0:00:06.983,0:00:09.486
O que faz um antigo filósofo grego

0:00:09.486,0:00:11.605
e um quacre do século 19

0:00:11.605,0:00:17.000
terem algo em comum com os cientistas [br]ganhadores do Prêmio Nobel?

0:00:17.000,0:00:21.135
Embora estejam separados[br]por uns 2.400 anos de história,

0:00:21.135,0:00:25.134
cada um deu sua contribuição[br]para responder a eterna questão:

0:00:25.134,0:00:27.059
do que as coisas são feitas?

0:00:27.059,0:00:31.224
Por volta de 440 AC, Demócrito propôs

0:00:31.224,0:00:35.344
que tudo é constituído[br]por partículas minúsculas

0:00:35.344,0:00:37.733
cercadas por espaço vazio.

0:00:37.733,0:00:41.547
Chegou a especular que tinham[br]tamanhos e formas variadas

0:00:41.547,0:00:44.320
dependendo das substâncias que compunham.

0:00:44.320,0:00:49.701
Ele chamou essas partículas de “átomos”,[br]que em grego significa indivisíveis.

0:00:49.701,0:00:53.767
Suas ideias foram contestadas pelos[br]filósofos mais populares da época.

0:00:53.767,0:00:57.160
Aristóteles, por exemplo, [br]discordava completamente,

0:00:57.160,0:01:00.372
e afirmava que a matéria[br]era formada por quatro elementos:

0:01:00.372,0:01:03.438
terra, ar, água e fogo,

0:01:03.438,0:01:07.337
e mais tarde os cientistas o seguiram.

0:01:07.337,0:01:12.227
Os átomos permaneceriam[br]esquecidos até 1808,

0:01:12.227,0:01:18.090
quando um professor quacre, John Dalton,[br]resolveu desafiar a teoria de Aristóteles.

0:01:18.090,0:01:21.564
Embora o atomismo de Demócrito[br]tenha sido puramente teórico

0:01:21.564,0:01:23.845
Dalton mostrou que as substâncias comuns

0:01:23.845,0:01:26.126
sempre se decompõem [br]nos mesmos elementos

0:01:26.126,0:01:28.407
obedecendo às mesmas proporções.

0:01:28.407,0:01:30.573
Ele concluiu que os vários compostos

0:01:30.573,0:01:33.957
eram combinações de átomos[br]de elementos diferentes,

0:01:33.957,0:01:36.446
cada qual com tamanho [br]e massa definidos

0:01:36.446,0:01:39.580
que não podiam ser criados nem destruídos.

0:01:39.580,0:01:41.679
Seu trabalho lhe rendeu várias honrarias

0:01:41.679,0:01:44.286
mas como um quacre,[br]Dalton viveu modestamente

0:01:44.286,0:01:46.173
até o fim de seus dias.

0:01:46.173,0:01:49.350
A teoria atômica foi aceita[br]pela comunidade científica.

0:01:49.350,0:01:50.936
Porém, o avanço mais importante

0:01:50.936,0:01:53.599
só aconteceria[br]quase um século depois

0:01:53.599,0:01:59.701
com a descoberta do elétron, em 1897,[br]feila pelo físico J.J. Thompson.

0:01:59.701,0:02:03.357
No que poderíamos chamar de[br]modelo “pudim com passas”

0:02:03.357,0:02:06.206
ele descreveu os átomos [br]como esferas compactas e uniformes[br]

0:02:06.206,0:02:07.941
feitas de matéria positiva,

0:02:07.941,0:02:10.488
que abrigavam elétrons com carga negativa.

0:02:10.488,0:02:15.413
Thompson ganhou o Prêmio Nobel em 1906[br]pela descoberta do elétron.

0:02:15.413,0:02:18.866
Mas seu modelo para o átomo[br]não se sustentou por muito tempo.

0:02:18.866,0:02:22.748
Alguns de seus alunos[br]eram muito inteligentes.

0:02:24.530,0:02:27.362
inclusive um certo Ernest Rutherford,

0:02:27.362,0:02:31.378
que ficaria conhecido como[br]o pai da era nuclear.

0:02:31.378,0:02:34.049
Ao estudar os efeitos [br]de raios-X nos gases,

0:02:34.049,0:02:37.546
Rutherford decidiu investigar[br]alguns átomos mais detalhadamente

0:02:37.546,0:02:40.721
atirando pequenas partículas alfa,[br]dotadas de carga positiva,

0:02:40.721,0:02:42.896
contra uma folha de ouro muito fina.

0:02:42.896,0:02:44.673
De acordo com o modelo de Thompson,

0:02:44.673,0:02:47.049
as cargas positivas estão muito dispersas,

0:02:47.049,0:02:50.897
e não seriam capazes[br]de desviar as partículas alfa,

0:02:50.897,0:02:53.170
como muitas de bolas de tênis

0:02:53.170,0:02:55.729
que atingissem uma tela de papel fina.

0:02:55.729,0:02:58.488
A maioria das partículas[br]conseguia atravessar o ouro,

0:02:58.488,0:03:00.801
algumas batiam e voltavam,

0:03:00.801,0:03:05.671
sugerindo que a folha era mais do que[br]algo espesso com trama bem larga.

0:03:05.671,0:03:09.920
Rutherford concluiu que os átomos[br]contêm grandes espaços vazios[br]

0:03:09.920,0:03:11.941
com apenas poucos elétrons,

0:03:11.941,0:03:14.992
e que quase toda a massa do átomo[br]está concentrada no seu centro,

0:03:14.992,0:03:17.346
que ele chamou de núcleo.

0:03:17.346,0:03:19.379
As partículas alfa[br]atravessavam os vazios

0:03:19.379,0:03:24.186
mas eram repelidas pelos núcleos[br]densos e carregados positivamente.

0:03:24.186,0:03:27.381
Mas a teoria atômica[br]ainda não estava completa.

0:03:27.381,0:03:31.617
Em 1913, outro aluno de Thompson,[br]chamado Niels Bohr,

0:03:31.617,0:03:34.115
ampliou o modelo nuclear de Rutherford.

0:03:34.115,0:03:36.330
Aproveitando as ideias [br]de um trabalho anterior

0:03:36.330,0:03:38.505
de Max Planck e Albert Einstein,

0:03:38.505,0:03:41.391
ele postulou que as órbitas[br]dos elétrons ao redor do núcleo

0:03:41.391,0:03:44.400
têm distâncias [br]e energias pré-determinadas

0:03:44.400,0:03:46.625
e que os elétrons podem ir[br]de um nível a outro

0:03:46.625,0:03:49.420
mas a nenhum lugar do espaço [br]entre esses níveis.

0:03:49.420,0:03:52.736
O modelo planetário de Bohr[br]conquistou um lugar de destaque,

0:03:52.736,0:03:56.034
mas logo também enfrentou[br]algumas complicações.

0:03:56.034,0:03:59.928
Experiências provaram que, ao invés de[br]serem simplesmente partículas discretas,

0:03:59.928,0:04:03.846
os elétrons se comportam [br]simultaneamente como ondas,

0:04:03.846,0:04:07.440
e não estão confinados[br]em um ponto particular no espaço.

0:04:07.440,0:04:10.796
Ao formular seu famoso[br]princípio de incerteza,

0:04:10.796,0:04:14.050
Werner Heisenberg mostrou[br]que era impossível determinar

0:04:14.050,0:04:17.781
simultaneamente a posição[br]e a velocidade exatas dos elétrons

0:04:17.781,0:04:20.581
quando se movem pelo átomo.

0:04:20.581,0:04:23.087
A ideia de que os elétrons[br]não podem ser localizados,

0:04:23.087,0:04:26.027
mas que existem dentro[br]de uma faixa de possíveis localizações

0:04:26.027,0:04:29.687
deram origem ao atual[br]modelo quântico do átomo,

0:04:29.687,0:04:33.063
uma teoria fascinante,[br]com toda uma nova série de complexidades,

0:04:33.063,0:04:36.496
cujas implicações ainda não foram[br]completamente compreendidas.

0:04:36.496,0:04:39.296
Embora nossa compreensão dos átomos[br]continue mudando,

0:04:39.296,0:04:41.963
os fatos básicos permanecem.

0:04:41.963,0:04:45.103
Então comemoremos o triunfo[br]da teoria atômica

0:04:45.103,0:04:46.512
com fogos de artifício.

0:04:46.512,0:04:50.142
Os elétrons que orbitam um átomo,[br]ao mudarem de nível de energia,

0:04:50.142,0:04:52.842
absorvem ou emitem energia[br]sob a forma de luz

0:04:52.842,0:04:55.282
de um comprimento de onda específico,

0:04:55.282,0:04:58.082
do que resultam[br]as cores maravilhosas que vemos.

0:04:58.082,0:05:00.931
Podemos imaginar Demócrito[br]observando de algum lugar,

0:05:00.931,0:05:03.720
feliz com o fato de que [br]cerca de dois milênios depois,

0:05:03.720,0:05:06.420
ele tenha sido a luz [br]durante todo o tempo.