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← O ABC do gás: Avogadro, Boyle, Charles — Brian Bennett

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Showing Revision 4 created 03/08/2018 by Margarida Ferreira.

  1. Em sociedade, temos que cumprir leis
    para manter a ordem.
  2. Sabiam que toda a matéria química
    também obedece a certas leis?
  3. Com efeito, podemos descrever essas leis
    observando as suas relações.
  4. Para começar, as leis mais fáceis
    são as que governam os gases.
  5. Em 1662, Robert Boyle percebeu que
    os gases tinham uma reação interessante
  6. quando os punha em recipientes
    e alterava o seu volume.
  7. Agarrem numa garrafa vazia e ponham-lhe
    uma tampa, fechando esse recipiente.
  8. Depois apertem a garrafa.
    O que é que acontece?
  9. A pressão dentro da garrafa aumenta
    quando o volume do recipiente diminui.
  10. Só conseguem apertar o recipiente
  11. até o gás no interior
    exercer pressão contra a vossa mão.
  12. Chama-se a isto proporção inversa,
  13. e muda sempre com o mesmo ritmo
    para todos os gases.
  14. A lei de Boyle permite que os cientistas
  15. prevejam o volume de qualquer gás
    a qualquer pressão
  16. porque a relação é sempre a mesma.
  17. Em 1780, Jacques Charles observou
    uma relação diferente
  18. entre os gases e a sua temperatura.
  19. Se já viram um balão de ar quente,
    já viram esta lei em ação.
  20. Quando se montam os balões,
    eles estão totalmente achatados.
  21. Em vez de injetar ar no balão,
    como se faz a um balão de festa,
  22. usa-se uma chama gigante
    para aquecer o ar dentro do invólucro.
  23. À medida que o ar vai aquecendo,
    o balão começa a inchar
  24. à medida que o volume do gás aumenta.
  25. Quanto mais quente fica o ar,
    maior o volume, é essa a lei de Charles.
  26. Reparem que esta lei
    é diferente da lei de Boyle.
  27. A lei de Charles é uma relação direta.
  28. À medida que a temperatura aumenta,
    o volume também aumenta.
  29. A terceira lei também
    se demonstra facilmente.
  30. Quando sopramos balões de festa,
    o volume aumenta.
  31. Enquanto sopramos, vamos forçando
    cada vez mais partículas de gás
  32. dos nossos pulmões para dentro do balão.
  33. Isso faz com que
    o volume do balão aumente.
  34. É a lei de Avogadro em ação.
  35. À medida que aumenta
    o número de partículas de gás
  36. acrescentadas a um recipiente,
  37. o volume também aumentará.
  38. Se adicionarem demasiadas partículas,
    já sabem o que acontece.
  39. Há leis por toda a parte, mesmo
    nas partículas mais pequeninas do gás.
  40. Se as espremermos, a pressão aumentará
    porque as partículas ficam comprimidas.
  41. Um volume baixo significa
    uma alta pressão
  42. porque essas partículas
    empurram em sentido contrário.
  43. À medida que a temperatura aumenta,
    os gases afastam-se um do outro
  44. e o volume também aumenta.
  45. Por fim, se acrescentarmos gás
    num recipiente fechado,
  46. o volume desse recipiente expande-se.
  47. Mas tomem cuidado
    em não acrescentar demasiado
  48. porque, senão, podem ficar
    com um balão rebentado.