0:00:14.502,0:00:16.560
တချို့ အင်းဆက်တွေ[br]ကန် ရေမျက်နှာပြင်ပေါ်မှာ

0:00:16.560,0:00:18.134
သွားနိုင်ပေမဲ့[br]ခင်ဗျားသာ

0:00:18.135,0:00:19.815
ရေပေါ်မှာ သွားတဲ့အခါ[br]မြန်မြန်ဆန်ဆန်

0:00:19.815,0:00:21.417
မြှပ်သွားတာက ဘယ်လိုဖြစ်ရတာလဲ။

0:00:21.417,0:00:24.811
ဆောင်းတွင်းမှာ ရေကန်တွေက [br]အပေါ်ပိုင်းပဲ ခဲတာရော ဘာကြောင့်လဲ။

0:00:24.811,0:00:28.823
ဒီမေးခွန်းအားလုံးကို ဖြေဆိုစရာ[br]စကားတစ်ခွန်းက Polarity ပါ။

0:00:28.823,0:00:30.490
ရေက အောက်စီဂျင် အက်တမ် တစ်လုံး၊

0:00:30.490,0:00:33.946
ဟိုက်ဒရိုဂျင် အက်တမ် နှစ်လုံးနဲ့[br]ပြုလုပ်ထားတဲ့ မော်လီကျူး ရိုးရိုးလေးပါ။

0:00:33.946,0:00:35.861
ဒါပေမဲ့ အသက်ဇီ၀အတွက် မရှိမဖြစ်ပါ။

0:00:35.862,0:00:39.324
တကယ်တော့ အရွယ်ရောက်ပြီးသူ [br]တစ်ဦးရဲ့

0:00:39.324,0:00:41.954
ခန္ဓာကိုယ် အလေးချိန် ၆၀% လောက်က[br]ရေဓာတ်ပါ။

0:00:41.954,0:00:44.358
ဒီရေမော်လီကျူးတွေထဲက Polarity ဟာ[br]ဒီသာမည အရာကို

0:00:44.358,0:00:46.638
ထူးခြားပြီး ဇီ၀ဓာတ်ကို ရှင်သန်စေတဲ့

0:00:46.638,0:00:49.413
ဂုဏ်သတ္တိတွေ ပေးလိုက်ပါတယ်။

0:00:49.413,0:00:51.544
Polarity ဟာ မော်လီကျူးအတွင်းက[br]အီလက်ထရွန်တွေ

0:00:51.545,0:00:53.604
မညီမျှတဲ့ ဝေမျှမှုကို ရည်ညွှန်းပါတယ်။

0:00:53.604,0:00:56.551
ရေမှာဆို.. တစ်ခုတည်းသော [br]ရေမော်လီကျူး အတွင်း

0:00:56.551,0:00:59.635
အောက်စီဂျင်နဲ့ ဟိုက်ဒရိုဂျင် [br]နှစ်လုံးကြား စည်းနှောင်းမှုက

0:00:59.635,0:01:03.019
အားကောင်းမောင်သန်တဲ့ ဘောလုံးသမားနဲ့[br]ချစ်စဖွယ် လူမမယ်လေးတစ်ဦး

0:01:03.020,0:01:05.188
လွန်ဆွဲကြ သလိုမျိုးပါ။

0:01:05.188,0:01:07.097
အောက်စီဂျင်က ပိုကြီးပြီး[br]နျူးကလီးယပ်ထဲမှာ

0:01:07.097,0:01:09.767
ဟိုက်ဒရိုဂျင် အက်တမ်ထက်[br]ပရိုတွန်ပိုများပါတယ်။

0:01:09.772,0:01:13.170
လျှပ်ဖို ဓာတ်ဆောင်တဲ့ ထိုအရာတွေက[br]လူတစ်ဦးရဲ့ ကာယဗလလိုပါပဲ၊

0:01:13.170,0:01:14.485
၎င်းတို့ ဓာတ်စည်းထဲက

0:01:14.485,0:01:16.855
လျှပ်မ ဓာတ်ဆောင်[br]အီလက်ထရွန်ကို ဆွဲနိုင်တာက

0:01:16.855,0:01:19.450
လွန်ဆွဲပွဲမှာ ဗလကြီးက လူဖလံလေးကို

0:01:19.450,0:01:22.021
အပြတ်အသတ်နိုင်သလို ဆွဲနိုင်တာပါ။

0:01:22.021,0:01:24.204
ဒီတော့ အောက်စီဂျင်က ၎င်းမျှပေးထားတဲ့

0:01:24.204,0:01:27.122
အီလက်ထရွန်ထက်ကို ပိုဆွဲနိုင်ပါတယ်။

0:01:27.123,0:01:30.273
ဟိုက်ဒရိုဂျင်က ပိုသေးပြီး အားပိုနည်းတာ[br]သို့မဟုတ်

0:01:30.273,0:01:31.550
ပရိုတွန်ပိုနည်းတာကြောင့်

0:01:31.550,0:01:33.547
လွန်ဆွဲပွဲမှာ ရှုံးနိမ့်ပြီး

0:01:33.547,0:01:36.733
၎င်းမျှထားတဲ့ အီလက်ထရွန်လောက်[br]မဆွဲနိုင်ပါဘူး။

0:01:36.733,0:01:39.720
ဒီတော့ ရေထဲက အောင်စီဂျင်က လျှပ်မ အဖြစ်[br]ယူဆတဲ့အတိုင်း ပြုမူပြီး

0:01:39.720,0:01:43.139
ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလည်း လျှပ်ဖို အဖြစ်[br]ယူဆတဲ့ အတိုင်းပြုမူပါတယ်။

0:01:43.139,0:01:45.845
တစ်လုံးတည်းသော ရေမော်လီကျူးအတွင်းက[br]ဓာတ်စည်းနှောင်မှုကို

0:01:45.846,0:01:48.163
Polar Covalent Bonds ခေါ်ပါတယ်။

0:01:48.163,0:01:50.859
Covalent က အီလက်ထရွန်တွေ[br]မျှဝေကြောင်းကို ဆိုလိုတာပါ။

0:01:50.859,0:01:52.945
ဒါပေမဲ့.. ကျုပ်တို့ သိထားတဲ့အတိုင်း

0:01:52.945,0:01:56.276
Polar ဆိုတာက ဒီအီလက်ထရွန်တွေ[br]မျှဝေမှုက မညီမျှကြောင်းဆိုလိုပါတယ်။

0:01:56.277,0:01:58.938
ရေမှာဆို အောက်စီဂျင်က[br]လျှပ်မအဖြစ် ဆောင်ရွက်ပြီး

0:01:58.938,0:02:01.655
ဟိုက်ဒရိုဂျင်က လျှပ်ဖိုအဖြစ်[br]ဆောင်ရွက်ပါတယ်။

0:02:01.655,0:02:03.701
လျှပ်ဖိုနဲ့ လျှပ်မ ဆွဲငင်ခြင်းကြောင့်

0:02:03.701,0:02:06.494
အောက်စီဂျင်က နီးစပ်ရာ[br]ရေမော်လီကျူးထဲက

0:02:06.495,0:02:08.149
ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကို ဆွဲပါတယ်။

0:02:08.149,0:02:11.932
ရေမော်လီကျူးတွေကြာမှာဖြစ်တဲ့[br]ထူးခြားသော ဓာတ်စည်းနှောင်မှု ပုံစံကို

0:02:11.932,0:02:13.962
Hydrogen bond အဖြစ် သိကြပါတယ်။

0:02:13.962,0:02:16.769
Hydrogen bond တွေက[br]ရေမှာပဲ ဖြစ်တာမဟုတ်ပါဘူး။

0:02:16.770,0:02:18.961
၎င်းတို့က ရေမော်လီကျူးတစ်လုံးနဲ့

0:02:18.961,0:02:22.470
Ploar သို့မဟုတ် Ionic ဖြစ်တဲ့ မတူတဲ့[br]အရာတွေကြားမှာ ဖွဲ့စည်းနိုင်ပါတယ်။

0:02:22.470,0:02:25.602
ရေက ၎င်းတိုအချင်းချင်း တွယ်ကပ်နိုင်တာကို[br]ပေါင်းစပ်ခြင်း ခေါ်ပြီး

0:02:25.602,0:02:28.323
အခြားအရာနဲ့ တွယ်ကပ်နိုင်တာကို

0:02:28.323,0:02:30.560
စွဲကပ်ခြင်း ခေါ်ပါတယ်။

0:02:30.560,0:02:32.987
ကဲ.. စခဲ့တဲ့ မေးခွန်းတွေကို[br]ပြန်တွေးကြည့်စို့။

0:02:32.987,0:02:36.903
တစ်.. အင်းဆက်တချို့ ရေပေါ်မှာ[br]သွားနိုင်တာ ဘာကြောင့်လဲ။

0:02:36.903,0:02:39.571
ဟိုက်ဒရိုဂျင် ဓာတ်စည်းကြောင့်[br]မျက်နှာပြင် တင်းအားက

0:02:39.571,0:02:41.698
ရေမျက်နှာပြင်ပေါ်မှာ[br]အလွှာပါးလေး ဖန်တီးမယ်

0:02:41.698,0:02:43.159
ဒါက အထူး ပေါ့ပါးတဲ့[br]အင်းဆက်တွေ

0:02:43.159,0:02:45.585
အပေါ်မှာ သွားဖို့ ခံနိုင်ရည်က[br]လုံလောက်ပါတယ်။

0:02:45.586,0:02:46.769
ခင်ဗျား မသွားနိုင်တာက[br]

0:02:46.769,0:02:48.805
ဟိုက်ဒရိုဂျင် ဓာတ်စည်းတွေမှာ[br]ခင်ဗျားကို

0:02:48.805,0:02:50.545
ပင့်ထားဖို့ အား မလောက်တာကြောင့်ပါ။

0:02:50.545,0:02:52.917
ရေခဲက ရေပေါ်မှာ[br]ပေါ်တာ ဘာကြောင့်လဲ။

0:02:52.918,0:02:54.685
တခြားအရာတွေမှာတော့..

0:02:54.685,0:02:57.888
အခဲအခြေအနေက အရည်အခြေအနေထက်[br]ပို သိပ်သည်းပေမဲ့

0:02:57.888,0:03:00.150
ရေမှာတော့ ဒါမျိုးမဖြစ်ပါဘူး။

0:03:00.150,0:03:02.599
ရေမော်လီကျူးကို ထိန်းထားတဲ့ [br]ဟိုက်ဒရိုဂျင် ဓာတ်စည်းက

0:03:02.599,0:03:05.554
အရည်ဖြစ်တဲ့ ရေမှာထက် ခဲနေတဲ့ [br]ရေမှာ ပိုကွာဝေးပါတယ်။

0:03:05.554,0:03:07.518
မော်လီကျူးတွေ ဝေးလေလေ

0:03:07.518,0:03:09.773
ဒီအခဲရဲ့ သိပ်သည်းမှုက နည်းလေလေပါ။

0:03:09.773,0:03:13.227
ဒီတော့ ရေခဲက ရေထက်[br]သိပ်သည်းမှု ၉% ပိုနည်းလို့

0:03:13.227,0:03:15.441
၎င်းက အပေါ်မှာ ပေါ်တာပါ။

0:03:15.441,0:03:17.943
ဒါ့ကြောင့် ရေကန်တွေက [br]အပေါ်ပိုင်းမှာ ခဲပြီး

0:03:17.943,0:03:19.861
နှစ်စဉ် အေးခဲတဲ့ [br]ဆောင်းရာသီ တလျှောက်

0:03:19.861,0:03:21.947
ရေနေ သတ္တဝါတွေ ရှန်သန်နိုင်တာပါ။

0:03:21.947,0:03:24.656
ဒါက ရေမော်လီကျူးရဲ့ Polarity နဲ့

0:03:24.656,0:03:26.907
ရေရဲ့ ထူးကဲဂုဏ် သတ္တိတွေမှာ[br]ထည့်စဉ်းစားရမည့်

0:03:26.907,0:03:29.996
အကျိုးဆက်ဖြစ်လာတဲ့ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ရဲ့[br]ဓာတု ဓာတ်စည်းနှောင်မှုပါ။

0:03:29.996,0:03:33.127
ဒီတော့ ခင်ဗျားရဲ့ ဆလ်ထဲမှ[br]ရေကနေ

0:03:33.127,0:03:34.440
ကမ္ဘာ့ သမုဒ္ဒတွေရှိ[br]ရေအထိ

0:03:34.440,0:03:35.877
လွန်စွာထူးကဲတဲ့ အကြောင်းက

0:03:35.877,0:03:40.826
ယင်းသည် ပိုလာ မော်လီကျူး တစ်လုံး[br]ဖြစ်တာကြောင့်မို့ပါပဲ။