1
00:00:00,000 --> 00:00:02,350
V posledních videích jsme se dozvěděli,

2
00:00:02,350 --> 00:00:08,160
že elektrony nejsou uspořádány
v atomu v jednoduchém, klasickém

3
00:00:08,160 --> 00:00:10,540
Newtonském orbitálním rozestavení.

4
00:00:10,540 --> 00:00:12,183
Řeč je o Bohrově modelu elektronu.

5
00:00:12,183 --> 00:00:14,400
Budu se k němu ještě vracet,
protože si myslím,

6
00:00:14,400 --> 00:00:15,610
že je to důležité.

7
00:00:15,610 --> 00:00:17,210
Jestliže je tohle jádro,
vzpomeňte si,


8
00:00:17,210 --> 00:00:21,620
že je to jen malinkatá tečka
ve srovnání s celým atomem.

9
00:00:21,620 --> 00:00:25,110
A místo toho,
aby elektron obíhal kolem něj

10
00:00:25,110 --> 00:00:29,310
podobně jako planety obíhají kolem slunce.

11
00:00:29,310 --> 00:00:32,360
Místo toho, aby byl na oběžné dráze
kolem jádra, je popsán

12
00:00:32,360 --> 00:00:36,680
orbitaly, což jsou vlastně
pravděpodobnostní funkce.

13
00:00:36,680 --> 00:00:41,670
Takže orbital
..řekněme, že tohle je jádro..

14
00:00:41,670 --> 00:00:44,990
by popisoval to, jakou budete
mít pravděpodobnost

15
00:00:44,990 --> 00:00:48,700
nalezení elektronu
na kterémkoliv místě v okolí jádra.

16
00:00:48,700 --> 00:00:53,710
Takže v libovolně velkém prostoru
kolem atomu vám vlastně říká,

17
00:00:53,710 --> 00:00:57,050
s jakou pravděpodobností byste
tam měli nalézt elektron.

18
00:00:57,050 --> 00:01:00,120
Takže pokud bychom mohli jednoduše
vyfotit kupu fotek elektronů

19
00:01:00,120 --> 00:01:02,910
..řekněme v 1s orbitalu..

20
00:01:02,910 --> 00:01:07,510
A 1s orbital vypadá takhle.

21
00:01:07,510 --> 00:01:11,120
Je to tu těžko viditelné,
ale tvoří to kouli kolem jádra.

22
00:01:11,120 --> 00:01:14,260
Toto je ten nejnižší energetický stav,
ve kterém může elektron být.

23
00:01:14,260 --> 00:01:17,470
Pokud bychom mohli
několikrát vyfotit elektron.

24
00:01:17,480 --> 00:01:21,460
Řekněme, že bychom nafotili
řadu snímků hélia,

25
00:01:21,460 --> 00:01:22,800
které má dva elektrony.

26
00:01:22,800 --> 00:01:25,460
Oba se nacházejí v orbitalu 1s.

27
00:01:25,460 --> 00:01:26,830
Vypadalo by to nějak takhle.

28
00:01:26,830 --> 00:01:29,140
Když vyfotíte jednu fotku,
možná bude tady,

29
00:01:29,140 --> 00:01:31,170
Na další fotce bude elektron možná tady.

30
00:01:31,170 --> 00:01:32,520
Pak je elektron tady.

31
00:01:32,520 --> 00:01:34,060
Pak je tady.

32
00:01:34,070 --> 00:01:37,920
A pokud bychom v tom pokračovali,
měli bychom jich spoustu u sebe.

33
00:01:37,920 --> 00:01:45,150
A pak to začne trochu řídnout,
jak se dostáváme dál a dál od elektronu.

34
00:01:45,160 --> 00:01:48,498
Ale jak můžete vidět,
máte daleko větší šanci

35
00:01:48,498 --> 00:01:54,580
najít elektron blíž
ke středu atomu než dál od něj.

36
00:01:54,580 --> 00:01:58,600
I když můžete spatřit elektron,
který bude úplně mimo tady nebo tady.

37
00:01:58,620 --> 00:02:00,170
Takže vlastně může být kdekoliv,

38
00:02:00,170 --> 00:02:01,930
ale pokud provedete víc pozorování,

39
00:02:01,930 --> 00:02:05,070
zjistíte, co tato pravděpodobnostní
funkce popisuje.

40
00:02:05,070 --> 00:02:07,220
Říká "Podívej, je daleko menší
pravděpodobnost

41
00:02:07,220 --> 00:02:11,400
má nalezení elektronu
v téhle malé kostce v prostoru

42
00:02:11,400 --> 00:02:15,450
než tady v téhle malé kostce v prostoru.

43
00:02:15,450 --> 00:02:19,110
A když se podíváme na diagramy orbitalů.

44
00:02:19,110 --> 00:02:23,565
Řekněme, že bude mít tvar koule.

45
00:02:23,565 --> 00:02:25,510
Pokusím se,
aby to vypadalo trojrozměrně.

46
00:02:25,510 --> 00:02:27,915
Dejme tomu, že tohle je
její vnější povrch

47
00:02:27,915 --> 00:02:30,200
a jádro je umístěné někde uvnitř.

48
00:02:30,200 --> 00:02:37,760
Tedy tyto diagramy nám říkají,
kde se elektron v 90 % případů nachází.

49
00:02:37,760 --> 00:02:40,930
Je to uvnitř tohoto kruhu,
pokud jej bereme jako řez koulí.

50
00:02:40,930 --> 00:02:43,180
No ale tu a tam se elektron
může objevit i mimo

51
00:02:43,180 --> 00:02:45,260
Protože je to celé
jenom o pravděpodobnosti.

52
00:02:45,260 --> 00:02:46,290
Může se to tedy stát.

53
00:02:46,290 --> 00:02:51,660
Pořád můžeme nalézt elektron
i mimo daný orbital.

54
00:02:51,660 --> 00:02:52,380
Je to tak?

55
00:02:52,380 --> 00:02:54,660
V předchozím videu jsme si řekli,

56
00:02:54,660 --> 00:03:02,260
že elektrony zaplňují orbitaly
od nejnižšího energetického stavu

57
00:03:02,260 --> 00:03:06,050
až po ten nejvyšší energetický stav.

58
00:03:06,050 --> 00:03:08,050
Mohli bychom si to představit.

59
00:03:08,050 --> 00:03:10,720
Když hraji Tetris
..nevím jestli se to jmenuje Tetris..

60
00:03:10,720 --> 00:03:13,780
nebo když pokládám kostky,
pokládám kostky od nejnižší energie

61
00:03:13,780 --> 00:03:17,960
pokud by tohle byla podlaha, uložím
první kostku na nejnižší energetický stav.

62
00:03:17,960 --> 00:03:22,020
Dejme tomu, že bych mohl
položit druhou kostku do nízkého

63
00:03:22,020 --> 00:03:27,780
Ale k dispozici tu mám
jenom omezené místo.

64
00:03:27,780 --> 00:03:30,790
Takže třetí kostku položím 
do dalšího patra.

65
00:03:30,800 --> 00:03:34,240
V tomto případě můžeme energii systému
popsat pomocí potenciální energie.

66
00:03:34,240 --> 00:03:36,650
To je jenom klasický
příklad Newtonské fyziky.

67
00:03:36,650 --> 00:03:39,460
A je to ta samá myšlenka s elektrony.

68
00:03:39,460 --> 00:03:45,540
Jakmile mám jednou dva elektrony
v tomto 1s orbitalu,

69
00:03:45,540 --> 00:03:50,000
..to odpovídá heliu, jehož elektronová
konfigurace je 1s2..

70
00:03:50,000 --> 00:03:55,160
třetí elektron už sem dát nemůžeme,
protože je tu místo jen pro 2 elektrony

71
00:03:55,170 --> 00:03:59,010
Já to chápu tak, že tyto 2 elektrony teď
odpuzují třetí, který tam chci přidat.

72
00:03:59,010 --> 00:04:02,580
Takže musím jít výš, do 2s orbitalu.

73
00:04:02,580 --> 00:04:05,900
A nyní, kdybych měl nakreslit
2s orbital kolem 1s orbitalu,

74
00:04:05,900 --> 00:04:08,310
vypadalo by to nějak takto.
Vyhraňuje mi to oblast,

75
00:04:08,310 --> 00:04:13,380
kde je vysoká pravděpodobnost
nalezení elektronu.

76
00:04:13,380 --> 00:04:19,110
Tato oblast je tedy
kolem 1s orbitalu.

77
00:04:19,110 --> 00:04:23,280
Takže právě teď
už řešíme lithium.

78
00:04:23,300 --> 00:04:24,820
Máme jeden elektron navíc.

79
00:04:24,820 --> 00:04:29,080
Takže ten jeden elektron navíc tady
může někde kolem, jak jsme si teď řekli.

80
00:04:29,080 --> 00:04:32,580
Ale může se objevit tady,
nebo tady či tam.

81
00:04:32,580 --> 00:04:34,400
Nejvyšší pravděpodobnost je ale tady.

82
00:04:34,400 --> 00:04:37,100
Takže když se zeptáte,
kde bude ten elektron 90% času?

83
00:04:37,100 --> 00:04:39,530
Bude to na této slupce,
která je kolem středu.

84
00:04:39,530 --> 00:04:42,500
Uvědomte si, že je to trojrozměrné
a můžeme to jakoby přikrýt.

85
00:04:42,500 --> 00:04:43,800
Bude to tedy tato slupka.

86
00:04:43,800 --> 00:04:47,070
Takže co jsme tu namalovali?

87
00:04:47,070 --> 00:04:49,060
Orbital 1s jako červenou slupku.

88
00:04:49,060 --> 00:04:53,840
A orbital 2s jako modrou slupku
kolem té červené.

89
00:04:53,850 --> 00:04:57,040
Tady můžete vidět o něco lépe,
jak se velikost slupky zvětšuje,

90
00:04:57,040 --> 00:04:58,810
čím je vyšší energetický orbital.

91
00:04:58,810 --> 00:05:02,310
Například sedmá energetická slupka
je tato červená oblast.

92
00:05:02,310 --> 00:05:05,090
Pak tu máme tuto modrou oblast,
pak tady červenou a modrou.

93
00:05:05,090 --> 00:05:08,540
Myslím, že už jste přišli na to,
že každá z nich je energetickou slupkou.

94
00:05:08,540 --> 00:05:11,660
Tedy vlastně vrstvíte
energetické s-orbitaly na sebe.

95
00:05:11,660 --> 00:05:14,290
A pravděpodobně jste si už
všimli toho co je vedle.

96
00:05:14,290 --> 00:05:16,830
A nejzákladnější pravidlo,
to si zapamatujte, zní:

97
00:05:16,830 --> 00:05:21,910
Elektrony vždy zaplňují orbitaly
od nejnižší energie po nejvyšší.

98
00:05:21,910 --> 00:05:25,400
Takže první, který je tady zaplněn je 1s.

99
00:05:25,400 --> 00:05:26,620
Tohle je 1

100
00:05:26,620 --> 00:05:27,330
Tohle je "s".

101
00:05:27,330 --> 00:05:28,530
Takže tohle je 1s.

102
00:05:28,530 --> 00:05:30,460
Sem se vejdou dva elektrony.

103
00:05:30,460 --> 00:05:32,900
Pak další, co je na řadě k naplnění je 2s.

104
00:05:32,900 --> 00:05:35,160
Sem se vejdou další dva elektrony.

105
00:05:35,160 --> 00:05:37,960
A zaplňujeme další,
a tady se to stává zajímavé,

106
00:05:37,960 --> 00:05:42,940
kterým je 2p orbital.

107
00:05:42,940 --> 00:05:45,180
To jsou tyto, právě tady.

108
00:05:45,180 --> 00:05:47,220
2p orbitaly.

109
00:05:47,220 --> 00:05:53,360
A všimněte si, že p-orbitaly mají
dolní indexy "x", "y", "z".

110
00:05:53,360 --> 00:05:55,620
Co to znamená?

111
00:05:55,620 --> 00:05:57,840
No, když se podíváte na p-orbitaly..

112
00:05:57,850 --> 00:06:01,010
Vypadají trochu nepřirozeně,
ale v následujících videích

113
00:06:01,010 --> 00:06:04,170
vám ukážeme,
že odpovídají stojatému vlnění.

114
00:06:04,170 --> 00:06:06,750
Ale pokud se podíváte sem, 
existují vlastně tři směry,

115
00:06:06,750 --> 00:06:08,420
kterými můžete nastavit tyto činky.

116
00:06:08,420 --> 00:06:10,040
Jeden ve směru "z", nahoru a dolů.

117
00:06:10,040 --> 00:06:12,280
Jeden ve směru "x", doleva a doprava

118
00:06:12,280 --> 00:06:16,240
A pak jeden ve směru "y",
tímto směrem, dopředu a dozadu.

119
00:06:16,250 --> 00:06:21,430
Pojďme si nakreslit takový p-orbital.

120
00:06:21,430 --> 00:06:22,800
Takže jdeme zaplňovat dál.

121
00:06:22,800 --> 00:06:24,930
Ve skutečnosti doplníte
jeden elektron sem,

122
00:06:24,930 --> 00:06:26,470
další sem a poslední sem.

123
00:06:26,470 --> 00:06:28,666
Další elektrony bychom
teoreticky doplnili sem.

124
00:06:28,666 --> 00:06:30,810
O věcech, jako je spin,
budeme mluvit později.

125
00:06:30,810 --> 00:06:32,750
Sem, sem a tady.

126
00:06:32,750 --> 00:06:34,590
Tomuto se říká Hundovo pravidlo.

127
00:06:34,590 --> 00:06:37,130
Možná v budoucnu udělám celé video
k Hundovu pravidlu,

128
00:06:37,130 --> 00:06:40,710
ale to nepatří do přednášek
z chemie do 1. ročníku.

129
00:06:40,710 --> 00:06:43,750
Ale zaplní se v tomto pořadí
a ještě jednou po Vás budu chtít,

130
00:06:43,750 --> 00:06:47,440
abyste pochopili,
jak by to mělo vypadat.

131
00:06:47,440 --> 00:06:50,240
"Vypadat" bych měl dát do uvozovek,

132
00:06:50,240 --> 00:06:52,470
protože je to velmi abstraktní.

133
00:06:52,470 --> 00:06:55,810
Ale pokud bychom si chtěli představit
p-orbital, dejme tomu že

134
00:06:55,810 --> 00:07:02,420
se díváme třeba na elektronovou
konfiguraci uhlíku.

135
00:07:02,420 --> 00:07:10,390
První dva elektrony uhlíku jdou takto:
1s1, 1s2.

136
00:07:10,390 --> 00:07:14,160
Takže tím naplní
..promiňte, nemůžete vidět všechno..

137
00:07:14,160 --> 00:07:20,990
takže tím naplní 1s orbital.

138
00:07:21,000 --> 00:07:24,680
Nejdříve jedním (1s1),
pak i druhým elektronem (1s2).

139
00:07:24,680 --> 00:07:26,470
A to je zatím jen konfigurace hélia.

140
00:07:26,470 --> 00:07:30,630
Pak tedy jde to druhé slupky,
která je v druhé periodě.

141
00:07:30,630 --> 00:07:32,780
Proto se tomu říká periodická tabulka.

142
00:07:32,780 --> 00:07:35,250
O periodách a skupinách
budeme mluvit později.

143
00:07:35,250 --> 00:07:36,070
A pak jdete sem.

144
00:07:36,070 --> 00:07:38,690
Takže je zaplňovaný 2s.

145
00:07:38,690 --> 00:07:40,700
Jsme v druhé periodě přímo tady.

146
00:07:40,700 --> 00:07:42,120
Toto je druhá perioda.

147
00:07:42,120 --> 00:07:43,400
Jedna, dvě.

148
00:07:43,400 --> 00:07:45,820
Musím to posunout,
abychom viděli na všechno.

149
00:07:45,820 --> 00:07:47,530
Takže zaplní tyto dvě.

150
00:07:47,530 --> 00:07:50,390
Tedy 2s2

151
00:07:50,390 --> 00:07:52,820
A potom začne zaplňovat p-orbitaly.

152
00:07:52,820 --> 00:07:56,830
Takže potom začne zaplňovat 1p a pak 2p.

153
00:07:56,830 --> 00:08:02,360
A stále jsme ve druhé slupce,
takže 2s2, 2p2.

154
00:08:02,360 --> 00:08:07,000
Otázkou je, jak by to vypadalo,
pokud bychom si chtěli orbital nakreslit.

155
00:08:07,030 --> 00:08:09,420
Myslím tedy ten p-orbital.

156
00:08:09,420 --> 00:08:11,600
Máme dva elektrony.

157
00:08:11,600 --> 00:08:15,090
Jeden elektron bude
..řekněme, že toto je..

158
00:08:15,090 --> 00:08:17,840
Raději namaluji několik os.

159
00:08:17,840 --> 00:08:20,410
To je moc tenké.

160
00:08:20,410 --> 00:08:28,280
Takže pokud nakreslím trojrozměrný
objem nějakých os.

161
00:08:28,280 --> 00:08:33,770
Pokud bych provedl spoustu pozorování,
například elektronu v p-orbitalech.

162
00:08:33,770 --> 00:08:36,230
Dejme tomu v "z" rozměru.

163
00:08:36,230 --> 00:08:39,760
Elektron by někdy byl tady,
někdy tady a tak dále.

164
00:08:39,760 --> 00:08:51,990
A pokud bychom udělali spoustu pozorování,
získali bychom nám již známý tvar.

165
00:08:52,000 --> 00:08:54,160
Tvar vzpěračské činky.

166
00:08:54,160 --> 00:08:57,510
A potom pro další elektron,
který je třeba ve směru osy x,

167
00:08:57,510 --> 00:09:00,500
provedete velké množství pozorování.

168
00:09:00,500 --> 00:09:02,960
Tady to udělám odlišnou barvou,

169
00:09:02,960 --> 00:09:04,580
Bude to vypadat takhle.

170
00:09:04,580 --> 00:09:06,590
Po spoustě pozorování zjistíme,

171
00:09:06,590 --> 00:09:12,120
že je o hodně pravděpodobnější
najít tenhle elektron v tomto tvaru činky.

172
00:09:12,120 --> 00:09:13,600
Ale můžeme ho najít i mimo ni.

173
00:09:13,600 --> 00:09:15,340
Mohli byste ho najít tady.

174
00:09:15,360 --> 00:09:17,700
Tohle je jenom daleko větší
pravděpodobnost,

175
00:09:17,700 --> 00:09:19,630
že jej naleznete zde než někde mimo.

176
00:09:19,630 --> 00:09:23,850
A to je ten nejlepší způsob,
jak si to můžete představit.

177
00:09:23,850 --> 00:09:27,990
To co tu teď děláme se nazývá
elektronová konfigurace.

178
00:09:27,990 --> 00:09:30,610
A způsob jak to udělat..
..je mnoho způsobů, které se

179
00:09:30,610 --> 00:09:34,070
učí v rámci chemie, ale
tento způsob já preferuji..

180
00:09:34,070 --> 00:09:40,890
Vezmete si periodickou tabulku
a řeknete si, tyto skupiny,

181
00:09:40,890 --> 00:09:43,840
..když říkám skupiny,
myslím tím sloupce..

182
00:09:43,840 --> 00:09:51,580
budou zaplňovat "s"
podslupku neboli s-orbital.

183
00:09:51,580 --> 00:09:53,750
Můžete si klidně zapsat "s"
tady nahoru.

184
00:09:53,750 --> 00:09:59,630
Tady tyhle budou zaplňovat p-orbitaly.

185
00:09:59,630 --> 00:10:03,150
Vlastně bych z toho helium měl vynechat.

186
00:10:03,150 --> 00:10:04,210
Hned to udělám.

187
00:10:04,210 --> 00:10:06,070
Vynecháme helium.

188
00:10:06,070 --> 00:10:07,670
Tyto zabírají p-orbitaly.

189
00:10:07,670 --> 00:10:09,750
A aby vám počty vyšly dobře,

190
00:10:09,750 --> 00:10:12,450
měli bychom vzít hélium
a hodit ho přímo sem.

191
00:10:12,450 --> 00:10:13,170
Jasné?

192
00:10:13,170 --> 00:10:15,940
Periodická tabulka je jenom způsob,
jak uspořádat věci tak,

193
00:10:15,940 --> 00:10:17,610
aby dávaly smysl.

194
00:10:17,610 --> 00:10:20,150
Ale při zaplňování orbitalů
byste mohli vzít hélium.

195
00:10:20,150 --> 00:10:21,490
Hned to udělám.

196
00:10:21,490 --> 00:10:23,690
Kouzlo počítačů.

197
00:10:23,690 --> 00:10:29,050
Vyříznu ho a hned ho dám přímo tam.

198
00:10:29,050 --> 00:10:32,660
A teď vidíte toto hélium.
Takže dostanete 1s a pak 2s.

199
00:10:32,660 --> 00:10:36,140
takže konfigurace hélia je
..omlouvám se..

200
00:10:36,140 --> 00:10:38,290
dostanete 1s1, pak 1s2.

201
00:10:38,290 --> 00:10:41,900
Jsme v první energetické slupce.

202
00:10:41,920 --> 00:10:50,910
Tak konfigurace vodíku je 1s1.

203
00:10:50,910 --> 00:10:58,170
Máte jenom jeden elektron
v "s" podslupce této energetické vrstvy.

204
00:10:58,172 --> 00:11:02,590
Konfigurace helia je 1s2.

205
00:11:02,590 --> 00:11:06,380
A potom začnete vyplňovat
druhou energetickou slupku.

206
00:11:06,380 --> 00:11:12,240
Konfigurace lithia je 1s2.

207
00:11:12,240 --> 00:11:13,960
Tam přijdou ty první dva elektrony.

208
00:11:13,960 --> 00:11:18,430
A potom ten třetí jde přímo do 2s1, ano?

209
00:11:18,430 --> 00:11:20,930
Myslím, že už začínáte chápat ten vzor.

210
00:11:20,930 --> 00:11:24,910
A když dojdete k dusíku, řeknete,

211
00:11:24,910 --> 00:11:29,600
že má tři elektrony v "p" podslupce.

212
00:11:29,600 --> 00:11:31,490
Takže můžete skoro začít pozpátku, že?

213
00:11:31,490 --> 00:11:36,250
Jsme v druhé periodě, že?

214
00:11:36,250 --> 00:11:39,350
Takže je to 2p3.

215
00:11:39,350 --> 00:11:45,190
Raději to zapíšu.
2p3

216
00:11:45,200 --> 00:11:49,100
To znamená,
kde jsou poslední tři elektrony.

217
00:11:49,100 --> 00:11:57,870
Pak budu mít tyto dva,
které patří do 2s2 orbitalu.

218
00:11:57,870 --> 00:12:06,010
A potom ty první dva elektrony
s nejmenší energetickým stavem, 1s2.

219
00:12:06,020 --> 00:12:12,030
Takže to je elektronová
konfigurace dusíku.

220
00:12:12,030 --> 00:12:15,380
A abychom se ujistili,
že jsme zvládli konfiguraci správně,

221
00:12:15,380 --> 00:12:17,270
zkontrolujeme si počet elektronů.

222
00:12:17,270 --> 00:12:20,600
Takže 2 plus 2 je 4 plus 3 je 7.

223
00:12:20,600 --> 00:12:22,200
A mluvíme o neutrálních atomech,

224
00:12:22,200 --> 00:12:25,240
takže počet elektronů by měl být
shodný s počtem protonů.

225
00:12:25,240 --> 00:12:27,430
Atomové číslo je počet protonů.

226
00:12:27,430 --> 00:12:28,580
Takže to máme správně.

227
00:12:28,580 --> 00:12:29,480
Sedm protonů.

228
00:12:29,480 --> 00:12:33,940
Zatím se zabýváme jenom "s" a "p"
orbitaly, což je celkem přímočaré.

229
00:12:33,940 --> 00:12:42,130
Pokud bych chtěl zjistit
konfiguraci křemíku, jaká bude?

230
00:12:42,130 --> 00:12:43,970
Inu, jsme ve třetí periodě.

231
00:12:43,970 --> 00:12:45,990
Jedna, dvě, tři.

232
00:12:45,990 --> 00:12:48,230
To je právě třetí řádek.

233
00:12:48,230 --> 00:12:50,630
A tohle je p-blok přímo tady.

234
00:12:50,630 --> 00:12:52,670
Takže je to druhý řádek v p-bloku, že?

235
00:12:52,670 --> 00:12:55,970
Jedna, dva, tři, čtyři, pět, šest.

236
00:12:55,970 --> 00:12:57,630
Jsme v druhém řádku p-bloku,

237
00:12:57,630 --> 00:13:03,780
takže začínáme s 3p2.

238
00:13:03,780 --> 00:13:08,010
A pak máme 3s2.

239
00:13:08,010 --> 00:13:11,630
A pak doplnit z toho p-bloku sem,

240
00:13:11,630 --> 00:13:14,900
takže je to 2p6.

241
00:13:14,900 --> 00:13:17,440
A pak tady 2s2.

242
00:13:17,440 --> 00:13:19,770
Samozřejmě, že se nejdříve
zaplnila první slupka,

243
00:13:19,770 --> 00:13:21,210
než se mohly zaplnit ty další.

244
00:13:21,210 --> 00:13:22,390
Takže 1s2.

245
00:13:22,390 --> 00:13:27,130
Tak to je elektronová
konfigurace křemíku.

246
00:13:27,130 --> 00:13:29,510
A potvrdíme si, že máme 14 elektronů.

247
00:13:29,510 --> 00:13:33,840
2 plus 2 je 4, plus 6 je 10.

248
00:13:33,840 --> 00:13:38,020
10 plus 2 je 12, plus 2 navíc je 14.

249
00:13:38,020 --> 00:13:40,350
Takže křemík máme správně.

250
00:13:40,350 --> 00:13:43,390
Myslím, že mi už dochází čas,
a tak další video začneme tím,

251
00:13:43,390 --> 00:13:45,380
že se podíváme, co se stane,

252
00:13:45,380 --> 00:13:48,080
když se dostaneme k těmto prvkům
neboli d-bloku.

253
00:13:48,080 --> 00:13:50,120
A už teď můžete uhodnout, co se stane.

254
00:13:50,120 --> 00:13:54,900
Začneme vyplňovat
tyto d-orbitaly tady,

255
00:13:54,900 --> 00:13:56,660
které mají ještě prapodivnější tvary.

256
00:13:56,660 --> 00:13:59,500
A způsob jakým o tom přemýšlet,
abychom neztráceli moc času,

257
00:13:59,500 --> 00:14:03,310
je, že jak postupuje dál a dál od jádra,

258
00:14:03,310 --> 00:14:10,460
je tu více místa mezi nízkoenergetickými
orbitaly prapodivných tvarů.

259
00:14:10,460 --> 00:14:12,980
Jde tu o určitou rovnováhu,
o stojaté vlnění.

260
00:14:12,980 --> 00:14:15,560
O tom budu vykládat více později,
ale jde o rovnováhu

261
00:14:15,560 --> 00:14:18,780
mezi snahou
dostat se co nejblíž k jádru,

262
00:14:18,780 --> 00:14:20,980
a zároveň vyrovnání náboje.

263
00:14:20,980 --> 00:14:24,265
Víme totiž, že proton v jádru
je kladně nabitý a elektron záporně.

264
00:14:24,265 --> 00:14:27,790
Zároveň víme, že se shodné náboje odpuzují
a opačné přitahují.

265
00:14:27,790 --> 00:14:29,980
Každopádně, uvidíme se v dalším videu.