1
00:00:00,000 --> 00:00:00,000


2
00:00:00,000 --> 00:00:04,870
Sal: sabemos que si dejamos agua por si misma... entonces

3
00:00:04,870 --> 00:00:08,010
tenemos H2O... tenemos un equilibrio con la

4
00:00:08,010 --> 00:00:10,240
versión autoionizada de si misma.

5
00:00:10,240 --> 00:00:13,850
Entonces un poco de agua se convertirá en iones hidrógeno,

6
00:00:13,850 --> 00:00:16,000
y sabemos que toman la forma de iones hidrogeniones.

7
00:00:16,000 --> 00:00:18,400
Y éstos se unen a otras moléculas de agua.

8
00:00:18,400 --> 00:00:21,580
Y pueden ser H3O, lo escribiremos aquí

9
00:00:21,580 --> 00:00:23,640
como un ion hidrógeno.

10
00:00:23,640 --> 00:00:26,240
Lo que es realmente un protón libre.

11
00:00:26,240 --> 00:00:29,870
Más un ion hidroxilo.

12
00:00:29,870 --> 00:00:34,480
Y también sabemos que este caso de estado de equilibrio es a 25

13
00:00:34,480 --> 00:00:36,850
grados Celcius.

14
00:00:36,850 --> 00:00:39,420
Y recordamos, que contantes de equilibrio y

15
00:00:39,420 --> 00:00:42,040
reacciones equilibradas solo dependen de la temperatura.

16
00:00:42,040 --> 00:00:43,790
Nada más.

17
00:00:43,790 --> 00:00:46,480
Para una molécula dada, por supuesto.

18
00:00:46,480 --> 00:00:48,905
Entonces 25 grados Celcius.

19
00:00:48,905 --> 00:00:51,640
También sabemos, lo hicimos hace dos videos, que

20
00:00:51,640 --> 00:00:54,410
la constante de equilibrio-- para repasar-- es la

21
00:00:54,410 --> 00:01:01,990
concentración de los productos divididos por la concentración

22
00:01:01,990 --> 00:01:03,230
de los reactivos.

23
00:01:03,230 --> 00:01:05,279
Pero quien reacciona en este caso es sólo el agua.

24
00:01:05,279 --> 00:01:06,590
Que también es el solvente.

25
00:01:06,590 --> 00:01:09,660
Y si quien reacciona es lo que eres-- está en todas partes.

26
00:01:09,660 --> 00:01:11,780
Entonces si volvemos atrás con este ejemplo intuitivo, la

27
00:01:11,780 --> 00:01:13,880
probabilidad de encontrarlo es 1.

28
00:01:13,880 --> 00:01:17,300
Entonces siempre está ahí, entonces simplemente no lo incluimos.

29
00:01:17,300 --> 00:01:19,670
Entonces simplemente lo dividimos por 1 o lo que sea, y esto es

30
00:01:19,670 --> 00:01:23,650
igual a la constante de equilibrio del agua.

31
00:01:23,650 --> 00:01:27,350
Aprendimos que eso es 10 a la menos 14.

32
00:01:27,350 --> 00:01:32,520
Porque el agua por si misma va a tener una concentración de hidrogeniones

33
00:01:32,520 --> 00:01:37,630
de 10 a la menos 7 y una de hidroxilos

34
00:01:37,630 --> 00:01:38,880
de 10 a la menos 7.

35
00:01:38,880 --> 00:01:41,980
Y si llevamos un registro de todo... entonces... si tomamos

36
00:01:41,980 --> 00:01:46,280
el pKw

37
00:01:46,280 --> 00:01:47,220
qué era eso?

38
00:01:47,220 --> 00:01:49,185
Si ponemos una p delante de algo, significa que

39
00:01:49,185 --> 00:01:51,020
usamos el logaritmo negativo.

40
00:01:51,020 --> 00:01:54,470
Entonces el menos logaritmo de 10 a la menos 14, el logaritmo en base 10

41
00:01:54,470 --> 00:01:57,050
a la menos 14, es menos 14

42
00:01:57,050 --> 00:01:59,410
Entonces el negativo será simplemente 14.

43
00:01:59,410 --> 00:02:07,770
Entonces, pKw es 14 que es igual a... si tomamos el logaritmo

44
00:02:07,770 --> 00:02:10,960
negativo de este lado aquí... aquí lo haré

45
00:02:10,960 --> 00:02:12,520
Esta es una propiedad del logaritmo.

46
00:02:12,520 --> 00:02:15,870
Esto es más matemática en la química.

47
00:02:15,870 --> 00:02:23,660
Entonces el log de H+ por OH por nuestro ion hidroxilo.

48
00:02:23,660 --> 00:02:25,710
Es lo mismo, son las propiedades del logaritmo.

49
00:02:25,710 --> 00:02:32,180
Es lo lo mismo que menos log de H+ menos, o se

50
00:02:32,180 --> 00:02:40,150
puede decir mas el menos log de OH-.

51
00:02:40,150 --> 00:02:41,730
Y qué es esto?

52
00:02:41,730 --> 00:02:48,540
bueno esto es el pH, que es igual

53
00:02:48,540 --> 00:02:49,900
al menos log.

54
00:02:49,900 --> 00:02:52,830
Esto es 10 a la menos7, no?

55
00:02:52,830 --> 00:02:54,250
10 a la menos7,

56
00:02:54,250 --> 00:02:55,860
El log de eso es menos 7.

57
00:02:55,860 --> 00:02:56,660
tienes el menos delante.

58
00:02:56,660 --> 00:02:59,570
Entonces es el pH, que es igual a 7.

59
00:02:59,570 --> 00:03:01,360
Y qué es esto?

60
00:03:01,360 --> 00:03:02,140
Aquí está.

61
00:03:02,140 --> 00:03:05,910
Éste es nuestro pOH.

62
00:03:05,910 --> 00:03:08,710
El menos log de la concentración de hidroxilos.

63
00:03:08,710 --> 00:03:12,420
Y por supuesto, eso también es 10 a la menos 7.

64
00:03:12,420 --> 00:03:16,600
Vemos que nuestro pOH es igual al log de eso, que es menos 7.

65
00:03:16,600 --> 00:03:17,580
Tenemos el menos delante.

66
00:03:17,580 --> 00:03:19,000
Es igual a 7.

67
00:03:19,000 --> 00:03:24,050
Entonces tenemos que la pequeña fórmula del pkw,

68
00:03:24,050 --> 00:03:28,520
o el log negativo de la constante de equilibrio del agua,

69
00:03:28,520 --> 00:03:41,240
pKw es igual al pH del agua mas el pOH del agua.

70
00:03:41,240 --> 00:03:43,780
Y esto a 25º C, aquí está el tema

71
00:03:43,780 --> 00:03:45,550
que permanecerá constante porque vamos a comenzar

72
00:03:45,550 --> 00:03:47,730
a mezclar un poco, tirando ácido y

73
00:03:47,730 --> 00:03:49,090
base al agua.

74
00:03:49,090 --> 00:03:55,620
Esto siempre de 14 a 25ºC.

75
00:03:55,620 --> 00:03:57,820
Recuerda, mientras la temperatura sea constante y

76
00:03:57,820 --> 00:04:01,230
no te metas mucho con molécul apor si misma, tu

77
00:04:01,230 --> 00:04:03,200
enstante de equilibrio permanece constante.

78
00:04:03,200 --> 00:04:04,940
Por eso la llamamos constante.

79
00:04:04,940 --> 00:04:08,710
Entonces con eso fuera del camino, pensemos que

80
00:04:08,710 --> 00:04:13,960
pasa si arrojamos un poco de ácido en ---digamos que tengo un poco

81
00:04:13,960 --> 00:04:15,210
de Ácido Clorhídrico.

82
00:04:15,210 --> 00:04:18,990


83
00:04:18,990 --> 00:04:21,260
Usaré colores para hacerlo de forma creativa.

84
00:04:21,260 --> 00:04:23,270
Tengo Ácido Clorhídrico.

85
00:04:23,270 --> 00:04:26,700
Es una solución acuosa.

86
00:04:26,700 --> 00:04:32,900
Sabemos que se disocia completamente, lo que significa que

87
00:04:32,900 --> 00:04:39,400
sólo nos quedaremos con el ion hidrógeno en el cual

88
00:04:39,400 --> 00:04:42,730
por supuesto se adhiere a otra molécula de agua y

89
00:04:42,730 --> 00:04:44,750
se convierte en hidróneo.

90
00:04:44,750 --> 00:04:51,570
Más el ion cloruro, o ion negativo.

91
00:04:51,570 --> 00:04:53,850
Aquí-

92
00:04:53,850 --> 00:05:09,080
Y digamos que hago esto con 1molar...o ya saben,

93
00:05:09,080 --> 00:05:12,280
esto es a veces escrito 1 M mayúscula ..

94
00:05:12,280 --> 00:05:13,770
de Ácido Clorhídrico.

95
00:05:13,770 --> 00:05:15,600
Qué estoy haciendo básicamente?

96
00:05:15,600 --> 00:05:18,610
Estoy tomando 1 molar de Ácido Clorhídrico, literalmente

97
00:05:18,610 --> 00:05:26,980
significa que tomo 1 mol de HCl por litro

98
00:05:26,980 --> 00:05:28,040
de la solución total.

99
00:05:28,040 --> 00:05:29,160
Lo que es principalmente agua.

100
00:05:29,160 --> 00:05:30,750
Es una solución acuosa.

101
00:05:30,750 --> 00:05:33,000
Por litro de agua, no?

102
00:05:33,000 --> 00:05:36,750
Cuál es la concentración de estas cosas?

103
00:05:36,750 --> 00:05:37,380
aquí?

104
00:05:37,380 --> 00:05:39,120
O en particular, cuál es la concentración de

105
00:05:39,120 --> 00:05:41,470
H?

106
00:05:41,470 --> 00:05:46,250
Bueno, si esta totalmente disociado, no?

107
00:05:46,250 --> 00:05:49,340
Entonces todas estas cosas-- esta no es una reacción equilibrada.

108
00:05:49,340 --> 00:05:49,940
Recuerda.

109
00:05:49,940 --> 00:05:52,230
Yo solo dibujé una flecha de un sentido hacia la derecha.

110
00:05:52,230 --> 00:05:54,190
Ni siquiera hay una pequeña hacia la izquierda.

111
00:05:54,190 --> 00:05:57,250
Este es un Ácido Clorhídrico fuerte.

112
00:05:57,250 --> 00:06:01,510
Entonces si realmente ponemos 1 molar de esto en una solución

113
00:06:01,510 --> 00:06:03,390
acuosa, no vas a ver nada de esto.

114
00:06:03,390 --> 00:06:04,650
Solo verás ésto.

115
00:06:04,650 --> 00:06:11,290
Verás que la concentración de hidrógeno aquí en

116
00:06:11,290 --> 00:06:16,090
la solución acuosa será igual a 1 molar.

117
00:06:16,090 --> 00:06:19,770
Y también habrá 1 molar de cloruros, pero

118
00:06:19,770 --> 00:06:22,540
no nos interesan-

119
00:06:22,540 --> 00:06:24,910
Si todavía no lo dije, sería lindo darse cuenta de

120
00:06:24,910 --> 00:06:27,330
qué pH es la solución.

121
00:06:27,330 --> 00:06:29,830
Ahora que le puse Ácido Clorhídrico.

122
00:06:29,830 --> 00:06:32,055
Bueno, el pH es la Concentración de H.

123
00:06:32,055 --> 00:06:36,930


124
00:06:36,930 --> 00:06:38,640
Ya tenemos la concentración de H.

125
00:06:38,640 --> 00:06:42,200
Es 1 molar, o 1 mol por litro de solución.

126
00:06:42,200 --> 00:06:53,450
Entonces el pH será igual al menos log en base 10 de

127
00:06:53,450 --> 00:06:54,770
nuestra concentración de H.

128
00:06:54,770 --> 00:06:56,900
O sea de 1.

129
00:06:56,900 --> 00:06:59,150
10 elevado a la qué potencia es igual a 1?

130
00:06:59,150 --> 00:07:01,970
Bueno cualquiera elevado a la 0 es igual a

131
00:07:01,970 --> 00:07:02,930
1, incluyendo 10-

132
00:07:02,930 --> 00:07:05,980
Esto es igual a 0 menos 0 es 0.

133
00:07:05,980 --> 00:07:07,390
Entonces el pH es 0.

134
00:07:07,390 --> 00:07:15,200
Si tenemos 1 molar de Ácido Clorhídrico y si

135
00:07:15,200 --> 00:07:19,050
lo ponemos en una solución acuosa.

136
00:07:19,050 --> 00:07:21,950
Y bueno, supongo que estoy diciendo que lo agregamos a

137
00:07:21,950 --> 00:07:23,430
una solución, cuando digo que es 1 molar.

138
00:07:23,430 --> 00:07:26,750
Si la concentración es de 1 mol por litro de

139
00:07:26,750 --> 00:07:31,200
solución, donde el disolvente es agua, terminaremos

140
00:07:31,200 --> 00:07:33,940
con un pH de 0.

141
00:07:33,940 --> 00:07:35,190
El pH es 0.

142
00:07:35,190 --> 00:07:38,040


143
00:07:38,040 --> 00:07:43,750
Entonces el pH del agua sin ácido, es

144
00:07:43,750 --> 00:07:44,670
igual a 7.

145
00:07:44,670 --> 00:07:49,380
Se considera un pH neutro.

146
00:07:49,380 --> 00:07:54,000
Ahora sabemos que si tenemos una solución acuosa

147
00:07:54,000 --> 00:07:59,020
con 1 molar de Ácido Clorhídrico, podemos decir --yo lo hago

148
00:07:59,020 --> 00:08:07,920
en rojo porque-- pH del HCl en agua es igual a 0.

149
00:08:07,920 --> 00:08:11,430
Obviamente un pH bajo es más acídico.

150
00:08:11,430 --> 00:08:14,610
Y repasamos de los videos anteriores.

151
00:08:14,610 --> 00:08:18,410
Veamos cuál es el pOH del Ácido Clorhídrico.

152
00:08:18,410 --> 00:08:24,860
pOH de Ácido Clorhídrico en solución acuosa.

153
00:08:24,860 --> 00:08:28,490
Nos referimos al principio de Le Chatelier no?

154
00:08:28,490 --> 00:08:29,925
Si vamos a lo que decía.

155
00:08:29,925 --> 00:08:32,610


156
00:08:32,610 --> 00:08:34,380
Esto es agua pura.

157
00:08:34,380 --> 00:08:37,549
Si tenemos que agregarle 1 molar de Ácido Clorhídrico,

158
00:08:37,549 --> 00:08:46,070
esencialmente le tiramos una tonelada de

159
00:08:46,070 --> 00:08:46,950
Protones hidrógenos.

160
00:08:46,950 --> 00:08:50,270
Substancialmente le incrementamos la concentración de esto.

161
00:08:50,270 --> 00:08:52,910
Y el principio de Le Chatelier dice oh, bueno eso significa que

162
00:08:52,910 --> 00:08:55,650
un montón del esto va a ser consumido y la reacción

163
00:08:55,650 --> 00:08:56,870
irá en esta dirección.

164
00:08:56,870 --> 00:08:59,160
El equilibrio de la reacción irá en esa dirección,

165
00:08:59,160 --> 00:09:00,130
Pero recuerda.

166
00:09:00,130 --> 00:09:03,410
El agua por si misma tiene una concentración de 10 a la menos 7.

167
00:09:03,410 --> 00:09:10,860
Vamos a tirarle un millón-- quiero decir que son 10 millones

168
00:09:10,860 --> 00:09:13,220
de partes de mol por litro.

169
00:09:13,220 --> 00:09:17,110
Ahora lo agregamos,--qué es eso?

170
00:09:17,110 --> 00:09:17,760
10 a la séptima.

171
00:09:17,760 --> 00:09:22,350
Vamos a tirarle 10 millones de veces de H

172
00:09:22,350 --> 00:09:23,480
en el agua.

173
00:09:23,480 --> 00:09:25,300
Todo esto se consume.

174
00:09:25,300 --> 00:09:26,380
Tal vez va para allá.

175
00:09:26,380 --> 00:09:30,480
Y la concentración de esto se tira hacia abajo

176
00:09:30,480 --> 00:09:32,610
porque estamos vertiendo tanto.

177
00:09:32,610 --> 00:09:34,950
Y la concentración de esto aumenta porque solo

178
00:09:34,950 --> 00:09:37,020
puede consumir mucho de estos chicos,

179
00:09:37,020 --> 00:09:38,430
No hay tanto de esto.

180
00:09:38,430 --> 00:09:40,890
Solo hay 10 a la menos 7 molar de esto.

181
00:09:40,890 --> 00:09:43,180
Esto termina siendo 1 molar.

182
00:09:43,180 --> 00:09:46,110
Y si esto termina siendo 1 molar-- porque 10 a la

183
00:09:46,110 --> 00:09:48,420
menos 7 molar, esencialmente se puede ver como

184
00:09:48,420 --> 00:09:50,590
todo se consume con lo de este lado.

185
00:09:50,590 --> 00:09:53,680
qué termina siendo la concentración de OH?

186
00:09:53,680 --> 00:09:58,840
Bueno, ya sabemos que el pKw es 14 de agua a 25

187
00:09:58,840 --> 00:10:03,320
grados, y que el pKw del agua es igual al pH de

188
00:10:03,320 --> 00:10:05,250
tu solución mas tu pOH.

189
00:10:05,250 --> 00:10:12,330
Entonces tu pH para el ácido clorhídrico es 0, no?

190
00:10:12,330 --> 00:10:14,275
Tenemos 1 molar de ácido clorhídrico.

191
00:10:14,275 --> 00:10:19,590
Luego tu pOH de 1 molar de ácido clorhídrico es 14.

192
00:10:19,590 --> 00:10:24,070
Aquí nuestro pOH es igual a 14.

193
00:10:24,070 --> 00:10:26,160
Hagamos lo mismo con una base y nos daremos cuenta

194
00:10:26,160 --> 00:10:26,970
de qué pH es.

195
00:10:26,970 --> 00:10:28,480
Una base fuerte.

196
00:10:28,480 --> 00:10:30,640
Y creo que verán que es lo opuesto.

197
00:10:30,640 --> 00:10:35,706
Digamos que tengo hidróxido de potasio.

198
00:10:35,706 --> 00:10:37,510
Una base fuerte.

199
00:10:37,510 --> 00:10:43,630
Se disocia completamente en el agua a cationes potasio.

200
00:10:43,630 --> 00:10:46,220
Iones cargados positivamente.

201
00:10:46,220 --> 00:10:50,130
Mas iones hidroxilos.

202
00:10:50,130 --> 00:10:51,420
Se disocia completamente.

203
00:10:51,420 --> 00:10:53,650
Entonces si pongo algo de esto en solución acuosa-- debería

204
00:10:53,650 --> 00:10:54,900
escribirlo-

205
00:10:54,900 --> 00:10:59,190


206
00:10:59,190 --> 00:11:02,460
Solución acuosa solo significa que estamos en agua, por supuesto.

207
00:11:02,460 --> 00:11:05,940
Y si esencialmente ponemos 1 molar-- recuerda

208
00:11:05,940 --> 00:11:07,080
las unidades de concentración.

209
00:11:07,080 --> 00:11:07,950
Podemos decir, oh, el ácido clorhídrico

210
00:11:07,950 --> 00:11:09,320
tiene un pH de 0.

211
00:11:09,320 --> 00:11:09,420
No.

212
00:11:09,420 --> 00:11:11,320
Tienes que decir que 1 molar de ácido clorhídrico

213
00:11:11,320 --> 00:11:13,700
tiene un pH de 0.

214
00:11:13,700 --> 00:11:15,050
Y de hecho no lo escribí.

215
00:11:15,050 --> 00:11:15,660
Déjame escribirlo-

216
00:11:15,660 --> 00:11:16,910
1 molar.

217
00:11:16,910 --> 00:11:19,290


218
00:11:19,290 --> 00:11:22,380
Y dejaré que te des cuenta cuál es el pOH de

219
00:11:22,380 --> 00:11:24,310
2 molar de ácido clorhídrico.

220
00:11:24,310 --> 00:11:26,950
o 10 molar,

221
00:11:26,950 --> 00:11:29,700
Y que te des cuenta de cuáles son esos pHs.

222
00:11:29,700 --> 00:11:36,090
Pero si tenemos 1 molar de hidróxido de potasio

223
00:11:36,090 --> 00:11:39,090


224
00:11:39,090 --> 00:11:41,170
Tenemos 1 molar de esto.

225
00:11:41,170 --> 00:11:42,940
Y se disocia completamente.

226
00:11:42,940 --> 00:11:43,610
en agua.

227
00:11:43,610 --> 00:11:47,610
Entonces no queda nada de esto.

228
00:11:47,610 --> 00:11:50,480
Cuál es la concentración de OH?

229
00:11:50,480 --> 00:11:55,860
Cuando la concentración de OH sea 1 molar.

230
00:11:55,860 --> 00:11:56,070
no?

231
00:11:56,070 --> 00:11:58,300
Si tuviera un mol por litro de esto, tendremos un 1 mol

232
00:11:58,300 --> 00:11:58,840
por litro de esto.

233
00:11:58,840 --> 00:12:01,170
Porque todo esto desaparece en el agua.

234
00:12:01,170 --> 00:12:02,440
Entonces cuál es el pOH?

235
00:12:02,440 --> 00:12:05,350


236
00:12:05,350 --> 00:12:08,260
pOH es el log negativo de esto.

237
00:12:08,260 --> 00:12:10,450
El log de 1 es 0.

238
00:12:10,450 --> 00:12:12,700
El negativo de 0 es 0.

239
00:12:12,700 --> 00:12:19,120
Y el pH en estas circunstancias-- bueno podríamos

240
00:12:19,120 --> 00:12:20,700
decir, oh, es la concentración de H.

241
00:12:20,700 --> 00:12:22,550
No sabemos cuál es, pero

242
00:12:22,550 --> 00:12:24,320
sabemos que cuando arrojamos un montón de esto,

243
00:12:24,320 --> 00:12:26,170
tomará muchos H+ y los H+

244
00:12:26,170 --> 00:12:27,110
bajarán mucho.

245
00:12:27,110 --> 00:12:28,480
Pero cómo medirlo?

246
00:12:28,480 --> 00:12:29,650
Bueno, recuerdalo.

247
00:12:29,650 --> 00:12:32,300
25º Celcius.

248
00:12:32,300 --> 00:12:34,930
La constante de equilibrio del agua es igual a

249
00:12:34,930 --> 00:12:37,140
el pH mas el pOH.

250
00:12:37,140 --> 00:12:38,630
Eso lo mostramos al principio.

251
00:12:38,630 --> 00:12:43,250
14 es igual al pH mas 0.

252
00:12:43,250 --> 00:12:45,430
Ese es el pOH en este caso.

253
00:12:45,430 --> 00:12:49,180
Entonces el pH es 14.

254
00:12:49,180 --> 00:12:52,720
Si tenemos 1 molar -- usé hidróxido de potasio en

255
00:12:52,720 --> 00:12:55,820
este caso-- pero si tengo 1 molar de base fuerte-- dejame

256
00:12:55,820 --> 00:12:57,305
anotarlo.

257
00:12:57,305 --> 00:13:05,440
1 molar de base fuerte

258
00:13:05,440 --> 00:13:08,210
Recuerda, fuerte es como un término oficial en química.

259
00:13:08,210 --> 00:13:11,120
Significa completa disociación.

260
00:13:11,120 --> 00:13:17,980
Tenemos un pH de 14 y un pOH de 0.

261
00:13:17,980 --> 00:13:22,440
Si tenemos 1 molar de ácido fuerte.

262
00:13:22,440 --> 00:13:25,680
Si alguien dice que tiene algo con pH de 0

263
00:13:25,680 --> 00:13:31,520
que quisieran tirar encima tuyo, deberías negarte.

264
00:13:31,520 --> 00:13:34,640
Porque probablemente te lastime.

265
00:13:34,640 --> 00:13:37,260
no hay muchas chances, pero bueno, de todas maneras...

266
00:13:37,260 --> 00:13:39,360
Entonces digamos que tenemos 1 molar de ácido fuerte,

267
00:13:39,360 --> 00:13:47,880
Con un pH de 0 y pOH de 14.

268
00:13:47,880 --> 00:13:50,430
De todas maneras, tal vez en el próximo capítulo lo verás,

269
00:13:50,430 --> 00:13:52,580
Esto puede darte la impresión de que es una escala

270
00:13:52,580 --> 00:13:53,810
absoluta.

271
00:13:53,810 --> 00:13:57,490
Que 0 es lo más ácido que hay y 14 es lo más básico

272
00:13:57,490 --> 00:13:59,290
en pH, pero

273
00:13:59,290 --> 00:14:00,000
no es el caso.

274
00:14:00,000 --> 00:14:01,630
Se puede ir sobre o

275
00:14:01,630 --> 00:14:02,450
por debajo de esta escala.

276
00:14:02,450 --> 00:14:07,210
Esto es cuando tenemos 1 molar de un ácido fuerte.

277
00:14:07,210 --> 00:14:10,240
Si tenemos 2 molar de lo mismo, o

278
00:14:10,240 --> 00:14:11,610
si tenemos 10 moles.

279
00:14:11,610 --> 00:14:11,840
no?

280
00:14:11,840 --> 00:14:12,830
Digamos que tenemos H

281
00:14:12,830 --> 00:14:19,910
con una concentración de 10 molar,

282
00:14:19,910 --> 00:14:23,150
Si tenemos 10 molar de un ácido fuerte, lo aplicamos

283
00:14:23,150 --> 00:14:24,080
en una solución acuosa.

284
00:14:24,080 --> 00:14:27,090
Es, cuando digo que es molar por definición.

285
00:14:27,090 --> 00:14:28,750
Cuál será el pH?

286
00:14:28,750 --> 00:14:33,020
El pH será el menos log de 10.

287
00:14:33,020 --> 00:14:34,420
El log en base 10 de 10 es 1.

288
00:14:34,420 --> 00:14:36,270
10 a la 1 es 10.

289
00:14:36,270 --> 00:14:37,830
es igual a menos 1.

290
00:14:37,830 --> 00:14:40,770
Menos 1 pH sería si tenemos 10 molar de

291
00:14:40,770 --> 00:14:45,140
ácido clorhídrico o nítrico o algo como eso.

292
00:14:45,140 --> 00:14:47,060
De todas maneras, eso es todo lo que veremos en este video.

293
00:14:47,060 --> 00:14:49,070
Nos vemos la próxima.