tot de macht min 7, toch? 55 00:02:52,083 --> 00:02:54,025 10 tot de macht min 7. 56 00:02:54,025 --> 00:02:55,086 De log van dat is min 7. 57 00:02:55,086 --> 00:02:56,065 Je hebt nog de min ervoor staan. 58 00:02:56,065 --> 00:02:59,056 Dus de pH is gelijk aan min 7. 59 00:02:59,056 --> 00:03:01,036 En wat is dit? 60 00:03:01,036 --> 00:03:02,013 Deze hier? 61 00:03:02,013 --> 00:03:05,090 Dit is onze pOH. 62 00:03:05,090 --> 00:03:08,071 de negatieve log van de hydroxide concentratie. 63 00:03:08,071 --> 00:03:12,041 En natuurlijk, die was ook 10 tot de macht min 7. 64 00:03:12,041 --> 00:03:16,059 En dus is onze pOH gelijk aan de log daarvan, dat is min 7. 65 00:03:16,059 --> 00:03:17,058 En weer met een min ervoor. 66 00:03:17,058 --> 00:03:19,000 Dit is gelijk aan 7. 67 00:03:19,000 --> 00:03:24,005 Dus krijg je hier deze formule van de pKw, 68 00:03:24,005 --> 00:03:28,052 ofwel de negatieve log van de evenwichtsconstante van water, 69 00:03:28,052 --> 00:03:41,024 pKw is gelijk aan de pH van water plus de pOH van water. 70 00:03:41,024 --> 00:03:43,078 En dit, bij 25 graden Celsius, is het element 71 00:03:43,078 --> 00:03:45,055 wat constant zal blijven want nu gaan we beginnen 72 00:03:45,055 --> 00:03:47,072 dit door elkaar te gooien door zuur en base 73 00:03:47,072 --> 00:03:49,009 in het water te doen. 74 00:03:49,009 --> 00:03:55,062 Dit getal zal altijd 14 zijn bij 25 graden Celsius. 75 00:03:55,062 --> 00:03:57,081 Onthoud: zolang je de temperatuur constant houd 76 00:03:57,081 --> 00:04:01,022 en je niet teveel verandert aan het molecuul zelf, 77 00:04:01,022 --> 00:04:03,019 blijft je evenwichtsconstante altijd constant. 78 00:04:03,019 --> 00:04:04,093 Daarom wordt het een constante genoemd. 79 00:04:04,093 --> 00:04:08,071 Nu we dit gehad hebben, gaan we nu kijken 80 00:04:08,071 --> 00:04:13,096 wat er gebeurt als ik wat zuur erbij doe. Laten we zeggen dat ik 81 00:04:13,096 --> 00:04:15,021 zoutzuur heb. 82 00:04:15,021 --> 00:04:18,099 . 83 00:04:18,099 --> 00:04:21,025 Ik zal wat creatievere kleuren gebruiken. 84 00:04:21,025 --> 00:04:23,026 Dus ik heb wat zoutzuur. 85 00:04:23,026 --> 00:04:26,069 Dat is in een waterige oplossing. 86 00:04:26,069 --> 00:04:32,089 We weten dat het volledig uit elkaar valt, wat betekent dat wij 87 00:04:32,089 --> 00:04:39,039 alleen nog waterstof ionen hebben, welke natuurlijk 88 00:04:39,039 --> 00:04:42,073 in het echt zich bindt aan een ander watermolecuul 89 00:04:42,073 --> 00:04:44,075 en dan een hydronium wordt. 90 00:04:44,075 --> 00:04:51,056 Plus een chloride ion, een negatief ion. 91 00:04:51,056 --> 00:04:53,085 Hierzo 92 00:04:53,085 --> 00:05:09,007 En laten we zeggen dat ik dit doe met 1 molair, ofwel 93 00:05:09,007 --> 00:05:12,027 zoals men het schrijft als 1 met een hoofdletter M erbij, 94 00:05:12,027 --> 00:05:13,076 1M zoutzuur 95 00:05:13,076 --> 00:05:15,060 Dus wat doe ik nu precies? 96 00:05:15,060 --> 00:05:18,061 Ik neem 1 molair zoutzuur, wat letterlijk betekent 97 00:05:18,061 --> 00:05:26,098 dat ik 1 mol HCl per liter neem 98 00:05:26,098 --> 00:05:28,004 van onze gehele oplossing. 99 00:05:28,004 --> 00:05:29,016 Welke vooral bestaat uit water. 100 00:05:29,016 --> 00:05:30,075 Het is een waterige oplossing. 101 00:05:30,075 --> 00:05:33,000 Per liter water, toch? 102 00:05:33,000 --> 00:05:36,075 Dus wat wordt mijn concentratie van deze dingen 103 00:05:36,075 --> 00:05:37,037 die hier staan? 104 00:05:37,037 --> 00:05:39,012 Of in het bijzonder, wat wordt de concentratie 105 00:05:39,012 --> 00:05:41,047 van deze H? 106 00:05:41,047 --> 00:05:46,025 Nu, dit is compleet uiteengevallen, toch? 107 00:05:46,025 --> 00:05:49,033 Dus dit allemaal is geen evenwichtsreactie. 108 00:05:49,033 --> 00:05:49,093 Onthoud dat. 109 00:05:49,093 --> 00:05:52,023 Ik heb slechts een pijl naar rechts toe getekend. 110 00:05:52,023 --> 00:05:54,018 Er is niet eenzelfde pijl naar links toe. 111 00:05:54,018 --> 00:05:57,025 Dit is een sterk zoutzuur. 112 00:05:57,025 --> 00:06:01,050 Dus als je één molair van dit in een waterige oplossing doet, 113 00:06:01,050 --> 00:06:03,038 zul je hier niets van zien. 114 00:06:03,038 --> 00:06:04,064 Dit is het enige wat je zult zien. 115 00:06:04,064 --> 00:06:11,029 Dus hier heb je dan de waterstof concentratie 116 00:06:11,029 --> 00:06:16,008 in de waterige oplossing die gelijk is aan 1 molair. 117 00:06:16,008 --> 00:06:19,076 En er is ook 1 molair aan chloride anionen, 118 00:06:19,076 --> 00:06:22,054 maar dat is niet belangrijk. 119 00:06:22,054 --> 00:06:24,091 Als ik het nog neit gezegd heb: het zou leuk zijn om te berekenen 120 00:06:24,091 --> 00:06:27,032 wat de pH van deze oplossing is. 121 00:06:27,032 --> 00:06:29,082 Nu heb ik er zoutzuur in gegooid. 122 00:06:29,082 --> 00:06:32,005 De pH is dus gewoon de concentratie van waterstof. 123 00:06:32,005 --> 00:06:36,093 . 124 00:06:36,093 --> 00:06:38,063 En we hebben de waterstofconcentratie al. 125 00:06:38,063 --> 00:06:42,019 Die is 1 molair ofwel 1 mol per liter oplossing. 126 00:06:42,019 --> 00:06:53,044 Dus de pH is dan gelijk aan de negatieve log 127 00:06:53,044 --> 00:06:54,076 van onze waterstof concentratie. 128 00:06:54,076 --> 00:06:56,089 Ook wel 1. 129 00:06:56,089 --> 00:06:59,014 10 tot de macht wat welk getal is gelijk aan 1? 130 00:06:59,014 --> 00:07:01,097 Nou, elk getal tot de macht 0 is gelijk aan 1, 131 00:07:01,097 --> 00:07:02,093 inclusief 10. 132 00:07:02,093 --> 00:07:05,098 Dus dit is gelijk aan minus 0, dat is gewoon 0. 133 00:07:05,098 --> 00:07:07,038 Dus je pH is nul. 134 00:07:07,038 --> 00:07:15,019 Dus als je 1 molair zoutzuur hebt, 135 00:07:15,019 --> 00:07:19,005 en je gooit het in een waterige oplossing. 136 00:07:19,005 --> 00:07:21,094 Wel, ik neem aan dat je zegt dat je het in een oplossing doet 137 00:07:21,094 --> 00:07:23,043 als ik jou zeg dat het 1 molair is. 138 00:07:23,043 --> 00:07:26,075 Dus als je een concentratie hebt van 1 mol per liter van je oplossing , 139 00:07:26,075 --> 00:07:31,019 waar water het oplosmiddel is, dan resulteert dat 140 00:07:31,019 --> 00:07:33,093 in een pH van 0. 141 00:07:33,093 --> 00:07:35,018 Een pH van 0. 142 00:07:35,018 --> 00:07:38,004 . 143 00:07:38,004 --> 00:07:43,075 Dus de pH van water zonder een zuur erin, 144 00:07:43,075 --> 00:07:44,067 dat was gelijk aan 7. 145 00:07:44,067 --> 00:07:49,037 En dat wordt beschouwd als pH neutraal. 146 00:07:49,037 --> 00:07:54,000 Nu weten we dat als je een waterige oplossing hebt 147 00:07:54,000 --> 00:07:59,001 met 1 molair zoutzuur, dan kunnen we zeggen, en ik zal het 148 00:07:59,001 --> 00:08:07,092 in rood schrijven, dat de pH van HCl in water gelijk is aan nul. 149 00:08:07,092 --> 00:08:11,043 Dus blijkbaar is de een lage pH gelijk aan meer zuur. 150 00:08:11,043 --> 00:08:14,061 En dit hebben we al gehad in vorige video's. 151 00:08:14,061 --> 00:08:18,041 Laten we nu dan berekenen wat de pOH van zoutzuur is. 152 00:08:18,041 --> 00:08:24,086 De pOH van zoutzuur in een waterige oplossing. 153 00:08:24,086 --> 00:08:28,049 Hier komt Le Chatelier's Principe weer terug, zie je? 154 00:08:28,049 --> 00:08:29,092 Als je terug gaat naar wat we eerder hebben gezegd. 155 00:08:29,092 --> 00:08:32,061 . 156 00:08:32,061 --> 00:08:34,037 Dit is gewoon puur water. 157 00:08:34,037 --> 00:08:37,054 Als we 1 molair zoutzuur hierin hebben gegooid, 158 00:08:37,054 --> 00:08:46,007 gooien we eigenlijk een enorme hoeveelheid waterstof protonen 159 00:08:46,007 --> 00:08:46,095 in de oplossing. 160 00:08:46,095 --> 00:08:50,026 We maken de concentratie hiervan dus flink hoger. 161 00:08:50,026 --> 00:08:52,090 En Le Chatelier's Principe zegt dan: dat betekent dat 162 00:08:52,090 --> 00:08:55,064 veel van dit gebruikt wordt en dat de reactie dan 163 00:08:55,064 --> 00:08:56,087 deze kant op zal gaan. 164 00:08:56,087 --> 00:08:59,015 De evenwichtreactie zal die richting op gaan. 165 00:08:59,015 --> 00:09:00,012 Maar onthoud: 166 00:09:00,012 --> 00:09:03,040 Water vanuit zichzelf had een concentratie van 10 tot de macht min 7. 167 00:09:03,040 --> 00:09:10,086 Wij gooien er een miljoen bij, en ik bedoel 168 00:09:10,086 --> 00:09:13,022 één tien miljoende mol per liter. 169 00:09:13,022 --> 00:09:17,011 Nu gooien we het erbij. Wat was het ook alweer? 170 00:09:17,011 --> 00:09:17,075 10 tot de macht 7. 171 00:09:17,075 --> 00:09:22,035 We gooien dus 10 miljoen keer zoveel waterstof ionen 172 00:09:22,035 --> 00:09:23,048 in het water erbij. 173 00:09:23,048 --> 00:09:25,029 Dus al deze hydroxide zal gebruikt worden. 174 00:09:25,029 --> 00:09:26,037 Misschien gaat het daar naartoe. 175 00:09:26,037 --> 00:09:30,048 En dus wordt de concentratie hiervan enorm naar beneden gehaald 176 00:09:30,048 --> 00:09:32,061 omdat we zoveel zoutzuur erin doen. 177 00:09:32,061 --> 00:09:34,095 En de concentratie van dit gaat omhoog omdat het slechts 178 00:09:34,095 --> 00:09:37,001 zoveel van de hydroxide kan gebruiken. 179 00:09:37,001 --> 00:09:38,042 En er is niet veel daarvan. 180 00:09:38,042 --> 00:09:40,088 Er is slechts 10 tot de macht min 7 molair van dit. 181 00:09:40,088 --> 00:09:43,017 Dus dit wordt uiteindelijk 1 molair. 182 00:09:43,017 --> 00:09:46,011 En als dit 1 molair wordt? Omdat 10 tot de macht min 7 183 00:09:46,011 --> 00:09:48,041 kun je eigenlijk zien als dat 184 00:09:48,041 --> 00:09:50,059 alles wordt gebruikt met het spul hierzo. 185 00:09:50,059 --> 00:09:53,067 Wat wordt dan uiteindelijk de concentratie van OH? 186 00:09:53,067 --> 00:09:58,084 Nu, we weten al dat de pKw van water 14 is bij 25 graden, 187 00:09:58,084 --> 00:10:03,032 en de pKw van water is gelijk aan de pH 188 00:10:03,032 --> 00:10:05,025 van de oplossing plus jouw pOH. 189 00:10:05,025 --> 00:10:12,033 Dus, de pH van zoutzuur was nul, toch? 190 00:10:12,033 --> 00:10:14,027 We hebben 1 molair zoutzuur. 191 00:10:14,027 --> 00:10:19,059 Dan is de pOH van 1 molair zoutzuur gelijk aan 14. 192 00:10:19,059 --> 00:10:24,007 Dus hier is onze pOH gelijk aan 14. 193 00:10:24,007 --> 00:10:26,015 Laten we dit nog eens doen maar dan met een base en 194 00:10:26,015 --> 00:10:26,097 bereken wat de pH is. 195 00:10:26,097 --> 00:10:28,048 Een sterke base. 196 00:10:28,048 --> 00:10:30,063 En je zult zien dat het het tegenovergestelde is. 197 00:10:30,063 --> 00:10:35,070 Dus je hebt bijvoorbeeld kaliumhydroxide. 198 00:10:35,070 --> 00:10:37,050 Dat is een sterke base. 199 00:10:37,050 --> 00:10:43,062 Dus het valt volledig uit elkaar in water naar kalium kationen. 200 00:10:43,062 --> 00:10:46,022 Positief geladen ionen. 201 00:10:46,022 --> 00:10:50,012 Plus nog hydroxide anionen. 202 00:10:50,012 --> 00:10:51,041 Het valt volledig uit elkaar. 203 00:10:51,041 --> 00:10:53,064 Dus het zit in een waterige oplossing, ik zal 204 00:10:53,064 --> 00:10:54,089 het hier opschrijven. 205 00:10:54,089 --> 00:10:59,019 . 206 00:10:59,019 --> 00:11:02,046 Een waterige oplossing betekent gewoon dat het in water is, natuurlijk. 207 00:11:02,046 --> 00:11:05,094 En als we 1 molair gebruiken: onthoud dat 208 00:11:05,094 --> 00:11:07,008 de concentratie belangrijk is. 209 00:11:07,008 --> 00:11:07,095 Je kunt gewoon zeggen: 210 00:11:07,095 --> 00:11:09,032 zoutzuur had een pH van nul. 211 00:11:09,032 --> 00:11:09,041 Wacht... 212 00:11:09,041 --> 00:11:11,032 Je moet zeggen 1 molair zoutzuur 213 00:11:11,032 --> 00:11:13,070 had een pH van nul. 214 00:11:13,070 --> 00:11:15,004 En dat heb ik eigenlijk niet zo geschreven. 215 00:11:15,004 --> 00:11:15,065 Ik zal het nog even schrijven. 216 00:11:15,065 --> 00:11:16,090 1 molair. 217 00:11:16,090 --> 00:11:19,028 . 218 00:11:19,028 --> 00:11:22,037 En ik laat het aan jou om te bedenken wat de pH of de pOH 219 00:11:22,037 --> 00:11:24,030 van 2 molair zoutzuur is. 220 00:11:24,030 --> 00:11:26,095 Of van 10 molair zoutzuur. 221 00:11:26,095 --> 00:11:29,070 Bereken maar wat daar de pH's van zijn. 222 00:11:29,070 --> 00:11:36,009 Maar nu hebben we 1 molair van kaliumhydroxide. 223 00:11:36,009 --> 00:11:39,009 . 224 00:11:39,009 --> 00:11:41,016 We hebben 1 molair van dit. 225 00:11:41,016 --> 00:11:42,094 En het valt volledig uit elkaar 226 00:11:42,094 --> 00:11:43,061 als het in water terecht komt. 227 00:11:43,061 --> 00:11:47,061 Dus je hebt hier niets meer van over. 228 00:11:47,061 --> 00:11:50,048 Wat is de concentratie van OH? 229 00:11:50,048 --> 00:11:55,086 Jouw OH concentratie zal 1 molair worden. 230 00:11:55,086 --> 00:11:56,007 Toch? 231 00:11:56,007 --> 00:11:58,029 Als je 1 mol per liter van dit had, dan zal je 1 mol per liter 232 00:11:58,029 --> 00:11:58,084 van dit hebben. 233 00:11:58,084 --> 00:12:01,016 Want dit allemaal zal oplossen in het water. 234 00:12:01,016 --> 00:12:02,044 Dus wat is dan de pOH? 235 00:12:02,044 --> 00:12:05,035 . 236 00:12:05,035 --> 00:12:08,025 De pOH is gewoon de negatieve log van dit hier. 237 00:12:08,025 --> 00:12:10,045 De log van 1 is gelijk aan 0. 238 00:12:10,045 --> 00:12:12,070 De negatieve log van 0 is 0. 239 00:12:12,070 --> 00:12:19,012 En dan wordt je pH in dit geval? Nu, je kan zeggen: 240 00:12:19,012 --> 00:12:20,070 Oh, het was de waterstof concentratie. 241 00:12:20,070 --> 00:12:22,054 Je weet niet wat de waterstof concentratie is, 242 00:12:22,054 --> 00:12:24,032 maar je weet dat als je veel van dit erbij gooit, 243 00:12:24,032 --> 00:12:26,016 het veel van het waterstof zal gebruiken en veel van het waterstof 244 00:12:26,016 --> 00:12:27,011 zal dan verdwijnen. 245 00:12:27,011 --> 00:12:28,048 Maar hoe meet je dat dan? 246 00:12:28,048 --> 00:12:29,064 Maar dat weet je nog wel. 247 00:12:29,064 --> 00:12:32,029 Bij 25 graden Celsius... 248 00:12:32,029 --> 00:12:34,092 De evenwichtsconstante van water is gelijk aan 249 00:12:34,092 --> 00:12:37,013 de pH plus de pOH. 250 00:12:37,013 --> 00:12:38,062 Dat hebben we laten zien aan het begin van de video. 251 00:12:38,062 --> 00:12:43,025 Dus 14 is gelijk aan jouw pH plus 0. 252 00:12:43,025 --> 00:12:45,042 Dat was de pOH in dit geval. 253 00:12:45,042 --> 00:12:49,017 Dus de pH is 14. 254 00:12:49,017 --> 00:12:52,072 Dus als je 1 molair hebt, in dit geval van kaliumhydroxide, 255 00:12:52,072 --> 00:12:55,082 1 molair van een sterke base, 256 00:12:55,082 --> 00:12:57,030 ik schrijf het even op. 257 00:12:57,030 --> 00:13:05,044 1 molair van een sterke base. 258 00:13:05,044 --> 00:13:08,021 Onthoud: sterk is een officiele term binnen de scheikunde. 259 00:13:08,021 --> 00:13:11,012 Dat betekent dat het volledig uit elkaar valt. 260 00:13:11,012 --> 00:13:17,098 Dus je hebt een pH van 14 en een pOH van 0. 261 00:13:17,098 --> 00:13:22,044 Als je 1 molair van een sterk zuur hebt... 262 00:13:22,044 --> 00:13:25,067 Als iemand zegt dat hij een iets heeft met een pH van 0 263 00:13:25,067 --> 00:13:31,051 dat hij misschien naar je wilt gooien, moet je dat afwijzen. 264 00:13:31,051 --> 00:13:34,063 Want het zal jouw kansen... 265 00:13:34,063 --> 00:13:37,025 In ieder geval... 266 00:13:37,025 --> 00:13:39,036 Dus laten we zeggen dat je 1 molair sterk zuur hebt. 267 00:13:39,036 --> 00:13:47,087 Dan is de pH nul en de pOH 14. 268 00:13:47,087 --> 00:13:50,042 Misschien zal ik je in de volgende video iets laten zien. 269 00:13:50,042 --> 00:13:52,058 Dit kan je misschien een indruk geven dat 270 00:13:52,058 --> 00:13:53,080 het een absolute schaal is. 271 00:13:53,080 --> 00:13:57,049 Dus 0 is zo zuur als je het krijgen kan en 14 is zo basisch als 272 00:13:57,049 --> 00:13:59,028 je het krijgen kan als je de pH krijgt, maar 273 00:13:59,028 --> 00:14:00,000 dat is niet het geval. 274 00:14:00,000 --> 00:14:01,062 Je kunt hier eigenlijk boven gaan of 275 00:14:01,062 --> 00:14:02,045 hier beneden gaan. 276 00:14:02,045 --> 00:14:07,021 Dit was het toen je 1 molair van sterk zuur had. 277 00:14:07,021 --> 00:14:10,024 En als je 2 molair van sterk zuur hebt, beter nog: als je 278 00:14:10,024 --> 00:14:11,061 als je 10 molair had. 279 00:14:11,061 --> 00:14:11,084 Toch? 280 00:14:11,084 --> 00:14:12,083 Dus we hebben een waterstofconcentratie 281 00:14:12,083 --> 00:14:19,090 van 10 molair. 282 00:14:19,090 --> 00:14:23,014 Dus als je 10 molair van een sterk zuur hebt, dat doe je 283 00:14:23,014 --> 00:14:24,008 in een waterige oplossing. 284 00:14:24,008 --> 00:14:27,009 Dat is het per definitie als ik zeg molair. 285 00:14:27,009 --> 00:14:28,075 Wat wordt dan jouw pH? 286 00:14:28,075 --> 00:14:33,001 De pH wordt dan de negatieve log van 10. 287 00:14:33,001 --> 00:14:34,041 De log, met grondtal 10, van 10 is gelijk aan 1. 288 00:14:34,041 --> 00:14:36,026 10 tot de macht tot de eerste macht is 1. 289 00:14:36,026 --> 00:14:37,083 Dus dit is gelijk aan min 1. 290 00:14:37,083 --> 00:14:40,076 Dus de pH is dan min 1, als je 10 molair had 291 00:14:40,076 --> 00:14:45,013 van zoutzuur of salpeterzuur of iets wat daar op lijkt. 292 00:14:45,013 --> 00:14:47,005 Dat was het in ieder geval voor deze video. 293 00:14:47,005 --> 00:14:49,007 Ik zie jullie bij de volgende video.