Croatian subtítols

← Abeceda plinova: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

Obtén el codi d'incrustació
25 llengües

Showing Revision 2 created 04/24/2018 by Usuari retirat.

  1. U društvu moramo poštovati zakone
    kako bismo održali red.
  2. Jesi li znao da i sve kemijske tvari
    poštuju određene zakone?
  3. Zapravo, te zakone možemo opisati
    promatranjem odnosa.
  4. Možemo početi sa jednostavnim zakonima
    koji upravljaju plinovima.
  5. Još 1662., Robert Boyle primijetio je
    da plinovi zanimljivo reagiraju
  6. kada ih se stavi u spremnik
    pa im se promijeni volumen.
  7. Uzmi praznu bocu i na nju stavi čep,
    zatvarajući taj spremnik.
  8. Sada stisni svoju bocu;
    što se događa?
  9. Tlak unutar boce povećava se
    kada se veličina spremnika smanjuje.
  10. Spremnik možeš stiskati sve dok plinovi
    iznutra ne vrše pritisak na tvoju ruku.
  11. To se zove obrnuta proporcija i mijenja se
    jednakom brzinom za svaki plin.
  12. Zbog Boyleova zakona kemičari mogu
    predvidjeti volumen plina
  13. pod bilo kojim tlakom,
    jer je odnos uvijek jednak.
  14. 1780., Jacques Charles uočio je
    drukčiji odnos
  15. između plinova i njihove temperature.
  16. Ako si ikada vidio balon na vrući zrak,
    vidio si kako ovaj zakon djeluje.
  17. Kada su baloni polegnuti,
    potpuno su plosnati.
  18. Umjesto napuhavanja kao kod
    rođendanskog balona,
  19. koristi se ogroman plamen
    da zagrije zrak unutar te omotnice.
  20. Kako se zrak zagrijava, balon se napuhava
    zbog povećanja volumena plina.
  21. Što je plin topliji, to je veći volumen,
    a to je Charlesov zakon.
  22. Primijeti da je ovaj zakon
    drukčiji od Boyleova.
  23. Charlesov je zakon direktan odnos.
  24. Kako se povećava temperatura,
    povećava se i volumen.
  25. I treći je zakon lako demonstrirati.
  26. Kada napuhuješ rođendanske balone,
    volumen im se povećava.
  27. Puhanjem tjeraš sve više i više
    čestica plina iz svojih pluća u balon.
  28. To uzrokuje povećanje volumena balona,
    što je djelovanje Avogadrova zakona.
  29. Povećanjem broja čestica plina
    u spremniku, povećava se i volumen.
  30. Dodaš li previše čestica, pa,
    znaš što će se dogoditi.
  31. Zakoni su posvuda, čak i u najsitnijim
    česticama plina.
  32. Stisneš li ih, tlak će se povećati
    zbog zgušnjenja čestica.
  33. Malen volumen znači visok tlak,
    jer se te čestice odguruju.
  34. Kako se temperatura povećava,
    plinovi se odmiču jedni od drugih,
  35. ponovno povećavajući volumen.
  36. Konačno, staviš li plin
    u zatvoreni spremnik,
  37. volumen tog spremnika će se povećati.
  38. No budi oprezan da ga ne staviš previše,
    jer bi mogao završiti s puknutim balonom.