Return to Video

Osnove gasova: Avogadro, Bojl, Čarls - Brajan Benet (Brian Bennett)

  • 0:15 - 0:19
    U društvu moramo da pratimo zakone
    kojim se održava red.
  • 0:19 - 0:22
    Da li ste znali da sva hemijska materija
    takođe prati zakone?
  • 0:22 - 0:26
    Zapravo, te zakone možemo opisati
    posmatrajući veze.
  • 0:26 - 0:31
    Neki prosti zakoni, za početak,
    su oni kojima se regulišu gasovi.
  • 0:31 - 0:36
    Godine 1662, Robert Bojl shvatio je
    da gasovi imaju zanimljivu reakciju
  • 0:36 - 0:39
    kada bi ih stavio u posudu
    i promenio im zapreminu.
  • 0:39 - 0:43
    Uzmite praznu flašu i stavite čep na nju,
    čime zatvarate posudu.
  • 0:43 - 0:46
    Sada stisnite flašu, i šta se dešava?
  • 0:46 - 0:51
    Pritisak unutar flaše se povećava
    kada se smanjuje veličina posude.
  • 0:51 - 0:55
    Tu posudu možete stisnuti samo dotle
    dok gasovi unutra ne pruže otpor ruci.
  • 0:55 - 1:01
    Ovo se naziva obrnutom proporcijom
    i menja se po istoj stopi za svaki gas.
  • 1:01 - 1:04
    Bojlov zakon hemičarima dozvoljava
    da predvide zapreminu bilo kog gasa
  • 1:04 - 1:09
    na bilo kom pritisku,
    jer je veza uvek ista.
  • 1:09 - 1:14
    Žak Čarls je 1780. primetio drugačiju vezu
    između gasova i njihove temperature.
  • 1:14 - 1:18
    Ako ste ikada videli balon na vruć vazduh,
    videli ste ovaj zakon na delu.
  • 1:18 - 1:21
    Kada se baloni postave,
    potpuno su izduvani.
  • 1:21 - 1:23
    Umesto da se balon naduva
    kao onaj za žurku,
  • 1:23 - 1:27
    koriste ogroman plamen
    da zagreju vazduh unutra.
  • 1:27 - 1:31
    Kako se vazduh greje, balon počinje
    da se naduvava, kako raste zapremina gasa.
  • 1:31 - 1:35
    Što je gas vreliji, veća je zapremina
    i to je Čarlsov zakon.
  • 1:35 - 1:38
    Primetite kako je ovaj zakon
    drugačiji od Bojlovog.
  • 1:38 - 1:40
    Čarlsov zakon je direktna veza.
  • 1:40 - 1:44
    Kako raste temperatura,
    povećava se i zapremina.
  • 1:44 - 1:47
    Treći zakon se takođe lako prikazuje.
  • 1:47 - 1:50
    Kada naduvate balon za žurku,
    povećava se zapremina.
  • 1:50 - 1:55
    Dok duvate, prenosite sve više
    čestica gasa u balon iz vaših pluća.
  • 1:55 - 2:01
    Od ovoga zapremina balona raste.
    Ovo je Avogadrov zakon na delu.
  • 2:01 - 2:04
    Kako se povećava
    broj čestica gasa u posudi,
  • 2:04 - 2:06
    rašće i zapremina.
  • 2:06 - 2:10
    Ukoliko dodate previše čestica,
    već znate šta se dešava.
  • 2:11 - 2:14
    Zakoni su svuda,
    čak i u najmanjim česticama gasa.
  • 2:14 - 2:18
    Ako ih stisnete, pritisak će se povećati
    dok se čestice guraju zajedno.
  • 2:18 - 2:22
    Niska zapremina znači velik pritisak
    jer se te čestice odupiru.
  • 2:22 - 2:28
    Kako raste temperatura, gasovi se odmiču
    jedni od drugih i raste zapremina.
  • 2:28 - 2:33
    Konačno, ukoliko gas dodate
    u zatvorenu posudu, zapremina će rasti.
  • 2:33 - 2:38
    Ali pažljivo, ne smete ga dodati previše
    jer ćete dobiti puknut balon.
Title:
Osnove gasova: Avogadro, Bojl, Čarls - Brajan Benet (Brian Bennett)
Description:

Pogledajte celu lekciju: http://ed.ted.com/lessons/1207-1-a-bennet-brianh264

Kako flaše i baloni mogu da pomognu da se objasne različiti zakoni koji upravljaju gasovima? Pogledajde kako Bojlov, Čarlsov i Avogadrov zakon pomažu da razumemo zakone koji utiču na svojstva gasova.

Lekcija: Brajan Benet; animacija: Cognitive Media.
more » « less
Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
02:50

Serbian subtitles

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.