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O ABC do gás: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

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    Em sociedade, temos que seguir leis para manter a ordem.
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    Você sabia que todos os elementos químicos seguem certas leis também?
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    De fato, podemos descrever essas leis observando relações.
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    Algumas leis simples, para começar, são aquelas que governam os gases.
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    Lá em 1662, Robert Boyle percebeu que os gases tinham uma resposta interessante
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    quando ele os colocava em recipientes e alterava o volume deles.
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    Pegue uma garrafa vazia e coloque uma tampa nela, fechando esse recipiente.
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    Agora, aperte essa garrafa, o que acontece?
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    A pressão dentro da garrafa aumenta quando o tamanho do recipiente diminui.
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    Você só consegue apertar esse recipiente até que o gás no interior ofereça resistência.
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    Isto é chamado de proporção inversa, e se altera na mesma taxa para todo gás.
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    A lei de Boyle permite aos químicos predizer o volume de qualquer gás, considerada qualquer pressão
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    porque a relação é sempre a mesma.
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    Em 1780, Jacques Charles notou uma relação diferente entre gás e temperatura.
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    Se você já viu um balão de ar, já viu esta lei em ação.
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    Quando os balões estão vazios, ficam completamente achatados.
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    Em vez de soprar o balão como uma bexiga, usam uma chama enorme para aquecer o ar dentro daquele envoltório.
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    À medida que o ar é aquecido, o balão começa a inflar, pois o volume do gás aumenta.
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    Quanto mais quente o gás se torna, maior o volume, e essa é a lei de Charles.
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    Observe que esta lei é diferente da de Boyle.
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    A lei de Charles é uma relação direta.
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    À medida que a temperatura aumenta, o volume também aumenta.
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    A terceira lei também é facilmente demonstrada.
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    Quando você está enchendo bexigas, o volume aumenta.
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    Quando está soprando, você está forçando mais e mais partículas de gás de seu pulmão para a bexiga.
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    Isso faz com que o volume da bexiga aumente. Esta é a lei de Avogadro em ação.
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    Quando o número de partículas de gás introduzidas em um recipiente é aumentado,
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    o volume aumentará também.
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    Se você acrescenta partículas demais, bem, você sabe o que acontece.
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    Leis estão em toda parte, mesmo nas menores partículas de gás.
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    Se você as pressiona, a pressão aumentará à medida que as partículas são pressionadas juntas.
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    Volume baixo significa alta pressão porque essas partículas pressionam.
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    À medida que a temperatura aumenta, os gases se expandem, e o volume aumenta da mesma forma.
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    Por fim, se você introduz gás em um recipiente fechado, o volume desse recipiente se expandirá.
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    Mas cuidado para não acrescentar demais, porque, do contrário, você pode acabar com uma bexiga estourada.
Title:
O ABC do gás: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett
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Como podem garrafas e balões ajudar a explicar as diferentes leis que governam os gases? Veja como a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Avogadro nos auxiliam a entender as leis que governam as propriedades dos gases.
Aula de Brian Bennett, animação de Cognitive Media.
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
02:50

Portuguese, Brazilian subtitles

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