Азбука газа: Авогадро, Бойль, Чарльз — Брайан Беннетт

Как бутылки и воздушные шары помогают объяснить различные законы, которые управляют газом? Смотрите, как закон Бойля, Закон Чарльза, и закон Авогадро помогают нам понять законы, которые управляют свойствами газа.

Смотрите полный урок на ed.ted.com http://ed.ted.com/lessons/1207-1-a-bennet-brianh264

Урок — Брайан Беннетт, анимация — Cognitive Media.

В обществе мы должны следовать законам,
которые поддерживают порядок.

Знаете ли вы, что все химические материи
также следуют определённым законам?

В самом деле, мы можем описать эти законы,
глядя на отношения.

Начнём с некоторых простых законов,
которые управляют газами.

В 1662 году Роберт Бойль понял, что газы
имели интересную ответную реакцию,

когда он поместил их
в контейнеры и изменил их объём.

Возьмите пустую бутылку и закройте
этот контейнер крышкой.

Теперь сожмите бутылку, что происходит?

Давление внутри бутылки увеличивается,
когда размер контейнера уменьшается.

Вы можете сдавливать контейнер только до тех пор,
пока газы изнутри отталкивают обратно вашу руку.

Это называется обратной пропорцией, и она меняется
с определённой степенью для каждого газа.

Закон Бойля позволяет химикам предсказывать
объем любого газа при любом данном давлении,

потому что соотношение всегда то же самое.

В 1780 году Жак Шарль заметил различные
отношения между газами и их температурами.

Если вы когда-либо видели воздушный шар,
вы видели этот закон в действии.

Когда воздушные шары сложены,
они абсолютно плоские.

Вместо того чтобы надувать воздушный шар как на вечеринке,
они используют гигантское пламя
для обогрева воздуха внутри этого конверта.

Когда воздух нагревается, шар начинает
надуваться с увеличением объёма газа.

Чем горячее становится газ, тем больше объем,
и это закон Чарльза.

Обратите внимание, что этот закон
отличается от закона Бойля.

Закон Чарльза — это прямая связь.

При повышении температуры,
объём также увеличивается.

Третий закон
также легко продемонстрировать.

Когда вы надуваете воздушные шары
на вечеринке, их объём увеличивается.

Как вы дуете, вы запускаете всё больше и больше
частиц газа в шар из ваших лёгких.

Это приводит к увеличению объёма шара.
Это закон Авогадро в действии.

С увеличением количества частиц газа,
добавленных в контейнер,

объём также увеличивается.

Если вы добавляете слишком много частиц,
вы знаете, что произойдёт дальше.

Законы действуют везде,
даже в мельчайших частицах газа.

Если вы сжимаете их, давление будет увеличиваться,
так как частицы сжаты вместе.

Низкий объём означает высокое давление,
потому что эти частицы стеснены.

С повышением температуры, газы отодвигаются
друг от друга, и объём также увеличивается.

Наконец, если вы добавите газ в закрытый контейнер,
объём этого контейнера будет расширяться.

Но будьте осторожны, чтобы не добавлять слишком много,
потому что в противном случае вы можете
в конечном итоге остаться с лопнувшим шаром.