Return to Video

Polaritatea conferă apei proprietăți deosebite - Christina Kleinberg

  • 0:15 - 0:17
    Cum reușesc unele insecte
  • 0:17 - 0:18
    să umble pe suprafața lacului,
  • 0:18 - 0:20
    dar tu te scufunzi
  • 0:20 - 0:21
    când încerci să mergi pe apă?
  • 0:21 - 0:25
    Și de ce îngheață lacurile de sus în jos iarna?
  • 0:25 - 0:29
    Răspunsul la aceste întrebări e: polaritatea.
  • 0:29 - 0:30
    Molecula apei e simplă,
  • 0:30 - 0:34
    un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen,
  • 0:34 - 0:36
    dar e esențială vieții.
  • 0:36 - 0:39
    De fapt apa constitue 60%
  • 0:39 - 0:42
    din greutatea corporală a unui adult.
  • 0:42 - 0:44
    Polaritatea moleculei de apă
  • 0:44 - 0:47
    dă acestui lichid obișnuit
  • 0:47 - 0:49
    proprietățile care-l fac unic și susținător de viață.
  • 0:49 - 0:52
    Polaritatea se referă la distribuirea inegală
  • 0:52 - 0:54
    a electronilor în interiorul moleculei.
  • 0:54 - 0:57
    La apă, legătura dintre atomul de O
    și cei doi atomi de H
  • 0:57 - 1:00
    din molecula de apă
  • 1:00 - 1:03
    e ca un joc de putere între un fotbalist musculos
  • 1:03 - 1:05
    și un copilaș de doi ani.
  • 1:05 - 1:07
    Oxigenul e un atom mai mare,
  • 1:07 - 1:10
    cu mai mulți protoni în nucleu decât hidrogenul.
  • 1:10 - 1:13
    Aceste sarcini pozitive sunt ca
    puterile fizice ale unei persoane.
  • 1:13 - 1:14
    Ele pot atrage
  • 1:14 - 1:17
    electronii încărcați negativ din legătură
  • 1:17 - 1:19
    la fel cum un individ musculos poate
  • 1:19 - 1:22
    trage spre el unul mai slab.
  • 1:22 - 1:24
    Deci, Oxigenul poate atrage
  • 1:24 - 1:27
    mai puternic electronii.
  • 1:27 - 1:30
    Pentru că Hidrogenul e mic și slăbuț,
  • 1:30 - 1:32
    cu mai puțini protoni,
  • 1:32 - 1:34
    pierde în lupta de atragere
  • 1:34 - 1:37
    și atrage mai slab electronii.
  • 1:37 - 1:40
    Deci, O din apă se comportă ca și cum ar fi negativ,
  • 1:40 - 1:43
    iar H ca și cum ar fi pozitiv.
  • 1:43 - 1:46
    Legăturile dintr-o moleculă de apă
  • 1:46 - 1:48
    se numesc legături covalente polare.
  • 1:48 - 1:51
    Covalent înseamnă că electronii sunt împărtășiți.
  • 1:51 - 1:53
    Dar, așa cum tocmai am aflat,
  • 1:53 - 1:56
    „polar” înseamnă că electronii
    nu sunt distribuiți egal.
  • 1:56 - 1:59
    În apă O e încărcat negativ,
  • 1:59 - 2:02
    iar H pozitiv.
  • 2:02 - 2:04
    Pentru că un pol negativ și unul pozitiv se atrag,
  • 2:04 - 2:06
    Oxigenul e atras de atomii de Hidrogen
  • 2:06 - 2:08
    din moleculele vecine.
  • 2:08 - 2:12
    O legătură aparte se formează
    între moleculele de apă
  • 2:12 - 2:14
    numită „legătură de hidrogen”,
  • 2:14 - 2:17
    Legăturile de hidrogen nu se formează doar în apă.
  • 2:17 - 2:19
    Se pot forma între o moleculă de apă
  • 2:19 - 2:22
    și diferite substanțe polare sau ionice.
  • 2:22 - 2:26
    Capacitatea apei de a se „lipi” de ea însăși
    se numește coeziune,
  • 2:26 - 2:28
    iar abilitatea de-a se lipi de alte substanțe
  • 2:28 - 2:31
    se numește adeziune.
  • 2:31 - 2:33
    Acum, gândește-te la întrebarea de la început.
  • 2:33 - 2:37
    De ce pot unele insecte umbla pe apă?
  • 2:37 - 2:40
    Tensiunea de suprafață datorată
    legăturilor de hidrogen
  • 2:40 - 2:42
    crează un film subțire la suprafața apei
  • 2:42 - 2:43
    care dă suficientă rezistență
  • 2:43 - 2:46
    ca insectele super ușoare să poată umbla.
  • 2:46 - 2:47
    Tu nu poți umbla
  • 2:47 - 2:49
    pentru că legăturile de H nu sunt destul de puternice
  • 2:49 - 2:51
    să te țină.
  • 2:51 - 2:53
    De ce plutește gheața deasupra apei?
  • 2:53 - 2:55
    La majoritatea substanțelor,
  • 2:55 - 2:58
    starea solidă e mai densă decât
    starea lichidă, deci mai grea,
  • 2:58 - 3:00
    dar nu și în cazul apei !
  • 3:00 - 3:03
    Legăturile de H țin moleculele de apă
  • 3:03 - 3:06
    mai depărtate în apa înghețată
    față de apa lichidă.
  • 3:06 - 3:08
    Cu cât sunt moleculele mai depărtate,
  • 3:08 - 3:10
    cu atât mai puțin dens/greu e lichidul.
  • 3:10 - 3:13
    Deci gheața e cu 9% mai puțin densă decât apa,
  • 3:13 - 3:15
    deci plutește deasupra.
  • 3:15 - 3:18
    De aceea lacurile îngheață de sus în jos
  • 3:18 - 3:20
    și viața acvatică poate supraviețui
  • 3:20 - 3:22
    în timpul iernii, an de an.
  • 3:22 - 3:25
    Polaritatea moleculei de apă
  • 3:25 - 3:27
    și legăturile de hidrogen care rezultă
  • 3:27 - 3:30
    care explică proprietățile unice ale apei.
  • 3:30 - 3:33
    Deci, apa e atât de specială
  • 3:33 - 3:34
    în celulele noastre
  • 3:34 - 3:36
    și în oceanele lumii,
  • 3:36 - 3:41
    simplu pentru că are o moleculă polară.
Title:
Polaritatea conferă apei proprietăți deosebite - Christina Kleinberg
Description:

Lecția în întregime: http://ed.ted.com/lessons/how-polarity-makes-water-behave-strangely-christina-kleinberg

Apa e în același timp esențială și aparte. Multe din proprietățile sale rezultă din faptul că e alcătuită din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, prin urmare creând o distribuire inegală a electronilor în molecula sa. De la pești care supraviețuiesc în lacuri înghețate la gheața care plutește deasupra, Christina Kleinberg descrie beneficiile polarității apei.

Lecți de Christina Kleinberg, animație de Alan Foreman.
more » « less
Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
03:52

Romanian subtitles

Revisions Compare revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.