1
00:00:00,000 --> 00:00:04,086
Víme, že když necháme vodu jen tak ležet,

2
00:00:04,086 --> 00:00:08,000
čili máme tu nějakou vodu,
tak nastane rovnováha,

3
00:00:08,000 --> 00:00:10,024
ve které dochází k autoprotolýze.

4
00:00:10,024 --> 00:00:13,604
Čili malá část odštěpí vodíkový ion.

5
00:00:13,604 --> 00:00:16,140
A my víme, že ten ve skutečnosti
bude ve formě oxonia.

6
00:00:16,140 --> 00:00:18,379
Že vodíky se samy naváží
na další molekuly vody.

7
00:00:18,379 --> 00:00:21,057
A to by bylo H₃O plus,
ale pro jednoduchost budeme

8
00:00:21,057 --> 00:00:23,754
psát jen vodíkový ion.

9
00:00:23,754 --> 00:00:26,023
Což je vlastně jen tak plující proton.

10
00:00:26,023 --> 00:00:29,707
Plus hydroxidový ion.

11
00:00:29,707 --> 00:00:34,047
Také víme, že v rovnovážném stavu

12
00:00:34,047 --> 00:00:37,175
při 25 stupních Celsia...

13
00:00:37,175 --> 00:00:39,042
...a pamatujte, že rovnovážná konstanta

14
00:00:39,042 --> 00:00:42,003
a rovnovážné reakce jsou
závislé jen na teplotě,

15
00:00:42,003 --> 00:00:43,078
na ničem jiném...

16
00:00:43,078 --> 00:00:46,667
Pro danou molekulu, samozřejmě.

17
00:00:46,667 --> 00:00:49,250
Takže, při 25 stupních Celsia.

18
00:00:49,250 --> 00:00:51,684
A také víme, to jsme si říkali
v předminulém videu,

19
00:00:51,684 --> 00:00:54,370
že rovnovážná konstanta je

20
00:00:54,370 --> 00:01:03,062
koncentrace produktů dělená
koncentrací reaktantů.

21
00:01:03,062 --> 00:01:05,387
Ale reaktant je v této reakci jen voda.

22
00:01:05,387 --> 00:01:06,789
Je to současně rozpouštědlo.

23
00:01:06,789 --> 00:01:09,635
A když je reaktant prostě všude,

24
00:01:09,635 --> 00:01:11,078
tak, jak lze asi odhadnout,

25
00:01:11,078 --> 00:01:13,337
pravděpodobnost jejího nalezení je 1.

26
00:01:13,337 --> 00:01:17,029
Ta voda tam prostě pořád je, takže ji nezahrnujeme.

27
00:01:17,029 --> 00:01:19,507
Čili to můžeme třeba vydělit,
tohle prostě je rovné

28
00:01:19,507 --> 00:01:23,795
rovnovážné konstantě vody 
(neboli iontovému součinu vody).

29
00:01:23,795 --> 00:01:27,034
Už víme, že to je 10 na –14,

30
00:01:27,034 --> 00:01:34,231
protože voda sama o sobě
má koncentraci vodíkových iontů 10 na –7

31
00:01:34,231 --> 00:01:38,762
a koncentrace hydroxidových iontů
je také 10 na –7.

32
00:01:38,762 --> 00:01:46,228
A když to všechno logaritmujete,
čili když uděláte pKw...

33
00:01:46,228 --> 00:01:47,221
Co to vlastně je?

34
00:01:47,221 --> 00:01:49,128
Když před něco napíšete p,
znamená to,

35
00:01:49,128 --> 00:01:51,001
že z toho uděláte záporný logaritmus.

36
00:01:51,001 --> 00:01:55,356
Takže logaritmus 10 na –14

37
00:01:55,356 --> 00:01:57,004
je –14.

38
00:01:57,004 --> 00:01:59,390
Takže záporný logaritmus je prostě 14.

39
00:01:59,390 --> 00:02:06,676
pKw je 14 a to je rovno...

40
00:02:06,676 --> 00:02:10,096
...když vezmu záporný
logaritmus tady toho vpravo.

41
00:02:10,096 --> 00:02:12,612
To je jenom logaritmování.

42
00:02:12,612 --> 00:02:16,037
To je víc matematika než chemie.

43
00:02:16,037 --> 00:02:23,665
Takže záporný logaritmus z koncentrace
H⁺ krát OH⁻.

44
00:02:23,665 --> 00:02:25,991
To je to samé, jen logaritmování.

45
00:02:25,991 --> 00:02:32,018
Je to to samé jako minus logaritmus z H⁺

46
00:02:32,018 --> 00:02:40,015
a pak můžeme říci plus
záporný logaritmus OH⁻.

47
00:02:40,015 --> 00:02:41,452
A to je co?

48
00:02:41,452 --> 00:02:49,013
To je prostě pH, které je rovné

49
00:02:49,013 --> 00:02:50,400
zápornému logaritmu.

50
00:02:50,400 --> 00:02:52,083
Tohle je 10 na −7, že?

51
00:02:52,083 --> 00:02:54,025
10 na −7.

52
00:02:54,025 --> 00:02:55,596
Logaritmus toho je −7.

53
00:02:55,596 --> 00:02:56,955
Vepředu je minus.

54
00:02:56,955 --> 00:02:59,556
Čili pH je rovno 7.

55
00:02:59,556 --> 00:03:01,036
A co je tohle?

56
00:03:01,036 --> 00:03:02,253
Toto.

57
00:03:02,253 --> 00:03:05,910
To je naše pOH.

58
00:03:05,910 --> 00:03:08,791
Záporný logaritmus koncentrace
hydroxidových iontů.

59
00:03:08,791 --> 00:03:12,251
A samozřejmě to je také 10 na −7.

60
00:03:12,251 --> 00:03:16,509
Logaritmus toho je −7.

61
00:03:16,509 --> 00:03:17,648
Vepředu je minus.

62
00:03:17,648 --> 00:03:19,000
pOH je rovno 7.

63
00:03:19,000 --> 00:03:24,215
Takže tady máte ten malý vzoreček, že pKw,

64
00:03:24,215 --> 00:03:28,052
tedy záporný logaritmus
iontového součinu vody,

65
00:03:28,052 --> 00:03:41,224
pKw je rovné pH vody plus pOH vody.

66
00:03:41,224 --> 00:03:44,988
A to, při 25 stupních Celsia,
je ta věc, která zůstane konstantní.

67
00:03:44,988 --> 00:03:49,015
Teď to totiž trošku rozházíme
přidáním kyselin a zásad.

68
00:03:49,015 --> 00:03:55,632
Tahle věc bude vždycky
14 (při 25 stupních Celsia).

69
00:03:55,632 --> 00:03:57,851
Pamatujte si,
že dokud bude teplota konstantní

70
00:03:57,851 --> 00:04:01,022
a nebudete měnit složení,

71
00:04:01,022 --> 00:04:03,309
rovnovážná konstanta zůstane konstantní.

72
00:04:03,309 --> 00:04:04,583
Proto jí říkáme konstanta.

73
00:04:04,583 --> 00:04:08,641
Takže když máme tohle ujasněno,
zamysleme se nad tím,

74
00:04:08,641 --> 00:04:13,096
co se stane,
když dám nějakou kyselinu do...

75
00:04:13,096 --> 00:04:16,601
řekněme, že mám kyselinu chlorovodíkovou.

76
00:04:16,601 --> 00:04:18,589
HCl.

77
00:04:18,589 --> 00:04:21,314
Zkusím využít barvy trochu lépe.

78
00:04:21,314 --> 00:04:23,406
Takže mám kyselinu chlorovodíkovou.

79
00:04:23,406 --> 00:04:26,779
Je ve vodném roztoku.

80
00:04:26,779 --> 00:04:32,879
Víme, že zcela disociuje, což znamená,

81
00:04:32,879 --> 00:04:39,039
že jí opouští vodíkový kation,

82
00:04:39,039 --> 00:04:42,683
který se přirozeně
připojí k jiné molekule vody

83
00:04:42,683 --> 00:04:44,795
a vytvoří oxoniový kationt.

84
00:04:44,795 --> 00:04:51,606
Plus chloridový anion.

85
00:04:51,606 --> 00:04:53,855
Přímo tady.

86
00:04:53,855 --> 00:05:09,007
A řekněme, že to udělám s jednomolární,

87
00:05:09,007 --> 00:05:12,027
víte, že se to také píše jako 1M,

88
00:05:12,027 --> 00:05:13,736
kyselinou chlorovodíkovou,

89
00:05:13,736 --> 00:05:15,530
Takže, co vlastně dělám?

90
00:05:15,530 --> 00:05:18,061
Použiji jednomolární
kyselinu chlorovodíkovou,

91
00:05:18,061 --> 00:05:28,008
což vlastně znamená
1 mol HCl na litr celého roztoku.

92
00:05:28,008 --> 00:05:29,016
Což je většinově voda.

93
00:05:29,016 --> 00:05:30,515
Je to přeci vodný roztok.

94
00:05:30,515 --> 00:05:33,000
Vztažený na litr vody, souhlasíte?

95
00:05:33,000 --> 00:05:37,345
Takže jaká bude koncentrace těchto věcí?

96
00:05:37,345 --> 00:05:39,182
Nebo konkrétně:
Jaká bude koncentrace

97
00:05:39,182 --> 00:05:41,477
vodíkových kationtů?

98
00:05:41,477 --> 00:05:46,025
Víme, že to zcela disociuje, že?

99
00:05:46,025 --> 00:05:49,193
Takže tohle všechno...
To není rovnovážná reakce!

100
00:05:49,193 --> 00:05:50,053
Pozor na to!

101
00:05:50,053 --> 00:05:52,353
Nakreslil jsem tu jen
jednosměrnou šipku doprava.

102
00:05:52,353 --> 00:05:54,398
Není tu ani malinkatá šipka doleva.

103
00:05:54,398 --> 00:05:57,025
Toto je silná kyselina chlorovodíková.

104
00:05:57,025 --> 00:06:01,980
Takže, kdybyste měli molární vodný roztok
kyseliny chlorovodíkové,

105
00:06:01,980 --> 00:06:03,398
neviděli byste nic z tohoto.

106
00:06:03,398 --> 00:06:04,894
Viděli byste jen toto.

107
00:06:04,894 --> 00:06:12,519
Takže koncentrace vodíkových kationtů

108
00:06:12,519 --> 00:06:16,008
bude rovna 1 molu na litr.

109
00:06:16,008 --> 00:06:19,696
A bude tu také 1 mol na litr chloridových aniontů,

110
00:06:19,696 --> 00:06:21,644
ale to nás vůbec nezajímá.

111
00:06:21,644 --> 00:06:24,971
Pokud jsem to ještě neřekl,
bude dobré si ujasnit,

112
00:06:24,971 --> 00:06:27,172
jaké je pH tohoto roztoku.

113
00:06:27,172 --> 00:06:30,032
Teď, když do neutrální vody přidáme
chlorovodíkovou kyselinu.

114
00:06:30,032 --> 00:06:36,085
Víme, že pH je koncentrace
vodíkových kationtů.

115
00:06:36,093 --> 00:06:38,953
Tu již tady máme napsanou.

116
00:06:38,953 --> 00:06:42,019
Je to 1 mol na litr roztoku.

117
00:06:42,019 --> 00:06:54,834
Takže pH bude rovno zápornému dekadickému
logaritmu z koncentrace vodíkových iontů.

118
00:06:54,834 --> 00:06:56,089
Tedy –log 1.

119
00:06:56,089 --> 00:06:59,554
10 na kolikátou je rovno jedné?

120
00:06:59,554 --> 00:07:01,977
Cokoliv na nultou je přeci rovno jedné.

121
00:07:01,977 --> 00:07:03,143
Platí to i pro desítku.

122
00:07:03,143 --> 00:07:06,108
Záporný logaritmus deseti je –0, tedy prostě 0.

123
00:07:06,108 --> 00:07:07,538
Takže naše pH je 0.

124
00:07:07,538 --> 00:07:15,019
Takže když máme
jednomolární kyselinu chlorovodíkovou

125
00:07:15,019 --> 00:07:19,005
a nalijete jí do vodného roztoku...

126
00:07:19,005 --> 00:07:22,094
No, vlastně tím říkám,
že jsme dali kyselinu do vody,

127
00:07:22,094 --> 00:07:23,763
když říkám, že je roztok 1 molární.

128
00:07:23,763 --> 00:07:27,575
Takže když máme
koncentraci 1 mol na litr roztoku,

129
00:07:27,575 --> 00:07:30,429
kde rozpouštědlem je voda,

130
00:07:30,429 --> 00:07:38,013
budeme mít pH rovno 0.

131
00:07:38,013 --> 00:07:43,485
pH vody bez jakékoliv kyseliny bylo

132
00:07:43,485 --> 00:07:44,757
rovné 7.

133
00:07:44,757 --> 00:07:49,247
A tomu se říká neutrální pH.

134
00:07:49,247 --> 00:07:54,270
Teď víme, že když máte vodný roztok

135
00:07:54,270 --> 00:08:07,951
1 molární kyseliny chlorovodíkové,
budeme mít pH roztoku rovno nule.

136
00:08:07,951 --> 00:08:11,613
Zjevně je nízké pH znakem kyselosti.

137
00:08:11,613 --> 00:08:14,761
A to jsme již také říkali
v předchozích videích.

138
00:08:14,761 --> 00:08:18,041
A řekněme si,
jaké je pOH kyseliny chlorovodíkové.

139
00:08:18,041 --> 00:08:24,956
pOH kyseliny chlorovodíkové
ve vodném roztoku.

140
00:08:24,956 --> 00:08:28,459
To všechno souvisí s Le Chatelierovým principem, že?

141
00:08:28,459 --> 00:08:32,072
Když se vrátíme k tomu, co jsme řekli…

142
00:08:32,072 --> 00:08:34,517
Tohle je jen čístá voda.

143
00:08:34,517 --> 00:08:37,584
Kdybychom do ní dali
molární kyselinu chlorovodíkovou,

144
00:08:37,584 --> 00:08:47,117
vlastně tam prostě
sypeme tunu vodíkových protonů.

145
00:08:47,117 --> 00:08:50,396
Navyšujeme koncentraci tohoto.

146
00:08:50,396 --> 00:08:52,710
A Le Chatelierův princip říká:
A tohle všechno znamená,

147
00:08:52,710 --> 00:08:55,064
že spousta tohoto se požere

148
00:08:55,064 --> 00:08:57,057
a reakce poběží tímto směrem.

149
00:08:57,057 --> 00:08:59,015
Rovnovážná reakce poběží tímto směrem.

150
00:08:59,015 --> 00:09:00,012
Ale pozor!

151
00:09:00,012 --> 00:09:03,480
Čistá voda má koncentraci
vodíkových iontů jen 10 na –7.

152
00:09:03,480 --> 00:09:08,646
Je tam milion…

153
00:09:08,646 --> 00:09:13,262
Chci říct, že je tam jedna
desetimiliontina molu na litr.

154
00:09:13,262 --> 00:09:17,991
Teď, když tam hodíme 10 na 7...

155
00:09:17,991 --> 00:09:23,435
Když do té vody hodíme 10 milionkrát
tolik vodíkových kationtů

156
00:09:23,435 --> 00:09:25,499
tak se tohle všechno prostě požere.

157
00:09:25,499 --> 00:09:26,517
Možná to půjde sem.

158
00:09:26,517 --> 00:09:30,988
A tak koncentrace tohoto
spadne skutečně hluboko,

159
00:09:30,988 --> 00:09:32,811
protože přidáváme spoustu kyseliny,

160
00:09:32,811 --> 00:09:35,575
a koncentrace tohoto vzroste,
protože to může požrat

161
00:09:35,575 --> 00:09:37,001
jenom tu trochu těchto iontů.

162
00:09:37,001 --> 00:09:38,462
Těch je tam ale málo.

163
00:09:38,462 --> 00:09:40,728
Je to jenom (10 na –7)molární roztok tohoto.

164
00:09:40,728 --> 00:09:43,017
Koncentrace protonů
skončí jako jednomolární.

165
00:09:43,017 --> 00:09:47,761
Je to tak, protože se ta
(10 na –7)molární koncentrace H(+)

166
00:09:47,761 --> 00:09:50,779
a (10 na –7)molární koncentrace OH⁻
„pokrátí“.

167
00:09:50,779 --> 00:09:53,907
Jaká bude koncentrace OH⁻?

168
00:09:53,907 --> 00:09:59,414
Už víme, že při 25 stupních je pKw je 14

169
00:09:59,414 --> 00:10:04,182
a že pKw vody je rovna pH plus

170
00:10:04,182 --> 00:10:05,695
plus pOH roztoku.

171
00:10:05,695 --> 00:10:12,033
Takže pH kyseliny chlorovodíkové je 0.

172
00:10:12,033 --> 00:10:14,667
Máme molární kyselinu chlorovodíkovou.

173
00:10:14,667 --> 00:10:19,569
Pak je pOH molární
kyseliny chlorovodíkové 14.

174
00:10:19,569 --> 00:10:24,007
Takže pOH se rovná 14.

175
00:10:24,007 --> 00:10:25,845
Teď zkusíme to samé se zásadou

176
00:10:25,845 --> 00:10:27,177
a zjistíme, jaké bude pH.

177
00:10:27,177 --> 00:10:28,468
Silná báze.

178
00:10:28,468 --> 00:10:30,853
A myslím, že pochopíte,
že všechno bude opačně.

179
00:10:30,853 --> 00:10:36,080
Řekněme, že máme hydroxid draselný.

180
00:10:36,080 --> 00:10:37,500
To je silná báze.

181
00:10:37,500 --> 00:10:43,702
Zcela ve vodě disociuje
na draselné kationty.

182
00:10:43,702 --> 00:10:46,022
Draselné kationty

183
00:10:46,022 --> 00:10:50,012
plus hydroxidové anionty.

184
00:10:50,012 --> 00:10:51,441
Je zcela disociovaný.

185
00:10:51,441 --> 00:10:53,064
Takže, když něco dám
do vodného roztoku...

186
00:10:53,064 --> 00:10:59,049
...radši to zapíšu.

187
00:10:59,049 --> 00:11:02,346
Vodný roztok pochopitelně znamená,
že to je ve vodě.

188
00:11:02,346 --> 00:11:05,314
A když v ní budeme mít jednomolární...

189
00:11:05,314 --> 00:11:06,958
...víme, že na koncentraci záleží.

190
00:11:06,958 --> 00:11:09,641
Nemůžete jen tak říct: „Kyselina
chlorovodíková má pH 0.“

191
00:11:09,641 --> 00:11:13,652
Musíte říct, že 1M roztok
kyseliny chlorovodíkové má pH 0.

192
00:11:13,652 --> 00:11:15,004
A já to ani nenapsal.

193
00:11:15,004 --> 00:11:15,895
To je chyba.

194
00:11:15,895 --> 00:11:19,110
Jednomolární.

195
00:11:19,110 --> 00:11:22,037
A už nechám na vás,
abyste přišli na pH a pOH

196
00:11:22,037 --> 00:11:24,030
dvoumolární kyseliny chlorovodíkové.

197
00:11:24,030 --> 00:11:26,865
Nebo 10molární kyseliny chlorovodíkové.

198
00:11:26,865 --> 00:11:29,930
Zkuste tedy přijít na pH těchto roztoků.

199
00:11:29,930 --> 00:11:39,059
Ale když budeme mít jednomolární hydroxid draselný.

200
00:11:39,059 --> 00:11:41,016
Mám jednomolární hydroxid,

201
00:11:41,016 --> 00:11:43,754
který ve vodě zcela disociuje.

202
00:11:43,754 --> 00:11:46,221
Takže nic z toho nám tu nezbude.

203
00:11:46,221 --> 00:11:50,528
Jaká je koncentrace OH⁻?

204
00:11:50,528 --> 00:11:55,366
Měla by být jednomolární.

205
00:11:55,366 --> 00:11:58,819
Když jsme měli mol na litr tohoto,
budeme mít i mol na litr tohoto.

206
00:11:58,819 --> 00:12:01,016
Protože tohle všechno
prostě zmizí ve vodě.

207
00:12:01,016 --> 00:12:04,174
Takže jaké bude pOH?

208
00:12:04,174 --> 00:12:08,025
pOH je záporný logaritmus tohoto.

209
00:12:08,025 --> 00:12:10,545
Logaritmus jedné je 0.

210
00:12:10,545 --> 00:12:12,790
Zápor nuly je 0.

211
00:12:12,790 --> 00:12:18,812
A pH je v tom případě...

212
00:12:18,812 --> 00:12:22,440
...mohli byste říct: „Vždyť to je
koncentrace vodíku, kterou neznáme.“

213
00:12:22,440 --> 00:12:24,422
Víme ale,
že když vezmeme trochu tohoto,

214
00:12:24,422 --> 00:12:26,911
vysaje trochu vodíků
a jejich koncentrace klesne.

215
00:12:26,911 --> 00:12:28,248
Jak to ale změřit?

216
00:12:28,248 --> 00:12:29,594
Vzpomeňte si:

217
00:12:29,594 --> 00:12:32,669
25 stupňů Celsia.

218
00:12:32,669 --> 00:12:35,022
Rovnovážná konstanta vody je rovna

219
00:12:35,022 --> 00:12:37,013
pH plus pOH.

220
00:12:37,013 --> 00:12:38,982
To jsme si řekli na začátku.

221
00:12:38,982 --> 00:12:43,305
Takže 14 se rovná pH plus 0.

222
00:12:43,305 --> 00:12:45,582
To je momentálně naše pOH.

223
00:12:45,582 --> 00:12:49,017
Takže naše pH je 14.

224
00:12:49,017 --> 00:12:52,072
Takže když budu mít
molární hydroxid draselný,

225
00:12:52,072 --> 00:12:55,682
což máme v našem případě, ale platí
to pro každou silnou zásadu...

226
00:12:55,682 --> 00:13:05,494
Zapíšu to: jednomolární silná zásada.

227
00:13:05,494 --> 00:13:08,021
Pamatujte, silný je jakýsi
oficiální chemický termín.

228
00:13:08,021 --> 00:13:11,012
Znamená to úplnou disociaci.

229
00:13:11,012 --> 00:13:17,938
Máme pH 14 a pOH 0.

230
00:13:17,938 --> 00:13:22,044
Když máme jednomolární silnou kyselinu...

231
00:13:22,044 --> 00:13:25,737
Když někdo řekne, že mají něco s pH 0,

232
00:13:25,737 --> 00:13:31,511
co by na vás rád hodil,
měli byste se vzdát.

233
00:13:31,511 --> 00:13:34,063
Protože to pravděpodobně sníží vaši

234
00:13:34,063 --> 00:13:37,025
naději na...
no, to je teď jedno.

235
00:13:37,025 --> 00:13:39,326
Řekněme, že máte molární silnou kyselinu.

236
00:13:39,326 --> 00:13:47,087
Má pH 0 a pOH 14.

237
00:13:47,087 --> 00:13:50,042
Nicméně vám možná v dalším videu ukážu,

238
00:13:50,042 --> 00:13:54,158
to by vám mohlo udělat představu,
že je to srovnávatelná veličina.

239
00:13:54,158 --> 00:13:57,049
To, že 0 je tak kyselé,
jak to jen jde, a 14 je tak zásadité,

240
00:13:57,049 --> 00:13:59,888
jak to jen jde (pokud jde o pH),
ale není to pravda.

241
00:13:59,888 --> 00:14:02,162
Můžete se klidně dostat nad
nebo pod tuto škálu.

242
00:14:02,162 --> 00:14:07,241
To platilo pro 1molární silnou kyselinu.

243
00:14:07,241 --> 00:14:11,404
Kdybychom měli 2molární silnou kyselinu,
nebo lépe 10ti molární.

244
00:14:11,404 --> 00:14:12,743
Řekněme, že máme koncentraci

245
00:14:12,743 --> 00:14:18,610
vodíkových iontů 10 molů na litr.

246
00:14:18,610 --> 00:14:23,014
Máme desetimolární silnou kyselinu

247
00:14:23,014 --> 00:14:26,998
a dáme jído vodného roztoku.

248
00:14:27,009 --> 00:14:28,655
Jaké bude pH?

249
00:14:28,655 --> 00:14:32,671
pH bude záporný dekadický logaritmus 10,

250
00:14:32,671 --> 00:14:34,611
logaritmus deseti o základu 10, to je 1.

251
00:14:34,611 --> 00:14:36,026
10 na první je 10.

252
00:14:36,026 --> 00:14:37,673
Záporný logaritmus je –1

253
00:14:37,673 --> 00:14:40,796
Takže pH –1 by bylo,
kdybyste měli 10molární kyselinu

254
00:14:40,796 --> 00:14:45,013
třeba chlorovodíkovou nebo
dusičnou nebo něco takového.

255
00:14:45,013 --> 00:14:47,005
Nicméně, to je pro toto video vše.

256
00:14:47,005 --> 00:14:49,007
Uvidíme se příště.