1
00:00:06,983 --> 00:00:09,486
O que faz um antigo filósofo grego

2
00:00:09,486 --> 00:00:11,605
e um quacre do século 19

3
00:00:11,605 --> 00:00:17,000
terem algo em comum com os cientistas 
ganhadores do Prêmio Nobel?

4
00:00:17,000 --> 00:00:21,135
Embora estejam separados
por uns 2.400 anos de história,

5
00:00:21,135 --> 00:00:25,134
cada um deu sua contribuição
para responder a eterna questão:

6
00:00:25,134 --> 00:00:27,059
do que as coisas são feitas?

7
00:00:27,059 --> 00:00:31,224
Por volta de 440 AC, Demócrito propôs

8
00:00:31,224 --> 00:00:35,344
que tudo é constituído
por partículas minúsculas

9
00:00:35,344 --> 00:00:37,733
cercadas por espaço vazio.

10
00:00:37,733 --> 00:00:41,547
Chegou a especular que tinham
tamanhos e formas variadas

11
00:00:41,547 --> 00:00:44,320
dependendo das substâncias que compunham.

12
00:00:44,320 --> 00:00:49,701
Ele chamou essas partículas de “átomos”,
que em grego significa indivisíveis.

13
00:00:49,701 --> 00:00:53,767
Suas ideias foram contestadas pelos
filósofos mais populares da época.

14
00:00:53,767 --> 00:00:57,160
Aristóteles, por exemplo, 
discordava completamente,

15
00:00:57,160 --> 00:01:00,372
e afirmava que a matéria
era formada por quatro elementos:

16
00:01:00,372 --> 00:01:03,438
terra, ar, água e fogo,

17
00:01:03,438 --> 00:01:07,337
e mais tarde os cientistas o seguiram.

18
00:01:07,337 --> 00:01:12,227
Os átomos permaneceriam
esquecidos até 1808,

19
00:01:12,227 --> 00:01:18,090
quando um professor quacre, John Dalton,
resolveu desafiar a teoria de Aristóteles.

20
00:01:18,090 --> 00:01:21,564
Embora o atomismo de Demócrito
tenha sido puramente teórico

21
00:01:21,564 --> 00:01:23,845
Dalton mostrou que as substâncias comuns

22
00:01:23,845 --> 00:01:26,126
sempre se decompõem 
nos mesmos elementos

23
00:01:26,126 --> 00:01:28,407
obedecendo às mesmas proporções.

24
00:01:28,407 --> 00:01:30,573
Ele concluiu que os vários compostos

25
00:01:30,573 --> 00:01:33,957
eram combinações de átomos
de elementos diferentes,

26
00:01:33,957 --> 00:01:36,446
cada qual com tamanho 
e massa definidos

27
00:01:36,446 --> 00:01:39,580
que não podiam ser criados nem destruídos.

28
00:01:39,580 --> 00:01:41,679
Seu trabalho lhe rendeu várias honrarias

29
00:01:41,679 --> 00:01:44,286
mas como um quacre,
Dalton viveu modestamente

30
00:01:44,286 --> 00:01:46,173
até o fim de seus dias.

31
00:01:46,173 --> 00:01:49,350
A teoria atômica foi aceita
pela comunidade científica.

32
00:01:49,350 --> 00:01:50,936
Porém, o avanço mais importante

33
00:01:50,936 --> 00:01:53,599
só aconteceria
quase um século depois

34
00:01:53,599 --> 00:01:59,701
com a descoberta do elétron, em 1897,
feila pelo físico J.J. Thompson.

35
00:01:59,701 --> 00:02:03,357
No que poderíamos chamar de
modelo “pudim com passas”

36
00:02:03,357 --> 00:02:06,206
ele descreveu os átomos 
como esferas compactas e uniformes


37
00:02:06,206 --> 00:02:07,941
feitas de matéria positiva,

38
00:02:07,941 --> 00:02:10,488
que abrigavam elétrons com carga negativa.

39
00:02:10,488 --> 00:02:15,413
Thompson ganhou o Prêmio Nobel em 1906
pela descoberta do elétron.

40
00:02:15,413 --> 00:02:18,866
Mas seu modelo para o átomo
não se sustentou por muito tempo.

41
00:02:18,866 --> 00:02:22,748
Alguns de seus alunos
eram muito inteligentes.

42
00:02:24,530 --> 00:02:27,362
inclusive um certo Ernest Rutherford,

43
00:02:27,362 --> 00:02:31,378
que ficaria conhecido como
o pai da era nuclear.

44
00:02:31,378 --> 00:02:34,049
Ao estudar os efeitos 
de raios-X nos gases,

45
00:02:34,049 --> 00:02:37,546
Rutherford decidiu investigar
alguns átomos mais detalhadamente

46
00:02:37,546 --> 00:02:40,721
atirando pequenas partículas alfa,
dotadas de carga positiva,

47
00:02:40,721 --> 00:02:42,896
contra uma folha de ouro muito fina.

48
00:02:42,896 --> 00:02:44,673
De acordo com o modelo de Thompson,

49
00:02:44,673 --> 00:02:47,049
as cargas positivas estão muito dispersas,

50
00:02:47,049 --> 00:02:50,897
e não seriam capazes
de desviar as partículas alfa,

51
00:02:50,897 --> 00:02:53,170
como muitas de bolas de tênis

52
00:02:53,170 --> 00:02:55,729
que atingissem uma tela de papel fina.

53
00:02:55,729 --> 00:02:58,488
A maioria das partículas
conseguia atravessar o ouro,

54
00:02:58,488 --> 00:03:00,801
algumas batiam e voltavam,

55
00:03:00,801 --> 00:03:05,671
sugerindo que a folha era mais do que
algo espesso com trama bem larga.

56
00:03:05,671 --> 00:03:09,920
Rutherford concluiu que os átomos
contêm grandes espaços vazios


57
00:03:09,920 --> 00:03:11,941
com apenas poucos elétrons,

58
00:03:11,941 --> 00:03:14,992
e que quase toda a massa do átomo
está concentrada no seu centro,

59
00:03:14,992 --> 00:03:17,346
que ele chamou de núcleo.

60
00:03:17,346 --> 00:03:19,379
As partículas alfa
atravessavam os vazios

61
00:03:19,379 --> 00:03:24,186
mas eram repelidas pelos núcleos
densos e carregados positivamente.

62
00:03:24,186 --> 00:03:27,381
Mas a teoria atômica
ainda não estava completa.

63
00:03:27,381 --> 00:03:31,617
Em 1913, outro aluno de Thompson,
chamado Niels Bohr,

64
00:03:31,617 --> 00:03:34,115
ampliou o modelo nuclear de Rutherford.

65
00:03:34,115 --> 00:03:36,330
Aproveitando as ideias 
de um trabalho anterior

66
00:03:36,330 --> 00:03:38,505
de Max Planck e Albert Einstein,

67
00:03:38,505 --> 00:03:41,391
ele postulou que as órbitas
dos elétrons ao redor do núcleo

68
00:03:41,391 --> 00:03:44,400
têm distâncias 
e energias pré-determinadas

69
00:03:44,400 --> 00:03:46,625
e que os elétrons podem ir
de um nível a outro

70
00:03:46,625 --> 00:03:49,420
mas a nenhum lugar do espaço 
entre esses níveis.

71
00:03:49,420 --> 00:03:52,736
O modelo planetário de Bohr
conquistou um lugar de destaque,

72
00:03:52,736 --> 00:03:56,034
mas logo também enfrentou
algumas complicações.

73
00:03:56,034 --> 00:03:59,928
Experiências provaram que, ao invés de
serem simplesmente partículas discretas,

74
00:03:59,928 --> 00:04:03,846
os elétrons se comportam 
simultaneamente como ondas,

75
00:04:03,846 --> 00:04:07,440
e não estão confinados
em um ponto particular no espaço.

76
00:04:07,440 --> 00:04:10,796
Ao formular seu famoso
princípio de incerteza,

77
00:04:10,796 --> 00:04:14,050
Werner Heisenberg mostrou
que era impossível determinar

78
00:04:14,050 --> 00:04:17,781
simultaneamente a posição
e a velocidade exatas dos elétrons

79
00:04:17,781 --> 00:04:20,581
quando se movem pelo átomo.

80
00:04:20,581 --> 00:04:23,087
A ideia de que os elétrons
não podem ser localizados,

81
00:04:23,087 --> 00:04:26,027
mas que existem dentro
de uma faixa de possíveis localizações

82
00:04:26,027 --> 00:04:29,687
deram origem ao atual
modelo quântico do átomo,

83
00:04:29,687 --> 00:04:33,063
uma teoria fascinante,
com toda uma nova série de complexidades,

84
00:04:33,063 --> 00:04:36,496
cujas implicações ainda não foram
completamente compreendidas.

85
00:04:36,496 --> 00:04:39,296
Embora nossa compreensão dos átomos
continue mudando,

86
00:04:39,296 --> 00:04:41,963
os fatos básicos permanecem.

87
00:04:41,963 --> 00:04:45,103
Então comemoremos o triunfo
da teoria atômica

88
00:04:45,103 --> 00:04:46,512
com fogos de artifício.

89
00:04:46,512 --> 00:04:50,142
Os elétrons que orbitam um átomo,
ao mudarem de nível de energia,

90
00:04:50,142 --> 00:04:52,842
absorvem ou emitem energia
sob a forma de luz

91
00:04:52,842 --> 00:04:55,282
de um comprimento de onda específico,

92
00:04:55,282 --> 00:04:58,082
do que resultam
as cores maravilhosas que vemos.

93
00:04:58,082 --> 00:05:00,931
Podemos imaginar Demócrito
observando de algum lugar,

94
00:05:00,931 --> 00:05:03,720
feliz com o fato de que 
cerca de dois milênios depois,

95
00:05:03,720 --> 00:05:06,420
ele tenha sido a luz 
durante todo o tempo.