1
00:00:00,650 --> 00:00:03,370
In de laatste video's leerden we 
dat de configuratie

2
00:00:03,370 --> 00:00:08,160
van elektronen in een atoom, 
niet een eenvoudige, klassieke

3
00:00:08,160 --> 00:00:10,540
Newtoniaanse baan omschrijft.

4
00:00:10,540 --> 00:00:12,183
Dat is het Bohr model van het elektron.

5
00:00:12,183 --> 00:00:14,320
Ik herhaal dit, 
omdat ik vind dat het

6
00:00:14,320 --> 00:00:14,900
belangrijk is.

7
00:00:14,900 --> 00:00:16,900
Als dat de nucleus is, 
een heel klein,

8
00:00:16,900 --> 00:00:20,570
klein, klein puntje ten opzichte van
het hele volume van het atoom

9
00:00:21,600 --> 00:00:25,110
En in plaats van het elektron dat
in een baan er omheen beweegt,

10
00:00:25,110 --> 00:00:29,310
als een planeet rond de zon.

11
00:00:29,310 --> 00:00:32,360
In plaats van een baan, kan 
het beter omschreven worden als

12
00:00:32,360 --> 00:00:36,680
orbitalen, dit zijn 
kans-dichtheids functies.

13
00:00:36,680 --> 00:00:41,670
Dus een orbitaal-- 
laten we zeggen dat dat de nucleus is--

14
00:00:41,670 --> 00:00:44,990
beschrijft, als je elk punt in 
de ruimte rond de

15
00:00:44,990 --> 00:00:48,700
kern pakt, de kans dat je daar
een elektron vindt.

16
00:00:48,700 --> 00:00:53,710
Dus eigenlijk vertelt het je, 
over het volume van de ruimte

17
00:00:53,710 --> 00:00:56,080
rond de kern, 
de kans dat je het elektron

18
00:00:56,080 --> 00:00:57,050
in dat volume vindt.

19
00:00:57,050 --> 00:00:59,850
En als je dus een aantal momentopnames van

20
00:00:59,850 --> 00:01:02,910
elektronen pakt-- 
laten we zeggen de 1s orbitaal.

21
00:01:02,910 --> 00:01:07,510
En zo ziet de 1s orbitaal eruit.

22
00:01:07,510 --> 00:01:10,440
Nauwelijks te zien, maar het is 
een bol rond de kern en dat

23
00:01:10,440 --> 00:01:12,850
is de laagste energietoestand 
van een elektron.

24
00:01:14,250 --> 00:01:15,590
Als je een aantal momentopnames neemt

25
00:01:17,480 --> 00:01:21,460
Laten we zeggen dat je 
momentopnames pakt van helium,

26
00:01:21,460 --> 00:01:22,800
die heeft 2 elektronen.

27
00:01:22,800 --> 00:01:25,860
Beide elektronen zitten in de 1s orbitaal.

28
00:01:25,860 --> 00:01:26,830
Zo ziet het eruit.

29
00:01:26,830 --> 00:01:29,140
Neem je een momentopname dan is 
het elektron misschien hier,

30
00:01:29,140 --> 00:01:31,170
maar het volgende is het misschien daar.

31
00:01:31,170 --> 00:01:32,520
Dan is het elektron hier.

32
00:01:32,520 --> 00:01:33,540
Dan is het daar.

33
00:01:33,540 --> 00:01:34,060
En daar.

34
00:01:34,060 --> 00:01:36,250
En met allemaal momentopnames zou
je er een

35
00:01:36,250 --> 00:01:37,870
heleboel dicht bij elkaar hebben.

36
00:01:37,870 --> 00:01:42,150
En dan zitten ze steeds verder uit elkaar,

37
00:01:42,150 --> 00:01:45,160
naarmate je verder en verder
naar de buitenkant gaat.

38
00:01:45,160 --> 00:01:48,498
Maar zoals je ziet is de kans 
groter om een elektron

39
00:01:48,498 --> 00:01:54,580
dicht bij de kern te vinden
dan er verder vandaan.

40
00:01:54,580 --> 00:01:56,320
Maar soms kan je een elektron

41
00:01:56,320 --> 00:01:58,620
helemaal hier vinden, of hier.

42
00:01:58,620 --> 00:02:00,420
Dus het kan echt overal zijn

43
00:02:00,420 --> 00:02:03,690
maar als je meerdere waarnemingen doet

44
00:02:03,690 --> 00:02:05,070
dan zie je wat de 
kansfunctie beschrijft.

45
00:02:05,070 --> 00:02:07,220
Het zegt dat er 
een veel lagere kans is

46
00:02:07,220 --> 00:02:11,400
om een elektron te vinden in deze
kleine kubus

47
00:02:11,400 --> 00:02:14,930
dan in deze kleine kubus.

48
00:02:14,930 --> 00:02:17,610
Wanneer je dit soort diagrammen ziet
met orbitalen,

49
00:02:19,110 --> 00:02:23,565
het wordt getekend als een schil, 
zoals een bol.

50
00:02:23,565 --> 00:02:25,510
Ik laat het er drie dimensionaal
uit zien.

51
00:02:25,510 --> 00:02:28,455
Dit is dan de buitenkant, 
en de kern

52
00:02:28,455 --> 00:02:30,200
is ergens aan de binnenkant.

53
00:02:30,200 --> 00:02:32,830
Kan je je afvragen,
Waar kan ik het elektron

54
00:02:32,830 --> 00:02:34,950
90% van de tijd vinden?

55
00:02:34,950 --> 00:02:36,950
En dan zeg je, OK, ik kan het
elektron

56
00:02:36,950 --> 00:02:38,940
90% van de tijd vinden in deze cirkel,

57
00:02:38,940 --> 00:02:40,930
als ik een dwarsdoorsnede zou nemen.

58
00:02:40,930 --> 00:02:43,220
Maar soms kan het elektron zich
daarbuiten bevinden.

59
00:02:44,000 --> 00:02:45,260
Want het is volledig een kansberekening.

60
00:02:45,260 --> 00:02:46,300
Dus het kan gebeuren,

61
00:02:46,300 --> 00:02:48,570
dat je het elektron helemaal hier
kan vinden

62
00:02:48,570 --> 00:02:51,810
als dit de orbitaal is waar
we het over hebben

63
00:02:51,810 --> 00:02:52,380


64
00:02:52,380 --> 00:02:54,660
In de laatste video zeiden we OK,

65
00:02:54,660 --> 00:03:02,260
de elektronen vullen de orbitalen

66
00:03:02,260 --> 00:03:06,050
van de laagste energie toestand 
naar de hoogste.

67
00:03:06,050 --> 00:03:08,050
Je kan je voorstellen

68
00:03:08,050 --> 00:03:10,720
dat als ik het als een soort Tetris speel

69
00:03:10,720 --> 00:03:13,780
dan stapel ik de blokjes 
met de laagste energie eerst.

70
00:03:13,780 --> 00:03:16,450
Op de grond plaats ik
het blokje met de laagste energie.

71
00:03:17,950 --> 00:03:21,580
En dan kan ik het tweede blokje met een
lage energie status hier plaatsen.

72
00:03:22,020 --> 00:03:27,780
Maar alleen als ik genoeg ruimte heb.

73
00:03:27,780 --> 00:03:29,690
Het derde blokje moet in de
volgende energietoestand.

74
00:03:30,800 --> 00:03:33,280
In dit geval zou de energie beschreven
kunnen worden

75
00:03:33,280 --> 00:03:33,930
als potentiële energie.

76
00:03:33,930 --> 00:03:36,650
Dit is een klassiek, 
Newtoniaans voorbeeld.

77
00:03:36,650 --> 00:03:39,460
Dat is hetzelfde idee met elektronen

78
00:03:39,460 --> 00:03:45,540
Als er eenmaal twee elektronen zijn in
de 1s orbitaal

79
00:03:45,540 --> 00:03:50,240
-- Laten we zeggen de elektronenconfiguratie
van helium 1s2 is--

80
00:03:50,240 --> 00:03:52,980
het derde elektron kunnen we nergens meer
laten,

81
00:03:52,980 --> 00:03:55,170
want er is ruimte voor maar
twee elektronen.

82
00:03:55,170 --> 00:03:57,230
En zoals ik denk over deze twee elektronen

83
00:03:57,230 --> 00:03:58,970
ze stoten deze derde elektron af
die ik toe wil voegen.

84
00:03:58,970 --> 00:04:02,580
Dus die moet naar de 2s orbitaal,

85
00:04:02,580 --> 00:04:06,090
En als ik de 2s orbitaal op deze leg,

86
00:04:06,090 --> 00:04:07,760
dan zou het er uit zien zoals dit,

87
00:04:07,760 --> 00:04:13,380
waar ik een hoge kans heb om elektronen
te vinden in deze schil

88
00:04:13,380 --> 00:04:19,110
welke om de 1s orbitaal ligt.

89
00:04:19,110 --> 00:04:22,400
Dit zou lithium kunnen zijn.

90
00:04:23,300 --> 00:04:24,820
Ik heb één extra elektron

91
00:04:24,820 --> 00:04:27,960
Dit extra elektron zou zich kunnen
bevinden

92
00:04:27,960 --> 00:04:29,460
waar ik het waarneem.

93
00:04:29,460 --> 00:04:31,240
Maar af en toe kan het
hier verschijnen,

94
00:04:31,240 --> 00:04:33,310
Het kan hier verschijnen, of hier,

95
00:04:33,310 --> 00:04:34,360
maar de hoogste kans is daar.

96
00:04:34,360 --> 00:04:37,100
Dus waar zal het elektron 90%
van de tijd zijn?

97
00:04:37,100 --> 00:04:39,730
Ongeveer hier in deze schil om het midden.

98
00:04:39,730 --> 00:04:41,140
En wanneer je je het in 
drie dimensies voorstelt,

99
00:04:41,140 --> 00:04:42,030
dan zal het hier bedekt worden.

100
00:04:42,030 --> 00:04:43,800
Dus dit is de schil.

101
00:04:43,800 --> 00:04:47,070
Dat is wat ik hier getekend heb.

102
00:04:47,070 --> 00:04:48,000
Hier is de 1s

103
00:04:48,000 --> 00:04:49,050
dat is deze rode schil.

104
00:04:49,050 --> 00:04:51,100
En dan de 2s.

105
00:04:51,100 --> 00:04:53,850
De tweede energie schil is
deze blauwe schil.

106
00:04:53,850 --> 00:04:55,560
Je kan goed zien dat

107
00:04:55,560 --> 00:04:58,810
hoe hoger de energie orbitaal,
des te hoger de energie schil.

108
00:04:58,810 --> 00:05:02,400
Helemaal tot de zevende energie schil,
dat is dit rode gebied.

109
00:05:02,400 --> 00:05:04,800
Dan heb je het blauwe gebied,
dan het rode, en het blauwe.

110
00:05:04,800 --> 00:05:06,530
Zo krijg je een idee bij 
de energie schillen.

111
00:05:07,710 --> 00:05:10,580
De s energie orbitalen omringen elkaar

112
00:05:12,180 --> 00:05:14,290
Maar je ziet ook dit spul.

113
00:05:14,290 --> 00:05:16,830
Het algemene principe is dat

114
00:05:16,830 --> 00:05:20,120
de elektronen de orbitalen opvullen

115
00:05:20,120 --> 00:05:21,790
van de laagste naar
de hoogste energie orbitaal.

116
00:05:21,790 --> 00:05:25,400
Dus de eerste die opgevuld wordt is de 1s.

117
00:05:25,400 --> 00:05:26,620
Dit is de 1.

118
00:05:26,620 --> 00:05:27,330
Dit is de s.

119
00:05:27,330 --> 00:05:28,530
Dus dit is de 1s.

120
00:05:28,530 --> 00:05:30,460
Er passen twee elektronen in.

121
00:05:30,460 --> 00:05:32,900
De volgende die opgevuld wordt is 2s.

122
00:05:32,900 --> 00:05:35,160
Hier passen weer twee elektronen.

123
00:05:35,160 --> 00:05:37,230
Bij de volgende, hier wordt
het interessant,

124
00:05:37,230 --> 00:05:40,030
vul je de 2p orbitaal.

125
00:05:42,950 --> 00:05:45,180
Dat is deze.

126
00:05:45,180 --> 00:05:47,220
2p orbitalen.

127
00:05:47,220 --> 00:05:51,260
De p orbitalen hebben iets van p sub z,
p sub x, p sub y.

128
00:05:55,040 --> 00:05:55,620
Wat houdt dat in?

129
00:05:55,620 --> 00:05:57,840
Bekijk je de p-orbitalen, dan
zie je een haltervorm.

130
00:05:58,630 --> 00:06:01,010
Het lijkt onnatuurlijk, maar in
volgende video's

131
00:06:01,010 --> 00:06:04,600
laten we zien dat het hetzelfde is als
staande golven.

132
00:06:04,600 --> 00:06:06,750
Als je het zo bekijkt, dan zijn er
drie manieren

133
00:06:06,750 --> 00:06:08,040
waarop je de halters kan positioneren.

134
00:06:08,040 --> 00:06:10,120
Eén in de z richting, 
boven en beneden.

135
00:06:10,120 --> 00:06:12,280
Eén in de x richting, links en rechts.

136
00:06:12,280 --> 00:06:14,760
En één in de y richting,

137
00:06:14,760 --> 00:06:16,250
naar voren en naar achteren.

138
00:06:16,250 --> 00:06:19,660
Dus als je het zou tekenen--

139
00:06:19,660 --> 00:06:21,410
stel je wil de p-orbitalen tekenen.

140
00:06:21,410 --> 00:06:22,800
Dan is dit wat je vervolgens
moet opvullen.

141
00:06:22,800 --> 00:06:24,780
Op die manier vul je het op
met een elektron hier,

142
00:06:24,780 --> 00:06:26,910
een ander elektron hier, en een ander
elektron daar.

143
00:06:26,910 --> 00:06:29,036
Dan vul je het op met nog een elektron,

144
00:06:29,036 --> 00:06:30,190
we zullen 'spin' in 
de toekomst behandelen

145
00:06:30,190 --> 00:06:32,750
Maar daar, daar en daar.

146
00:06:32,750 --> 00:06:34,590
Dat wordt de regel van Hund genoemd.

147
00:06:34,590 --> 00:06:36,600
Misschien doen we nog wel een hele
video over de regel van Hund,

148
00:06:36,600 --> 00:06:40,710
maar dat is nog niet relevant voor
een eerste jaar scheikunde lezing.

149
00:06:40,710 --> 00:06:43,310
Het vult het in deze volgorde,
en opnieuw

150
00:06:43,310 --> 00:06:47,010
wil ik dat je een gevoel krijgt
bij hoe het eruit ziet.

151
00:06:47,010 --> 00:06:47,440
Kijk.

152
00:06:47,440 --> 00:06:50,240
Ik zou 'eruit zien' tussen 
quotes moeten plaatsen,

153
00:06:50,240 --> 00:06:52,470
want het is erg abstract.

154
00:06:52,470 --> 00:06:55,810
Maar ik wil dat je een beeld
krijgt bij de p-orbitalen.

155
00:06:55,810 --> 00:06:57,810
-- laten we zeggen, we kijken naar
de elektronen configuratie

156
00:06:57,810 --> 00:07:02,240
van bijvoorbeeld koolstof.

157
00:07:02,240 --> 00:07:05,890
In de elektronen configuratie 
van koolstof,

158
00:07:05,890 --> 00:07:10,360
gaan de eerste twee elektronen in
1s1 en 1s2.

159
00:07:10,360 --> 00:07:14,160
Daarna vult het --

160
00:07:14,160 --> 00:07:17,660
Dus het vult het 1s2,
de koolstof configuratie.

161
00:07:21,000 --> 00:07:24,680
Het vult 1s1, daarna 1s2.

162
00:07:24,680 --> 00:07:26,280
En dit is de configuratie voor helium.

163
00:07:26,280 --> 00:07:30,210
Dan gaan we door naar de tweede schil,

164
00:07:30,210 --> 00:07:30,930
dat is de tweede periode.

165
00:07:30,930 --> 00:07:32,270
Daarom wordt het ook het
periodiek systeem genoemd.

166
00:07:32,270 --> 00:07:34,960
We gaan het later hebben over
perioden en groepen.

167
00:07:34,960 --> 00:07:36,070
En dan ga je door

168
00:07:36,070 --> 00:07:38,690
Hier vullen we de 2s op.

169
00:07:38,690 --> 00:07:40,700
We zijn nu in de tweede periode.

170
00:07:40,700 --> 00:07:42,120
Dat is de tweede periode.

171
00:07:42,120 --> 00:07:43,400
Eén, twee.

172
00:07:43,400 --> 00:07:45,820
Ik laat het wat duidelijker zien.

173
00:07:45,820 --> 00:07:47,530
Dus dit vult deze twee.

174
00:07:47,530 --> 00:07:50,390
Dus 2s2.

175
00:07:50,390 --> 00:07:52,820
En dan vullen we de p-orbitalen op.

176
00:07:52,820 --> 00:07:56,830
Het vult eerst 1p en dan 2p.

177
00:07:56,830 --> 00:08:02,360
We zijn nog steeds in de tweede schil,
dus 2s2, 2p2.

178
00:08:02,360 --> 00:08:04,420
De vraag is hoe het eruit zou zien

179
00:08:04,420 --> 00:08:07,030
als we deze orbitaal willen visualiseren,

180
00:08:07,030 --> 00:08:09,420
de p orbitalen.

181
00:08:09,420 --> 00:08:11,600
We hebben twee elektronen.

182
00:08:11,600 --> 00:08:15,090
Eén elektron gaat--

183
00:08:15,090 --> 00:08:17,840
Ik teken de assen.

184
00:08:17,840 --> 00:08:20,410


185
00:08:20,410 --> 00:08:23,960
Ik teken een drie dimensionaal

186
00:08:23,960 --> 00:08:25,470
stelsel van assen.

187
00:08:28,440 --> 00:08:31,340
Als ik een aantal waarnemingen doe van

188
00:08:31,340 --> 00:08:34,770
één van de elektronen in de p-orbitaal,

189
00:08:34,770 --> 00:08:36,230
laten we zeggen in de pz dimensie,

190
00:08:36,230 --> 00:08:37,690
dan is het soms hier,

191
00:08:37,690 --> 00:08:39,759
en soms kan het hier zijn,
en soms hier.

192
00:08:39,759 --> 00:08:47,070
En als je blijft waarnemen,

193
00:08:47,070 --> 00:08:52,000
dan krijg je iets wat lijkt op
een bel vorm.

194
00:08:52,000 --> 00:08:54,160
Deze haltervorm.

195
00:08:54,160 --> 00:08:57,510
En voor een ander elektron dat
bijvoorbeeld in de x richting ligt,

196
00:08:57,510 --> 00:09:00,500
maak je ook een aantal observaties.

197
00:09:00,500 --> 00:09:01,830
Laat ik dat een andere kleur doen.

198
00:09:03,640 --> 00:09:04,580
Dan ziet het er zo uit.

199
00:09:04,580 --> 00:09:06,590
Je maakt een aantal observaties,
en dan zeg je,

200
00:09:06,590 --> 00:09:10,360
Hé, het is heel waarschijnlijk

201
00:09:10,360 --> 00:09:12,680
om het elektron in deze
haltervorm te vinden.

202
00:09:12,680 --> 00:09:13,600
Maar je zou het ook daar kunnen vinden

203
00:09:13,600 --> 00:09:14,460
Of je kan het daar vinden.

204
00:09:14,460 --> 00:09:15,360
Of daar.

205
00:09:15,360 --> 00:09:17,990
Er is gewoon een veel hogere kans

206
00:09:17,990 --> 00:09:19,630
om het hier binnen te vinden dan daar.

207
00:09:19,630 --> 00:09:23,850
En dat is denk ik de beste manier 
hoe je het zou kunnen visualiseren.

208
00:09:23,850 --> 00:09:26,840
En wat we hier doen,

209
00:09:26,840 --> 00:09:27,980
wordt de elektronenconfiguratie genoemd.

210
00:09:27,980 --> 00:09:30,610
En de manier om dat te doen--
er zijn meerdere manieren

211
00:09:30,610 --> 00:09:34,210
die onderwezen worden,

212
00:09:34,210 --> 00:09:37,550
maar de manier zoals ik het graag doe,

213
00:09:37,550 --> 00:09:40,890
je neemt het periodiek systeem en zegt,
deze groepen,

214
00:09:40,890 --> 00:09:43,840
en dan bedoel ik de kolommen,

215
00:09:43,840 --> 00:09:48,610
deze groepen vullen de s subschil,
oftewel de s-orbitalen.

216
00:09:51,570 --> 00:09:53,750
Je kan hierboven s schrijven.

217
00:09:53,750 --> 00:09:59,630
En deze kolommen gaan over de p-orbitalen.

218
00:09:59,630 --> 00:10:02,020
Laat ik helium uitsluiten.

219
00:10:02,020 --> 00:10:03,260
De p-orbitalen.

220
00:10:03,260 --> 00:10:04,210


221
00:10:04,210 --> 00:10:06,070
Ik laat helium weg uit het overzicht.

222
00:10:06,070 --> 00:10:07,670
Deze gaan over de p-orbitalen.

223
00:10:07,670 --> 00:10:10,010
En om het te begrijpen,

224
00:10:10,010 --> 00:10:12,970
moet je helium weghalen 
en hier weer terugplaatsen.

225
00:10:12,970 --> 00:10:13,230


226
00:10:13,230 --> 00:10:15,810
Het periodiek systeem is gewoon
een manier om te ordenen.

227
00:10:15,810 --> 00:10:18,810
Maar om orbitalen te begrijpen,

228
00:10:18,810 --> 00:10:19,970
zou je helium moeten oppakken.

229
00:10:19,970 --> 00:10:21,490
Laat ik dat doen.

230
00:10:21,490 --> 00:10:23,690
De magie van computers.

231
00:10:23,690 --> 00:10:29,050
Ik knip het uit en plak het daar.

232
00:10:29,050 --> 00:10:29,490


233
00:10:29,490 --> 00:10:32,660
Nu zie je dat helium 1s en 2s gebruikt.

234
00:10:32,660 --> 00:10:36,140
Dus de configuratie van
helium is--

235
00:10:36,140 --> 00:10:38,290
Pardon, je krijgt 1s1 en 1s2.

236
00:10:38,290 --> 00:10:41,190
We bevinden ons in de eerste
energie schil

237
00:10:41,190 --> 00:10:41,920


238
00:10:41,920 --> 00:10:50,910
De configuratie van waterstof is 1s1.

239
00:10:50,910 --> 00:10:57,030
En er is maar één elektron in de s
subschil van de eerste energie schil.

240
00:10:58,172 --> 00:11:02,590
De configuratie van helium is 1s2.

241
00:11:02,590 --> 00:11:06,380
En daarna vul je de tweede energie schil.

242
00:11:06,380 --> 00:11:12,240
De configuratie van lithium is 1s2.

243
00:11:12,240 --> 00:11:13,570
Hier gaan de 
eerste twee elektronen.

244
00:11:13,570 --> 00:11:18,600
De derde gaat in 2s1.

245
00:11:18,600 --> 00:11:20,670
En dat is het patroon.

246
00:11:20,670 --> 00:11:25,810
Wanneer we doorgaan met stikstof
kan je zeggen,

247
00:11:25,810 --> 00:11:29,600
OK, het heeft drie elektronen in
de p-suborbitaal.

248
00:11:29,600 --> 00:11:31,490
Je zou zelfs van achter naar voren
kunnen werken.

249
00:11:31,490 --> 00:11:36,250
We zijn in de tweede periode.

250
00:11:36,250 --> 00:11:37,500
Dus dit is 2p3.

251
00:11:39,800 --> 00:11:40,540


252
00:11:40,540 --> 00:11:45,200
Ik schrijf het op, 2p3.

253
00:11:45,200 --> 00:11:47,880
Dit is de positie van de laatste 
drie elektronen, in het p-orbitaal.

254
00:11:49,100 --> 00:11:54,110
Dan hebben we deze twee, die gaan in
de 2s2 orbitaal.

255
00:11:57,860 --> 00:12:02,240
En de eerste twee, oftewel de elektronen
in de laagste energie toestand,

256
00:12:02,240 --> 00:12:06,020
zijn 1s2.

257
00:12:06,020 --> 00:12:07,900
Dus dit is de elektronenconfiguratie
van stikstof.

258
00:12:12,020 --> 00:12:15,380
En om zeker te zijn dat 
de configuratie klopt

259
00:12:15,380 --> 00:12:17,270
tel je het aantal elektronen.

260
00:12:17,270 --> 00:12:20,600
Dus twee plus twee is vier
plus drie is zeven.

261
00:12:20,600 --> 00:12:22,630
We hebben het over neutrale atomen,

262
00:12:22,630 --> 00:12:25,240
dus het aantal elektronen en protonen
moet gelijk zijn.

263
00:12:25,240 --> 00:12:27,540
Het atoom nummer is het aantal protonen.

264
00:12:27,540 --> 00:12:28,580
Dus dit klopt.

265
00:12:28,580 --> 00:12:29,480
Zeven protonen.

266
00:12:29,480 --> 00:12:32,050
Tot nu toe hebben we te maken gehad
met de s-en en de p's.

267
00:12:32,050 --> 00:12:33,926
Dat is te overzien.

268
00:12:33,926 --> 00:12:40,070
Als ik de configuratie van
silicium wil weten

269
00:12:40,070 --> 00:12:42,130
wat zou dat zijn?

270
00:12:42,130 --> 00:12:43,970
We zitten in de derde periode.

271
00:12:43,970 --> 00:12:45,990
Eén, twee, drie.

272
00:12:45,990 --> 00:12:48,230
Dat is de derde rij.

273
00:12:48,230 --> 00:12:50,630
En dit is het p-blok.

274
00:12:50,630 --> 00:12:52,670
En dit is de tweede rij in het p-blok.

275
00:12:52,670 --> 00:12:55,830
Eén, twee, drie, vier, vijf, zes.

276
00:12:55,830 --> 00:12:56,060


277
00:12:56,060 --> 00:12:57,630
We zitten in de tweede rij van het p-blok,

278
00:12:57,630 --> 00:12:59,200
dus we beginnen met 3p2.

279
00:13:03,780 --> 00:13:05,130
En dan hebben we 3s2.

280
00:13:08,010 --> 00:13:11,630
En dan vullen we het hele p-blok.

281
00:13:11,630 --> 00:13:12,880
Dus dit is 2p6.

282
00:13:14,900 --> 00:13:17,340
En dan hier 2s2.

283
00:13:17,340 --> 00:13:19,740
En dit vult natuurlijk de hele
eerste schil

284
00:13:19,740 --> 00:13:20,810
voordat het deze andere schillen
kan vullen.

285
00:13:20,810 --> 00:13:22,390
1s2.

286
00:13:22,390 --> 00:13:27,130
Dus dit is de elektronenconfiguratie
van silicium.

287
00:13:27,130 --> 00:13:29,510
En dan moeten we controleren of
we 14 elektronen hebben.

288
00:13:29,510 --> 00:13:33,840
twee plus twee is vier, plus zes is tien.

289
00:13:33,840 --> 00:13:38,020
tien plus twee is twaalf
plus twee is veertien.

290
00:13:38,020 --> 00:13:40,350
Silicium klopt dus ook.

291
00:13:40,350 --> 00:13:43,120
We lopen een beetje uit de tijd,

292
00:13:43,120 --> 00:13:45,380
in de volgende video gaan we beginnen

293
00:13:45,380 --> 00:13:48,080
met wat er gebeurt met deze elementen,
oftewel het d-blok.

294
00:13:48,080 --> 00:13:50,120
En je kan al een beetje
raden wat er gebeurt.

295
00:13:50,120 --> 00:13:54,900
We gaan deze d-orbitalen vullen

296
00:13:54,900 --> 00:13:56,730
die nog vreemdere vormen hebben.

297
00:13:56,730 --> 00:13:59,120
In het kort, hoe ik het zie,

298
00:13:59,120 --> 00:14:03,310
is dat als je verder en verder van
de kern komt,

299
00:14:03,310 --> 00:14:05,880
is er meer ruimte tussen de lagere
energie orbitalen

300
00:14:08,360 --> 00:14:10,440
om deze vreemdvormige orbitalen
te vullen.

301
00:14:10,440 --> 00:14:13,770
Maar deze balanceren tussen--

302
00:14:13,770 --> 00:14:15,560
Ik ga het later over 
staande golven hebben--

303
00:14:15,560 --> 00:14:18,780
deze balanceren tussen dicht

304
00:14:18,780 --> 00:14:20,980
bij de kern en het proton
proberen te komen

305
00:14:20,980 --> 00:14:22,135
met de positieve lading,

306
00:14:22,135 --> 00:14:23,290
elektronen worden daartoe
aangetrokken,

307
00:14:23,290 --> 00:14:25,940
terwijl ze tegelijkertijd de andere
elektronen willen ontwijken,

308
00:14:25,940 --> 00:14:27,780
of in ieder geval hun normale
distributie.

309
00:14:27,780 --> 00:14:29,980
Tot de volgende video.