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Format: Layer, Start, End, Style, Name, MarginL, MarginR, MarginV, Effect, Text
Dialogue: 0,0:00:00.00,0:00:00.00,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:00:00.00,0:00:04.87,Default,,0000,0000,0000,,Sal: sabemos que si dejamos agua por si misma... entonces
Dialogue: 0,0:00:04.87,0:00:08.01,Default,,0000,0000,0000,,tenemos H2O... tenemos un equilibrio con la
Dialogue: 0,0:00:08.01,0:00:10.24,Default,,0000,0000,0000,,versión autoionizada de si misma.
Dialogue: 0,0:00:10.24,0:00:13.85,Default,,0000,0000,0000,,Entonces un poco de agua se convertirá en iones hidrógeno,
Dialogue: 0,0:00:13.85,0:00:16.00,Default,,0000,0000,0000,,y sabemos que toman la forma de iones hidrogeniones.
Dialogue: 0,0:00:16.00,0:00:18.40,Default,,0000,0000,0000,,Y éstos se unen a otras moléculas de agua.
Dialogue: 0,0:00:18.40,0:00:21.58,Default,,0000,0000,0000,,Y pueden ser H3O, lo escribiremos aquí
Dialogue: 0,0:00:21.58,0:00:23.64,Default,,0000,0000,0000,,como un ion hidrógeno.
Dialogue: 0,0:00:23.64,0:00:26.24,Default,,0000,0000,0000,,Lo que es realmente un protón libre.
Dialogue: 0,0:00:26.24,0:00:29.87,Default,,0000,0000,0000,,Más un ion hidroxilo.
Dialogue: 0,0:00:29.87,0:00:34.48,Default,,0000,0000,0000,,Y también sabemos que este caso de estado de equilibrio es a 25
Dialogue: 0,0:00:34.48,0:00:36.85,Default,,0000,0000,0000,,grados Celcius.
Dialogue: 0,0:00:36.85,0:00:39.42,Default,,0000,0000,0000,,Y recordamos, que contantes de equilibrio y
Dialogue: 0,0:00:39.42,0:00:42.04,Default,,0000,0000,0000,,reacciones equilibradas solo dependen de la temperatura.
Dialogue: 0,0:00:42.04,0:00:43.79,Default,,0000,0000,0000,,Nada más.
Dialogue: 0,0:00:43.79,0:00:46.48,Default,,0000,0000,0000,,Para una molécula dada, por supuesto.
Dialogue: 0,0:00:46.48,0:00:48.90,Default,,0000,0000,0000,,Entonces 25 grados Celcius.
Dialogue: 0,0:00:48.90,0:00:51.64,Default,,0000,0000,0000,,También sabemos, lo hicimos hace dos videos, que
Dialogue: 0,0:00:51.64,0:00:54.41,Default,,0000,0000,0000,,la constante de equilibrio-- para repasar-- es la
Dialogue: 0,0:00:54.41,0:01:01.99,Default,,0000,0000,0000,,concentración de los productos divididos por la concentración
Dialogue: 0,0:01:01.99,0:01:03.23,Default,,0000,0000,0000,,de los reactivos.
Dialogue: 0,0:01:03.23,0:01:05.28,Default,,0000,0000,0000,,Pero quien reacciona en este caso es sólo el agua.
Dialogue: 0,0:01:05.28,0:01:06.59,Default,,0000,0000,0000,,Que también es el solvente.
Dialogue: 0,0:01:06.59,0:01:09.66,Default,,0000,0000,0000,,Y si quien reacciona es lo que eres-- está en todas partes.
Dialogue: 0,0:01:09.66,0:01:11.78,Default,,0000,0000,0000,,Entonces si volvemos atrás con este ejemplo intuitivo, la
Dialogue: 0,0:01:11.78,0:01:13.88,Default,,0000,0000,0000,,probabilidad de encontrarlo es 1.
Dialogue: 0,0:01:13.88,0:01:17.30,Default,,0000,0000,0000,,Entonces siempre está ahí, entonces simplemente no lo incluimos.
Dialogue: 0,0:01:17.30,0:01:19.67,Default,,0000,0000,0000,,Entonces simplemente lo dividimos por 1 o lo que sea, y esto es
Dialogue: 0,0:01:19.67,0:01:23.65,Default,,0000,0000,0000,,igual a la constante de equilibrio del agua.
Dialogue: 0,0:01:23.65,0:01:27.35,Default,,0000,0000,0000,,Aprendimos que eso es 10 a la menos 14.
Dialogue: 0,0:01:27.35,0:01:32.52,Default,,0000,0000,0000,,Porque el agua por si misma va a tener una concentración de hidrogeniones
Dialogue: 0,0:01:32.52,0:01:37.63,Default,,0000,0000,0000,,de 10 a la menos 7 y una de hidroxilos
Dialogue: 0,0:01:37.63,0:01:38.88,Default,,0000,0000,0000,,de 10 a la menos 7.
Dialogue: 0,0:01:38.88,0:01:41.98,Default,,0000,0000,0000,,Y si llevamos un registro de todo... entonces... si tomamos
Dialogue: 0,0:01:41.98,0:01:46.28,Default,,0000,0000,0000,,el pKw
Dialogue: 0,0:01:46.28,0:01:47.22,Default,,0000,0000,0000,,qué era eso?
Dialogue: 0,0:01:47.22,0:01:49.18,Default,,0000,0000,0000,,Si ponemos una p delante de algo, significa que
Dialogue: 0,0:01:49.18,0:01:51.02,Default,,0000,0000,0000,,usamos el logaritmo negativo.
Dialogue: 0,0:01:51.02,0:01:54.47,Default,,0000,0000,0000,,Entonces el menos logaritmo de 10 a la menos 14, el logaritmo en base 10
Dialogue: 0,0:01:54.47,0:01:57.05,Default,,0000,0000,0000,,a la menos 14, es menos 14
Dialogue: 0,0:01:57.05,0:01:59.41,Default,,0000,0000,0000,,Entonces el negativo será simplemente 14.
Dialogue: 0,0:01:59.41,0:02:07.77,Default,,0000,0000,0000,,Entonces, pKw es 14 que es igual a... si tomamos el logaritmo
Dialogue: 0,0:02:07.77,0:02:10.96,Default,,0000,0000,0000,,negativo de este lado aquí... aquí lo haré
Dialogue: 0,0:02:10.96,0:02:12.52,Default,,0000,0000,0000,,Esta es una propiedad del logaritmo.
Dialogue: 0,0:02:12.52,0:02:15.87,Default,,0000,0000,0000,,Esto es más matemática en la química.
Dialogue: 0,0:02:15.87,0:02:23.66,Default,,0000,0000,0000,,Entonces el log de H+ por OH por nuestro ion hidroxilo.
Dialogue: 0,0:02:23.66,0:02:25.71,Default,,0000,0000,0000,,Es lo mismo, son las propiedades del logaritmo.
Dialogue: 0,0:02:25.71,0:02:32.18,Default,,0000,0000,0000,,Es lo lo mismo que menos log de H+ menos, o se
Dialogue: 0,0:02:32.18,0:02:40.15,Default,,0000,0000,0000,,puede decir mas el menos log de OH-.
Dialogue: 0,0:02:40.15,0:02:41.73,Default,,0000,0000,0000,,Y qué es esto?
Dialogue: 0,0:02:41.73,0:02:48.54,Default,,0000,0000,0000,,bueno esto es el pH, que es igual
Dialogue: 0,0:02:48.54,0:02:49.90,Default,,0000,0000,0000,,al menos log.
Dialogue: 0,0:02:49.90,0:02:52.83,Default,,0000,0000,0000,,Esto es 10 a la menos7, no?
Dialogue: 0,0:02:52.83,0:02:54.25,Default,,0000,0000,0000,,10 a la menos7,
Dialogue: 0,0:02:54.25,0:02:55.86,Default,,0000,0000,0000,,El log de eso es menos 7.
Dialogue: 0,0:02:55.86,0:02:56.66,Default,,0000,0000,0000,,tienes el menos delante.
Dialogue: 0,0:02:56.66,0:02:59.57,Default,,0000,0000,0000,,Entonces es el pH, que es igual a 7.
Dialogue: 0,0:02:59.57,0:03:01.36,Default,,0000,0000,0000,,Y qué es esto?
Dialogue: 0,0:03:01.36,0:03:02.14,Default,,0000,0000,0000,,Aquí está.
Dialogue: 0,0:03:02.14,0:03:05.91,Default,,0000,0000,0000,,Éste es nuestro pOH.
Dialogue: 0,0:03:05.91,0:03:08.71,Default,,0000,0000,0000,,El menos log de la concentración de hidroxilos.
Dialogue: 0,0:03:08.71,0:03:12.42,Default,,0000,0000,0000,,Y por supuesto, eso también es 10 a la menos 7.
Dialogue: 0,0:03:12.42,0:03:16.60,Default,,0000,0000,0000,,Vemos que nuestro pOH es igual al log de eso, que es menos 7.
Dialogue: 0,0:03:16.60,0:03:17.58,Default,,0000,0000,0000,,Tenemos el menos delante.
Dialogue: 0,0:03:17.58,0:03:19.00,Default,,0000,0000,0000,,Es igual a 7.
Dialogue: 0,0:03:19.00,0:03:24.05,Default,,0000,0000,0000,,Entonces tenemos que la pequeña fórmula del pkw,
Dialogue: 0,0:03:24.05,0:03:28.52,Default,,0000,0000,0000,,o el log negativo de la constante de equilibrio del agua,
Dialogue: 0,0:03:28.52,0:03:41.24,Default,,0000,0000,0000,,pKw es igual al pH del agua mas el pOH del agua.
Dialogue: 0,0:03:41.24,0:03:43.78,Default,,0000,0000,0000,,Y esto a 25º C, aquí está el tema
Dialogue: 0,0:03:43.78,0:03:45.55,Default,,0000,0000,0000,,que permanecerá constante porque vamos a comenzar
Dialogue: 0,0:03:45.55,0:03:47.73,Default,,0000,0000,0000,,a mezclar un poco, tirando ácido y
Dialogue: 0,0:03:47.73,0:03:49.09,Default,,0000,0000,0000,,base al agua.
Dialogue: 0,0:03:49.09,0:03:55.62,Default,,0000,0000,0000,,Esto siempre de 14 a 25ºC.
Dialogue: 0,0:03:55.62,0:03:57.82,Default,,0000,0000,0000,,Recuerda, mientras la temperatura sea constante y
Dialogue: 0,0:03:57.82,0:04:01.23,Default,,0000,0000,0000,,no te metas mucho con molécul apor si misma, tu
Dialogue: 0,0:04:01.23,0:04:03.20,Default,,0000,0000,0000,,enstante de equilibrio permanece constante.
Dialogue: 0,0:04:03.20,0:04:04.94,Default,,0000,0000,0000,,Por eso la llamamos constante.
Dialogue: 0,0:04:04.94,0:04:08.71,Default,,0000,0000,0000,,Entonces con eso fuera del camino, pensemos que
Dialogue: 0,0:04:08.71,0:04:13.96,Default,,0000,0000,0000,,pasa si arrojamos un poco de ácido en ---digamos que tengo un poco
Dialogue: 0,0:04:13.96,0:04:15.21,Default,,0000,0000,0000,,de Ácido Clorhídrico.
Dialogue: 0,0:04:15.21,0:04:18.99,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:04:18.99,0:04:21.26,Default,,0000,0000,0000,,Usaré colores para hacerlo de forma creativa.
Dialogue: 0,0:04:21.26,0:04:23.27,Default,,0000,0000,0000,,Tengo Ácido Clorhídrico.
Dialogue: 0,0:04:23.27,0:04:26.70,Default,,0000,0000,0000,,Es una solución acuosa.
Dialogue: 0,0:04:26.70,0:04:32.90,Default,,0000,0000,0000,,Sabemos que se disocia completamente, lo que significa que
Dialogue: 0,0:04:32.90,0:04:39.40,Default,,0000,0000,0000,,sólo nos quedaremos con el ion hidrógeno en el cual
Dialogue: 0,0:04:39.40,0:04:42.73,Default,,0000,0000,0000,,por supuesto se adhiere a otra molécula de agua y
Dialogue: 0,0:04:42.73,0:04:44.75,Default,,0000,0000,0000,,se convierte en hidróneo.
Dialogue: 0,0:04:44.75,0:04:51.57,Default,,0000,0000,0000,,Más el ion cloruro, o ion negativo.
Dialogue: 0,0:04:51.57,0:04:53.85,Default,,0000,0000,0000,,Aquí-
Dialogue: 0,0:04:53.85,0:05:09.08,Default,,0000,0000,0000,,Y digamos que hago esto con 1molar...o ya saben,
Dialogue: 0,0:05:09.08,0:05:12.28,Default,,0000,0000,0000,,esto es a veces escrito 1 M mayúscula ..
Dialogue: 0,0:05:12.28,0:05:13.77,Default,,0000,0000,0000,,de Ácido Clorhídrico.
Dialogue: 0,0:05:13.77,0:05:15.60,Default,,0000,0000,0000,,Qué estoy haciendo básicamente?
Dialogue: 0,0:05:15.60,0:05:18.61,Default,,0000,0000,0000,,Estoy tomando 1 molar de Ácido Clorhídrico, literalmente
Dialogue: 0,0:05:18.61,0:05:26.98,Default,,0000,0000,0000,,significa que tomo 1 mol de HCl por litro
Dialogue: 0,0:05:26.98,0:05:28.04,Default,,0000,0000,0000,,de la solución total.
Dialogue: 0,0:05:28.04,0:05:29.16,Default,,0000,0000,0000,,Lo que es principalmente agua.
Dialogue: 0,0:05:29.16,0:05:30.75,Default,,0000,0000,0000,,Es una solución acuosa.
Dialogue: 0,0:05:30.75,0:05:33.00,Default,,0000,0000,0000,,Por litro de agua, no?
Dialogue: 0,0:05:33.00,0:05:36.75,Default,,0000,0000,0000,,Cuál es la concentración de estas cosas?
Dialogue: 0,0:05:36.75,0:05:37.38,Default,,0000,0000,0000,,aquí?
Dialogue: 0,0:05:37.38,0:05:39.12,Default,,0000,0000,0000,,O en particular, cuál es la concentración de
Dialogue: 0,0:05:39.12,0:05:41.47,Default,,0000,0000,0000,,H?
Dialogue: 0,0:05:41.47,0:05:46.25,Default,,0000,0000,0000,,Bueno, si esta totalmente disociado, no?
Dialogue: 0,0:05:46.25,0:05:49.34,Default,,0000,0000,0000,,Entonces todas estas cosas-- esta no es una reacción equilibrada.
Dialogue: 0,0:05:49.34,0:05:49.94,Default,,0000,0000,0000,,Recuerda.
Dialogue: 0,0:05:49.94,0:05:52.23,Default,,0000,0000,0000,,Yo solo dibujé una flecha de un sentido hacia la derecha.
Dialogue: 0,0:05:52.23,0:05:54.19,Default,,0000,0000,0000,,Ni siquiera hay una pequeña hacia la izquierda.
Dialogue: 0,0:05:54.19,0:05:57.25,Default,,0000,0000,0000,,Este es un Ácido Clorhídrico fuerte.
Dialogue: 0,0:05:57.25,0:06:01.51,Default,,0000,0000,0000,,Entonces si realmente ponemos 1 molar de esto en una solución
Dialogue: 0,0:06:01.51,0:06:03.39,Default,,0000,0000,0000,,acuosa, no vas a ver nada de esto.
Dialogue: 0,0:06:03.39,0:06:04.65,Default,,0000,0000,0000,,Solo verás ésto.
Dialogue: 0,0:06:04.65,0:06:11.29,Default,,0000,0000,0000,,Verás que la concentración de hidrógeno aquí en
Dialogue: 0,0:06:11.29,0:06:16.09,Default,,0000,0000,0000,,la solución acuosa será igual a 1 molar.
Dialogue: 0,0:06:16.09,0:06:19.77,Default,,0000,0000,0000,,Y también habrá 1 molar de cloruros, pero
Dialogue: 0,0:06:19.77,0:06:22.54,Default,,0000,0000,0000,,no nos interesan-
Dialogue: 0,0:06:22.54,0:06:24.91,Default,,0000,0000,0000,,Si todavía no lo dije, sería lindo darse cuenta de
Dialogue: 0,0:06:24.91,0:06:27.33,Default,,0000,0000,0000,,qué pH es la solución.
Dialogue: 0,0:06:27.33,0:06:29.83,Default,,0000,0000,0000,,Ahora que le puse Ácido Clorhídrico.
Dialogue: 0,0:06:29.83,0:06:32.06,Default,,0000,0000,0000,,Bueno, el pH es la Concentración de H.
Dialogue: 0,0:06:32.06,0:06:36.93,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:06:36.93,0:06:38.64,Default,,0000,0000,0000,,Ya tenemos la concentración de H.
Dialogue: 0,0:06:38.64,0:06:42.20,Default,,0000,0000,0000,,Es 1 molar, o 1 mol por litro de solución.
Dialogue: 0,0:06:42.20,0:06:53.45,Default,,0000,0000,0000,,Entonces el pH será igual al menos log en base 10 de
Dialogue: 0,0:06:53.45,0:06:54.77,Default,,0000,0000,0000,,nuestra concentración de H.
Dialogue: 0,0:06:54.77,0:06:56.90,Default,,0000,0000,0000,,O sea de 1.
Dialogue: 0,0:06:56.90,0:06:59.15,Default,,0000,0000,0000,,10 elevado a la qué potencia es igual a 1?
Dialogue: 0,0:06:59.15,0:07:01.97,Default,,0000,0000,0000,,Bueno cualquiera elevado a la 0 es igual a
Dialogue: 0,0:07:01.97,0:07:02.93,Default,,0000,0000,0000,,1, incluyendo 10-
Dialogue: 0,0:07:02.93,0:07:05.98,Default,,0000,0000,0000,,Esto es igual a 0 menos 0 es 0.
Dialogue: 0,0:07:05.98,0:07:07.39,Default,,0000,0000,0000,,Entonces el pH es 0.
Dialogue: 0,0:07:07.39,0:07:15.20,Default,,0000,0000,0000,,Si tenemos 1 molar de Ácido Clorhídrico y si
Dialogue: 0,0:07:15.20,0:07:19.05,Default,,0000,0000,0000,,lo ponemos en una solución acuosa.
Dialogue: 0,0:07:19.05,0:07:21.95,Default,,0000,0000,0000,,Y bueno, supongo que estoy diciendo que lo agregamos a
Dialogue: 0,0:07:21.95,0:07:23.43,Default,,0000,0000,0000,,una solución, cuando digo que es 1 molar.
Dialogue: 0,0:07:23.43,0:07:26.75,Default,,0000,0000,0000,,Si la concentración es de 1 mol por litro de
Dialogue: 0,0:07:26.75,0:07:31.20,Default,,0000,0000,0000,,solución, donde el disolvente es agua, terminaremos
Dialogue: 0,0:07:31.20,0:07:33.94,Default,,0000,0000,0000,,con un pH de 0.
Dialogue: 0,0:07:33.94,0:07:35.19,Default,,0000,0000,0000,,El pH es 0.
Dialogue: 0,0:07:35.19,0:07:38.04,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:07:38.04,0:07:43.75,Default,,0000,0000,0000,,Entonces el pH del agua sin ácido, es
Dialogue: 0,0:07:43.75,0:07:44.67,Default,,0000,0000,0000,,igual a 7.
Dialogue: 0,0:07:44.67,0:07:49.38,Default,,0000,0000,0000,,Se considera un pH neutro.
Dialogue: 0,0:07:49.38,0:07:54.00,Default,,0000,0000,0000,,Ahora sabemos que si tenemos una solución acuosa
Dialogue: 0,0:07:54.00,0:07:59.02,Default,,0000,0000,0000,,con 1 molar de Ácido Clorhídrico, podemos decir --yo lo hago
Dialogue: 0,0:07:59.02,0:08:07.92,Default,,0000,0000,0000,,en rojo porque-- pH del HCl en agua es igual a 0.
Dialogue: 0,0:08:07.92,0:08:11.43,Default,,0000,0000,0000,,Obviamente un pH bajo es más acídico.
Dialogue: 0,0:08:11.43,0:08:14.61,Default,,0000,0000,0000,,Y repasamos de los videos anteriores.
Dialogue: 0,0:08:14.61,0:08:18.41,Default,,0000,0000,0000,,Veamos cuál es el pOH del Ácido Clorhídrico.
Dialogue: 0,0:08:18.41,0:08:24.86,Default,,0000,0000,0000,,pOH de Ácido Clorhídrico en solución acuosa.
Dialogue: 0,0:08:24.86,0:08:28.49,Default,,0000,0000,0000,,Nos referimos al principio de Le Chatelier no?
Dialogue: 0,0:08:28.49,0:08:29.92,Default,,0000,0000,0000,,Si vamos a lo que decía.
Dialogue: 0,0:08:29.92,0:08:32.61,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:08:32.61,0:08:34.38,Default,,0000,0000,0000,,Esto es agua pura.
Dialogue: 0,0:08:34.38,0:08:37.55,Default,,0000,0000,0000,,Si tenemos que agregarle 1 molar de Ácido Clorhídrico,
Dialogue: 0,0:08:37.55,0:08:46.07,Default,,0000,0000,0000,,esencialmente le tiramos una tonelada de
Dialogue: 0,0:08:46.07,0:08:46.95,Default,,0000,0000,0000,,Protones hidrógenos.
Dialogue: 0,0:08:46.95,0:08:50.27,Default,,0000,0000,0000,,Substancialmente le incrementamos la concentración de esto.
Dialogue: 0,0:08:50.27,0:08:52.91,Default,,0000,0000,0000,,Y el principio de Le Chatelier dice oh, bueno eso significa que
Dialogue: 0,0:08:52.91,0:08:55.65,Default,,0000,0000,0000,,un montón del esto va a ser consumido y la reacción
Dialogue: 0,0:08:55.65,0:08:56.87,Default,,0000,0000,0000,,irá en esta dirección.
Dialogue: 0,0:08:56.87,0:08:59.16,Default,,0000,0000,0000,,El equilibrio de la reacción irá en esa dirección,
Dialogue: 0,0:08:59.16,0:09:00.13,Default,,0000,0000,0000,,Pero recuerda.
Dialogue: 0,0:09:00.13,0:09:03.41,Default,,0000,0000,0000,,El agua por si misma tiene una concentración de 10 a la menos 7.
Dialogue: 0,0:09:03.41,0:09:10.86,Default,,0000,0000,0000,,Vamos a tirarle un millón-- quiero decir que son 10 millones
Dialogue: 0,0:09:10.86,0:09:13.22,Default,,0000,0000,0000,,de partes de mol por litro.
Dialogue: 0,0:09:13.22,0:09:17.11,Default,,0000,0000,0000,,Ahora lo agregamos,--qué es eso?
Dialogue: 0,0:09:17.11,0:09:17.76,Default,,0000,0000,0000,,10 a la séptima.
Dialogue: 0,0:09:17.76,0:09:22.35,Default,,0000,0000,0000,,Vamos a tirarle 10 millones de veces de H
Dialogue: 0,0:09:22.35,0:09:23.48,Default,,0000,0000,0000,,en el agua.
Dialogue: 0,0:09:23.48,0:09:25.30,Default,,0000,0000,0000,,Todo esto se consume.
Dialogue: 0,0:09:25.30,0:09:26.38,Default,,0000,0000,0000,,Tal vez va para allá.
Dialogue: 0,0:09:26.38,0:09:30.48,Default,,0000,0000,0000,,Y la concentración de esto se tira hacia abajo
Dialogue: 0,0:09:30.48,0:09:32.61,Default,,0000,0000,0000,,porque estamos vertiendo tanto.
Dialogue: 0,0:09:32.61,0:09:34.95,Default,,0000,0000,0000,,Y la concentración de esto aumenta porque solo
Dialogue: 0,0:09:34.95,0:09:37.02,Default,,0000,0000,0000,,puede consumir mucho de estos chicos,
Dialogue: 0,0:09:37.02,0:09:38.43,Default,,0000,0000,0000,,No hay tanto de esto.
Dialogue: 0,0:09:38.43,0:09:40.89,Default,,0000,0000,0000,,Solo hay 10 a la menos 7 molar de esto.
Dialogue: 0,0:09:40.89,0:09:43.18,Default,,0000,0000,0000,,Esto termina siendo 1 molar.
Dialogue: 0,0:09:43.18,0:09:46.11,Default,,0000,0000,0000,,Y si esto termina siendo 1 molar-- porque 10 a la
Dialogue: 0,0:09:46.11,0:09:48.42,Default,,0000,0000,0000,,menos 7 molar, esencialmente se puede ver como
Dialogue: 0,0:09:48.42,0:09:50.59,Default,,0000,0000,0000,,todo se consume con lo de este lado.
Dialogue: 0,0:09:50.59,0:09:53.68,Default,,0000,0000,0000,,qué termina siendo la concentración de OH?
Dialogue: 0,0:09:53.68,0:09:58.84,Default,,0000,0000,0000,,Bueno, ya sabemos que el pKw es 14 de agua a 25
Dialogue: 0,0:09:58.84,0:10:03.32,Default,,0000,0000,0000,,grados, y que el pKw del agua es igual al pH de
Dialogue: 0,0:10:03.32,0:10:05.25,Default,,0000,0000,0000,,tu solución mas tu pOH.
Dialogue: 0,0:10:05.25,0:10:12.33,Default,,0000,0000,0000,,Entonces tu pH para el ácido clorhídrico es 0, no?
Dialogue: 0,0:10:12.33,0:10:14.28,Default,,0000,0000,0000,,Tenemos 1 molar de ácido clorhídrico.
Dialogue: 0,0:10:14.28,0:10:19.59,Default,,0000,0000,0000,,Luego tu pOH de 1 molar de ácido clorhídrico es 14.
Dialogue: 0,0:10:19.59,0:10:24.07,Default,,0000,0000,0000,,Aquí nuestro pOH es igual a 14.
Dialogue: 0,0:10:24.07,0:10:26.16,Default,,0000,0000,0000,,Hagamos lo mismo con una base y nos daremos cuenta
Dialogue: 0,0:10:26.16,0:10:26.97,Default,,0000,0000,0000,,de qué pH es.
Dialogue: 0,0:10:26.97,0:10:28.48,Default,,0000,0000,0000,,Una base fuerte.
Dialogue: 0,0:10:28.48,0:10:30.64,Default,,0000,0000,0000,,Y creo que verán que es lo opuesto.
Dialogue: 0,0:10:30.64,0:10:35.71,Default,,0000,0000,0000,,Digamos que tengo hidróxido de potasio.
Dialogue: 0,0:10:35.71,0:10:37.51,Default,,0000,0000,0000,,Una base fuerte.
Dialogue: 0,0:10:37.51,0:10:43.63,Default,,0000,0000,0000,,Se disocia completamente en el agua a cationes potasio.
Dialogue: 0,0:10:43.63,0:10:46.22,Default,,0000,0000,0000,,Iones cargados positivamente.
Dialogue: 0,0:10:46.22,0:10:50.13,Default,,0000,0000,0000,,Mas iones hidroxilos.
Dialogue: 0,0:10:50.13,0:10:51.42,Default,,0000,0000,0000,,Se disocia completamente.
Dialogue: 0,0:10:51.42,0:10:53.65,Default,,0000,0000,0000,,Entonces si pongo algo de esto en solución acuosa-- debería
Dialogue: 0,0:10:53.65,0:10:54.90,Default,,0000,0000,0000,,escribirlo-
Dialogue: 0,0:10:54.90,0:10:59.19,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:10:59.19,0:11:02.46,Default,,0000,0000,0000,,Solución acuosa solo significa que estamos en agua, por supuesto.
Dialogue: 0,0:11:02.46,0:11:05.94,Default,,0000,0000,0000,,Y si esencialmente ponemos 1 molar-- recuerda
Dialogue: 0,0:11:05.94,0:11:07.08,Default,,0000,0000,0000,,las unidades de concentración.
Dialogue: 0,0:11:07.08,0:11:07.95,Default,,0000,0000,0000,,Podemos decir, oh, el ácido clorhídrico
Dialogue: 0,0:11:07.95,0:11:09.32,Default,,0000,0000,0000,,tiene un pH de 0.
Dialogue: 0,0:11:09.32,0:11:09.42,Default,,0000,0000,0000,,No.
Dialogue: 0,0:11:09.42,0:11:11.32,Default,,0000,0000,0000,,Tienes que decir que 1 molar de ácido clorhídrico
Dialogue: 0,0:11:11.32,0:11:13.70,Default,,0000,0000,0000,,tiene un pH de 0.
Dialogue: 0,0:11:13.70,0:11:15.05,Default,,0000,0000,0000,,Y de hecho no lo escribí.
Dialogue: 0,0:11:15.05,0:11:15.66,Default,,0000,0000,0000,,Déjame escribirlo-
Dialogue: 0,0:11:15.66,0:11:16.91,Default,,0000,0000,0000,,1 molar.
Dialogue: 0,0:11:16.91,0:11:19.29,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:11:19.29,0:11:22.38,Default,,0000,0000,0000,,Y dejaré que te des cuenta cuál es el pOH de
Dialogue: 0,0:11:22.38,0:11:24.31,Default,,0000,0000,0000,,2 molar de ácido clorhídrico.
Dialogue: 0,0:11:24.31,0:11:26.95,Default,,0000,0000,0000,,o 10 molar,
Dialogue: 0,0:11:26.95,0:11:29.70,Default,,0000,0000,0000,,Y que te des cuenta de cuáles son esos pHs.
Dialogue: 0,0:11:29.70,0:11:36.09,Default,,0000,0000,0000,,Pero si tenemos 1 molar de hidróxido de potasio
Dialogue: 0,0:11:36.09,0:11:39.09,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:11:39.09,0:11:41.17,Default,,0000,0000,0000,,Tenemos 1 molar de esto.
Dialogue: 0,0:11:41.17,0:11:42.94,Default,,0000,0000,0000,,Y se disocia completamente.
Dialogue: 0,0:11:42.94,0:11:43.61,Default,,0000,0000,0000,,en agua.
Dialogue: 0,0:11:43.61,0:11:47.61,Default,,0000,0000,0000,,Entonces no queda nada de esto.
Dialogue: 0,0:11:47.61,0:11:50.48,Default,,0000,0000,0000,,Cuál es la concentración de OH?
Dialogue: 0,0:11:50.48,0:11:55.86,Default,,0000,0000,0000,,Cuando la concentración de OH sea 1 molar.
Dialogue: 0,0:11:55.86,0:11:56.07,Default,,0000,0000,0000,,no?
Dialogue: 0,0:11:56.07,0:11:58.30,Default,,0000,0000,0000,,Si tuviera un mol por litro de esto, tendremos un 1 mol
Dialogue: 0,0:11:58.30,0:11:58.84,Default,,0000,0000,0000,,por litro de esto.
Dialogue: 0,0:11:58.84,0:12:01.17,Default,,0000,0000,0000,,Porque todo esto desaparece en el agua.
Dialogue: 0,0:12:01.17,0:12:02.44,Default,,0000,0000,0000,,Entonces cuál es el pOH?
Dialogue: 0,0:12:02.44,0:12:05.35,Default,,0000,0000,0000,,
Dialogue: 0,0:12:05.35,0:12:08.26,Default,,0000,0000,0000,,pOH es el log negativo de esto.
Dialogue: 0,0:12:08.26,0:12:10.45,Default,,0000,0000,0000,,El log de 1 es 0.
Dialogue: 0,0:12:10.45,0:12:12.70,Default,,0000,0000,0000,,El negativo de 0 es 0.
Dialogue: 0,0:12:12.70,0:12:19.12,Default,,0000,0000,0000,,Y el pH en estas circunstancias-- bueno podríamos
Dialogue: 0,0:12:19.12,0:12:20.70,Default,,0000,0000,0000,,decir, oh, es la concentración de H.
Dialogue: 0,0:12:20.70,0:12:22.55,Default,,0000,0000,0000,,No sabemos cuál es, pero
Dialogue: 0,0:12:22.55,0:12:24.32,Default,,0000,0000,0000,,sabemos que cuando arrojamos un montón de esto,
Dialogue: 0,0:12:24.32,0:12:26.17,Default,,0000,0000,0000,,tomará muchos H+ y los H+
Dialogue: 0,0:12:26.17,0:12:27.11,Default,,0000,0000,0000,,bajarán mucho.
Dialogue: 0,0:12:27.11,0:12:28.48,Default,,0000,0000,0000,,Pero cómo medirlo?
Dialogue: 0,0:12:28.48,0:12:29.65,Default,,0000,0000,0000,,Bueno, recuerdalo.
Dialogue: 0,0:12:29.65,0:12:32.30,Default,,0000,0000,0000,,25º Celcius.
Dialogue: 0,0:12:32.30,0:12:34.93,Default,,0000,0000,0000,,La constante de equilibrio del agua es igual a
Dialogue: 0,0:12:34.93,0:12:37.14,Default,,0000,0000,0000,,el pH mas el pOH.
Dialogue: 0,0:12:37.14,0:12:38.63,Default,,0000,0000,0000,,Eso lo mostramos al principio.
Dialogue: 0,0:12:38.63,0:12:43.25,Default,,0000,0000,0000,,14 es igual al pH mas 0.
Dialogue: 0,0:12:43.25,0:12:45.43,Default,,0000,0000,0000,,Ese es el pOH en este caso.
Dialogue: 0,0:12:45.43,0:12:49.18,Default,,0000,0000,0000,,Entonces el pH es 14.
Dialogue: 0,0:12:49.18,0:12:52.72,Default,,0000,0000,0000,,Si tenemos 1 molar -- usé hidróxido de potasio en
Dialogue: 0,0:12:52.72,0:12:55.82,Default,,0000,0000,0000,,este caso-- pero si tengo 1 molar de base fuerte-- dejame
Dialogue: 0,0:12:55.82,0:12:57.30,Default,,0000,0000,0000,,anotarlo.
Dialogue: 0,0:12:57.30,0:13:05.44,Default,,0000,0000,0000,,1 molar de base fuerte
Dialogue: 0,0:13:05.44,0:13:08.21,Default,,0000,0000,0000,,Recuerda, fuerte es como un término oficial en química.
Dialogue: 0,0:13:08.21,0:13:11.12,Default,,0000,0000,0000,,Significa completa disociación.
Dialogue: 0,0:13:11.12,0:13:17.98,Default,,0000,0000,0000,,Tenemos un pH de 14 y un pOH de 0.
Dialogue: 0,0:13:17.98,0:13:22.44,Default,,0000,0000,0000,,Si tenemos 1 molar de ácido fuerte.
Dialogue: 0,0:13:22.44,0:13:25.68,Default,,0000,0000,0000,,Si alguien dice que tiene algo con pH de 0
Dialogue: 0,0:13:25.68,0:13:31.52,Default,,0000,0000,0000,,que quisieran tirar encima tuyo, deberías negarte.
Dialogue: 0,0:13:31.52,0:13:34.64,Default,,0000,0000,0000,,Porque probablemente te lastime.
Dialogue: 0,0:13:34.64,0:13:37.26,Default,,0000,0000,0000,,no hay muchas chances, pero bueno, de todas maneras...
Dialogue: 0,0:13:37.26,0:13:39.36,Default,,0000,0000,0000,,Entonces digamos que tenemos 1 molar de ácido fuerte,
Dialogue: 0,0:13:39.36,0:13:47.88,Default,,0000,0000,0000,,Con un pH de 0 y pOH de 14.
Dialogue: 0,0:13:47.88,0:13:50.43,Default,,0000,0000,0000,,De todas maneras, tal vez en el próximo capítulo lo verás,
Dialogue: 0,0:13:50.43,0:13:52.58,Default,,0000,0000,0000,,Esto puede darte la impresión de que es una escala
Dialogue: 0,0:13:52.58,0:13:53.81,Default,,0000,0000,0000,,absoluta.
Dialogue: 0,0:13:53.81,0:13:57.49,Default,,0000,0000,0000,,Que 0 es lo más ácido que hay y 14 es lo más básico
Dialogue: 0,0:13:57.49,0:13:59.29,Default,,0000,0000,0000,,en pH, pero
Dialogue: 0,0:13:59.29,0:14:00.00,Default,,0000,0000,0000,,no es el caso.
Dialogue: 0,0:14:00.00,0:14:01.63,Default,,0000,0000,0000,,Se puede ir sobre o
Dialogue: 0,0:14:01.63,0:14:02.45,Default,,0000,0000,0000,,por debajo de esta escala.
Dialogue: 0,0:14:02.45,0:14:07.21,Default,,0000,0000,0000,,Esto es cuando tenemos 1 molar de un ácido fuerte.
Dialogue: 0,0:14:07.21,0:14:10.24,Default,,0000,0000,0000,,Si tenemos 2 molar de lo mismo, o
Dialogue: 0,0:14:10.24,0:14:11.61,Default,,0000,0000,0000,,si tenemos 10 moles.
Dialogue: 0,0:14:11.61,0:14:11.84,Default,,0000,0000,0000,,no?
Dialogue: 0,0:14:11.84,0:14:12.83,Default,,0000,0000,0000,,Digamos que tenemos H
Dialogue: 0,0:14:12.83,0:14:19.91,Default,,0000,0000,0000,,con una concentración de 10 molar,
Dialogue: 0,0:14:19.91,0:14:23.15,Default,,0000,0000,0000,,Si tenemos 10 molar de un ácido fuerte, lo aplicamos
Dialogue: 0,0:14:23.15,0:14:24.08,Default,,0000,0000,0000,,en una solución acuosa.
Dialogue: 0,0:14:24.08,0:14:27.09,Default,,0000,0000,0000,,Es, cuando digo que es molar por definición.
Dialogue: 0,0:14:27.09,0:14:28.75,Default,,0000,0000,0000,,Cuál será el pH?
Dialogue: 0,0:14:28.75,0:14:33.02,Default,,0000,0000,0000,,El pH será el menos log de 10.
Dialogue: 0,0:14:33.02,0:14:34.42,Default,,0000,0000,0000,,El log en base 10 de 10 es 1.
Dialogue: 0,0:14:34.42,0:14:36.27,Default,,0000,0000,0000,,10 a la 1 es 10.
Dialogue: 0,0:14:36.27,0:14:37.83,Default,,0000,0000,0000,,es igual a menos 1.
Dialogue: 0,0:14:37.83,0:14:40.77,Default,,0000,0000,0000,,Menos 1 pH sería si tenemos 10 molar de
Dialogue: 0,0:14:40.77,0:14:45.14,Default,,0000,0000,0000,,ácido clorhídrico o nítrico o algo como eso.
Dialogue: 0,0:14:45.14,0:14:47.06,Default,,0000,0000,0000,,De todas maneras, eso es todo lo que veremos en este video.
Dialogue: 0,0:14:47.06,0:14:49.07,Default,,0000,0000,0000,,Nos vemos la próxima.