0:00:00.520,0:00:03.830
Trochu se zamysleme nad některými[br]vlastnostmi alkoholů.

0:00:03.830,0:00:08.820
Alkoholy obecně jsou[br]založeny na uhlíkatém řetězci,

0:00:08.820,0:00:13.210
na který je navázaný kyslík,[br]na který se váže vodík.

0:00:13.210,0:00:17.180
Kyslík má na sobě 2 volné[br]elektronové páry, jak to teď kreslím.

0:00:17.180,0:00:19.060
Porovnejme to s vodou.

0:00:19.060,0:00:20.680
Voda vypadá takto.

0:00:20.680,0:00:23.140
Máme zde vodík navázaný na kyslík,

0:00:23.140,0:00:27.190
na který se váže ještě jeden vodík[br]a kyslík má 2 volné elektronové páry.

0:00:27.190,0:00:32.180
V případě vody je kyslík mnohem[br]elektronegativnější než vodík,

0:00:32.180,0:00:34.350
tudíž si přitáhne[br]elektrony směrem k sobě.

0:00:34.350,0:00:39.620
Tudíž zde máme parciální[br]záporný náboj na kyslíku,

0:00:39.620,0:00:44.730
pak zde máme parciální[br]kladný náboj na vodíku.

0:00:44.730,0:00:48.320
To je to,[br]co dovoluje kyslíku trochu...

0:00:48.320,0:00:49.540
Tedy omlouvám se.

0:00:49.540,0:00:56.890
co dovoluje vodě vázat se sama na sebe[br]nebo nemít směšně nízký bod varu.

0:00:56.890,0:00:58.580
Takže vám ukáži toto.

0:00:58.580,0:00:59.980
Jen si to zkopíruji.

0:00:59.980,0:01:03.649
S tímto vším jsme se už setkali[br]dříve v obecné chemii.

0:01:03.649,0:01:07.180
Nakreslím sem další[br]molekuly vody.

0:01:07.180,0:01:09.740
Další nakreslím sem.

0:01:09.740,0:01:13.890
Vidíte, že voda má na kyslíku[br]parciální záporný náboj

0:01:13.890,0:01:16.590
a na vodíku parciální[br]kladný náboj.

0:01:16.590,0:01:22.710
Kyslík z jedné molekuly vody bude tedy[br]přitahován k vodíku jiné molekule vody.

0:01:22.710,0:01:24.390
S tím už jsme[br]se setkali dříve.

0:01:24.390,0:01:26.580
Tuto vazbu nazýváme[br]vodíkové můstky.

0:01:26.580,0:01:32.535
Tady vidíte vodíkové můstky[br](vodíkové vazby).

0:01:32.535,0:01:35.560
Stejná věc se může[br]dít s alkoholy,

0:01:35.560,0:01:39.120
ačkoli alkoholy mají ve skutečnosti[br]pouze parciální kladný náboj na vodíku.

0:01:39.120,0:01:41.060
Nevíme zcela určitě proč.

0:01:41.060,0:01:44.500
Pravděpodobně je to kvůli[br]vazbě uhlíku na kyslík.

0:01:44.500,0:01:48.200
Uhlíky jsou dostatečně[br]elektronegativní.

0:01:48.200,0:01:52.140
Nedovolí kyslíku přitáhnout si[br]elektrony tak moc jako vodík.

0:01:52.140,0:01:55.850
Tedy v případě alkoholu...

0:01:55.850,0:01:59.450
Místo tohoto "R" pro uhlovodíkový[br]zbytek...

0:01:59.450,0:02:03.140
Víte co, nakreslím[br]nějaký konkrétní alkohol.

0:02:03.140,0:02:04.580
Takže jaký alkohol vybrat.

0:02:04.580,0:02:08.290
Vezmeme si[br]třeba methanol.

0:02:08.290,0:02:10.620
Bude vypadat takto.

0:02:10.620,0:02:17.010
Tady má vodík, kyslík je mnohem[br]elektronegativnější než vodík,

0:02:17.010,0:02:22.680
takže zde bude parciální záporný náboj[br]a tady bude parciální kladný náboj.

0:02:22.680,0:02:28.500
Tady také, kvůli těmto vodíkovým vazbám,[br]bude methanol mít celkem vysoký bod varu.

0:02:28.500,0:02:30.850
Nepřejde jen tak, najednou,[br]do plynného stavu.

0:02:30.850,0:02:33.886
Opravdu se bude snažit[br]navázat se s další molekulou.

0:02:33.886,0:02:36.560
Zkopíruji si ho a vložím[br]další molekulu vedle.

0:02:36.560,0:02:38.680
Methanol může také[br]tvořit vodíkové můstky.

0:02:38.680,0:02:42.670
Ačkoli nebudou tak pevné jako ty,[br]které jsme viděli u vody.

0:02:42.670,0:02:47.960
A to důvod, proč něco jako methanol,[br]má nižší bod varu než voda.

0:02:47.960,0:02:49.390
Je snadné[br]přimět ho k varu.

0:02:49.390,0:02:54.980
Je mnohem jednodušší rozštěpit[br]tyto vazby, protože jich není tolik.

0:02:54.980,0:02:59.370
Toto je příklad vodíkových[br]můstků u methanolu.

0:02:59.370,0:03:05.395
A protože methanol může tvořit[br]vodíkové můstky a je i trochu polární

0:03:05.395,0:03:11.400
a voda má také samozřejmě vodíkové můstky,[br]tak je methanol mísitelný s vodou.

0:03:11.400,0:03:15.020
A toto všechno znamená, že je[br]rozpustný ve vodě v jakémkoli poměru.

0:03:15.020,0:03:18.910
Nezáleží na tom, kolik methanolu[br]nebo kolik vody máte, prostě je rozpustný.

0:03:18.910,0:03:23.255
Pokud bych měl nakreslit nějaké[br]molekuly methanolu.

0:03:23.255,0:03:25.110
Tady už mám[br]připravené molekuly vody.

0:03:25.110,0:03:31.580
Takže pokud sem nakreslíme methanol,[br]bude vodíkový můstek právě zde.

0:03:31.580,0:03:35.990
Kdybych nakreslil další[br]molekulu methanolu sem,

0:03:35.990,0:03:40.250
bude vodíkový můstek tady.

0:03:40.250,0:03:44.740
A to je důvod, proč je methanol[br]rozpustný ve vodě.

0:03:44.740,0:03:50.730
Pokud řetězec roste nebo pokud máte[br]alkohol s delším radikálovým řetězcem,

0:03:50.730,0:03:54.020
pak bude méně a méně[br]rozpustný ve vodě.

0:03:54.020,0:03:55.920
Ale hodnota bodu[br]varu bude stoupat.

0:03:55.920,0:03:57.640
Zamysleme se nad tím,[br]proč to tak je.

0:03:57.640,0:04:01.760
Pokud mám něco[br]jako třeba butanol.

0:04:01.760,0:04:03.430
Butanol má 4 uhlíky.

0:04:03.430,0:04:06.765
Takže to bude H₃C...

0:04:06.765,0:04:10.100
Nakreslím to takto.

0:04:10.100,0:04:19.580
CH₂, CH₂, CH...[br]nebo spíše H₂C

0:04:19.580,0:04:24.630
Pak tento poslední uhlík,[br]bude vázán s kyslíkem.

0:04:24.630,0:04:28.900
Bude vázán s kyslíkem,[br]na který je vázán i vodík.

0:04:28.900,0:04:34.990
V podobné situaci bude mít kyslík[br]parciální záporný náboj.

0:04:34.990,0:04:38.080
Vodík bude mít stále[br]parciální kladný náboj,

0:04:38.080,0:04:42.050
stejně jako jsme viděli[br]u vody a methanolu.

0:04:42.050,0:04:45.280
Ale teď zde máme tento dlouhý řetězec,[br]který je nepolární.

0:04:45.280,0:04:50.190
Tato část alkoholu[br]nebude rozpustná ve vodě,

0:04:50.190,0:04:54.090
a proto bude pro alkohol[br]těžší se rozpouštět i tady.

0:04:54.090,0:04:58.080
Toto je méně rozpustné.

0:04:58.080,0:04:59.730
Ale stále je to trochu rozpustné.

0:04:59.730,0:05:06.370
Pokud je tady nějaký kyslík, stále[br]zde budou alespoň nějaké vodíkové můstky.

0:05:06.370,0:05:07.810
Ale tato část je trochu...

0:05:07.810,0:05:09.250
Lze si to [br]představit jako...

0:05:09.250,0:05:11.370
Nechce se rozpouštět ve vodě.

0:05:11.370,0:05:14.910
Je nepolární.

0:05:14.910,0:05:19.710
Ale například butanol[br]je rozpustný ve vodě.

0:05:19.710,0:05:21.280
Ale ne v jakémkoli poměru.

0:05:21.280,0:05:23.490
Methanol je[br]mísitelný s vodou.

0:05:23.490,0:05:25.220
Napíši to,[br]jelikož je to nové slovo.

0:05:25.220,0:05:29.650
Nemyslím si, že jsem ho někdy použil[br]v kontextu s videi o organické chemii.

0:05:29.650,0:05:31.200
Methanol je...

0:05:31.200,0:05:34.370
Napíši to výraznější[br]barvou, když je to nové slovo.

0:05:34.370,0:05:47.320
Methanol je mísitelný, což znamená[br]rozpustný v jakémkoli množství.

0:05:47.320,0:05:53.050
Nezáleží na tom, kolik procent[br]zastupuje methanol a kolik voda.

0:05:53.050,0:05:58.040
Methanol bude rozpuštěn[br]ve vodě v jakémkoli množství.

0:05:58.040,0:06:01.910
Pokud se podíváme na butanol, tak je sice[br]rozpustný, ale ne v jakémkoli množství.

0:06:01.910,0:06:05.600
Pokud budete mít tunu butanolu,[br]část se ve vodě nerozpustí.

0:06:05.600,0:06:07.750
Toto je rozpustné.

0:06:07.750,0:06:18.430
Butanol je rozpustný ve vodě,[br]ale není s ní mísitelný.

0:06:18.430,0:06:24.310
Pokud máme příliš butanolu, některý[br]nebude schopen se ve vodě rozpustit.

0:06:24.310,0:06:28.910
Pokud by to byl dekanol nebo něco[br]s velice dlouhým uhlíkatým řetězcem,

0:06:28.910,0:06:32.070
pak samozřejmě bude[br]velmi nerozpustný.

0:06:32.070,0:06:34.150
Možná by bylo možné[br]dát pár molekul do vody,

0:06:34.150,0:06:36.460
ale většina z nich[br]se nerozpustí.

0:06:36.460,0:06:38.330
Nyní jiný důvod,[br]jak jsem naznačil...

0:06:38.330,0:06:41.670
Už znáte důvod,[br]proč mají alkoholy celkem vysoký...

0:06:41.670,0:06:43.260
...ne příliš nízký bod varu.

0:06:43.260,0:06:45.720
To je ten, že jsou schopné[br]vytvořit vodíkové můstky.

0:06:45.720,0:06:49.970
Tyto delší uhlíkaté řetězce ale[br]budou tvořit méně vodíkových můstků.

0:06:49.970,0:06:52.230
Třeba tyto alkoholy[br]budou mít nižší bod varu.

0:06:52.230,0:06:56.100
Čím delší uhlíkaté řetězce jsou,[br]tím vyšší bod varu mají.

0:06:56.100,0:06:59.780
A to proto, že tyto řetězce[br]mohou reagovat mezi sebou.

0:06:59.780,0:07:06.020
Čím delší řetězec, tedy[br]delší R nebo delší řetězec R,

0:07:06.020,0:07:10.620
tím vyšší bod varu v alkoholu.

0:07:10.620,0:07:12.420
Vyšší bod varu.

0:07:12.420,0:07:13.280
Je to složitější.

0:07:13.280,0:07:17.480
Musíte do systému dodat mnohem[br]více tepla nebo zvýšit teplotu,

0:07:17.480,0:07:18.960
aby se vazby rozštěpily.

0:07:18.960,0:07:25.110
Protože tato jedna molekula dekanolu[br]je zde, jiná může vypadat zase takto...

0:07:25.110,0:07:26.950
Nebo třeba takto.

0:07:26.950,0:07:31.420
Je zde kyslík a vodík[br]a pak jsou zde uhlíky.

0:07:31.420,0:07:38.560
Takže zde máme[br]CH, CH₂, CH₂, H₃C.

0:07:38.560,0:07:40.290
Tady máme tento[br]další butanol.

0:07:40.290,0:07:44.090
A jaká je interakce[br]mezi těmito dvěma řetězci?

0:07:44.090,0:07:46.090
Van der Waalsovy síly.

0:07:46.090,0:07:47.950
I když nemají...

0:07:47.950,0:07:50.150
Tyto mohou tvořit[br]nějaké polární interakce.

0:07:50.150,0:07:53.610
Budou tvořit vodíkové můstky,[br]jak už jsme viděli několikrát.

0:07:53.610,0:07:57.970
Ale tyto dlouhé řetězce, ty budou[br]držet u sebe Londonovy disperzní síly,

0:07:57.970,0:08:00.120
které jsou podmnožinou[br]Van der Waalsových sil.

0:08:00.120,0:08:02.840
I když jsou neutrální,[br]teď i potom,

0:08:02.840,0:08:05.940
některé z nich se mohou[br]na jedné straně stát mírně záporné.

0:08:05.940,0:08:10.670
Zde může být dočasný[br]parciální záporný náboj.

0:08:10.670,0:08:14.720
A to jen kvůli náhodnosti[br]pohybu elektronů.

0:08:14.720,0:08:19.370
Na této straně molekuly může být[br]najednou více elektronů než zde.

0:08:19.370,0:08:21.460
Tady bude parciální[br]záporný náboj.

0:08:21.460,0:08:26.355
A proto budou elektrony zde,[br]nechtějí být tady.

0:08:26.355,0:08:30.410
Tady bude parciální kladný náboj[br]a vznikne tu dočasná interakce.

0:08:30.410,0:08:31.910
Je to velice slabá síla.

0:08:31.910,0:08:33.880
Mnohem slabší než[br]vodíkové můstky.

0:08:33.880,0:08:35.980
Ale jak se tyto[br]řetězce prodlužují,

0:08:35.980,0:08:39.330
mohou se proplétat mezi sebou[br]a tedy se k sobě přibližovat.

0:08:39.330,0:08:43.470
Tyto Londonovy disperzní síly nebo Van[br]der Waalsovy síly se budou stále šířit.

0:08:43.470,0:08:46.910
Takže se mohou najednou[br]přitahovat k sobě a toto zmizí.

0:08:46.910,0:08:50.000
Pak se k sobě mohou přitahovat[br]zde a pak zmizí tady.

0:08:50.000,0:08:52.570
Pak se mohou přitahovat tady[br]a potom zmizí toto.

0:08:52.570,0:08:54.720
Můžete si představit,[br]že čím delší je řetězec,

0:08:54.720,0:08:56.930
tím více se budou[br]uplatňovat tyto interakce.

0:08:56.930,0:08:59.150
Tím více se k sobě budou[br]molekuly přitahovat.

0:08:59.150,0:09:02.610
A bude těžší je od sebe oddělit,[br]budou mít vyšší bod varu.

0:09:02.610,0:09:08.300
Toto jsou jedny z nejdůležitějších[br]poznatků o vlastnostech alkoholů.

0:09:08.300,0:09:11.170
Zejména alkoholy s kratšími[br]řetězci jsou rozpustné ve vodě.

0:09:11.170,0:09:13.610
Ty velice krátké jsou s vodou mísitelné.

0:09:13.610,0:09:16.876
A čím delší řetězec mají, tím je[br]obtížnější rozpustit je ve vodě.

0:09:16.876,0:09:19.250
Ale zároveň se zvyšuje[br]hodnota jejich bodu varu.

0:09:19.250,0:09:23.210
Tím obtížnější je oddělit je od sebe,[br]kvůli Londonovým disperzním silám.