WEBVTT

00:00:00.000 --> 00:00:03.870
Нека да разгледаме някои от 
свойствата на алкохолите.

00:00:03.870 --> 00:00:07.530
Общата формула на алкохолите, 
вече видяхме, е някаква група

00:00:07.530 --> 00:00:13.000
или верига от въглероди, свързана 
с кислород, свързан с водород.

00:00:13.000 --> 00:00:17.060
И естествено, кислородът има 
две несподелени електронни двойки.

00:00:17.060 --> 00:00:19.000
Нека го сравним с водата.

00:00:19.000 --> 00:00:20.750
Водата изглежда точно по този начин.

00:00:20.750 --> 00:00:25.000
Имаме водород свързан с кислород, 
свързан с друг водород

00:00:25.000 --> 00:00:27.000
и с две несподелени електронни двойки.

00:00:27.000 --> 00:00:31.530
В случая с водата, кислородът 
е много по-електроотрицателен

00:00:31.530 --> 00:00:34.310
от водорода и притегля 
електроните към себе си.

00:00:34.310 --> 00:00:39.530
Имаме частичен отрицателен заряд
от страната на кислорода.

00:00:39.530 --> 00:00:45.000
След това има частичен положителни
заряди при двата водорода.

00:00:45.000 --> 00:00:49.600
Това е което позволява на кислорода –
извинявам се – това е, което

00:00:49.600 --> 00:00:54.610
позволява на водните молекули да се свързват
помежду си или да няма

00:00:54.610 --> 00:00:56.630
смешно ниска точка на кипене.

00:00:56.630 --> 00:00:58.000
Нека покажа това.

00:00:58.000 --> 00:01:00.050
Нека го копирам и поставя.

00:01:00.050 --> 00:01:02.430
Това го знаем от общата химия.

00:01:02.430 --> 00:01:04.000
Копиране и поставяне.

00:01:04.000 --> 00:01:07.000
Нека да поставя повече молекули вода.

00:01:07.000 --> 00:01:09.680
Ще добавя още една водна молекула.

00:01:09.680 --> 00:01:13.000
Виждаш, че водата, понеже краят на кислорода има

00:01:13.000 --> 00:01:15.000
частичен отрицателен заряд, а краищата
на водорода имат частични

00:01:15.000 --> 00:01:19.000
положителни заряди, кислородът 
в една молекула вода

00:01:19.000 --> 00:01:22.660
ще бъде привлечен от водорода 
на друга молекула вода.

00:01:22.660 --> 00:01:24.000
Виждали сме и преди това.

00:01:24.000 --> 00:01:26.000
Наричаме това въглеродна връзка.

00:01:26.000 --> 00:01:32.490
Това , точно там е въглеродна връзка.

00:01:32.490 --> 00:01:35.730
Същото нещо се случва 
с алкохолите, въпреки че

00:01:35.730 --> 00:01:38.000
алкохолите имат в действителност 
частичен положителен

00:01:38.000 --> 00:01:39.310
заряд при водорода.

00:01:39.310 --> 00:01:41.000
Не знаем точно какво се случва тук.

00:01:41.000 --> 00:01:44.000
Вероятно имаме въглероди, 
свързани към кислорода.

00:01:44.000 --> 00:01:48.210
А с въглеродите, те са сравнително
електроотрицателни.

00:01:48.210 --> 00:01:50.490
Те не би трябвало да имат електрони,
които са толкова привлечени от кислорода,

00:01:50.490 --> 00:01:52.000
колкото при водорода.

00:01:52.000 --> 00:01:56.000
Значи при алкохола – нека го напиша.

00:01:56.000 --> 00:01:59.000
Вместо да имаме там R за радикал, 
нека малко повече

00:01:59.000 --> 00:02:00.470
да го конкретизирам.

00:02:00.470 --> 00:02:03.000
Ще напиша един действителен алкохол.

00:02:03.000 --> 00:02:04.490
Ето действителният алкохол.

00:02:04.490 --> 00:02:06.000
Може би имаме метанол.

00:02:06.000 --> 00:02:10.650
Може би имаме метанол, 
който изглежда ето така.

00:02:10.650 --> 00:02:13.000
Тук има един водород.

00:02:13.000 --> 00:02:16.150
Кислородът е много по-
електроотрицателен, отколкото

00:02:16.150 --> 00:02:19.590
водорода и така имаме там 
частичен отрицателен заряд.

00:02:19.590 --> 00:02:22.440
А тук имаме частичен положителен заряд.

00:02:22.440 --> 00:02:27.000
Също така заради тези 
водородни връзки, това ще

00:02:27.000 --> 00:02:28.490
има разумна точка на кипене.

00:02:28.490 --> 00:02:30.670
Няма да премине веднага 
в газообразно състояние.

00:02:30.670 --> 00:02:33.680
Молекулите ще се опитат
да се свържат помежду си.

00:02:33.680 --> 00:02:36.410
Нека копирам и поставя това.

00:02:36.410 --> 00:02:38.620
Също така може да образува 
и водородни връзки.

00:02:38.620 --> 00:02:42.690
Въпреки че тези няма да са 
толкова силни като тези във водата.

00:02:42.690 --> 00:02:46.000
Поради тази причина нещо като метанол
в действителност има

00:02:46.000 --> 00:02:47.840
по-ниска точка на кипене от водата.

00:02:47.840 --> 00:02:49.560
Лесно може да кипне.

00:02:49.560 --> 00:02:52.000
По-лесно е да се разрушат тези връзки, 
защото няма

00:02:52.000 --> 00:02:54.710
толкова много въглеродни връзки.

00:02:54.710 --> 00:02:58.990
Това е пример за водородни
връзки в метанола.

00:02:59.000 --> 00:03:03.000
А сега, понеже метанолът има 
водородна връзка и има

00:03:03.000 --> 00:03:07.450
слаба полярност в нея, 
а водата очевидно има водородни връзки,

00:03:07.450 --> 00:03:11.000
то метанолът е податлив на смесване във вода.

00:03:11.000 --> 00:03:15.010
А всичко това означава, че е разтворим
във вода в каквато и да е пропорция.

00:03:15.010 --> 00:03:18.910
Няма значение колко матанол или 
колко вода има, той се разтваря.

00:03:18.910 --> 00:03:23.000
Ако бях нарисувал няколко метанолови 
молекули... всъщност

00:03:23.000 --> 00:03:25.000
може би това тук ще бъде вода.

00:03:25.000 --> 00:03:29.000
Ако нарисувам точно тук метанолови молекули,

00:03:29.000 --> 00:03:31.430
те биха имали точно там водородни връзки.

00:03:31.430 --> 00:03:34.000
Ако бях нарисувал точно тук друга метанолова молекула,

00:03:34.000 --> 00:03:40.230
ще имаме друга въглеродна връзка ето тук.

00:03:40.230 --> 00:03:42.270
И това е причината метанолът

00:03:42.270 --> 00:03:44.640
да е разтворим във вода.

00:03:44.640 --> 00:03:48.570
А сега, ако тази верига се разрасне
или имаме алкохоли

00:03:48.570 --> 00:03:53.000
с по-дълги вериги, то те стават 
тогава все по-малко

00:03:53.000 --> 00:03:54.100
и по-малко разтворими във вода.

00:03:54.100 --> 00:03:55.900
Но тяхната точка на кипене 
всъщност се покачва.

00:03:55.900 --> 00:03:57.000
Нека да помислим защо е така.

00:03:57.000 --> 00:04:01.520
Ако имам нещо като... нека напиша бутанол.

00:04:01.520 --> 00:04:03.650
Бутанолът ще има 4 въглерода.

00:04:03.650 --> 00:04:10.000
Ще бъде Н3С, Н3...
нека просто го напиша като Н3С

00:04:10.000 --> 00:04:17.000
СН2, СН2, СН... нека направя така.

00:04:17.000 --> 00:04:19.000
Н2С

00:04:19.000 --> 00:04:22.000
След това този въглерод тук ще бъде

00:04:22.000 --> 00:04:24.000
свързан към кислорода.

00:04:24.000 --> 00:04:26.350
Ще бъде свързан към кислорода, който

00:04:26.350 --> 00:04:28.000
е свързан с водород.

00:04:28.000 --> 00:04:32.550
Сега, когато имаме такава ситуация, кислородът ще

00:04:32.550 --> 00:04:34.840
има частичен отрицателен заряд.

00:04:34.840 --> 00:04:38.000
Водородът пак ще има 
частичен положителен заряд.

00:04:38.000 --> 00:04:40.000
Точно както видяхме в примера по-горе

00:04:40.000 --> 00:04:42.000
с водата и метанола.

00:04:42.000 --> 00:04:43.000
Но сега имаме това голямо нещо,

00:04:43.000 --> 00:04:45.310
което няма полярност.

00:04:45.310 --> 00:04:49.350
Тази част на алкохола няма да се разтваря във

00:04:49.350 --> 00:04:52.000
вода и за тази част тук ще стане по-сложно да

00:04:52.000 --> 00:04:54.000
стане разтворима.

00:04:54.000 --> 00:04:57.000
Тази част тук е по-малко разтворима.

00:04:57.000 --> 00:04:58.300
Това е по-малко разтворимо.

00:04:58.300 --> 00:04:59.730
Все още е малко разтворимо.

00:04:59.730 --> 00:05:02.000
Ако имаме тук кислород, то
тогава все още ще имаме

00:05:02.000 --> 00:05:03.770
малко водородни връзки.

00:05:03.770 --> 00:05:06.000
Пак ще имаме малко водородни връзки.

00:05:06.020 --> 00:05:09.000
Но тази част малко от нея...
можеш да си представиш, че почти...

00:05:09.000 --> 00:05:11.390
не иска да се разтваря във вода.

00:05:11.390 --> 00:05:13.990
Няма полярност.

00:05:14.000 --> 00:05:17.000
Всъщност... например, в частност

00:05:17.000 --> 00:05:19.790
бутанолът принципно се разтваря във вода.

00:05:19.790 --> 00:05:21.320
Но не във всяка пропорция.

00:05:21.320 --> 00:05:23.450
Метанолът е податлив на смесване.

00:05:23.450 --> 00:05:25.260
Нека напиша това. Това е нова дума.

00:05:25.260 --> 00:05:29.500
Не мисля, че съм я използвал 
досега в органичната химия.

00:05:29.500 --> 00:05:34.010
Метанолът е... ще използвам по-ярък цвят... 
понеже е нова дума.

00:05:34.010 --> 00:05:40.000
Метанолът е податлив на смесване, 
което значи разтворим във

00:05:40.000 --> 00:05:47.320
всяка пропорция.

00:05:47.320 --> 00:05:51.000
То тогава процентът на метанол

00:05:51.000 --> 00:05:53.000
и вода не ме интересува.

00:05:53.000 --> 00:05:57.960
Метанолът ще се разтвори във вода 
във всяка пропорция.

00:05:58.000 --> 00:06:01.000
Ако погледнеш бутанола, той е 
разтворим, но не във всяка пропорция.

00:06:01.000 --> 00:06:05.480
Ако имаш един тон бутанол, една част от него 
няма да се разтвори във водата.

00:06:05.480 --> 00:06:07.000
Това е разтворимо...

00:06:07.000 --> 00:06:18.420
Бутанолът тук е разтворим,
но не е податлив на смесване във вода.

00:06:18.420 --> 00:06:21.230
Ако имаш прекалено много бутанол, 
ненадейно една част от него

00:06:21.230 --> 00:06:24.000
няма да е в състояние да се разтвори.

00:06:24.000 --> 00:06:28.000
Ако това беше деканол или нещо 
с действително дълга

00:06:28.000 --> 00:06:31.990
въглеродна верига, естествено тогава
ще бъде изобщо неразтворимо.

00:06:32.000 --> 00:06:34.520
Можеш да разтвориш няколко молекули във вода,

00:06:34.520 --> 00:06:36.390
но по-голямата част няма да се разтвори.

00:06:36.390 --> 00:06:38.580
А сега другата особеност, която споменах...

00:06:38.580 --> 00:06:42.480
алкохолите имат умерена,
не прекалено ниска точка на кипене,

00:06:42.480 --> 00:06:44.730
защото могат да осъществяват
подобни водородни връзки.

00:06:44.730 --> 00:06:47.950
Но може да кажеш, че тези по-дълги 
въглеродни вериги ще имат

00:06:47.950 --> 00:06:50.000
по-малко действащи водородни връзки.

00:06:50.000 --> 00:06:52.000
Може би тези биха имали 
по-ниски точки на кипене.

00:06:52.000 --> 00:06:54.000
Но всъщност, колкото по-дълга 
става веригата, толкова тези

00:06:54.000 --> 00:06:56.000
имат по-висока точка на кипене.

00:06:56.000 --> 00:06:57.640
А това е защото тези вериги могат

00:06:57.640 --> 00:06:59.000
да взаимодействат една с друга.

00:06:59.000 --> 00:07:06.330
Колкото по-дълга е веригата, 
по- дълго е R или по-дълга R-верига,

00:07:06.330 --> 00:07:08.460
мога да кажа, тогава толкова по-висока

00:07:08.460 --> 00:07:10.570
е точката на кипене на алкохола.

00:07:10.570 --> 00:07:12.000
По-висока точка на кипене.

00:07:12.000 --> 00:07:13.000
По-трудно е.

00:07:13.000 --> 00:07:16.000
Трябва повече да нагреем
системата или температурата

00:07:16.000 --> 00:07:18.980
трябва да е по-висока, за да се разпадне.

00:07:18.980 --> 00:07:22.000
А това е заради молекулата деканол тук, друга

00:07:22.000 --> 00:07:25.000
молекула деканол може да изглежда така.

00:07:25.000 --> 00:07:26.690
Може да изглежда и така.

00:07:26.690 --> 00:07:30.990
Имаме кислород и водород, имаме
след това и нашите въглероди.

00:07:31.000 --> 00:07:38.760
Имате нашите СН, нашите СН2, СН2, Н3С.

00:07:38.760 --> 00:07:40.400
Имаме тук и другия бутанол.

00:07:40.400 --> 00:07:44.000
А какви са взаимодействията
между тези две вериги –

00:07:44.000 --> 00:07:46.000
това са силите на Ван дер Ваалс.

00:07:46.000 --> 00:07:47.000
Дори и да нямат такива,

00:07:47.000 --> 00:07:50.230
тези вериги ще създадат полярни взаимодействия.

00:07:50.230 --> 00:07:51.590
Те ще имат водородни връзки.

00:07:51.590 --> 00:07:53.590
Видяхме това вече многократно.

00:07:53.590 --> 00:07:57.000
Но при тези дълги вериги ще има
дисперсионни сили, които

00:07:57.000 --> 00:08:00.000
са подклас на вандервааловите сили.

00:08:00.000 --> 00:08:02.560
Където те, въпреки че са естествени, 
понякога

00:08:02.560 --> 00:08:05.730
може да стане леко отрицателна от едната страна.

00:08:05.730 --> 00:08:09.000
Тогава може да се появи кратковременно

00:08:09.000 --> 00:08:10.940
частичен отрицателен заряд.

00:08:10.940 --> 00:08:13.000
А това е само заради случайния начин,

00:08:13.000 --> 00:08:14.820
по който се движат електроните.

00:08:14.820 --> 00:08:18.000
От тази страна на молекулите, 
напълно случайно, може

00:08:18.000 --> 00:08:19.590
да са струпат повече електрони.

00:08:19.590 --> 00:08:21.450
Тогава имаме частичен отрицателен заряд.

00:08:21.450 --> 00:08:26.650
И заради това, тук ще има електрони,
които не искат да са тук.

00:08:26.650 --> 00:08:28.450
Може да получим частичен положителен заряд,

00:08:28.450 --> 00:08:30.410
тук ще има кратковременно взаимодействие.

00:08:30.410 --> 00:08:31.860
Това е много слаба сила.

00:08:31.860 --> 00:08:33.780
По- слаба от водородната връзка.

00:08:33.780 --> 00:08:36.000
Но колкото по-дълги стават веригите, толкова 
повече се увеличава вероятността

00:08:36.000 --> 00:08:39.710
те да се завъртят една около друга 
и да се приближат една до друга,

00:08:39.710 --> 00:08:42.220
тези две сили – дисперсионната и ванделваалсовата,

00:08:42.220 --> 00:08:44.010
ще продължат да се увеличават.

00:08:44.010 --> 00:08:46.840
Така тези вериги ще се привлекат 
една към друга и това ще изчезне.

00:08:46.840 --> 00:08:48.920
Тези вериги ще се привлекат една към друга и

00:08:48.920 --> 00:08:50.000
това ще изчезне.

00:08:50.000 --> 00:08:51.740
Тези вериги ще се привлекат една към друга и

00:08:51.740 --> 00:08:53.000
това ще изчезне.

00:08:53.000 --> 00:08:54.720
И така можеш да си представиш, 
че колкото по-дълга е веригата,

00:08:54.720 --> 00:08:57.000
толкова повече взаимодействия 
ще има от този тип. Толкова по-

00:08:57.000 --> 00:08:58.940
привлечени ще бъдат една към друга.

00:08:58.940 --> 00:09:01.000
И ще бъде трудно да се разпаднат, по- висока

00:09:01.000 --> 00:09:02.340
точка на кипене.

00:09:02.340 --> 00:09:04.890
Това са просто два от основните примери за

00:09:04.890 --> 00:09:08.000
свойствата на алкохолите.

00:09:08.000 --> 00:09:11.320
Алкохолите с по-къси вериги 
се разтварят във вода.

00:09:11.320 --> 00:09:13.000
А много малките са напълно 
податливи на смесване.

00:09:13.000 --> 00:09:16.870
А колкото по-дълга верига имаме, 
толкова по-трудно се разтваря във вода.

00:09:16.870 --> 00:09:19.000
Но също има и по-висока точка на кипене.

00:09:19.000 --> 00:09:20.000
По трудно е да се разделят, защото
действат дисперсионни сили.