1
00:00:06,603 --> 00:00:09,296
O que é que um filósofo grego 
da Antiguidade

2
00:00:09,296 --> 00:00:11,645
e um "quaker" do século XIX

3
00:00:11,645 --> 00:00:15,280
têm em comum com cientistas
galardoados com o Prémio Nobel?

4
00:00:16,790 --> 00:00:20,835
Apesar de estarem separados
por mais de 2400 anos de história,

5
00:00:20,835 --> 00:00:24,904
cada um deles contribuiu
para a resposta à eterna questão:

6
00:00:25,134 --> 00:00:26,829
de que é que as coisas são feitas?

7
00:00:26,829 --> 00:00:31,224
Foi, por volta de 440 d.C. que
Demócrito propôs, pela primeira vez,

8
00:00:31,224 --> 00:00:35,424
que tudo no mundo era formado
por pequenas partículas

9
00:00:35,424 --> 00:00:37,733
rodeadas de espaço vazio.

10
00:00:37,733 --> 00:00:41,547
E ele até especulou que essas partículas
variam em tamanho e forma

11
00:00:41,547 --> 00:00:43,930
dependendo da substância que compõem.

12
00:00:43,930 --> 00:00:49,121
Ele chamou a estas partículas <i>atomos</i>,
palavra grega que significa indivisível.

13
00:00:49,121 --> 00:00:53,827
As suas ideias foram criticadas pelos
filósofos contemporâneos mais populares

14
00:00:54,063 --> 00:00:56,820
Aristóteles, por exemplo,
discordava completamente

15
00:00:56,820 --> 00:01:00,372
declarando, por seu turno, que
a matéria era formada por quatro elementos:

16
00:01:00,372 --> 00:01:03,438
terra, ar, água e fogo.

17
00:01:03,438 --> 00:01:06,467
Muitos cientistas posteriores
seguiram as suas pisadas.

18
00:01:07,167 --> 00:01:11,937
Os átomos seriam esquecidos até 1808,

19
00:01:12,227 --> 00:01:14,749
quando um professor "quaker"
chamado John Dalton

20
00:01:14,749 --> 00:01:17,701
procurou desafiar a teoria aristotélica.

21
00:01:17,831 --> 00:01:21,424
Enquanto o atomismo de
Demócrito era puramente teórico,

22
00:01:21,424 --> 00:01:24,556
Dalton demonstrou que substâncias comuns

23
00:01:24,556 --> 00:01:28,027
desfazem-se sempre nos mesmos
elementos e nas mesmas proporções.

24
00:01:28,027 --> 00:01:30,573
Concluiu que os vários compostos

25
00:01:30,573 --> 00:01:33,667
eram combinações de átomos
de diferentes elementos,

26
00:01:33,667 --> 00:01:36,446
cada um com um tamanho e massa particular

27
00:01:36,446 --> 00:01:39,190
que não podia ser criado nem destruído.

28
00:01:39,190 --> 00:01:41,869
Apesar de ter recebido inúmeras
honras pelo seu trabalho,

29
00:01:41,869 --> 00:01:45,569
como "quaker", Dalton viveu modestamente
até ao fim dos seus dias.

30
00:01:45,849 --> 00:01:49,250
A teoria atómica era agora
aceite pela comunidade científica,

31
00:01:49,250 --> 00:01:50,936
mas o grande avanço seguinte

32
00:01:50,936 --> 00:01:53,599
só surgiria um século mais tarde

33
00:01:53,599 --> 00:01:59,991
com a descoberta do electrão, em 1897,
pelo físico J.J. Thompson.

34
00:01:59,991 --> 00:02:03,357
No modelo atómico a que podemos chamar
"modelo bolo de passas",

35
00:02:03,357 --> 00:02:07,726
ele mostrou que os átomos eram esferas de
matéria positiva uniformemente compactadas

36
00:02:07,726 --> 00:02:10,614
e preenchidas por electrões
carregados negativamente.

37
00:02:10,614 --> 00:02:15,443
Thompson ganhou o Prémio Nobel,
em 1906, pela descoberta do electrão,

38
00:02:15,443 --> 00:02:18,496
mas o seu modelo atómico
não durou muito tempo.

39
00:02:18,496 --> 00:02:22,648
Isto porque ele tinha
alunos muito inteligentes,

40
00:02:24,858 --> 00:02:27,362
como Ernest Rutheford,

41
00:02:27,362 --> 00:02:31,378
que ficaria conhecido
como o pai da Era Nuclear.

42
00:02:31,378 --> 00:02:34,049
Enquanto estudava o efeito
dos raios X nos gases,

43
00:02:34,049 --> 00:02:37,458
Rutherford decidiu investigar
mais atentamente os átomos,

44
00:02:37,458 --> 00:02:39,874
bombardeando contra 
uma chapa folheada a ouro

45
00:02:39,874 --> 00:02:42,556
pequenas partículas alfa 
carregadas positivamente

46
00:02:42,866 --> 00:02:44,636
Sob o modelo de Thompson,

47
00:02:44,636 --> 00:02:46,897
a carga positiva dos átomos,
finamente dispersa,

48
00:02:46,897 --> 00:02:50,687
não seria suficiente para deflectir as
partículas para qualquer lugar.

49
00:02:50,687 --> 00:02:53,550
O efeito seria semelhante ao de um
conjunto de bolas de ténis

50
00:02:53,550 --> 00:02:55,729
a perfurarem uma tela de papel fino.

51
00:02:55,729 --> 00:02:58,488
Mas enquanto a maioria das partículas,
de facto, passavam,

52
00:02:58,488 --> 00:03:00,571
algumas ricocheteavam,

53
00:03:00,571 --> 00:03:05,521
sugerindo que a folha seria mais como
uma rede grossa com uma malha grande.

54
00:03:05,521 --> 00:03:08,340
Rutherford concluiu que os átomos
consistiam em grande parte

55
00:03:08,340 --> 00:03:11,591
em espaço vazio com alguns electrões,

56
00:03:11,591 --> 00:03:14,992
enquanto a maior parte da massa
se concentrava no centro,

57
00:03:14,992 --> 00:03:16,896
a que chamou núcleo.

58
00:03:16,896 --> 00:03:19,216
As partículas alfa passavam pelos espaços

59
00:03:20,361 --> 00:03:23,856
mas ricocheteavam no
núcleo denso e de carga positiva.

60
00:03:24,076 --> 00:03:27,111
Mas a teoria atómica ainda
não estava concluída.

61
00:03:27,111 --> 00:03:31,617
Em 1913, outro dos alunos
de Thompson, chamado Niels Bohr,

62
00:03:31,617 --> 00:03:34,115
expandiu o modelo nuclear de Rutherford.

63
00:03:34,115 --> 00:03:38,026
Baseando-se em trabalhos mais antigos 
de Max Planck e Albert Einstein

64
00:03:38,026 --> 00:03:41,151
ele estipulou que os electrões
orbitam em torno do núcleo

65
00:03:41,151 --> 00:03:44,400
a energias e distâncias fixas,

66
00:03:44,400 --> 00:03:46,795
sendo capazes de saltar
de um nível para outro,

67
00:03:46,795 --> 00:03:49,440
mas não existem no espaço entre estes.

68
00:03:49,440 --> 00:03:52,676
O modelo planetário de Bohr
tomou o centro do palco,

69
00:03:52,676 --> 00:03:55,524
mas rapidamente, também ele
encontrou algumas complicações.

70
00:03:55,524 --> 00:03:57,218
Havia experiências que demonstravam

71
00:03:57,218 --> 00:03:59,802
que em vez de serem simplesmente
partículas discretas,

72
00:03:59,802 --> 00:04:04,086
os electrões comportavam-se
simultaneamente como ondas,

73
00:04:04,086 --> 00:04:07,300
não estando confinados a
um ponto particular no espaço.

74
00:04:07,300 --> 00:04:10,406
Ao formular o seu famoso
Princípio da Incerteza,

75
00:04:10,406 --> 00:04:14,220
Werner Heisenber mostrou
que era impossível determinar

76
00:04:14,220 --> 00:04:17,781
tanto a posição como
a velocidade exacta dos electrões

77
00:04:17,781 --> 00:04:19,811
quando giravam em volta de um átomo.

78
00:04:20,151 --> 00:04:23,007
A ideia de que os electrões
não podem ser localizados,

79
00:04:23,007 --> 00:04:26,027
mas que existem numa
quantidade de possíveis localizações

80
00:04:26,027 --> 00:04:29,557
originou o actual modelo atómico quântico,

81
00:04:29,557 --> 00:04:33,063
uma teoria fascinante com um novo
conjunto de complexidades

82
00:04:33,063 --> 00:04:36,246
cujas implicações ainda não foram
totalmente compreendidas.

83
00:04:36,246 --> 00:04:39,626
Apesar do nosso conhecimento sobre
os átomos estar sempre em mudança,

84
00:04:39,626 --> 00:04:42,073
mantém-se o facto básico dos átomos ,

85
00:04:42,073 --> 00:04:44,813
vamos, portanto,
celebrar o triunfo da teoria atómica

86
00:04:44,813 --> 00:04:46,482
com fogo-de-artífício.

87
00:04:46,482 --> 00:04:48,852
Quando os electrões 
que giram à volta de um átomo

88
00:04:48,852 --> 00:04:50,440
alternam entre níveis de energia,

89
00:04:50,440 --> 00:04:52,429
eles absorvem ou libertam energia

90
00:04:52,429 --> 00:04:55,022
na forma de comprimentos de onda
luminosos específicos,

91
00:04:55,022 --> 00:04:57,742
resultando em todas as
maravilhosas cores que vemos.

92
00:04:57,742 --> 00:05:00,931
E podemos imaginar Demócrito
a ver-nos de algum lugar,

93
00:05:00,931 --> 00:05:03,720
satisfeito por,
mais de dois milénios mais tarde,

94
00:05:03,720 --> 00:05:06,420
se descobrir que ele sempre esteve certo.