0:00:00.000,0:00:00.000


0:00:00.000,0:00:04.870
Sal: sabemos que si dejamos agua por si misma... entonces

0:00:04.870,0:00:08.010
tenemos H2O... tenemos un equilibrio con la

0:00:08.010,0:00:10.240
versión autoionizada de si misma.

0:00:10.240,0:00:13.850
Entonces un poco de agua se convertirá en iones hidrógeno,

0:00:13.850,0:00:16.000
y sabemos que toman la forma de iones hidrogeniones.

0:00:16.000,0:00:18.400
Y éstos se unen a otras moléculas de agua.

0:00:18.400,0:00:21.580
Y pueden ser H3O, lo escribiremos aquí

0:00:21.580,0:00:23.640
como un ion hidrógeno.

0:00:23.640,0:00:26.240
Lo que es realmente un protón libre.

0:00:26.240,0:00:29.870
Más un ion hidroxilo.

0:00:29.870,0:00:34.480
Y también sabemos que este caso de estado de equilibrio es a 25

0:00:34.480,0:00:36.850
grados Celcius.

0:00:36.850,0:00:39.420
Y recordamos, que contantes de equilibrio y

0:00:39.420,0:00:42.040
reacciones equilibradas solo dependen de la temperatura.

0:00:42.040,0:00:43.790
Nada más.

0:00:43.790,0:00:46.480
Para una molécula dada, por supuesto.

0:00:46.480,0:00:48.905
Entonces 25 grados Celcius.

0:00:48.905,0:00:51.640
También sabemos, lo hicimos hace dos videos, que

0:00:51.640,0:00:54.410
la constante de equilibrio-- para repasar-- es la

0:00:54.410,0:01:01.990
concentración de los productos divididos por la concentración

0:01:01.990,0:01:03.230
de los reactivos.

0:01:03.230,0:01:05.279
Pero quien reacciona en este caso es sólo el agua.

0:01:05.279,0:01:06.590
Que también es el solvente.

0:01:06.590,0:01:09.660
Y si quien reacciona es lo que eres-- está en todas partes.

0:01:09.660,0:01:11.780
Entonces si volvemos atrás con este ejemplo intuitivo, la

0:01:11.780,0:01:13.880
probabilidad de encontrarlo es 1.

0:01:13.880,0:01:17.300
Entonces siempre está ahí, entonces simplemente no lo incluimos.

0:01:17.300,0:01:19.670
Entonces simplemente lo dividimos por 1 o lo que sea, y esto es

0:01:19.670,0:01:23.650
igual a la constante de equilibrio del agua.

0:01:23.650,0:01:27.350
Aprendimos que eso es 10 a la menos 14.

0:01:27.350,0:01:32.520
Porque el agua por si misma va a tener una concentración de hidrogeniones

0:01:32.520,0:01:37.630
de 10 a la menos 7 y una de hidroxilos

0:01:37.630,0:01:38.880
de 10 a la menos 7.

0:01:38.880,0:01:41.980
Y si llevamos un registro de todo... entonces... si tomamos

0:01:41.980,0:01:46.280
el pKw

0:01:46.280,0:01:47.220
qué era eso?

0:01:47.220,0:01:49.185
Si ponemos una p delante de algo, significa que

0:01:49.185,0:01:51.020
usamos el logaritmo negativo.

0:01:51.020,0:01:54.470
Entonces el menos logaritmo de 10 a la menos 14, el logaritmo en base 10

0:01:54.470,0:01:57.050
a la menos 14, es menos 14

0:01:57.050,0:01:59.410
Entonces el negativo será simplemente 14.

0:01:59.410,0:02:07.770
Entonces, pKw es 14 que es igual a... si tomamos el logaritmo

0:02:07.770,0:02:10.960
negativo de este lado aquí... aquí lo haré

0:02:10.960,0:02:12.520
Esta es una propiedad del logaritmo.

0:02:12.520,0:02:15.870
Esto es más matemática en la química.

0:02:15.870,0:02:23.660
Entonces el log de H+ por OH por nuestro ion hidroxilo.

0:02:23.660,0:02:25.710
Es lo mismo, son las propiedades del logaritmo.

0:02:25.710,0:02:32.180
Es lo lo mismo que menos log de H+ menos, o se

0:02:32.180,0:02:40.150
puede decir mas el menos log de OH-.

0:02:40.150,0:02:41.730
Y qué es esto?

0:02:41.730,0:02:48.540
bueno esto es el pH, que es igual

0:02:48.540,0:02:49.900
al menos log.

0:02:49.900,0:02:52.830
Esto es 10 a la menos7, no?

0:02:52.830,0:02:54.250
10 a la menos7,

0:02:54.250,0:02:55.860
El log de eso es menos 7.

0:02:55.860,0:02:56.660
tienes el menos delante.

0:02:56.660,0:02:59.570
Entonces es el pH, que es igual a 7.

0:02:59.570,0:03:01.360
Y qué es esto?

0:03:01.360,0:03:02.140
Aquí está.

0:03:02.140,0:03:05.910
Éste es nuestro pOH.

0:03:05.910,0:03:08.710
El menos log de la concentración de hidroxilos.

0:03:08.710,0:03:12.420
Y por supuesto, eso también es 10 a la menos 7.

0:03:12.420,0:03:16.600
Vemos que nuestro pOH es igual al log de eso, que es menos 7.

0:03:16.600,0:03:17.580
Tenemos el menos delante.

0:03:17.580,0:03:19.000
Es igual a 7.

0:03:19.000,0:03:24.050
Entonces tenemos que la pequeña fórmula del pkw,

0:03:24.050,0:03:28.520
o el log negativo de la constante de equilibrio del agua,

0:03:28.520,0:03:41.240
pKw es igual al pH del agua mas el pOH del agua.

0:03:41.240,0:03:43.780
Y esto a 25º C, aquí está el tema

0:03:43.780,0:03:45.550
que permanecerá constante porque vamos a comenzar

0:03:45.550,0:03:47.730
a mezclar un poco, tirando ácido y

0:03:47.730,0:03:49.090
base al agua.

0:03:49.090,0:03:55.620
Esto siempre de 14 a 25ºC.

0:03:55.620,0:03:57.820
Recuerda, mientras la temperatura sea constante y

0:03:57.820,0:04:01.230
no te metas mucho con molécul apor si misma, tu

0:04:01.230,0:04:03.200
enstante de equilibrio permanece constante.

0:04:03.200,0:04:04.940
Por eso la llamamos constante.

0:04:04.940,0:04:08.710
Entonces con eso fuera del camino, pensemos que

0:04:08.710,0:04:13.960
pasa si arrojamos un poco de ácido en ---digamos que tengo un poco

0:04:13.960,0:04:15.210
de Ácido Clorhídrico.

0:04:15.210,0:04:18.990


0:04:18.990,0:04:21.260
Usaré colores para hacerlo de forma creativa.

0:04:21.260,0:04:23.270
Tengo Ácido Clorhídrico.

0:04:23.270,0:04:26.700
Es una solución acuosa.

0:04:26.700,0:04:32.900
Sabemos que se disocia completamente, lo que significa que

0:04:32.900,0:04:39.400
sólo nos quedaremos con el ion hidrógeno en el cual

0:04:39.400,0:04:42.730
por supuesto se adhiere a otra molécula de agua y

0:04:42.730,0:04:44.750
se convierte en hidróneo.

0:04:44.750,0:04:51.570
Más el ion cloruro, o ion negativo.

0:04:51.570,0:04:53.850
Aquí-

0:04:53.850,0:05:09.080
Y digamos que hago esto con 1molar...o ya saben,

0:05:09.080,0:05:12.280
esto es a veces escrito 1 M mayúscula ..

0:05:12.280,0:05:13.770
de Ácido Clorhídrico.

0:05:13.770,0:05:15.600
Qué estoy haciendo básicamente?

0:05:15.600,0:05:18.610
Estoy tomando 1 molar de Ácido Clorhídrico, literalmente

0:05:18.610,0:05:26.980
significa que tomo 1 mol de HCl por litro

0:05:26.980,0:05:28.040
de la solución total.

0:05:28.040,0:05:29.160
Lo que es principalmente agua.

0:05:29.160,0:05:30.750
Es una solución acuosa.

0:05:30.750,0:05:33.000
Por litro de agua, no?

0:05:33.000,0:05:36.750
Cuál es la concentración de estas cosas?

0:05:36.750,0:05:37.380
aquí?

0:05:37.380,0:05:39.120
O en particular, cuál es la concentración de

0:05:39.120,0:05:41.470
H?

0:05:41.470,0:05:46.250
Bueno, si esta totalmente disociado, no?

0:05:46.250,0:05:49.340
Entonces todas estas cosas-- esta no es una reacción equilibrada.

0:05:49.340,0:05:49.940
Recuerda.

0:05:49.940,0:05:52.230
Yo solo dibujé una flecha de un sentido hacia la derecha.

0:05:52.230,0:05:54.190
Ni siquiera hay una pequeña hacia la izquierda.

0:05:54.190,0:05:57.250
Este es un Ácido Clorhídrico fuerte.

0:05:57.250,0:06:01.510
Entonces si realmente ponemos 1 molar de esto en una solución

0:06:01.510,0:06:03.390
acuosa, no vas a ver nada de esto.

0:06:03.390,0:06:04.650
Solo verás ésto.

0:06:04.650,0:06:11.290
Verás que la concentración de hidrógeno aquí en

0:06:11.290,0:06:16.090
la solución acuosa será igual a 1 molar.

0:06:16.090,0:06:19.770
Y también habrá 1 molar de cloruros, pero

0:06:19.770,0:06:22.540
no nos interesan-

0:06:22.540,0:06:24.910
Si todavía no lo dije, sería lindo darse cuenta de

0:06:24.910,0:06:27.330
qué pH es la solución.

0:06:27.330,0:06:29.830
Ahora que le puse Ácido Clorhídrico.

0:06:29.830,0:06:32.055
Bueno, el pH es la Concentración de H.

0:06:32.055,0:06:36.930


0:06:36.930,0:06:38.640
Ya tenemos la concentración de H.

0:06:38.640,0:06:42.200
Es 1 molar, o 1 mol por litro de solución.

0:06:42.200,0:06:53.450
Entonces el pH será igual al menos log en base 10 de

0:06:53.450,0:06:54.770
nuestra concentración de H.

0:06:54.770,0:06:56.900
O sea de 1.

0:06:56.900,0:06:59.150
10 elevado a la qué potencia es igual a 1?

0:06:59.150,0:07:01.970
Bueno cualquiera elevado a la 0 es igual a

0:07:01.970,0:07:02.930
1, incluyendo 10-

0:07:02.930,0:07:05.980
Esto es igual a 0 menos 0 es 0.

0:07:05.980,0:07:07.390
Entonces el pH es 0.

0:07:07.390,0:07:15.200
Si tenemos 1 molar de Ácido Clorhídrico y si

0:07:15.200,0:07:19.050
lo ponemos en una solución acuosa.

0:07:19.050,0:07:21.950
Y bueno, supongo que estoy diciendo que lo agregamos a

0:07:21.950,0:07:23.430
una solución, cuando digo que es 1 molar.

0:07:23.430,0:07:26.750
Si la concentración es de 1 mol por litro de

0:07:26.750,0:07:31.200
solución, donde el disolvente es agua, terminaremos

0:07:31.200,0:07:33.940
con un pH de 0.

0:07:33.940,0:07:35.190
El pH es 0.

0:07:35.190,0:07:38.040


0:07:38.040,0:07:43.750
Entonces el pH del agua sin ácido, es

0:07:43.750,0:07:44.670
igual a 7.

0:07:44.670,0:07:49.380
Se considera un pH neutro.

0:07:49.380,0:07:54.000
Ahora sabemos que si tenemos una solución acuosa

0:07:54.000,0:07:59.020
con 1 molar de Ácido Clorhídrico, podemos decir --yo lo hago

0:07:59.020,0:08:07.920
en rojo porque-- pH del HCl en agua es igual a 0.

0:08:07.920,0:08:11.430
Obviamente un pH bajo es más acídico.

0:08:11.430,0:08:14.610
Y repasamos de los videos anteriores.

0:08:14.610,0:08:18.410
Veamos cuál es el pOH del Ácido Clorhídrico.

0:08:18.410,0:08:24.860
pOH de Ácido Clorhídrico en solución acuosa.

0:08:24.860,0:08:28.490
Nos referimos al principio de Le Chatelier no?

0:08:28.490,0:08:29.925
Si vamos a lo que decía.

0:08:29.925,0:08:32.610


0:08:32.610,0:08:34.380
Esto es agua pura.

0:08:34.380,0:08:37.549
Si tenemos que agregarle 1 molar de Ácido Clorhídrico,

0:08:37.549,0:08:46.070
esencialmente le tiramos una tonelada de

0:08:46.070,0:08:46.950
Protones hidrógenos.

0:08:46.950,0:08:50.270
Substancialmente le incrementamos la concentración de esto.

0:08:50.270,0:08:52.910
Y el principio de Le Chatelier dice oh, bueno eso significa que

0:08:52.910,0:08:55.650
un montón del esto va a ser consumido y la reacción

0:08:55.650,0:08:56.870
irá en esta dirección.

0:08:56.870,0:08:59.160
El equilibrio de la reacción irá en esa dirección,

0:08:59.160,0:09:00.130
Pero recuerda.

0:09:00.130,0:09:03.410
El agua por si misma tiene una concentración de 10 a la menos 7.

0:09:03.410,0:09:10.860
Vamos a tirarle un millón-- quiero decir que son 10 millones

0:09:10.860,0:09:13.220
de partes de mol por litro.

0:09:13.220,0:09:17.110
Ahora lo agregamos,--qué es eso?

0:09:17.110,0:09:17.760
10 a la séptima.

0:09:17.760,0:09:22.350
Vamos a tirarle 10 millones de veces de H

0:09:22.350,0:09:23.480
en el agua.

0:09:23.480,0:09:25.300
Todo esto se consume.

0:09:25.300,0:09:26.380
Tal vez va para allá.

0:09:26.380,0:09:30.480
Y la concentración de esto se tira hacia abajo

0:09:30.480,0:09:32.610
porque estamos vertiendo tanto.

0:09:32.610,0:09:34.950
Y la concentración de esto aumenta porque solo

0:09:34.950,0:09:37.020
puede consumir mucho de estos chicos,

0:09:37.020,0:09:38.430
No hay tanto de esto.

0:09:38.430,0:09:40.890
Solo hay 10 a la menos 7 molar de esto.

0:09:40.890,0:09:43.180
Esto termina siendo 1 molar.

0:09:43.180,0:09:46.110
Y si esto termina siendo 1 molar-- porque 10 a la

0:09:46.110,0:09:48.420
menos 7 molar, esencialmente se puede ver como

0:09:48.420,0:09:50.590
todo se consume con lo de este lado.

0:09:50.590,0:09:53.680
qué termina siendo la concentración de OH?

0:09:53.680,0:09:58.840
Bueno, ya sabemos que el pKw es 14 de agua a 25

0:09:58.840,0:10:03.320
grados, y que el pKw del agua es igual al pH de

0:10:03.320,0:10:05.250
tu solución mas tu pOH.

0:10:05.250,0:10:12.330
Entonces tu pH para el ácido clorhídrico es 0, no?

0:10:12.330,0:10:14.275
Tenemos 1 molar de ácido clorhídrico.

0:10:14.275,0:10:19.590
Luego tu pOH de 1 molar de ácido clorhídrico es 14.

0:10:19.590,0:10:24.070
Aquí nuestro pOH es igual a 14.

0:10:24.070,0:10:26.160
Hagamos lo mismo con una base y nos daremos cuenta

0:10:26.160,0:10:26.970
de qué pH es.

0:10:26.970,0:10:28.480
Una base fuerte.

0:10:28.480,0:10:30.640
Y creo que verán que es lo opuesto.

0:10:30.640,0:10:35.706
Digamos que tengo hidróxido de potasio.

0:10:35.706,0:10:37.510
Una base fuerte.

0:10:37.510,0:10:43.630
Se disocia completamente en el agua a cationes potasio.

0:10:43.630,0:10:46.220
Iones cargados positivamente.

0:10:46.220,0:10:50.130
Mas iones hidroxilos.

0:10:50.130,0:10:51.420
Se disocia completamente.

0:10:51.420,0:10:53.650
Entonces si pongo algo de esto en solución acuosa-- debería

0:10:53.650,0:10:54.900
escribirlo-

0:10:54.900,0:10:59.190


0:10:59.190,0:11:02.460
Solución acuosa solo significa que estamos en agua, por supuesto.

0:11:02.460,0:11:05.940
Y si esencialmente ponemos 1 molar-- recuerda

0:11:05.940,0:11:07.080
las unidades de concentración.

0:11:07.080,0:11:07.950
Podemos decir, oh, el ácido clorhídrico

0:11:07.950,0:11:09.320
tiene un pH de 0.

0:11:09.320,0:11:09.420
No.

0:11:09.420,0:11:11.320
Tienes que decir que 1 molar de ácido clorhídrico

0:11:11.320,0:11:13.700
tiene un pH de 0.

0:11:13.700,0:11:15.050
Y de hecho no lo escribí.

0:11:15.050,0:11:15.660
Déjame escribirlo-

0:11:15.660,0:11:16.910
1 molar.

0:11:16.910,0:11:19.290


0:11:19.290,0:11:22.380
Y dejaré que te des cuenta cuál es el pOH de

0:11:22.380,0:11:24.310
2 molar de ácido clorhídrico.

0:11:24.310,0:11:26.950
o 10 molar,

0:11:26.950,0:11:29.700
Y que te des cuenta de cuáles son esos pHs.

0:11:29.700,0:11:36.090
Pero si tenemos 1 molar de hidróxido de potasio

0:11:36.090,0:11:39.090


0:11:39.090,0:11:41.170
Tenemos 1 molar de esto.

0:11:41.170,0:11:42.940
Y se disocia completamente.

0:11:42.940,0:11:43.610
en agua.

0:11:43.610,0:11:47.610
Entonces no queda nada de esto.

0:11:47.610,0:11:50.480
Cuál es la concentración de OH?

0:11:50.480,0:11:55.860
Cuando la concentración de OH sea 1 molar.

0:11:55.860,0:11:56.070
no?

0:11:56.070,0:11:58.300
Si tuviera un mol por litro de esto, tendremos un 1 mol

0:11:58.300,0:11:58.840
por litro de esto.

0:11:58.840,0:12:01.170
Porque todo esto desaparece en el agua.

0:12:01.170,0:12:02.440
Entonces cuál es el pOH?

0:12:02.440,0:12:05.350


0:12:05.350,0:12:08.260
pOH es el log negativo de esto.

0:12:08.260,0:12:10.450
El log de 1 es 0.

0:12:10.450,0:12:12.700
El negativo de 0 es 0.

0:12:12.700,0:12:19.120
Y el pH en estas circunstancias-- bueno podríamos

0:12:19.120,0:12:20.700
decir, oh, es la concentración de H.

0:12:20.700,0:12:22.550
No sabemos cuál es, pero

0:12:22.550,0:12:24.320
sabemos que cuando arrojamos un montón de esto,

0:12:24.320,0:12:26.170
tomará muchos H+ y los H+

0:12:26.170,0:12:27.110
bajarán mucho.

0:12:27.110,0:12:28.480
Pero cómo medirlo?

0:12:28.480,0:12:29.650
Bueno, recuerdalo.

0:12:29.650,0:12:32.300
25º Celcius.

0:12:32.300,0:12:34.930
La constante de equilibrio del agua es igual a

0:12:34.930,0:12:37.140
el pH mas el pOH.

0:12:37.140,0:12:38.630
Eso lo mostramos al principio.

0:12:38.630,0:12:43.250
14 es igual al pH mas 0.

0:12:43.250,0:12:45.430
Ese es el pOH en este caso.

0:12:45.430,0:12:49.180
Entonces el pH es 14.

0:12:49.180,0:12:52.720
Si tenemos 1 molar -- usé hidróxido de potasio en

0:12:52.720,0:12:55.820
este caso-- pero si tengo 1 molar de base fuerte-- dejame

0:12:55.820,0:12:57.305
anotarlo.

0:12:57.305,0:13:05.440
1 molar de base fuerte

0:13:05.440,0:13:08.210
Recuerda, fuerte es como un término oficial en química.

0:13:08.210,0:13:11.120
Significa completa disociación.

0:13:11.120,0:13:17.980
Tenemos un pH de 14 y un pOH de 0.

0:13:17.980,0:13:22.440
Si tenemos 1 molar de ácido fuerte.

0:13:22.440,0:13:25.680
Si alguien dice que tiene algo con pH de 0

0:13:25.680,0:13:31.520
que quisieran tirar encima tuyo, deberías negarte.

0:13:31.520,0:13:34.640
Porque probablemente te lastime.

0:13:34.640,0:13:37.260
no hay muchas chances, pero bueno, de todas maneras...

0:13:37.260,0:13:39.360
Entonces digamos que tenemos 1 molar de ácido fuerte,

0:13:39.360,0:13:47.880
Con un pH de 0 y pOH de 14.

0:13:47.880,0:13:50.430
De todas maneras, tal vez en el próximo capítulo lo verás,

0:13:50.430,0:13:52.580
Esto puede darte la impresión de que es una escala

0:13:52.580,0:13:53.810
absoluta.

0:13:53.810,0:13:57.490
Que 0 es lo más ácido que hay y 14 es lo más básico

0:13:57.490,0:13:59.290
en pH, pero

0:13:59.290,0:14:00.000
no es el caso.

0:14:00.000,0:14:01.630
Se puede ir sobre o

0:14:01.630,0:14:02.450
por debajo de esta escala.

0:14:02.450,0:14:07.210
Esto es cuando tenemos 1 molar de un ácido fuerte.

0:14:07.210,0:14:10.240
Si tenemos 2 molar de lo mismo, o

0:14:10.240,0:14:11.610
si tenemos 10 moles.

0:14:11.610,0:14:11.840
no?

0:14:11.840,0:14:12.830
Digamos que tenemos H

0:14:12.830,0:14:19.910
con una concentración de 10 molar,

0:14:19.910,0:14:23.150
Si tenemos 10 molar de un ácido fuerte, lo aplicamos

0:14:23.150,0:14:24.080
en una solución acuosa.

0:14:24.080,0:14:27.090
Es, cuando digo que es molar por definición.

0:14:27.090,0:14:28.750
Cuál será el pH?

0:14:28.750,0:14:33.020
El pH será el menos log de 10.

0:14:33.020,0:14:34.420
El log en base 10 de 10 es 1.

0:14:34.420,0:14:36.270
10 a la 1 es 10.

0:14:36.270,0:14:37.830
es igual a menos 1.

0:14:37.830,0:14:40.770
Menos 1 pH sería si tenemos 10 molar de

0:14:40.770,0:14:45.140
ácido clorhídrico o nítrico o algo como eso.

0:14:45.140,0:14:47.060
De todas maneras, eso es todo lo que veremos en este video.

0:14:47.060,0:14:49.070
Nos vemos la próxima.