9:59:59.000,9:59:59.000 caparazones de energía. 9:59:59.000,9:59:59.000 caparazón de energía. 9:59:59.000,9:59:59.000 colocarlo aquí. 9:59:59.000,9:59:59.000 de eso, cierto? 9:59:59.000,9:59:59.000 el estado más bajo de energía. 9:59:59.000,9:59:59.000 electrón puede estar. 9:59:59.000,9:59:59.000 formas de pesas. 9:59:59.000,9:59:59.000 fotos de electrones 9:59:59.000,9:59:59.000 justo aquí, de el nitrógeno. 9:59:59.000,9:59:59.000 litio justo ahora 9:59:59.000,9:59:59.000 los unos de los otros. 9:59:59.000,9:59:59.000 más alto de energía. 9:59:59.000,9:59:59.000 notablemente diferente, color. 9:59:59.000,9:59:59.000 orbital como este. 9:59:59.000,9:59:59.000 orbitales de más baja energía para llenar más de esos 9:59:59.000,9:59:59.000 sub x, p sub y. 9:59:59.000,9:59:59.000 van en el orbital p. 9:59:59.000,9:59:59.000 átomo actual 0:00:00.650,0:00:03.370 En los pasados videos aprendimos que la configuracion electronica 0:00:03.370,0:00:08.160 de electrones en un atomo no estan en una simple, clásica 0:00:08.160,0:00:10.540 configuración orbital Newtoniana 0:00:10.540,0:00:12.183 Y ese es el modelo Bohr de el electrón 0:00:12.183,0:00:14.320 Y yo voy a mantenerme reviendo esto, solo porque yo creo que es un 0:00:14.320,0:00:14.900 punto importante 0:00:14.900,0:00:16.900 Si ese es el núcleo, recuerda, es solo un pequeño, 0:00:16.900,0:00:20.570 pequeño, pequeño si tu no piensas en el volumen entero de el 0:00:21.600,0:00:25.110 Y en cambio de estar el electrón en orbitas a su alrededor, 0:00:25.110,0:00:29.310 lo que sería como un planeta que orbita el sol. 0:00:29.310,0:00:32.360 En cambio de estar en órbitas a su alrededor, está descrito por 0:00:32.360,0:00:36.680 orbitales, los cuales son esas funsiones densas de probabilidad 0:00:36.680,0:00:41.670 Entonces un orbital-- digamos que ese es el núcleo-- el 0:00:41.670,0:00:44.990 describiría, si tu tomas cualquier punto en el espacio alredededor del 0:00:44.990,0:00:48.700 núcleo, la probabilidad de encontrar el electrón. 0:00:48.700,0:00:53.710 Entonces de hecho, en cualquier volumen de espacio alrededor del núcleo, ello 0:00:53.710,0:00:56.080 te diría la probalidad de encontrar el electrón dentro de 0:00:56.080,0:00:57.050 aquel volumen. 0:00:57.050,0:00:59.850 Y entonces si tu fueras simplemente a tomar una cantidad de fotos de los 0:00:59.850,0:01:02.910 electrones-- digamos en el orbital 1s 0:01:02.910,0:01:07.510 Y así es como el orbital 1s se vería 0:01:07.510,0:01:10.440 Tu puedes verlo vagamente ahí, pero hay una esfera alrededor de el 0:01:10.440,0:01:12.850 núcleo, y ese es el estado de más baja energía en el que un 0:01:14.250,0:01:15.590 Si tu fueras simplemente a tomar un número de 0:01:17.480,0:01:21.460 Digamos si tu fueras a tomar un número de fotos de el helio 0:01:21.460,0:01:22.800 el cuál tiene dos electrones. 0:01:22.800,0:01:25.860 Ambos de ellos están en el orbital 1s 0:01:25.860,0:01:26.830 Eso se vería como esto 0:01:26.830,0:01:29.140 Si tu tomas una foto, tal vez esté ahí, en la siguiente 0:01:29.140,0:01:31.170 foto, tal vez el electrón esté ahí. 0:01:31.170,0:01:32.520 Entonces el electrón está ahí. 0:01:32.520,0:01:33.540 Entonces el electrón está ahí. 0:01:33.540,0:01:34.060 Entonces está ahí. 0:01:34.060,0:01:36.250 Y si tu te mantienes tomando las fotos, tu tendrías una 0:01:36.250,0:01:37.870 cantidad de ellos realmente cerca. 0:01:37.870,0:01:42.150 Entonces se ponen un poco más excasos mientras tu te sales, mientras tu 0:01:42.150,0:01:45.160 te alejas y alejas fuera del electrón 0:01:45.160,0:01:48.498 Pero como tu ves, tu tienes muchas más posiblidades de encontrar el 0:01:48.498,0:01:54.580 Electrón cerca de el centro de el átomo que lejos. 0:01:54.580,0:01:56.320 Además tu puedes haber tenido una observación con el electrón 0:01:56.320,0:01:58.620 sentándose todo el camino por ahí fuera, o sentándose por ahí. 0:01:58.620,0:02:00.420 Así que el podría haber estado en cualquier lugar, pero si tu tomas 0:02:00.420,0:02:03.690 multiples observaciones, tu verás lo que esas funciones de 0:02:03.690,0:02:05.070 probabilidad están describiendo. 0:02:05.070,0:02:07.220 Están diciendo mira, hay una probabilidad mucho más baja de 0:02:07.220,0:02:11.400 encontrar el electrón fuera en este pequeño cubo de volumen 0:02:11.400,0:02:14.930 de espacio de la que hay en este pequeño cubo de volumen de espacio. 0:02:14.930,0:02:17.610 Y cuando tu ves estos diagramas que dibujan este 0:02:19.110,0:02:23.565 Digamos que ellos dibujan como un caparazón, como una esfera. 0:02:23.565,0:02:25.510 Y voy a tratar de hacerlo ver tridimencional 0:02:25.510,0:02:28.455 Entonces vamos a decir esto es la parte de afuera de el, y el núcleo 0:02:28.455,0:02:30.200 está sentado en algún lugar adentro 0:02:30.200,0:02:32.830 Solo te están diciendo ---ellos solo dibujan una cortadura -- donde 0:02:32.830,0:02:34.950 puedo encontrar el electrón el 90% del tiempo? 0:02:34.950,0:02:36.950 Entonces ellos te están diciendo, Bueno, yo puedo encontrar el electrón el 90% del 0:02:38.940,0:02:40.930 tiempo dentro de este círculo, si yo fuera a hacer la sección en cruz.. 0:02:40.930,0:02:43.220 Pero en cada momento el electrón puede mostrarse afuera 0:02:44.000,0:02:45.260 Porque todo es probabilístico. 0:02:45.260,0:02:46.300 Entonces eso puede seguir pasando. 0:02:46.300,0:02:48.570 Tu puedes seguir encontrando el electrón, si este es el 0:02:48.570,0:02:51.810 orbital de el que estamos hablando aquí fuera. 0:02:51.810,0:02:52.380 Cierto? 0:02:52.380,0:02:54.660 Y entonces nosotros, en el video pasado, dijimos, bueno, los 0:02:54.660,0:03:02.260 electrones llenan los orbitales desde el más bajo estado de energía hasta 0:03:02.260,0:03:06.050 el estado más alto de energía 0:03:06.050,0:03:08.050 Tu puedes imaginarlo. 0:03:08.050,0:03:10.720 Si yo estoy jugando Tetris-- bien yo no se si Tetris es la 0:03:10.720,0:03:13.780 cosa-- Pero si estoy apilando cubos, yo coloco los cubos de 0:03:13.780,0:03:16.450 baja energía, si este es el piso, yo pongo el primer cubo en 0:03:17.950,0:03:21.580 Y digamos que yo pudiera poner el segundo cupo en la baja energía 0:03:22.020,0:03:27.780 Pero yo solo tengo esta cantidad de espacio para trabajar con el. 0:03:27.780,0:03:29.690 Entonces tengo que poner el tercer cubo en el siguiente estado 0:03:30.800,0:03:33.280 En este caso nuestra energía sería descrita como energía 0:03:33.280,0:03:33.930 potencial, cierto? 0:03:33.930,0:03:36.650 Este es solo un clásico, ejemplo de física Newtoniana. 0:03:36.650,0:03:39.460 Pero esa es la misma idea con los electrones. 0:03:39.460,0:03:45.540 Una vez tengo dos electrones en este orbital 1s -- Entonces vamos 0:03:45.540,0:03:50.240 a decir que la configuración de el helio es 1s2-- el tercer 0:03:50.240,0:03:52.980 electrón no lo puedo poner ahora ahí, porque solo hay 0:03:52.980,0:03:55.170 espacio para dos electrones. 0:03:55.170,0:03:57.230 La manera en la que yo pienso en ello es que esos dos electrones ahora 0:03:57.230,0:03:58.970 van a repeler al tercero que yo quiera adicionar. 0:03:58.970,0:04:02.580 Así entonces debo irme a el orbital 2s 0:04:02.580,0:04:06.090 Y ahora si yo fuera a colocar el orbital 2s encima de este 0:04:06.090,0:04:07.760 se vería algo como esto, donde yo tengo una alta 0:04:07.760,0:04:13.380 probabilidad de encontrar los electrones en este caparazón eso es 0:04:13.380,0:04:19.110 esencialmente alrededor de el orbital 1s, cierto? 0:04:19.110,0:04:22.400 Así que justo ahora, si tal vez estoy tratando con 0:04:23.300,0:04:24.820 Entonces solo tengo un electrón extra. 0:04:24.820,0:04:27.960 Entonces este único electrón extra, el puede estar donde yo observé 0:04:27.960,0:04:29.460 ese electrón extra. 0:04:29.460,0:04:31.240 Pero en cualquier momento se puede mostrar ahí, puede 0:04:31.240,0:04:33.310 mostrarse ahí, puede mostrarse ahí, pero la más alta 0:04:33.310,0:04:34.360 probabilidad es ahí. 0:04:34.360,0:04:37.100 Entonces cuando dices donde va a estar 90% de el tiempo? 0:04:37.100,0:04:39.730 Eso sería como este caparazón que está alrededor de el centro. 0:04:39.730,0:04:41.140 Recuerda, cuando es tridimencional tu 0:04:41.140,0:04:42.030 de alguna manera lo cubrirías. 0:04:42.030,0:04:43.800 Entonces sería este escudo. 0:04:43.800,0:04:47.070 Entonces eso es lo que ellos dibujaron aquí. 0:04:47.070,0:04:48.000 Ellos hacen el 1s 0:04:48.000,0:04:49.050 Es solo un caparazón rojo. 0:04:49.050,0:04:51.100 Y entonces el 2s 0:04:51.100,0:04:53.850 El segundo caparazón de energía es solo este caparazón azul sobre el. 0:04:53.850,0:04:55.560 Y tu puedes verlo un poco mejor en, de hecho, los 0:04:55.560,0:04:58.810 orbitales de más alta energía, los caparazones de más alta energía donde 0:04:58.810,0:05:02.400 el séptimo caparazón de energia s es esta area roja. 0:05:02.400,0:05:04.800 Entonces tienes el área azul, entonces el rojo, y entonces el azul. 0:05:04.800,0:05:06.530 Y así yo creo que coges la idea de que cada uno de esos son 0:05:07.710,0:05:10.580 Así tu de alguna forma te mantienes sobreponiendo los orbitales de energía s alrededor 0:05:12.180,0:05:14.290 Pero tu probablemente ves esta otra cosa aquí. 0:05:14.290,0:05:16.830 Y en el principio general, recuerda, es que los 0:05:16.830,0:05:20.120 electrones llenan el orbital desde la más baja energía hasta 0:05:20.120,0:05:21.790 el orbital de más alta energía 0:05:21.790,0:05:25.400 Entonces el primero que se llena es el 1s. 0:05:25.400,0:05:26.620 Este es el 1. 0:05:26.620,0:05:27.330 Este es el s. 0:05:27.330,0:05:28.530 Entonces este es el 1s. 0:05:28.530,0:05:30.460 Puede contener dos electrones 0:05:30.460,0:05:32.900 Entonces el siguiente que es llenado es el 2s. 0:05:32.900,0:05:35.160 Puede contener dos electrones más 0:05:35.160,0:05:37.230 Y entonces el siguiente, y aquí es donde se pone 0:05:37.230,0:05:40.030 interesante, tu llenas el orbital 2p 0:05:42.950,0:05:45.180 Así esto, justo aquí. 0:05:45.180,0:05:47.220 Orbitales 2p. 0:05:47.220,0:05:51.260 Y fíjate que los orbitales p tienen algo, p sub z, p 0:05:55.040,0:05:55.620 Qué significa eso? 0:05:55.620,0:05:57.840 Bien, si tu miras a los orbitales-p, ellos tienen esas 0:05:58.630,0:06:01.010 Ellos se ven un poco anormales, pero yo creo que en los videos futuros 0:06:01.010,0:06:04.600 les mostraremos como ellos son análogos para las ondas estacionarias 0:06:04.600,0:06:06.750 Pero si tu miras hacía estos, hay tres formas en las que tu 0:06:06.750,0:06:08.040 puedes configurar esas pesas. 0:06:08.040,0:06:10.120 Una en la dirección z, arriba y abajo. 0:06:10.120,0:06:12.280 Una en la dirección x, izquierda o derecha. 0:06:12.280,0:06:14.760 Y entonces una en la dirección y, este camino, adelante 0:06:14.760,0:06:16.250 y para atrás, cierto? 0:06:16.250,0:06:19.660 Y entonces si tu fueras a dibujar-- digamos que tu quieres dibujar 0:06:19.660,0:06:21.410 los orbitales-p 0:06:21.410,0:06:22.800 Entonces esto es lo que tu llenas después. 0:06:22.800,0:06:24.780 Y ahora, tu llenas un electrón aquí, otro 0:06:24.780,0:06:26.910 electrón aquí, entonces otro electrón ahí. 0:06:26.910,0:06:29.036 Entonces tu llenas otro electrón, y vamos a hablar sobre 0:06:29.036,0:06:30.190 giros y cosas como esas en el futuro 0:06:30.190,0:06:32.750 Pero, allí, allí, y allí. 0:06:32.750,0:06:34.590 Y eso es de hecho llamado la ley de Hund. 0:06:34.590,0:06:36.600 Tal vez haga un video completo de la ley de Hund, pero eso no es 0:06:36.600,0:06:40.710 relevante para una lectura de química para primer año. 0:06:40.710,0:06:43.310 Pero se llena en ese orden, y una vez más, yo quiero que tu 0:06:43.310,0:06:47.010 tengas la intuición de como se vería esto. 0:06:47.010,0:06:47.440 Mira. 0:06:47.440,0:06:50.240 Yo debo poner mi mirada en las marcas citadas 0:06:50.240,0:06:52.470 porque son muy abstractas. 0:06:52.470,0:06:55.810 Pero si tu quisiera visualizar los orbitales p-- vamos a decir 0:06:55.810,0:06:57.810 que nosotros miramos a la configuración de el electrón 0:06:57.810,0:07:02.240 por, decir, carbón. 0:07:02.240,0:07:05.890 Entonces las dos configuraciones para el carbón, los primeros dos 0:07:05.890,0:07:10.360 electrones van dentro, entonces, 1s1, 1s2. 0:07:10.360,0:07:14.160 Así entonces se llena-- disculpa, no puedes verlo todo. 0:07:14.160,0:07:17.660 Así llena el 1s2, entonces la configuración de el carbón 0:07:21.000,0:07:24.680 Se llena 1s1 entonces 1s2. 0:07:24.680,0:07:26.280 Y esta es justamente la configuración para el helio. 0:07:26.280,0:07:30.210 Y entonces va para el segundo caparazón, el cuál es el segundo 0:07:30.210,0:07:30.930 periodo, cierto? 0:07:30.930,0:07:32.270 Es por eso que es llamada la tabla periódica. 0:07:32.270,0:07:34.960 Nosotros hablaremos sobre los periodos y los grupos en el futuro. 0:07:34.960,0:07:36.070 Y entonces tu vas ahí. 0:07:36.070,0:07:38.690 Así este está llenando el 2s 0:07:38.690,0:07:40.700 Nosotros estamos en el segundo periodo justo aquí. 0:07:40.700,0:07:42.120 Ese es el segundo periodo. 0:07:42.120,0:07:43.400 Uno, dos. 0:07:43.400,0:07:45.820 Hay que irse, entonces puedes verlo todo. 0:07:45.820,0:07:47.530 Así eso llena esos dos 0:07:47.530,0:07:50.390 Entonces 2s2 0:07:50.390,0:07:52.820 Y entonces empieza a llenar los orbitales p 0:07:52.820,0:07:56.830 Así entonces empieza a llenar 1p y entonces 2p 0:07:56.830,0:08:02.360 Y nosotros seguimos en el segundo caparazón, entonces 2s2 2p2. 0:08:02.360,0:08:04.420 Así que la pregunta es como se vería si nosotros simplemente 0:08:04.420,0:08:07.030 quisiéramos visualizar este orbital 0:08:07.030,0:08:09.420 justo aquí, los orbitales p? 0:08:09.420,0:08:11.600 Entonces nosotros tenemos dos electrones. 0:08:11.600,0:08:15.090 Entonces un electrón va a estar-- Vamos a decir si esto es, 0:08:15.090,0:08:17.840 Voy a tratar de dibujar unos ejes. 0:08:17.840,0:08:20.410 Eso es muy delgado 0:08:20.410,0:08:23.960 Entonces si yo dibujo una especie 0:08:23.960,0:08:25.470 de ejes en 3 dimensiones. 0:08:28.440,0:08:31.340 Si yo fuera a hacer una cantidad de observaciones de, digamos, uno de 0:08:31.340,0:08:34.770 los electrones en el orbital p, vamos a decir en la dimensión 0:08:36.230,0:08:37.690 pz, a veces puede estar aquí, a veces puede estar 0:08:37.690,0:08:39.759 allí, a veces puede estar allí. 0:08:39.759,0:08:47.070 Y entonces si tu te mantienes tomando un montón de observaciones, tu estás 0:08:47.070,0:08:52.000 teniendo algo que se ve como esta forma de campana, 0:08:52.000,0:08:54.160 esta forma de pesa justo allí. 0:08:54.160,0:08:57.510 Y entonces para el otro electrón que tal vez esté en la dirección 0:08:57.510,0:09:00.500 x, tu haces un montón de observaciones. 0:09:00.500,0:09:01.830 Déjame hacerlo en un diferente, en un 0:09:03.640,0:09:04.580 Eso se vería como esto. 0:09:04.580,0:09:06.590 Tu haces un montón de observaciones, y tu dices, 0:09:06.590,0:09:10.360 wow, es mucho más facil encontrar ese electrón en un tipo de 0:09:10.360,0:09:12.680 pesa, en esa forma de pesa. 0:09:12.680,0:09:13.600 Pero tu puedes encontrarlo ahí afuera. 0:09:13.600,0:09:14.460 Tu puedes encontrarlo ahí. 0:09:14.460,0:09:15.360 Tu puedes encontrarlo ahí. 0:09:15.360,0:09:17.990 Hay una probabilidad mucho más alta de encontrarlo 0:09:17.990,0:09:19.630 adentro que afuera 0:09:19.630,0:09:23.850 Y esa es la mejor forma en la que yo puedo pensar en visualizarlo. 0:09:23.850,0:09:26.840 Ahora lo que nosotros estábamos haciendo aquí, esto es llamado una 0:09:26.840,0:09:27.980 configuración del electrón. 0:09:27.980,0:09:30.610 Y la forma de hacerlo-- y hay múltiples formas que son 0:09:30.610,0:09:34.210 enseñadas en la clase de química, pero la manera en que me gusta hacerlo es 0:09:37.550,0:09:40.890 tu tomas la tabla periódica y tu dices, esos grupos, y 0:09:40.890,0:09:43.840 cuando yo digo grupos yo quiero decir las columnas, esas van a ir a 0:09:43.840,0:09:48.610 llenar el subcaparazón s o los orbitales s 0:09:51.570,0:09:53.750 Tu puedes simplemente escribir s por aquí, justamente ahí. 0:09:53.750,0:09:59.630 Estos por aquí van a llenar los orbitales p. 0:09:59.630,0:10:02.020 De hecho, déjame sacar al helio fuera de la foto 0:10:02.020,0:10:03.260 Los orbitales p. 0:10:03.260,0:10:04.210 Solo déjame hacerlo. 0:10:04.210,0:10:06.070 Déjame sacar al helio de la foto. 0:10:06.070,0:10:07.670 Estos toman los orbitales p 0:10:07.670,0:10:10.010 Y de hecho, por la paz de imaginarnos esto, tu debes 0:10:10.010,0:10:12.970 tomar el helio y tirarlo justo por allá. 0:10:12.970,0:10:13.230 Cierto? 0:10:13.230,0:10:15.810 La tabla periódica es solo una manera de organizar las cosas entonces eso 0:10:15.810,0:10:18.810 tiene sentido, pero en los términos de tratar de imaginarse los orbitales, 0:10:18.810,0:10:19.970 tu puedes tomar el helio. 0:10:19.970,0:10:21.490 Déjame hacerlo. 0:10:21.490,0:10:23.690 La magia de los computadores. 0:10:23.690,0:10:29.050 Cortarlo, y entonces déjame peguarlo justo por ahí. 0:10:29.050,0:10:29.490 Cierto? 0:10:29.490,0:10:32.660 Y ahora tu ves que el helio, tu coges 1s y entonces tu coges 0:10:32.660,0:10:36.140 2s, entonces la configuración de el helio es-- Disculpa, tu 0:10:36.140,0:10:38.290 coges 1s1, entonces 1s2. 0:10:38.290,0:10:41.190 Estamos en el primer caparazón de energía. 0:10:41.190,0:10:41.920 Cierto? 0:10:41.920,0:10:50.910 Así la configuración de el hidrógeno es 1s1. 0:10:50.910,0:10:57.030 Tu solo tienes un electrón en el subcaparazón s de el primer 0:10:58.172,0:11:02.590 La configuración de el helio es 1s2. 0:11:02.590,0:11:06.380 Y entonces tu empiezas llenando el segundo caparazón de energía. 0:11:06.380,0:11:12.240 La configuración de el litio es 1s2 0:11:12.240,0:11:13.570 Es ahí donde los primeros dos electrones van. 0:11:13.570,0:11:18.600 Y entonces el tercero va dentro de 2s1, cierto? 0:11:18.600,0:11:20.670 Y entonces yo creo que tu empiezas a ver el patrón. 0:11:20.670,0:11:25.810 Y entonces cuando tu vas a el nitrógeno tu dices, bueno, el tiene 0:11:25.810,0:11:29.600 tres en el sub-orbital p 0:11:29.600,0:11:31.490 Entonces tu puedes practicamente empezar de para atrás, cierto? 0:11:31.490,0:11:36.250 Entonces estamos en el periodo dos, cierto? 0:11:36.250,0:11:37.500 Entonces esto es 2p3 0:11:39.800,0:11:40.540 Déjame escribirlo abajo. 0:11:40.540,0:11:45.200 Así yo podría escribir eso debajo primero. 2p3. 0:11:45.200,0:11:47.880 Entonces ahí es donde los últimos tres electrones 0:11:49.100,0:11:54.110 Entonces el tiene aquellos dos que van dentro de el orbital 2s2 0:11:57.860,0:12:02.240 Y entonces los primeros dos, o los electrones en el estádo de más baja 0:12:02.240,0:12:06.020 energía, estarán 1s2 0:12:06.020,0:12:07.900 Entonces esto es la configuración de el electrón 0:12:12.020,0:12:15.380 Y lo que haces justamente para asegurarte de que hiciste tu configuración correctamente, lo que 0:12:15.380,0:12:17.270 tu haces es contar el número de electrones 0:12:17.270,0:12:20.600 Entonces 2 más 2 es 4 más 3 es 7. 0:12:20.600,0:12:22.630 Y estamos hablando de átomos neutrales, entonces los 0:12:22.630,0:12:25.240 electrones deben ser equitativos a el número de protones. 0:12:25.240,0:12:27.540 El número atómico es el número de protones. 0:12:27.540,0:12:28.580 Entonces estamos bien. 0:12:28.580,0:12:29.480 Siete protones. 0:12:29.480,0:12:32.050 Entonces esto es, hasta aquí, cuando estamos tratando solo con los s's y 0:12:32.050,0:12:33.926 los p's, esto es algo directo hacia delante 0:12:33.926,0:12:40.070 Y si yo quisiera imaginarme la configuración de el silicio 0:12:40.070,0:12:42.130 justo allí, que es eso? 0:12:42.130,0:12:43.970 Bien, nosotros estamos en el tercer periodo. 0:12:43.970,0:12:45.990 Uno, dos, tres. 0:12:45.990,0:12:48.230 Esa es simplemente la tercera hilera 0:12:48.230,0:12:50.630 Y este es el bloque p justo aquí. 0:12:50.630,0:12:52.670 Entonces es la segunda hilera en el bloque p, cierto? 0:12:52.670,0:12:55.830 Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis. 0:12:55.830,0:12:56.060 Bien. 0:12:56.060,0:12:57.630 Estamos en la segunda hilera de el bloque-p, entonces nosotros 0:12:57.630,0:12:59.200 empezamos con 3p2 0:13:03.780,0:13:05.130 Y entonces tenemos 3s2 0:13:08.010,0:13:11.630 Y es llenado todo este bloque p por aquí. 0:13:11.630,0:13:12.880 Entonces eso es 2p6 0:13:14.900,0:13:17.340 Y entonces aquí, 2s2. 0:13:17.340,0:13:19.740 Y entonces, por supuesto, llenó el primer caparazón, antes 0:13:19.740,0:13:20.810 de que pueda llenar esos otros caparazones 0:13:20.810,0:13:22.390 Entonces, 1s2 0:13:22.390,0:13:27.130 Entonces esta es la configuración de el electrón para el silicio. 0:13:27.130,0:13:29.510 Y podemos confirmar que deberíamos tener 14 electrones. 0:13:29.510,0:13:33.840 2 más 2 es 4, más 6 es 10. 0:13:33.840,0:13:38.020 10 más 2 es 12 más 2 más es 14. 0:13:38.020,0:13:40.350 Entonces estamos bien con el silicio. 0:13:40.350,0:13:43.120 Yo creo que se me está agotando el tiempo justo ahora, entonces en el próximo 0:13:43.120,0:13:45.380 video vamos a empezar direccionando que pasa cuando tu vas a 0:13:45.380,0:13:48.080 esos elementos, o el bloque d. 0:13:48.080,0:13:50.120 Y tu puede de alguna forma de hecho adivinar lo que sucede. 0:13:50.120,0:13:54.900 Nosotros vamos a empezar llenando estos orbitales d aquí que 0:13:54.900,0:13:56.730 tienen aún más formas bizarras 0:13:56.730,0:13:59.120 Y de la forma en que yo pienso sobre esto, para no desperdiciar mucho 0:13:59.120,0:14:03.310 tiempo, es que mientras tu vas más lejos y lejos de 0:14:03.310,0:14:05.880 los núcleos, hay más espacio entre los 0:14:08.360,0:14:10.440 orbitales de formas bizarras. 0:14:10.440,0:14:13.770 Pero estos son del tipo de balance-- Yo hablaré 0:14:13.770,0:14:15.560 de las olas estacionarias en el futuro-- pero estas son del tipo de un 0:14:15.560,0:14:18.780 balance entre tratas de acercarse a el núcleo y el 0:14:18.780,0:14:20.980 protón y esas cargas positivas, porque las cargas de el 0:14:22.135,0:14:23.290 electrón son atraidas hacia ellos, mientras al mismo tiempo 0:14:23.290,0:14:25.940 evaden las otras cargas de el electron, o al menos 0:14:25.940,0:14:27.780 funciones de la distribuición de masa. 0:14:27.780,0:14:29.980 Como sea, te veo en el siguiente video.