0:00:00.650,0:00:03.370 Negli ultimi video abbiamo imparato che la configurazione 0:00:03.370,0:00:08.160 degli elettroni in un atomo non è una semplice, classica 0:00:08.160,0:00:10.540 configurazione di orbita Newtoniana. 0:00:10.540,0:00:12.183 e questo è il modello di Bohr dell'elettrone. 0:00:12.183,0:00:14.320 e lo rivedremo , perchè penso che sia 0:00:14.320,0:00:14.900 un punto importante. 0:00:14.900,0:00:16.900 Se questo è il nucleo, ricordate, è un piccolo piccolo punto 0:00:16.900,0:00:21.550 se confrontato con l'intero volume del effettivo atomo. 0:00:21.600,0:00:25.110 Ed invece di un elettrone che vi orbiti attorno 0:00:25.110,0:00:29.310 come fa un pianeta attorno al sole 0:00:29.310,0:00:32.360 invece di orbitare attorno, il movimento dell'elettrone è descritto 0:00:32.360,0:00:36.680 dagli orbitali, che sono funzioni di densità di probabilità. 0:00:36.680,0:00:41.670 Dunque un orbitale -- diciamo che questo è il nucleo-- 0:00:41.670,0:00:44.990 definisce, se si prende un punto qualsiasi nello spazio 0:00:44.990,0:00:48.700 attorno al nucleo, la probabilità di trovarvi un elettrone 0:00:48.700,0:00:53.710 In realtà, in qualsiasi volume di spazio attorno al nucleo, 0:00:53.710,0:00:56.080 vi dirà la probabilità di trovare un elettrone 0:00:56.080,0:00:57.050 in quel volume. 0:00:57.050,0:00:59.850 E quindi, se voui prendeste una serie di foto istantanee degli 0:00:59.850,0:01:02.910 elettroni-- diciamo nell'orbitale 1s -- 0:01:02.910,0:01:07.510 e questo è come l'orbitale 1s appare 0:01:07.510,0:01:10.440 potete vederlo appena, ma è una sfera attorno al nucleo, 0:01:10.440,0:01:14.190 e questo è il più basso livello energetico nel quale un elettrone puo stare. 0:01:14.250,0:01:17.390 Se faceste un certo numero di foto istantanee degli elettroni 0:01:17.480,0:01:21.460 - diciamo che state prendendo delle foto dell'elio, 0:01:21.460,0:01:22.800 che ha due elettroni 0:01:22.800,0:01:25.860 entrambi nell'orbitale 1s - 0:01:25.860,0:01:26.830 apparirebbe così: 0:01:26.830,0:01:29.140 se prendete una foto, potrebbe essere qui, 0:01:29.140,0:01:31.170 nella foto successiva forse l'elettrone è qui, 0:01:31.170,0:01:32.520 poi l'elettrone è qui, 0:01:32.520,0:01:33.540 poi l'elettrone è qui, 0:01:33.540,0:01:34.060 poi è qui. 0:01:34.060,0:01:36.250 E se continuaste a fare le foto, avreste 0:01:36.250,0:01:37.870 un bel po' di questi davvero vicini. 0:01:37.870,0:01:42.150 E poi diventano sempre più radi man mano che 0:01:42.150,0:01:45.160 vi allontanate dal centro. 0:01:45.160,0:01:48.498 Ma come vedete, è più facile che troviate 0:01:48.498,0:01:54.580 l'elettrone vicino al centro dell'atomo, piuttosto che lontano, 0:01:54.580,0:01:56.320 Sebbene potreste aver osservato un elettrone 0:01:56.320,0:01:58.620 posto qui lontano, oppure qua sopra, 0:01:58.620,0:02:00.420 potrebbe essere stato ovunque, ma se compiete 0:02:00.420,0:02:03.690 osservazioni multiple, vedrete cosa quella 0:02:03.690,0:02:05.070 funzione di probabilità descrive. 0:02:05.070,0:02:07.220 Sta dicendo:"guarda, c'è molta meno probabilità di 0:02:07.220,0:02:11.400 trovare l'elettrone lontano, in questo cubetto di volume 0:02:11.400,0:02:14.930 di quanta ce ne sia in questo cubetto di volume qui. 0:02:14.930,0:02:19.100 E quando vedete questi diagrammi che rappresentano orbitali come questo 0:02:19.110,0:02:23.565 diciamo che disegnano come un guscio, come una sfera. 0:02:23.565,0:02:25.510 -e cercherò di farlo sembrare tridimensionale- 0:02:25.510,0:02:28.455 quindi diciamo che questo è l'esterno, e il nucleo 0:02:28.455,0:02:30.200 si trova da qualche parte all'interno. 0:02:30.200,0:02:32.830 ci stanno dicendo -semplicemente fanno un taglio- "dove 0:02:32.830,0:02:34.950 posso trovare l'elettrone il 90% delle volte?" 0:02:34.950,0:02:36.950 Quindi dicono "OK, posso trovare l'elettrone il 90% delle 0:02:36.950,0:02:38.940 volte dentro questo cerchio, 0:02:38.940,0:02:40.930 se facessi una sezione trasversale, 0:02:40.930,0:02:43.980 ma in qualunque momento l'elettrone potrebbe mostrarsi fuori, giusto? 0:02:44.000,0:02:45.260 Perchè è tutto probabilistico 0:02:45.260,0:02:46.300 quindi questo può ancora accadere. 0:02:46.300,0:02:48.570 Potete ancora trovare l'elettrone, se questo è 0:02:48.570,0:02:51.810 l'orbitale di cui stiamo parlando, qui fuori. 0:02:51.810,0:02:52.380 capito? 0:02:52.380,0:02:54.660 E quindi, nell'ultimo video abbiamo detto: OK, gli 0:02:54.660,0:03:02.260 elettroni riempiono gli orbitali dal livello energetico più basso a 0:03:02.260,0:03:06.050 livelli energetici alti. 0:03:06.050,0:03:08.050 Potete immaginarlo. 0:03:08.050,0:03:10.720 se sto giocando a tetris -eh, non so se tetris è l'esempio giusto- 0:03:10.720,0:03:13.780 ma se sto impilando cubi, li dispongo per minore energia, 0:03:13.780,0:03:17.920 se questo è il pavimento, metto il primo cubo allo stato energetico più basso 0:03:17.950,0:03:21.990 E diciamo che posso mettere un secondo cubo a basso livello 0:03:22.020,0:03:27.780 Ma ho solo questo spazio su cui lavorare. 0:03:27.780,0:03:30.790 quindi devo mettere il terzo cubo al seguente e più alto livello energetico 0:03:30.800,0:03:33.280 In questo caso la nostra energia sarebbe descritta 0:03:33.280,0:03:33.930 come energia potenziale, giusto? 0:03:33.930,0:03:36.650 Questo è solo un esempio classico di fisica newtoniana, 0:03:36.650,0:03:39.460 ma il concetto è lo stesso per gli elettroni. 0:03:39.460,0:03:45.540 Una volta che ho due elettroni in questo orbitale 1s -quindi diciamo 0:03:45.540,0:03:50.240 che la configurazione elettronica dell'elio è 1s2- il terzo 0:03:50.240,0:03:52.980 elettrone non posso più metterlo qui, perchè c'è spazio 0:03:52.980,0:03:55.170 solo per due elettroni. 0:03:55.170,0:03:57.230 Il modo in cui la immagino è che questi due elettroni 0:03:57.230,0:03:58.970 respingeranno ora il terzo che voglio aggiungere. 0:03:58.970,0:04:02.580 quindi devo andare all'orbitale 2s. 0:04:02.580,0:04:06.090 E ora se volessi disegnare l'orbitale 2s sopra a questo, 0:04:06.090,0:04:07.760 dovrebbe somigliare a questo, dove ho un'alta 0:04:07.760,0:04:13.380 probabilità di trovare gli elettroni in questo guscio, che 0:04:13.380,0:04:19.110 è essenzialmente intorno all'orbitale 1s, giusto? 0:04:19.110,0:04:23.240 Quindi, prendiamo in considerazione il litio in questo momento 0:04:23.310,0:04:24.820 percio ho solo un elettrone in più 0:04:24.820,0:04:27.960 quindi questo elettrone extra, che potrebbe essere dove ho osservato 0:04:27.960,0:04:29.460 quell'elettrone in più 0:04:29.460,0:04:31.240 ma in qualsiasi momento può farsi vedere lì, può 0:04:31.240,0:04:33.310 mostrarsi qui sopra, può mostrarsi qui, ma la più 0:04:33.310,0:04:34.360 alta probabilità è qui. 0:04:34.360,0:04:37.100 quindi quando dite "dove si troverà il 90% delle volte?" 0:04:37.100,0:04:39.730 sarà questo guscio che è intorno al centro. 0:04:39.730,0:04:41.140 Ricordate, essendo tridimensionale 0:04:41.140,0:04:42.030 dovreste immaginarlo così. 0:04:42.030,0:04:43.800 E sarebbe questo guscio. 0:04:43.800,0:04:47.070 Quindi questo è quello che hanno disegnato qui. 0:04:47.070,0:04:48.000 Questo è l'1s. 0:04:48.000,0:04:49.050 è semplicemente un guscio rosso 0:04:49.050,0:04:51.100 E poi il 2s. 0:04:51.100,0:04:53.850 il secondo guscio energetico è proprio questo guscio blu su di esso. 0:04:53.850,0:04:55.560 e lo potete vedere un po' meglio negli 0:04:55.560,0:04:58.810 orbitali a energia più alta, i più alti gusci energetici, 0:04:58.810,0:05:02.400 dove il settimo guscio energetico è quest'area rossa. 0:05:02.400,0:05:04.800 Avete l'area blu, poi quella rossa e quella blu. 0:05:04.800,0:05:07.680 E così credo si giunga all'idea che ciascuno di questi è un guscio energetico 0:05:07.710,0:05:12.170 Così in un certo qual modo si possono sovrapporre gli orbitali s uno attorno all'altro. 0:05:12.180,0:05:14.290 Ma probabilmente vedete anche questa cosa qui. 0:05:14.290,0:05:16.830 Ed il principio generale, ricordate, è che 0:05:16.830,0:05:20.120 gli elettroni riempiono gli orbitali 0:05:20.120,0:05:21.790 dall'orbitale ad energia più bassa a quello ad energia più alta. 0:05:21.790,0:05:25.400 Così il primo ad essere riempito è l'orbitale 1s. 0:05:25.400,0:05:26.620 Questo è l'1. 0:05:26.620,0:05:27.330 Questo è l's. 0:05:27.330,0:05:28.530 Così questo è l'1s. 0:05:28.530,0:05:30.460 Esso può contenere due elettroni. 0:05:30.460,0:05:32.900 Poi il successivo ad essere riempito è 2s. 0:05:32.900,0:05:35.160 Esso può contenere altri due elettroni. 0:05:35.160,0:05:37.230 E poi il successivo, e questo diventa interessante, 0:05:37.230,0:05:42.920 che si riempie è l'orbitale 2p. 0:05:42.950,0:05:45.180 E' questo, proprio qui. 0:05:45.180,0:05:47.220 Gli orbitali 2p. 0:05:47.220,0:05:54.990 E notate che gli orbitali p hanno qualcosa, pz, px, py. 0:05:55.040,0:05:55.620 Che cosa significa? 0:05:55.620,0:05:58.660 Beh, se si guardano gli orbitali-p, essi hanno queste forme a manubrio. 0:05:58.660,0:06:01.010 Essi appaiono un po' innaturali, ma credo che nei prossimi video 0:06:01.010,0:06:04.600 vi mostreremo come siano analoghi ad onde stazionarie. 0:06:04.600,0:06:06.750 Ma se li guardate, ci sono tre modi in cui 0:06:06.750,0:06:08.040 si possono rappresentare questi manubri. 0:06:08.040,0:06:10.120 Uno nella direzione z, sopra e sotto. 0:06:10.120,0:06:12.280 Uno nella direzione x, sinistra e destra. 0:06:12.280,0:06:14.760 E poi una nella direzione y, in questo modo, 0:06:14.760,0:06:16.250 avanti ed indietro, giusto? 0:06:16.250,0:06:19.660 E così se si dovesse disegnare.. 0:06:19.660,0:06:21.410 diciamo se si volessero disegnare gli orbitali-p. 0:06:21.410,0:06:22.800 Dunque questo è quello che si riempie subito dopo. 0:06:22.800,0:06:24.780 Ed effettivamente, si mette un elettrone qui, 0:06:24.780,0:06:26.910 un altro elettrone qua, e poi un altro elettrone là. 0:06:26.910,0:06:29.036 Poi si colloca un altro elettrone, e 0:06:29.036,0:06:30.190 parleremo di spin e cose simili in futuro. 0:06:30.190,0:06:32.750 Ma, là, là, e là. 0:06:32.750,0:06:34.590 E questa si chiama effettivamente la regola di Hund. 0:06:34.590,0:06:36.600 Forse farò un'intero video sulla regola di Hund, 0:06:36.600,0:06:40.710 ma questa non è rilevante per una lezione di chimica del primo anno. 0:06:40.710,0:06:43.310 Ma si riempie in quell'ordine, ed ancora una volta, 0:06:43.310,0:06:47.010 vorrei che aveste l'intuizione di che cosa questo potrebbe avere l'aspetto 0:06:47.010,0:06:47.440 Guardate. 0:06:47.440,0:06:50.240 Dovrei mettere guardate tra virgolette, 0:06:50.240,0:06:52.470 perché è molto astratto. 0:06:52.470,0:06:55.810 Ma se volete visualizzare gli orbitali-p 0:06:55.810,0:06:57.810 diciamo che stiamo osservando la configurazione elettronica 0:06:57.810,0:07:02.240 per esempio del carbonio. 0:07:02.240,0:07:05.890 Così la configurazione elettronica del carbonio 0:07:05.890,0:07:10.360 i primi due elettroni vanno dentro, così, 1s1, 1s2. 0:07:10.360,0:07:14.160 Così si riempie--spiacente, non si può vedere niente. 0:07:14.160,0:07:20.990 Così si riempie l'orbitale 1s2, così la configurazione del carbonio. 0:07:21.000,0:07:24.680 Si riempie 1s1 poi 1s2. 0:07:24.680,0:07:26.280 E questa è proprio la configurazione dell'elio. 0:07:26.280,0:07:30.210 E poi si va al secondo guscio ( livello) 0:07:30.210,0:07:30.930 che è il secondo periodo, giusto? 0:07:30.930,0:07:32.270 Ecco perché si chiama tavola periodica. 0:07:32.270,0:07:34.960 Parleremo di periodi e di gruppi in futuro. 0:07:34.960,0:07:36.070 E poi si va qui. 0:07:36.070,0:07:38.690 Così questo sta riempiendo il 2s. 0:07:38.690,0:07:40.700 Siamo nel secondo periodo proprio qui. 0:07:40.700,0:07:42.120 Questo è il secondo periodo. 0:07:42.120,0:07:43.400 Uno, due. 0:07:43.400,0:07:45.820 devo andarmene, così potete vedere tutto. 0:07:45.820,0:07:47.530 Così esso riempie questi due. 0:07:47.530,0:07:50.390 Così 2s2. 0:07:50.390,0:07:52.820 E poi inizia a riempire gli orbitali p. 0:07:52.820,0:07:56.830 Così inizia a riempire un p e poi due p. 0:07:56.830,0:08:02.360 E siamo ancora nel secondo livello, quindi 2s2, 2p2. 0:08:02.360,0:08:04.420 Così la domanda è di che cosa questo potrebbe avere l'aspetto se 0:08:04.420,0:08:07.030 volessimo proprio visualizzare questo orbitale proprio qui, 0:08:07.030,0:08:09.420 gli orbitali p? 0:08:09.420,0:08:11.600 Dunque abbiamo due elettroni. 0:08:11.600,0:08:15.090 Quindi un elettrone sta andando ad essere in un --diciamo se questo è, 0:08:15.090,0:08:17.840 provo a disegnare degli assi. 0:08:17.840,0:08:20.410 Questo è troppo sottile. 0:08:20.410,0:08:23.960 Quindi se disegno una specie di sistema di assi tridimensionale 0:08:23.960,0:08:28.420 di assi tridimensionale 0:08:28.440,0:08:31.340 Se dovessi fare un gran numero di osservazioni di, per dire, 0:08:31.340,0:08:34.770 uno degli elettroni negli orbitali p, 0:08:34.770,0:08:36.230 ad esempio nella dimensione pz, 0:08:36.230,0:08:37.690 talvolta potrebbe essere qui, 0:08:37.690,0:08:39.759 talvolta potrebbe essere là, talvolta potrebbe essere là. 0:08:39.759,0:08:47.070 Ed allora se continuassimo ad effettuare un gran numero di osservazioni di seguito, 0:08:47.070,0:08:52.000 avremmo qualcosa che assomiglia a questa forma a campana 0:08:52.000,0:08:54.160 questa forma a manubrio proprio così. 0:08:54.160,0:08:57.510 Ed anche per l'altro elettrone che può darsi sia nella direzione x, 0:08:57.510,0:09:00.500 si fa un gran numero di osservazioni in serie. 0:09:00.500,0:09:03.590 Lo faccio in un colore diverso, notevolmente diverso. 0:09:03.650,0:09:04.580 Apparirebbe così. 0:09:04.580,0:09:06.590 Si effettua un gran numero di osservazioni, e direte, 0:09:06.590,0:09:10.360 wow, è molto più probabile trovare 0:09:10.360,0:09:12.680 quell'elettrone in quella specie di manubrio, in quella forma a manubrio. 0:09:12.680,0:09:13.600 Ma potreste trovarlo qua fuori. 0:09:13.600,0:09:14.460 Potreste trovarlo là. 0:09:14.460,0:09:15.360 Potreste trovarlo qua. 0:09:15.360,0:09:17.990 C'è soltanto una probabilità molto più alta di 0:09:17.990,0:09:19.630 trovarlo qui dentro che qui fuori. 0:09:19.630,0:09:23.850 E questo è il miglior modo per visualizzarlo che riesco a pensare. 0:09:23.850,0:09:26.840 Ora ciò che stavamo facendo qui, 0:09:26.840,0:09:27.980 si chiama una configurazione elettronica. 0:09:27.980,0:09:30.610 Ed il modo con cui farla--e ci sono molti modi 0:09:30.610,0:09:34.210 che si insegnano in una lezione di chimica, 0:09:34.210,0:09:37.550 ma il modo che mi piace è 0:09:37.550,0:09:40.890 prendere la tabella periodica e dire, questi gruppi, e 0:09:40.890,0:09:43.840 quando dico gruppi voglio dire le colonne, 0:09:43.840,0:09:51.490 questi riempiranno il sottolivello s cioè gli orbitali s. 0:09:51.570,0:09:53.750 Si può proprio scrivere s qui sopra, proprio qui. 0:09:53.750,0:09:59.630 Questi qui sopra riempiranno gli orbitali p. 0:09:59.630,0:10:02.020 In effetti, fatemi tirar via l'elio dal quadro. 0:10:02.020,0:10:03.260 Gli orbitali p. 0:10:03.260,0:10:04.210 Lasciatemelo fare. 0:10:04.210,0:10:06.070 Lasciatemi togliere l'elio dal quadro. 0:10:06.070,0:10:07.670 Questi prendono gli orbitali p. 0:10:07.670,0:10:10.010 Ed effettivamente, per dare la corretta giustificazione di questi 0:10:10.010,0:10:12.970 si dovrebbe prendere l'elio e gettarlo proprio laggiù. 0:10:12.970,0:10:13.230 Giusto? 0:10:13.230,0:10:15.810 La tavola periodica è solo un modo per organizzare le cose 0:10:15.810,0:10:18.810 così ha un senso, ma in termini di tentare l'interpretazione gli orbitali 0:10:18.810,0:10:19.970 si potrebbe prendere l'elio. 0:10:19.970,0:10:21.490 Lasciatemelo fare. 0:10:21.490,0:10:23.690 La magia dei computer. 0:10:23.690,0:10:29.050 Tagliamolo via, e poi lasciate che lo incolli proprio qui sopra. 0:10:29.050,0:10:29.490 Giusto? 0:10:29.490,0:10:32.660 Ed ora vedete che l'elio, prendete 1s e poi 2s, 0:10:32.660,0:10:36.140 così è la configurazione dell'elio. 0:10:36.140,0:10:38.290 Scusatemi, prendete 1s1, poi 1s2. 0:10:38.290,0:10:41.190 Siamo nel primo livello energetico. 0:10:41.190,0:10:41.920 Giusto? 0:10:41.920,0:10:50.910 Così la configurazione dell'idrogeno è 1s1. 0:10:50.910,0:10:58.100 Abbiamo solo un elettrone nel sottolivello s del primo livello energetico. 0:10:58.172,0:11:02.590 La configurazione dell'elio è 1s2. 0:11:02.590,0:11:06.380 E poi si comincia a riempire il secondo livello energetico. 0:11:06.380,0:11:12.240 La configurazione del litio è 1s2, 2s1. 0:11:12.240,0:11:13.570 Questo è dove vanno i primi due elettroni. 0:11:13.570,0:11:18.600 E poi il terzo va dentro al 2s1, giusto? 0:11:18.600,0:11:20.670 E poi credo che cominciate a capire il sistema. 0:11:20.670,0:11:25.810 E poi quando andiamo all'azoto, diciamo, 0:11:25.810,0:11:29.600 OK, ne ha tre nel sottorbitale p. 0:11:29.600,0:11:31.490 Quindi, si può quasi cominciare daccapo, giusto? 0:11:31.490,0:11:36.250 Dunque siamo nel periodo 2, giusto? 0:11:36.250,0:11:39.740 E questo è 2p3. 0:11:39.800,0:11:40.540 Lasciatemelo scrivere. 0:11:40.540,0:11:45.200 Così potrei scrivere prima: 2p3. 0:11:45.200,0:11:49.060 Quindi qui gli ultimi tre elettroni vanno in un orbitale p. 0:11:49.100,0:11:57.770 Allora avrà questi due che vanno nell'orbitale 2s2. 0:11:57.860,0:12:02.240 E quindi i primi due, cioè gli elettroni nello stato energetico più basso, 0:12:02.240,0:12:06.020 saranno 1s2. 0:12:06.020,0:12:11.970 Così questa è la configurazione elettronica, proprio qui, dell'azoto. 0:12:12.020,0:12:15.380 E per essere sicuri di aver fatto correttamente la vostra configurazione elettronica, 0:12:15.380,0:12:17.270 che cosa si fa, si conta il numero degli elettroni. 0:12:17.270,0:12:20.600 Infatti 2 più due fà 4 più 3 fà 7. 0:12:20.600,0:12:22.630 E stiamo parlando di atomi neutri, 0:12:22.630,0:12:25.240 quindi il numero degli elettroni è uguale l numero dei protoni. 0:12:25.240,0:12:27.540 Il numero atomico è il numero dei protoni. 0:12:27.540,0:12:28.580 Così siamo a posto. 0:12:28.580,0:12:29.480 Sette protoni. 0:12:29.480,0:12:32.050 Così questo è, finora, finché parliamo soltanto degli s e dei p, 0:12:32.050,0:12:33.926 questo è gradevolmente lineare. 0:12:33.926,0:12:40.070 E se volessi individuare la configurazione elettronica del silicio, 0:12:40.070,0:12:42.130 proprio là, qual è? 0:12:42.130,0:12:43.970 Beh, siamo nel terzo periodo. 0:12:43.970,0:12:45.990 Uno, due, tre. 0:12:45.990,0:12:48.230 E' proprio la terza riga. 0:12:48.230,0:12:50.630 E questo è proprio il blocco-p. 0:12:50.630,0:12:52.670 E questa è la seconda riga nel blocco-p, vero? 0:12:52.670,0:12:55.830 Uno, due, tre, quattro, cinque, sei. 0:12:55.830,0:12:56.060 Vero. 0:12:56.060,0:12:57.630 Siamo nella seconda riga del blocco-p. 0:12:57.630,0:13:03.740 Così cominciamo con 3p2. 0:13:03.780,0:13:07.960 E quindi abbiamo 3s2. 0:13:08.010,0:13:11.630 E poi è stato riempito tutto di questo blocco-p qui sopra. 0:13:11.630,0:13:14.880 Quindi è 2p6. 0:13:14.900,0:13:17.340 Ed anche qui 2s2. 0:13:17.340,0:13:19.740 E quindi, naturalmente, è stato riempito al primo livello 0:13:19.740,0:13:20.810 prima di riempire questi altri livelli. 0:13:20.810,0:13:22.390 Quindi 1s2. 0:13:22.390,0:13:27.130 Così questa è la configurazione elettronica del silicio. 0:13:27.130,0:13:29.510 E possiamo confermare che dovremmo avere 14 elettroni. 0:13:29.510,0:13:33.840 2 più 2 fà 4, più 6 fà 10. 0:13:33.840,0:13:38.020 10 più 2 fà 12 più 2 ancora fà 14. 0:13:38.020,0:13:40.350 E siamo a posto con il silicio. 0:13:40.350,0:13:43.120 Mi accorgo solo adesso che mi è rimasto poco tempo, 0:13:43.120,0:13:45.380 così nel prossimo video cominceremo ad occuparci 0:13:45.380,0:13:48.080 di che cosa succede quando andiamo a questi elementi , cioè al blocco-d. 0:13:48.080,0:13:50.120 E potete già quasi immaginare che cosa succede. 0:13:50.120,0:13:54.900 Cominceremo a riempire questi orbitali d qui 0:13:54.900,0:13:56.730 che hanno forme ancora più bizzarre. 0:13:56.730,0:13:59.120 E per non perdere troppo tempo, il modo con cui penso a questo, 0:13:59.120,0:14:03.310 è che man mano che ci si allontana dal nucleo, 0:14:03.310,0:14:08.350 c'è più spazio tra gli orbitali ad energia più bassa 0:14:08.360,0:14:10.440 da riempire più di questi orbitali a forma bizzarra. 0:14:10.440,0:14:13.770 Ma questi sono in un certo modo l'equilibrio-- 0:14:13.770,0:14:15.560 Parlerò delle onde stazionarie in futuro 0:14:15.560,0:14:18.780 ma queste sono in un certo modo un equilibrio tra 0:14:18.780,0:14:20.980 cercare di tenere vicino al nucleo ed ai protoni 0:14:20.980,0:14:22.135 ed a quelle cariche positive 0:14:22.135,0:14:23.290 perché le cariche degli elettroni sono attratte da loro, 0:14:23.290,0:14:25.940 mentre allo stesso tempo evitare le altre cariche elettroniche, 0:14:25.940,0:14:27.780 od almeno le funzioni di distribuzione della loro massa. 0:14:27.780,0:14:29.850 Arrivederci al prossimo video.