Polish subtítols

← ABC gazów: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

Obtén el codi d'incrustació
26 llengües

Subtitles translated from anglès Showing Revision 5 created 01/15/2016 by TED Translators admin.

  1. W społeczeństwie, musimy przestrzegać praw
    utrzymujących porządek.
  2. Czy wiecie, ze podobnie jest w przypadku materii?
  3. Możemy opisać te prawa patrząc na relacje.
  4. Na początek kilka prostych praw rządzących gazami.
  5. W 1662 roku, Robert Boyle zdał sobie sprawę,
    że gazy miają ciekawą właściwość
  6. gdy je włożyć do pojemnika i zmienić jego objętość.
  7. Weźmy pustą butelkę, zakręćmy korek,
  8. a następnie ściśnijmy ją.
    Co się wtedy stanie?
  9. Ciśnienie wewnątrz wzrasta
    wraz ze zmniejszeniem rozmiaru butelki.
  10. Możemy zgnieść butelkę jedynie do momentu,
    aż gaz nie odepchnie naszej ręki z powrotem.
  11. Nazywa się to proporcjonalnością odwrotną
    i zmienia się identycznie dla każdego gazu.
  12. Prawo Boyle'a pozwala chemikom przewidzieć
    objętość każdego gazu w dowolnym ciśnieniu,
  13. ponieważ ich zależność jest niezmienna.
  14. W 1780 roku Jacques Charles zauważył związek
    pomiędzy gazami, a ich temperaturą.
  15. Jeśli kiedykolwiek widziałeś balon gazowy,
    widziałeś jak ta zasada działa.
  16. Kiedy położy się balon na ziemi,
    jest on całkiem płaski.
  17. Nadmuchuje się go za pomocą ogromnego płomienia podgrzewającego powietrze wewnątrz powłoki.
  18. Wraz z podgrzewaniem wzrasta objętość powietrza.
  19. Im gaz staje się cieplejszy, tym większa jego objętość.
    Tak brzmi Prawo Charles'a.
  20. Zauważcie, że różni się od Prawa Boyle'a.
  21. Prawo Charles'a określa bezpośredni związek.
  22. Wraz ze wzrostem temperatury zwiększa się objętość.
  23. Trzecie prawo równie łatwo zademonstrować.
  24. Kiedy nadmuchujemy baloniki
    wzrasta w nich ciśnienie.
  25. Wdmuchujemy cząsteczki gazów
    z naszych płuc do balonu.
  26. To wpływa na zwiększenie objętości balonu.
    Oto Prawo Avogadra.
  27. Wraz ze wzrostem liczby cząsteczek gazu,
  28. wzrasta objętość balonu.
  29. Jeśli wdmuchniemy za dużo cząsteczek...
    Wiecie co się stanie.
  30. Prawa funkcjonują wszędzie,
    nawet w najmniejszej cząsteczce gazu.
  31. Jeśli je ścisnąć, ciśnienie wzrośnie,
    jako że cząstki są ściśnięte.
  32. Mniejsza objętość oznacza większe ciśnienie,
    ponieważ cząsteczki odpychają się.
  33. Wraz ze wzrostem temperatury cząsteczki gazów
    oddalają się od siebie, a objętość wzrasta.
  34. Wreszcie, jeśli doda się gazu do zamkniętego pojemnika, w pojemniku objętość również wzrośnie.
  35. Uwaga jednak, by nie dodać zbyt dużo,
    bo balon pęknie.