WEBVTT

00:00:00.000 --> 00:00:00.000


00:00:00.000 --> 00:00:04.870
Sal: sabemos que si dejamos agua por si misma... entonces

00:00:04.870 --> 00:00:08.010
tenemos H2O... tenemos un equilibrio con la

00:00:08.010 --> 00:00:10.240
versión autoionizada de si misma.

00:00:10.240 --> 00:00:13.850
Entonces un poco de agua se convertirá en iones hidrógeno,

00:00:13.850 --> 00:00:16.000
y sabemos que toman la forma de iones hidrogeniones.

00:00:16.000 --> 00:00:18.400
Y éstos se unen a otras moléculas de agua.

00:00:18.400 --> 00:00:21.580
Y pueden ser H3O, lo escribiremos aquí

00:00:21.580 --> 00:00:23.640
como un ion hidrógeno.

00:00:23.640 --> 00:00:26.240
Lo que es realmente un protón libre.

00:00:26.240 --> 00:00:29.870
Más un ion hidroxilo.

00:00:29.870 --> 00:00:34.480
Y también sabemos que este caso de estado de equilibrio es a 25

00:00:34.480 --> 00:00:36.850
grados Celcius.

00:00:36.850 --> 00:00:39.420
Y recordamos, que contantes de equilibrio y

00:00:39.420 --> 00:00:42.040
reacciones equilibradas solo dependen de la temperatura.

00:00:42.040 --> 00:00:43.790
Nada más.

00:00:43.790 --> 00:00:46.480
Para una molécula dada, por supuesto.

00:00:46.480 --> 00:00:48.905
Entonces 25 grados Celcius.

00:00:48.905 --> 00:00:51.640
También sabemos, lo hicimos hace dos videos, que

00:00:51.640 --> 00:00:54.410
la constante de equilibrio-- para repasar-- es la

00:00:54.410 --> 00:01:01.990
concentración de los productos divididos por la concentración

00:01:01.990 --> 00:01:03.230
de los reactivos.

00:01:03.230 --> 00:01:05.279
Pero quien reacciona en este caso es sólo el agua.

00:01:05.279 --> 00:01:06.590
Que también es el solvente.

00:01:06.590 --> 00:01:09.660
Y si quien reacciona es lo que eres-- está en todas partes.

00:01:09.660 --> 00:01:11.780
Entonces si volvemos atrás con este ejemplo intuitivo, la

00:01:11.780 --> 00:01:13.880
probabilidad de encontrarlo es 1.

00:01:13.880 --> 00:01:17.300
Entonces siempre está ahí, entonces simplemente no lo incluimos.

00:01:17.300 --> 00:01:19.670
Entonces simplemente lo dividimos por 1 o lo que sea, y esto es

00:01:19.670 --> 00:01:23.650
igual a la constante de equilibrio del agua.

00:01:23.650 --> 00:01:27.350
Aprendimos que eso es 10 a la menos 14.

00:01:27.350 --> 00:01:32.520
Porque el agua por si misma va a tener una concentración de hidrogeniones

00:01:32.520 --> 00:01:37.630
de 10 a la menos 7 y una de hidroxilos

00:01:37.630 --> 00:01:38.880
de 10 a la menos 7.

00:01:38.880 --> 00:01:41.980
Y si llevamos un registro de todo... entonces... si tomamos

00:01:41.980 --> 00:01:46.280
el pKw

00:01:46.280 --> 00:01:47.220
qué era eso?

00:01:47.220 --> 00:01:49.185
Si ponemos una p delante de algo, significa que

00:01:49.185 --> 00:01:51.020
usamos el logaritmo negativo.

00:01:51.020 --> 00:01:54.470
Entonces el menos logaritmo de 10 a la menos 14, el logaritmo en base 10

00:01:54.470 --> 00:01:57.050
a la menos 14, es menos 14

00:01:57.050 --> 00:01:59.410
Entonces el negativo será simplemente 14.

00:01:59.410 --> 00:02:07.770
Entonces, pKw es 14 que es igual a... si tomamos el logaritmo

00:02:07.770 --> 00:02:10.960
negativo de este lado aquí... aquí lo haré

00:02:10.960 --> 00:02:12.520
Esta es una propiedad del logaritmo.

00:02:12.520 --> 00:02:15.870
Esto es más matemática en la química.

00:02:15.870 --> 00:02:23.660
Entonces el log de H+ por OH por nuestro ion hidroxilo.

00:02:23.660 --> 00:02:25.710
Es lo mismo, son las propiedades del logaritmo.

00:02:25.710 --> 00:02:32.180
Es lo lo mismo que menos log de H+ menos, o se

00:02:32.180 --> 00:02:40.150
puede decir mas el menos log de OH-.

00:02:40.150 --> 00:02:41.730
Y qué es esto?

00:02:41.730 --> 00:02:48.540
bueno esto es el pH, que es igual

00:02:48.540 --> 00:02:49.900
al menos log.

00:02:49.900 --> 00:02:52.830
Esto es 10 a la menos7, no?

00:02:52.830 --> 00:02:54.250
10 a la menos7,

00:02:54.250 --> 00:02:55.860
El log de eso es menos 7.

00:02:55.860 --> 00:02:56.660
tienes el menos delante.

00:02:56.660 --> 00:02:59.570
Entonces es el pH, que es igual a 7.

00:02:59.570 --> 00:03:01.360
Y qué es esto?

00:03:01.360 --> 00:03:02.140
Aquí está.

00:03:02.140 --> 00:03:05.910
Éste es nuestro pOH.

00:03:05.910 --> 00:03:08.710
El menos log de la concentración de hidroxilos.

00:03:08.710 --> 00:03:12.420
Y por supuesto, eso también es 10 a la menos 7.

00:03:12.420 --> 00:03:16.600
Vemos que nuestro pOH es igual al log de eso, que es menos 7.

00:03:16.600 --> 00:03:17.580
Tenemos el menos delante.

00:03:17.580 --> 00:03:19.000
Es igual a 7.

00:03:19.000 --> 00:03:24.050
Entonces tenemos que la pequeña fórmula del pkw,

00:03:24.050 --> 00:03:28.520
o el log negativo de la constante de equilibrio del agua,

00:03:28.520 --> 00:03:41.240
pKw es igual al pH del agua mas el pOH del agua.

00:03:41.240 --> 00:03:43.780
Y esto a 25º C, aquí está el tema

00:03:43.780 --> 00:03:45.550
que permanecerá constante porque vamos a comenzar

00:03:45.550 --> 00:03:47.730
a mezclar un poco, tirando ácido y

00:03:47.730 --> 00:03:49.090
base al agua.

00:03:49.090 --> 00:03:55.620
Esto siempre de 14 a 25ºC.

00:03:55.620 --> 00:03:57.820
Recuerda, mientras la temperatura sea constante y

00:03:57.820 --> 00:04:01.230
no te metas mucho con molécul apor si misma, tu

00:04:01.230 --> 00:04:03.200
enstante de equilibrio permanece constante.

00:04:03.200 --> 00:04:04.940
Por eso la llamamos constante.

00:04:04.940 --> 00:04:08.710
Entonces con eso fuera del camino, pensemos que

00:04:08.710 --> 00:04:13.960
pasa si arrojamos un poco de ácido en ---digamos que tengo un poco

00:04:13.960 --> 00:04:15.210
de Ácido Clorhídrico.

00:04:15.210 --> 00:04:18.990


00:04:18.990 --> 00:04:21.260
Usaré colores para hacerlo de forma creativa.

00:04:21.260 --> 00:04:23.270
Tengo Ácido Clorhídrico.

00:04:23.270 --> 00:04:26.700
Es una solución acuosa.

00:04:26.700 --> 00:04:32.900
Sabemos que se disocia completamente, lo que significa que

00:04:32.900 --> 00:04:39.400
sólo nos quedaremos con el ion hidrógeno en el cual

00:04:39.400 --> 00:04:42.730
por supuesto se adhiere a otra molécula de agua y

00:04:42.730 --> 00:04:44.750
se convierte en hidróneo.

00:04:44.750 --> 00:04:51.570
Más el ion cloruro, o ion negativo.

00:04:51.570 --> 00:04:53.850
Aquí-

00:04:53.850 --> 00:05:09.080
Y digamos que hago esto con 1molar...o ya saben,

00:05:09.080 --> 00:05:12.280
esto es a veces escrito 1 M mayúscula ..

00:05:12.280 --> 00:05:13.770
de Ácido Clorhídrico.

00:05:13.770 --> 00:05:15.600
Qué estoy haciendo básicamente?

00:05:15.600 --> 00:05:18.610
Estoy tomando 1 molar de Ácido Clorhídrico, literalmente

00:05:18.610 --> 00:05:26.980
significa que tomo 1 mol de HCl por litro

00:05:26.980 --> 00:05:28.040
de la solución total.

00:05:28.040 --> 00:05:29.160
Lo que es principalmente agua.

00:05:29.160 --> 00:05:30.750
Es una solución acuosa.

00:05:30.750 --> 00:05:33.000
Por litro de agua, no?

00:05:33.000 --> 00:05:36.750
Cuál es la concentración de estas cosas?

00:05:36.750 --> 00:05:37.380
aquí?

00:05:37.380 --> 00:05:39.120
O en particular, cuál es la concentración de

00:05:39.120 --> 00:05:41.470
H?

00:05:41.470 --> 00:05:46.250
Bueno, si esta totalmente disociado, no?

00:05:46.250 --> 00:05:49.340
Entonces todas estas cosas-- esta no es una reacción equilibrada.

00:05:49.340 --> 00:05:49.940
Recuerda.

00:05:49.940 --> 00:05:52.230
Yo solo dibujé una flecha de un sentido hacia la derecha.

00:05:52.230 --> 00:05:54.190
Ni siquiera hay una pequeña hacia la izquierda.

00:05:54.190 --> 00:05:57.250
Este es un Ácido Clorhídrico fuerte.

00:05:57.250 --> 00:06:01.510
Entonces si realmente ponemos 1 molar de esto en una solución

00:06:01.510 --> 00:06:03.390
acuosa, no vas a ver nada de esto.

00:06:03.390 --> 00:06:04.650
Solo verás ésto.

00:06:04.650 --> 00:06:11.290
Verás que la concentración de hidrógeno aquí en

00:06:11.290 --> 00:06:16.090
la solución acuosa será igual a 1 molar.

00:06:16.090 --> 00:06:19.770
Y también habrá 1 molar de cloruros, pero

00:06:19.770 --> 00:06:22.540
no nos interesan-

00:06:22.540 --> 00:06:24.910
Si todavía no lo dije, sería lindo darse cuenta de

00:06:24.910 --> 00:06:27.330
qué pH es la solución.

00:06:27.330 --> 00:06:29.830
Ahora que le puse Ácido Clorhídrico.

00:06:29.830 --> 00:06:32.055
Bueno, el pH es la Concentración de H.

00:06:32.055 --> 00:06:36.930


00:06:36.930 --> 00:06:38.640
Ya tenemos la concentración de H.

00:06:38.640 --> 00:06:42.200
Es 1 molar, o 1 mol por litro de solución.

00:06:42.200 --> 00:06:53.450
Entonces el pH será igual al menos log en base 10 de

00:06:53.450 --> 00:06:54.770
nuestra concentración de H.

00:06:54.770 --> 00:06:56.900
O sea de 1.

00:06:56.900 --> 00:06:59.150
10 elevado a la qué potencia es igual a 1?

00:06:59.150 --> 00:07:01.970
Bueno cualquiera elevado a la 0 es igual a

00:07:01.970 --> 00:07:02.930
1, incluyendo 10-

00:07:02.930 --> 00:07:05.980
Esto es igual a 0 menos 0 es 0.

00:07:05.980 --> 00:07:07.390
Entonces el pH es 0.

00:07:07.390 --> 00:07:15.200
Si tenemos 1 molar de Ácido Clorhídrico y si

00:07:15.200 --> 00:07:19.050
lo ponemos en una solución acuosa.

00:07:19.050 --> 00:07:21.950
Y bueno, supongo que estoy diciendo que lo agregamos a

00:07:21.950 --> 00:07:23.430
una solución, cuando digo que es 1 molar.

00:07:23.430 --> 00:07:26.750
Si la concentración es de 1 mol por litro de

00:07:26.750 --> 00:07:31.200
solución, donde el disolvente es agua, terminaremos

00:07:31.200 --> 00:07:33.940
con un pH de 0.

00:07:33.940 --> 00:07:35.190
El pH es 0.

00:07:35.190 --> 00:07:38.040


00:07:38.040 --> 00:07:43.750
Entonces el pH del agua sin ácido, es

00:07:43.750 --> 00:07:44.670
igual a 7.

00:07:44.670 --> 00:07:49.380
Se considera un pH neutro.

00:07:49.380 --> 00:07:54.000
Ahora sabemos que si tenemos una solución acuosa

00:07:54.000 --> 00:07:59.020
con 1 molar de Ácido Clorhídrico, podemos decir --yo lo hago

00:07:59.020 --> 00:08:07.920
en rojo porque-- pH del HCl en agua es igual a 0.

00:08:07.920 --> 00:08:11.430
Obviamente un pH bajo es más acídico.

00:08:11.430 --> 00:08:14.610
Y repasamos de los videos anteriores.

00:08:14.610 --> 00:08:18.410
Veamos cuál es el pOH del Ácido Clorhídrico.

00:08:18.410 --> 00:08:24.860
pOH de Ácido Clorhídrico en solución acuosa.

00:08:24.860 --> 00:08:28.490
Nos referimos al principio de Le Chatelier no?

00:08:28.490 --> 00:08:29.925
Si vamos a lo que decía.

00:08:29.925 --> 00:08:32.610


00:08:32.610 --> 00:08:34.380
Esto es agua pura.

00:08:34.380 --> 00:08:37.549
Si tenemos que agregarle 1 molar de Ácido Clorhídrico,

00:08:37.549 --> 00:08:46.070
esencialmente le tiramos una tonelada de

00:08:46.070 --> 00:08:46.950
Protones hidrógenos.

00:08:46.950 --> 00:08:50.270
Substancialmente le incrementamos la concentración de esto.

00:08:50.270 --> 00:08:52.910
Y el principio de Le Chatelier dice oh, bueno eso significa que

00:08:52.910 --> 00:08:55.650
un montón del esto va a ser consumido y la reacción

00:08:55.650 --> 00:08:56.870
irá en esta dirección.

00:08:56.870 --> 00:08:59.160
El equilibrio de la reacción irá en esa dirección,

00:08:59.160 --> 00:09:00.130
Pero recuerda.

00:09:00.130 --> 00:09:03.410
El agua por si misma tiene una concentración de 10 a la menos 7.

00:09:03.410 --> 00:09:10.860
Vamos a tirarle un millón-- quiero decir que son 10 millones

00:09:10.860 --> 00:09:13.220
de partes de mol por litro.

00:09:13.220 --> 00:09:17.110
Ahora lo agregamos,--qué es eso?

00:09:17.110 --> 00:09:17.760
10 a la séptima.

00:09:17.760 --> 00:09:22.350
Vamos a tirarle 10 millones de veces de H

00:09:22.350 --> 00:09:23.480
en el agua.

00:09:23.480 --> 00:09:25.300
Todo esto se consume.

00:09:25.300 --> 00:09:26.380
Tal vez va para allá.

00:09:26.380 --> 00:09:30.480
Y la concentración de esto se tira hacia abajo

00:09:30.480 --> 00:09:32.610
porque estamos vertiendo tanto.

00:09:32.610 --> 00:09:34.950
Y la concentración de esto aumenta porque solo

00:09:34.950 --> 00:09:37.020
puede consumir mucho de estos chicos,

00:09:37.020 --> 00:09:38.430
No hay tanto de esto.

00:09:38.430 --> 00:09:40.890
Solo hay 10 a la menos 7 molar de esto.

00:09:40.890 --> 00:09:43.180
Esto termina siendo 1 molar.

00:09:43.180 --> 00:09:46.110
Y si esto termina siendo 1 molar-- porque 10 a la

00:09:46.110 --> 00:09:48.420
menos 7 molar, esencialmente se puede ver como

00:09:48.420 --> 00:09:50.590
todo se consume con lo de este lado.

00:09:50.590 --> 00:09:53.680
qué termina siendo la concentración de OH?

00:09:53.680 --> 00:09:58.840
Bueno, ya sabemos que el pKw es 14 de agua a 25

00:09:58.840 --> 00:10:03.320
grados, y que el pKw del agua es igual al pH de

00:10:03.320 --> 00:10:05.250
tu solución mas tu pOH.

00:10:05.250 --> 00:10:12.330
Entonces tu pH para el ácido clorhídrico es 0, no?

00:10:12.330 --> 00:10:14.275
Tenemos 1 molar de ácido clorhídrico.

00:10:14.275 --> 00:10:19.590
Luego tu pOH de 1 molar de ácido clorhídrico es 14.

00:10:19.590 --> 00:10:24.070
Aquí nuestro pOH es igual a 14.

00:10:24.070 --> 00:10:26.160
Hagamos lo mismo con una base y nos daremos cuenta

00:10:26.160 --> 00:10:26.970
de qué pH es.

00:10:26.970 --> 00:10:28.480
Una base fuerte.

00:10:28.480 --> 00:10:30.640
Y creo que verán que es lo opuesto.

00:10:30.640 --> 00:10:35.706
Digamos que tengo hidróxido de potasio.

00:10:35.706 --> 00:10:37.510
Una base fuerte.

00:10:37.510 --> 00:10:43.630
Se disocia completamente en el agua a cationes potasio.

00:10:43.630 --> 00:10:46.220
Iones cargados positivamente.

00:10:46.220 --> 00:10:50.130
Mas iones hidroxilos.

00:10:50.130 --> 00:10:51.420
Se disocia completamente.

00:10:51.420 --> 00:10:53.650
Entonces si pongo algo de esto en solución acuosa-- debería

00:10:53.650 --> 00:10:54.900
escribirlo-

00:10:54.900 --> 00:10:59.190


00:10:59.190 --> 00:11:02.460
Solución acuosa solo significa que estamos en agua, por supuesto.

00:11:02.460 --> 00:11:05.940
Y si esencialmente ponemos 1 molar-- recuerda

00:11:05.940 --> 00:11:07.080
las unidades de concentración.

00:11:07.080 --> 00:11:07.950
Podemos decir, oh, el ácido clorhídrico

00:11:07.950 --> 00:11:09.320
tiene un pH de 0.

00:11:09.320 --> 00:11:09.420
No.

00:11:09.420 --> 00:11:11.320
Tienes que decir que 1 molar de ácido clorhídrico

00:11:11.320 --> 00:11:13.700
tiene un pH de 0.

00:11:13.700 --> 00:11:15.050
Y de hecho no lo escribí.

00:11:15.050 --> 00:11:15.660
Déjame escribirlo-

00:11:15.660 --> 00:11:16.910
1 molar.

00:11:16.910 --> 00:11:19.290


00:11:19.290 --> 00:11:22.380
Y dejaré que te des cuenta cuál es el pOH de

00:11:22.380 --> 00:11:24.310
2 molar de ácido clorhídrico.

00:11:24.310 --> 00:11:26.950
o 10 molar,

00:11:26.950 --> 00:11:29.700
Y que te des cuenta de cuáles son esos pHs.

00:11:29.700 --> 00:11:36.090
Pero si tenemos 1 molar de hidróxido de potasio

00:11:36.090 --> 00:11:39.090


00:11:39.090 --> 00:11:41.170
Tenemos 1 molar de esto.

00:11:41.170 --> 00:11:42.940
Y se disocia completamente.

00:11:42.940 --> 00:11:43.610
en agua.

00:11:43.610 --> 00:11:47.610
Entonces no queda nada de esto.

00:11:47.610 --> 00:11:50.480
Cuál es la concentración de OH?

00:11:50.480 --> 00:11:55.860
Cuando la concentración de OH sea 1 molar.

00:11:55.860 --> 00:11:56.070
no?

00:11:56.070 --> 00:11:58.300
Si tuviera un mol por litro de esto, tendremos un 1 mol

00:11:58.300 --> 00:11:58.840
por litro de esto.

00:11:58.840 --> 00:12:01.170
Porque todo esto desaparece en el agua.

00:12:01.170 --> 00:12:02.440
Entonces cuál es el pOH?

00:12:02.440 --> 00:12:05.350


00:12:05.350 --> 00:12:08.260
pOH es el log negativo de esto.

00:12:08.260 --> 00:12:10.450
El log de 1 es 0.

00:12:10.450 --> 00:12:12.700
El negativo de 0 es 0.

00:12:12.700 --> 00:12:19.120
Y el pH en estas circunstancias-- bueno podríamos

00:12:19.120 --> 00:12:20.700
decir, oh, es la concentración de H.

00:12:20.700 --> 00:12:22.550
No sabemos cuál es, pero

00:12:22.550 --> 00:12:24.320
sabemos que cuando arrojamos un montón de esto,

00:12:24.320 --> 00:12:26.170
tomará muchos H+ y los H+

00:12:26.170 --> 00:12:27.110
bajarán mucho.

00:12:27.110 --> 00:12:28.480
Pero cómo medirlo?

00:12:28.480 --> 00:12:29.650
Bueno, recuerdalo.

00:12:29.650 --> 00:12:32.300
25º Celcius.

00:12:32.300 --> 00:12:34.930
La constante de equilibrio del agua es igual a

00:12:34.930 --> 00:12:37.140
el pH mas el pOH.

00:12:37.140 --> 00:12:38.630
Eso lo mostramos al principio.

00:12:38.630 --> 00:12:43.250
14 es igual al pH mas 0.

00:12:43.250 --> 00:12:45.430
Ese es el pOH en este caso.

00:12:45.430 --> 00:12:49.180
Entonces el pH es 14.

00:12:49.180 --> 00:12:52.720
Si tenemos 1 molar -- usé hidróxido de potasio en

00:12:52.720 --> 00:12:55.820
este caso-- pero si tengo 1 molar de base fuerte-- dejame

00:12:55.820 --> 00:12:57.305
anotarlo.

00:12:57.305 --> 00:13:05.440
1 molar de base fuerte

00:13:05.440 --> 00:13:08.210
Recuerda, fuerte es como un término oficial en química.

00:13:08.210 --> 00:13:11.120
Significa completa disociación.

00:13:11.120 --> 00:13:17.980
Tenemos un pH de 14 y un pOH de 0.

00:13:17.980 --> 00:13:22.440
Si tenemos 1 molar de ácido fuerte.

00:13:22.440 --> 00:13:25.680
Si alguien dice que tiene algo con pH de 0

00:13:25.680 --> 00:13:31.520
que quisieran tirar encima tuyo, deberías negarte.

00:13:31.520 --> 00:13:34.640
Porque probablemente te lastime.

00:13:34.640 --> 00:13:37.260
no hay muchas chances, pero bueno, de todas maneras...

00:13:37.260 --> 00:13:39.360
Entonces digamos que tenemos 1 molar de ácido fuerte,

00:13:39.360 --> 00:13:47.880
Con un pH de 0 y pOH de 14.

00:13:47.880 --> 00:13:50.430
De todas maneras, tal vez en el próximo capítulo lo verás,

00:13:50.430 --> 00:13:52.580
Esto puede darte la impresión de que es una escala

00:13:52.580 --> 00:13:53.810
absoluta.

00:13:53.810 --> 00:13:57.490
Que 0 es lo más ácido que hay y 14 es lo más básico

00:13:57.490 --> 00:13:59.290
en pH, pero

00:13:59.290 --> 00:14:00.000
no es el caso.

00:14:00.000 --> 00:14:01.630
Se puede ir sobre o

00:14:01.630 --> 00:14:02.450
por debajo de esta escala.

00:14:02.450 --> 00:14:07.210
Esto es cuando tenemos 1 molar de un ácido fuerte.

00:14:07.210 --> 00:14:10.240
Si tenemos 2 molar de lo mismo, o

00:14:10.240 --> 00:14:11.610
si tenemos 10 moles.

00:14:11.610 --> 00:14:11.840
no?

00:14:11.840 --> 00:14:12.830
Digamos que tenemos H

00:14:12.830 --> 00:14:19.910
con una concentración de 10 molar,

00:14:19.910 --> 00:14:23.150
Si tenemos 10 molar de un ácido fuerte, lo aplicamos

00:14:23.150 --> 00:14:24.080
en una solución acuosa.

00:14:24.080 --> 00:14:27.090
Es, cuando digo que es molar por definición.

00:14:27.090 --> 00:14:28.750
Cuál será el pH?

00:14:28.750 --> 00:14:33.020
El pH será el menos log de 10.

00:14:33.020 --> 00:14:34.420
El log en base 10 de 10 es 1.

00:14:34.420 --> 00:14:36.270
10 a la 1 es 10.

00:14:36.270 --> 00:14:37.830
es igual a menos 1.

00:14:37.830 --> 00:14:40.770
Menos 1 pH sería si tenemos 10 molar de

00:14:40.770 --> 00:14:45.140
ácido clorhídrico o nítrico o algo como eso.

00:14:45.140 --> 00:14:47.060
De todas maneras, eso es todo lo que veremos en este video.

00:14:47.060 --> 00:14:49.070
Nos vemos la próxima.