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O ABC do gás: Avogadro, Boyle, Charles — Brian Bennett

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    Em sociedade, temos que cumprir leis
    para manter a ordem.
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    Sabiam que toda a matéria química
    também obedece a certas leis?
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    Com efeito, podemos descrever essas leis
    observando as suas relações.
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    Para começar, as leis mais fáceis
    são as que governam os gases.
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    Em 1662, Robert Boyle percebeu que
    os gases tinham uma reação interessante
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    quando os punha em recipientes
    e alterava o seu volume.
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    Agarrem numa garrafa vazia e ponham-lhe
    uma tampa, fechando esse recipiente.
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    Depois apertem a garrafa.
    O que é que acontece?
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    A pressão dentro da garrafa aumenta
    quando o volume do recipiente diminui.
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    Só conseguem apertar o recipiente
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    até o gás no interior
    exercer pressão contra a vossa mão.
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    Chama-se a isto proporção inversa,
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    e muda sempre com o mesmo ritmo
    para todos os gases.
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    A lei de Boyle permite que os cientistas
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    prevejam o volume de qualquer gás
    a qualquer pressão
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    porque a relação é sempre a mesma.
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    Em 1780, Jacques Charles observou
    uma relação diferente
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    entre os gases e a sua temperatura.
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    Se já viram um balão de ar quente,
    já viram esta lei em ação.
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    Quando se montam os balões,
    eles estão totalmente achatados.
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    Em vez de injetar ar no balão,
    como se faz a um balão de festa,
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    usa-se uma chama gigante
    para aquecer o ar dentro do invólucro.
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    À medida que o ar vai aquecendo,
    o balão começa a inchar
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    à medida que o volume do gás aumenta.
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    Quanto mais quente fica o ar,
    maior o volume, é essa a lei de Charles.
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    Reparem que esta lei
    é diferente da lei de Boyle.
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    A lei de Charles é uma relação direta.
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    À medida que a temperatura aumenta,
    o volume também aumenta.
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    A terceira lei também
    se demonstra facilmente.
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    Quando sopramos balões de festa,
    o volume aumenta.
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    Enquanto sopramos, vamos forçando
    cada vez mais partículas de gás
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    dos nossos pulmões para dentro do balão.
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    Isso faz com que
    o volume do balão aumente.
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    É a lei de Avogadro em ação.
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    À medida que aumenta
    o número de partículas de gás
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    acrescentadas a um recipiente,
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    o volume também aumentará.
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    Se adicionarem demasiadas partículas,
    já sabem o que acontece.
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    Há leis por toda a parte, mesmo
    nas partículas mais pequeninas do gás.
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    Se as espremermos, a pressão aumentará
    porque as partículas ficam comprimidas.
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    Um volume baixo significa
    uma alta pressão
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    porque essas partículas
    empurram em sentido contrário.
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    À medida que a temperatura aumenta,
    os gases afastam-se um do outro
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    e o volume também aumenta.
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    Por fim, se acrescentarmos gás
    num recipiente fechado,
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    o volume desse recipiente expande-se.
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    Mas tomem cuidado
    em não acrescentar demasiado
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    porque, senão, podem ficar
    com um balão rebentado.
Title:
O ABC do gás: Avogadro, Boyle, Charles — Brian Bennett
Description:

Vejam a lição completa em: http://ed.ted.com/lessons/1207-1-a-bennet-brianh264

Como é que as garrafas e os balões ajudam a explicar as diversas leis que governam os gases? Vejam como a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro nos ajudam a perceber as leis que governam as propriedades dos gases.

Lição de Brian Bennett, animação de Cognitive Media
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
02:50

Portuguese subtitles

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