0:00:06.983,0:00:09.485
¿Qué tienen un antiguo filósofo griego

0:00:09.486,0:00:11.894
y un cuáquero del siglo XIX

0:00:11.895,0:00:17.139
en común con los científicos[br]ganadores del Premio Nobel?

0:00:17.140,0:00:21.134
A pesar de que les separan[br]más de 2400 años de historia,

0:00:21.135,0:00:25.133
cada uno de ellos contribuyó[br]a responder la eterna pregunta:

0:00:25.134,0:00:27.058
¿De qué están hechas las cosas?

0:00:27.059,0:00:31.223
Alrededor de 440 a. C.[br]Demócrito propuso por primera vez

0:00:31.224,0:00:35.423
que todo en el mundo se compone[br]de partículas minúsculas

0:00:35.424,0:00:37.732
rodeadas de espacio vacío.

0:00:37.733,0:00:41.546
E incluso especuló que varían[br]en tamaño y forma

0:00:41.547,0:00:44.319
dependiendo de la sustancia[br]que las componen.

0:00:44.320,0:00:49.700
Él llamó a estas partículas "atómicas"[br]del adjetivo griego "indivisible".

0:00:49.701,0:00:53.766
Sus ideas contradecían las de los[br]filósofos más populares de su época.

0:00:53.767,0:00:57.159
Aristóteles, por ejemplo,[br]no estuvo de acuerdo en absoluto

0:00:57.160,0:01:00.371
y afirmó que la materia[br]estaba compuesta de cuatro elementos:

0:01:00.372,0:01:03.437
tierra, aire, agua y fuego,

0:01:03.438,0:01:06.836
y muchos futuros científicos[br]siguieron el ejemplo.

0:01:06.837,0:01:12.226
Los átomos se mantuvieron[br]casi olvidados hasta 1808,

0:01:12.227,0:01:18.089
cuando un maestro cuáquero, John Dalton,[br]desafió la teoría aristotélica.

0:01:18.090,0:01:21.563
Mientras que el atomismo[br]de Demócrito era puramente teórico,

0:01:21.564,0:01:26.395
Dalton demostró que las sustancias comunes[br]se descomponen en los mismos elementos

0:01:26.396,0:01:28.406
y en las mismas proporciones siempre.

0:01:28.407,0:01:30.572
Concluyó que los diversos compuestos

0:01:30.573,0:01:33.956
eran combinaciones de átomos[br]de diferentes elementos,

0:01:33.957,0:01:36.445
cada uno de un tamaño y masa en particular

0:01:36.446,0:01:39.579
que no podía ser creado, ni destruido.

0:01:39.580,0:01:42.002
Aunque recibió muchos honores[br]por su trabajo,

0:01:42.003,0:01:46.155
como cuáquero, Dalton vivió[br]modestamente toda su vida.

0:01:46.159,0:01:49.499
La teoría atómica sería aceptada[br]por la comunidad científica,

0:01:49.500,0:01:50.935
pero el siguiente gran avance

0:01:50.936,0:01:53.598
no llegaría hasta casi un siglo después

0:01:53.599,0:01:59.990
con el descubrimiento del electrón[br]en 1897 por el físico J.J. Thompson.

0:01:59.991,0:02:03.356
En su modelo de átomo llamado[br]"el de la galleta de chocolate",

0:02:03.357,0:02:07.725
lo presentó como una esfera recubierta[br]uniformemente de materia positiva

0:02:07.726,0:02:11.043
y rellena de electrones[br]con carga negativa.

0:02:11.044,0:02:15.582
Thompson ganó el Premio Nobel en 1906[br]por su descubrimiento del electrón,

0:02:15.583,0:02:18.865
pero su modelo atómico no duró mucho.

0:02:18.866,0:02:23.037
Esto se debió a que tuvo[br]unos alumnos brillantes

0:02:24.858,0:02:27.361
incluyendo un tal Ernest Rutherford,

0:02:27.362,0:02:31.377
quien sería conocido[br]como el padre de la era nuclear.

0:02:31.378,0:02:34.048
Al estudiar los efectos[br]de los rayos X sobre los gases,

0:02:34.049,0:02:37.545
Rutherford decidió analizar[br]los átomos más detalladamente

0:02:37.546,0:02:43.291
disparando pequeñas partículas alfa[br]con carga positiva a una lámina de oro.

0:02:43.292,0:02:44.672
En el modelo de Thompson,

0:02:44.673,0:02:47.048
la carga positiva dispersada por el átomo

0:02:47.049,0:02:50.556
no era suficiente para desviar[br]las partículas en un mismo lugar.

0:02:50.557,0:02:53.218
El efecto creado era similar[br]al de unas pelotas de tenis

0:02:53.219,0:02:55.728
perforando una pantalla de papel fino:

0:02:55.729,0:02:58.487
mientras que la mayoría[br]de las partículas la atravesaba,

0:02:58.488,0:03:00.800
algunas rebotaban,

0:03:00.801,0:03:05.950
lo que sugirió que la lámina era más bien[br]como una malla gruesa y trenzada.

0:03:05.951,0:03:09.919
Rutherford concluyó que los átomos[br]consistían en gran parte de espacio vacío

0:03:09.920,0:03:11.800
con solo unos pocos electrones,

0:03:11.801,0:03:15.060
mientras que la mayor parte[br]de su masa se concentraba en el centro,

0:03:15.061,0:03:17.125
que llamó núcleo.

0:03:17.126,0:03:19.378
Las partículas alfa pasaban[br]por las brechas

0:03:19.379,0:03:24.395
pero el núcleo denso,[br]con carga positiva las rebotaba.

0:03:24.396,0:03:27.380
Aún así, la teoría atómica[br]no estaba del todo completa.

0:03:27.381,0:03:31.616
En 1913, otro estudiante[br]de Thompson, llamado Niels Bohr,

0:03:31.617,0:03:34.114
amplió el modelo nuclear de Rutherford.

0:03:34.115,0:03:38.325
Basándose en trabajos anteriores[br]de Max Planck y Albert Einstein,

0:03:38.326,0:03:41.150
estipuló que los electrones[br]giran alrededor del núcleo

0:03:41.151,0:03:44.399
a los mismos niveles de energía [br]y distancias

0:03:44.400,0:03:49.568
y que son capaces de saltar de un nivel[br]a otro, sin que exista espacio entre estos.

0:03:49.569,0:03:52.935
El modelo planetario[br]de Bohr llamó la atención

0:03:52.936,0:03:56.033
pero pronto, también se encontró[br]con algunas complicaciones.

0:03:56.034,0:03:59.927
Se demostró que en lugar de ser[br]simples partículas discretas,

0:03:59.928,0:04:04.085
los electrones se comportaban[br]a la vez como ondas,

0:04:04.086,0:04:07.669
y no estaban limitados[br]a un cierto punto en el espacio.

0:04:07.670,0:04:10.795
Al formular su famoso[br]principio de incertidumbre,

0:04:10.796,0:04:14.219
Werner Heisenberg demostró[br]que era imposible determinar

0:04:14.220,0:04:17.779
ni la posición ni la velocidad[br]exacta de los electrones

0:04:17.781,0:04:20.110
mientras se movían alrededor de un átomo.

0:04:20.111,0:04:23.065
La idea de que los electrones[br]no tienen asignado un lugar fijo

0:04:23.066,0:04:26.026
sino que funcionan dentro[br]de un rango de posibles ubicaciones

0:04:26.027,0:04:29.876
dio lugar al modelo cuántico actual[br]del átomo.

0:04:29.877,0:04:33.062
Una teoría fascinante que propone[br]una nueva serie de complejidades

0:04:33.063,0:04:36.495
cuyas consecuencias aún[br]no se han comprendido plenamente.

0:04:36.496,0:04:39.545
A pesar de que los atómos[br]cambian constantemente

0:04:39.546,0:04:42.222
el hecho básico de los átomos permanece.

0:04:42.223,0:04:45.102
Así que celebramos[br]el triunfo de la teoría atómica

0:04:45.103,0:04:46.651
con algunos fuegos artificiales.

0:04:46.652,0:04:50.310
Los electrones que circundan un átomo[br]se mueven entre los niveles de energía,

0:04:50.311,0:04:55.194
y al hacerlo, absorben o liberan energía[br]en forma de ondas de luz específicas

0:04:55.195,0:04:58.031
creando todos[br]los maravillosos colores que vemos.

0:04:58.032,0:05:01.139
Y podemos imaginar que Demócrito[br]está mirando desde algún lugar,

0:05:01.140,0:05:03.719
satisfecho de que, después[br]de más de 2000 años,

0:05:03.720,0:05:06.420
resulta haber estado en lo cierto.