Por que o gelo boia na água? - George Zaidan e Charles Morton
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0:07 - 0:09A água é o líquido da vida.
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0:09 - 0:09Nós a bebemos,
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0:09 - 0:10tomamos banho com ela,
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0:10 - 0:11cultivamos,
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0:11 - 0:11cozinhamos,
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0:11 - 0:12e limpamos com ela.
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0:12 - 0:15É a molécula mais abundante
em nosso corpo. -
0:15 - 0:17Na verdade, toda forma de vida
que conhecemos -
0:17 - 0:18morreria sem ela.
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0:18 - 0:20Mas, principalmente, sem a água,
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0:20 - 0:22não teríamos
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0:22 - 0:23o chá gelado.
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0:23 - 0:26Hummm... chá gelado.
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0:28 - 0:30Por que esses cubos
de gelo boiam? -
0:30 - 0:32Se fossem cubos de argônio sólido
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0:32 - 0:34em um copo com argônio líquido,
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0:34 - 0:35eles afundariam.
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0:35 - 0:38O mesmo vale para a maioria
das outras substâncias. -
0:38 - 0:40Mas a água sólida,
também conhecida como gelo, -
0:40 - 0:43é, por alguma razão,
menos densa que a água líquida. -
0:43 - 0:45Como isso é possível?
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0:45 - 0:47Você já sabe
que cada molécula de água -
0:47 - 0:49é composta de dois átomos
de hidrogênio, -
0:49 - 0:51ligados a um átomo de oxigênio.
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0:51 - 0:53Vajamos algumas das moléculas
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0:53 - 0:54em uma gota de água,
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0:54 - 0:58e digamos que a temperatura
seja de 25°C. -
0:58 - 0:59As moléculas estão se dobrando,
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0:59 - 1:00esticando-se,
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1:00 - 1:01girando
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1:01 - 1:03e se movendo pelo espaço.
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1:03 - 1:05Agora, vamos baixar a temperatura,
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1:05 - 1:07o que vai reduzir a energia cinética
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1:07 - 1:09que cada uma dessas
moléculas possui, -
1:09 - 1:12fazendo-as se dobrar,
esticar, girar e mover menos. -
1:12 - 1:13E isso significa que, em média,
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1:13 - 1:15elas ocuparão menos espaço.
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1:15 - 1:17Mas você pensaria que,
conforme a água líquida -
1:17 - 1:19começa a congelar,
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1:19 - 1:20as moléculas se amontoariam,
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1:20 - 1:22cada vez mais próximas
uma da outra, -
1:22 - 1:24mas não é isso o que acontece.
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1:24 - 1:25A água tem um tipo especial
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1:25 - 1:27de interação molecular
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1:27 - 1:29que a maioria das outras
substâncias não têm, -
1:29 - 1:31que é chamada
de ligação de hidrogênio. -
1:31 - 1:33Mas lembre-se de que
em uma ligação covalente -
1:33 - 1:35dois elétrons são compartilhados,
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1:35 - 1:36geralmente de forma desigual,
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1:36 - 1:38entre os átomos.
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1:38 - 1:39Em uma ligação de hidrogênio,
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1:39 - 1:42um átomo de hidrogênio é compartilhado,
também de forma desigual, -
1:42 - 1:43entre os átomos.
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1:43 - 1:46Uma ligação de hidrogênio é assim.
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1:46 - 1:48Duas são assim.
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1:48 - 1:49Aqui são três,
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1:49 - 1:50quatro,
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1:50 - 1:51cinco,
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1:51 - 1:51seis,
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1:51 - 1:52sete,
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1:52 - 1:52oito,
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1:52 - 1:53nove,
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1:53 - 1:53dez,
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1:53 - 1:54onze,
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1:54 - 1:54doze,
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1:54 - 1:56eu poderia continuar.
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1:56 - 1:58Em uma única gota de água,
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1:58 - 2:00as ligações de hidrogênio
formam extensas redes -
2:00 - 2:02entre centenas, milhares, milhões,
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2:02 - 2:04bilhões, trilhões de moléculas,
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2:04 - 2:08e essas ligações constantemente
se quebram e se restauram. -
2:08 - 2:10Bom, voltemos à nossa água,
enquanto ela se resfria. -
2:10 - 2:12Acima dos 4°C,
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2:12 - 2:14a energia cinética
das moléculas de água -
2:14 - 2:17mantém curtas suas interações
umas com as outras. -
2:17 - 2:18As ligações de hidrogênio
se formam e se quebram -
2:18 - 2:20como relacionamentos de escola,
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2:20 - 2:23ou seja, rapidamente.
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2:23 - 2:24Mas, abaixo de 4°C,
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2:24 - 2:26a energia cinética
das moléculas de água -
2:26 - 2:28começa a cair, abaixo da energia
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2:28 - 2:30das ligações de hidrogênio.
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2:30 - 2:32Então, as ligações de hidrogênio
se formam com muito mais frequência -
2:32 - 2:34do que se quebram,
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2:34 - 2:35e belas estruturas começam a surgir
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2:35 - 2:37a partir do caos.
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2:37 - 2:39É assim que a água sólida, o gelo,
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2:39 - 2:42fica em nível molecular.
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2:42 - 2:44Note que a estrutura hexagonal,
ordenada, -
2:44 - 2:47é menos densa que
a estrutura desordenada -
2:47 - 2:49da água líquida.
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2:49 - 2:51E você sabe que,
se um objeto for menos denso -
2:51 - 2:52que o fluido onde estiver,
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2:52 - 2:54ele vai boiar.
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2:54 - 2:56Então, o gelo boia na água,
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2:56 - 2:57e daí?
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2:57 - 3:00Bem, vamos imaginar
o mundo sem o gelo boiando. -
3:00 - 3:01A parte mais fria do oceano
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3:01 - 3:03seria o leito escuro do oceano.
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3:03 - 3:05Uma vez congelado,
sempre congelado. -
3:05 - 3:07Esqueça os sanduíches de lagosta,
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3:07 - 3:08já que os crustáceos
perderiam seus habitats, -
3:08 - 3:11ou o sushi, já que as florestas
de algas não cresceriam. -
3:11 - 3:13O que as crianças canadenses
fariam no inverno -
3:13 - 3:15sem o hóquei no lago
ou a pesca no gelo? -
3:15 - 3:17E esqueça o Oscar de James Cameron,
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3:17 - 3:20porque o Titanic jamais teria afundado.
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3:20 - 3:22Diga adeus às brancas calotas polares,
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3:22 - 3:23que refletem a luz do Sol;
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3:23 - 3:25esta, do contrário,
cozinharia o planeta. -
3:25 - 3:27Na verdade, esqueça os oceanos
como os conhecemos, -
3:27 - 3:30os quais, ocupando mais
de 70% da superfície da Terra, -
3:30 - 3:32regulam a atmosfera
de todo o planeta. -
3:33 - 3:34Mas, pior que tudo isso,
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3:34 - 3:37não existiria o chá gelado.
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3:37 - 3:40Hummm, chá gelado.
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- Por que o gelo boia na água? - George Zaidan e Charles Morton
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Veja a lição completa: http://ed.ted.com/lessons/why-does-ice-float-in-water-george-zaidan-and-charles-morton
A água é uma substância especial por diversas razões, e talvez você tenha percebido uma razão importante dentro de sua bebida gelada: o gelo. O gelo, que é sólido, boia em água líquida, o que não acontece com a maioria das substâncias. Mas por quê? George Zaidan e Charles Morton explicam a ciência por trás de como as ligações de hidrogênio mantêm o gelo boiando em seu copo (e as calotas polares também).
Lição de George Zaidan e Charles Morton, animação de Powerhouse Animation Studios Inc.
- Video Language:
- English
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- 03:56
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