1
00:00:06,983 --> 00:00:09,485
¿Qué tienen un antiguo filósofo griego

2
00:00:09,486 --> 00:00:11,894
y un cuáquero del siglo XIX

3
00:00:11,895 --> 00:00:17,139
en común con los científicos
ganadores del Premio Nobel?

4
00:00:17,140 --> 00:00:21,134
A pesar de que les separan
más de 2400 años de historia,

5
00:00:21,135 --> 00:00:25,133
cada uno de ellos contribuyó
a responder la eterna pregunta:

6
00:00:25,134 --> 00:00:27,058
¿De qué están hechas las cosas?

7
00:00:27,059 --> 00:00:31,223
Alrededor de 440 a. C.
Demócrito propuso por primera vez

8
00:00:31,224 --> 00:00:35,423
que todo en el mundo se compone
de partículas minúsculas

9
00:00:35,424 --> 00:00:37,732
rodeadas de espacio vacío.

10
00:00:37,733 --> 00:00:41,546
E incluso especuló que varían
en tamaño y forma

11
00:00:41,547 --> 00:00:44,319
dependiendo de la sustancia
que las componen.

12
00:00:44,320 --> 00:00:49,700
Él llamó a estas partículas "atómicas"
del adjetivo griego "indivisible".

13
00:00:49,701 --> 00:00:53,766
Sus ideas contradecían las de los
filósofos más populares de su época.

14
00:00:53,767 --> 00:00:57,159
Aristóteles, por ejemplo,
no estuvo de acuerdo en absoluto

15
00:00:57,160 --> 00:01:00,371
y afirmó que la materia
estaba compuesta de cuatro elementos:

16
00:01:00,372 --> 00:01:03,437
tierra, aire, agua y fuego,

17
00:01:03,438 --> 00:01:06,836
y muchos futuros científicos
siguieron el ejemplo.

18
00:01:06,837 --> 00:01:12,226
Los átomos se mantuvieron
casi olvidados hasta 1808,

19
00:01:12,227 --> 00:01:18,089
cuando un maestro cuáquero, John Dalton,
desafió la teoría aristotélica.

20
00:01:18,090 --> 00:01:21,563
Mientras que el atomismo
de Demócrito era puramente teórico,

21
00:01:21,564 --> 00:01:26,395
Dalton demostró que las sustancias comunes
se descomponen en los mismos elementos

22
00:01:26,396 --> 00:01:28,406
y en las mismas proporciones siempre.

23
00:01:28,407 --> 00:01:30,572
Concluyó que los diversos compuestos

24
00:01:30,573 --> 00:01:33,956
eran combinaciones de átomos
de diferentes elementos,

25
00:01:33,957 --> 00:01:36,445
cada uno de un tamaño y masa en particular

26
00:01:36,446 --> 00:01:39,579
que no podía ser creado, ni destruido.

27
00:01:39,580 --> 00:01:42,002
Aunque recibió muchos honores
por su trabajo,

28
00:01:42,003 --> 00:01:46,155
como cuáquero, Dalton vivió
modestamente toda su vida.

29
00:01:46,159 --> 00:01:49,499
La teoría atómica sería aceptada
por la comunidad científica,

30
00:01:49,500 --> 00:01:50,935
pero el siguiente gran avance

31
00:01:50,936 --> 00:01:53,598
no llegaría hasta casi un siglo después

32
00:01:53,599 --> 00:01:59,990
con el descubrimiento del electrón
en 1897 por el físico J.J. Thompson.

33
00:01:59,991 --> 00:02:03,356
En su modelo de átomo llamado
"el de la galleta de chocolate",

34
00:02:03,357 --> 00:02:07,725
lo presentó como una esfera recubierta
uniformemente de materia positiva

35
00:02:07,726 --> 00:02:11,043
y rellena de electrones
con carga negativa.

36
00:02:11,044 --> 00:02:15,582
Thompson ganó el Premio Nobel en 1906
por su descubrimiento del electrón,

37
00:02:15,583 --> 00:02:18,865
pero su modelo atómico no duró mucho.

38
00:02:18,866 --> 00:02:23,037
Esto se debió a que tuvo
unos alumnos brillantes

39
00:02:24,858 --> 00:02:27,361
incluyendo un tal Ernest Rutherford,

40
00:02:27,362 --> 00:02:31,377
quien sería conocido
como el padre de la era nuclear.

41
00:02:31,378 --> 00:02:34,048
Al estudiar los efectos
de los rayos X sobre los gases,

42
00:02:34,049 --> 00:02:37,545
Rutherford decidió analizar
los átomos más detalladamente

43
00:02:37,546 --> 00:02:43,291
disparando pequeñas partículas alfa
con carga positiva a una lámina de oro.

44
00:02:43,292 --> 00:02:44,672
En el modelo de Thompson,

45
00:02:44,673 --> 00:02:47,048
la carga positiva dispersada por el átomo

46
00:02:47,049 --> 00:02:50,556
no era suficiente para desviar
las partículas en un mismo lugar.

47
00:02:50,557 --> 00:02:53,218
El efecto creado era similar
al de unas pelotas de tenis

48
00:02:53,219 --> 00:02:55,728
perforando una pantalla de papel fino:

49
00:02:55,729 --> 00:02:58,487
mientras que la mayoría
de las partículas la atravesaba,

50
00:02:58,488 --> 00:03:00,800
algunas rebotaban,

51
00:03:00,801 --> 00:03:05,950
lo que sugirió que la lámina era más bien
como una malla gruesa y trenzada.

52
00:03:05,951 --> 00:03:09,919
Rutherford concluyó que los átomos
consistían en gran parte de espacio vacío

53
00:03:09,920 --> 00:03:11,800
con solo unos pocos electrones,

54
00:03:11,801 --> 00:03:15,060
mientras que la mayor parte
de su masa se concentraba en el centro,

55
00:03:15,061 --> 00:03:17,125
que llamó núcleo.

56
00:03:17,126 --> 00:03:19,378
Las partículas alfa pasaban
por las brechas

57
00:03:19,379 --> 00:03:24,395
pero el núcleo denso,
con carga positiva las rebotaba.

58
00:03:24,396 --> 00:03:27,380
Aún así, la teoría atómica
no estaba del todo completa.

59
00:03:27,381 --> 00:03:31,616
En 1913, otro estudiante
de Thompson, llamado Niels Bohr,

60
00:03:31,617 --> 00:03:34,114
amplió el modelo nuclear de Rutherford.

61
00:03:34,115 --> 00:03:38,325
Basándose en trabajos anteriores
de Max Planck y Albert Einstein,

62
00:03:38,326 --> 00:03:41,150
estipuló que los electrones
giran alrededor del núcleo

63
00:03:41,151 --> 00:03:44,399
a los mismos niveles de energía 
y distancias

64
00:03:44,400 --> 00:03:49,568
y que son capaces de saltar de un nivel
a otro, sin que exista espacio entre estos.

65
00:03:49,569 --> 00:03:52,935
El modelo planetario
de Bohr llamó la atención

66
00:03:52,936 --> 00:03:56,033
pero pronto, también se encontró
con algunas complicaciones.

67
00:03:56,034 --> 00:03:59,927
Se demostró que en lugar de ser
simples partículas discretas,

68
00:03:59,928 --> 00:04:04,085
los electrones se comportaban
a la vez como ondas,

69
00:04:04,086 --> 00:04:07,669
y no estaban limitados
a un cierto punto en el espacio.

70
00:04:07,670 --> 00:04:10,795
Al formular su famoso
principio de incertidumbre,

71
00:04:10,796 --> 00:04:14,219
Werner Heisenberg demostró
que era imposible determinar

72
00:04:14,220 --> 00:04:17,779
ni la posición ni la velocidad
exacta de los electrones

73
00:04:17,781 --> 00:04:20,110
mientras se movían alrededor de un átomo.

74
00:04:20,111 --> 00:04:23,065
La idea de que los electrones
no tienen asignado un lugar fijo

75
00:04:23,066 --> 00:04:26,026
sino que funcionan dentro
de un rango de posibles ubicaciones

76
00:04:26,027 --> 00:04:29,876
dio lugar al modelo cuántico actual
del átomo.

77
00:04:29,877 --> 00:04:33,062
Una teoría fascinante que propone
una nueva serie de complejidades

78
00:04:33,063 --> 00:04:36,495
cuyas consecuencias aún
no se han comprendido plenamente.

79
00:04:36,496 --> 00:04:39,545
A pesar de que los atómos
cambian constantemente

80
00:04:39,546 --> 00:04:42,222
el hecho básico de los átomos permanece.

81
00:04:42,223 --> 00:04:45,102
Así que celebramos
el triunfo de la teoría atómica

82
00:04:45,103 --> 00:04:46,651
con algunos fuegos artificiales.

83
00:04:46,652 --> 00:04:50,310
Los electrones que circundan un átomo
se mueven entre los niveles de energía,

84
00:04:50,311 --> 00:04:55,194
y al hacerlo, absorben o liberan energía
en forma de ondas de luz específicas

85
00:04:55,195 --> 00:04:58,031
creando todos
los maravillosos colores que vemos.

86
00:04:58,032 --> 00:05:01,139
Y podemos imaginar que Demócrito
está mirando desde algún lugar,

87
00:05:01,140 --> 00:05:03,719
satisfecho de que, después
de más de 2000 años,

88
00:05:03,720 --> 00:05:06,420
resulta haber estado en lo cierto.