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L'ABC du gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

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    Dans la société, il faut suivre les lois
    qui maintiennent l'ordre.
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    Saviez-vous que toute matière chimique
    suit aussi certaines lois ?
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    En fait, nous pouvons décrire ces lois
    en examinant les relations.
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    Certaines lois faciles sont tout d'abord
    celles qui régissent les gaz.
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    En 1662, Robert Boyle s'est rendu compte
    que les gaz avaient une réaction intéressante
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    quand il les mettait dans des contenants
    et changeait leur volume.
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    Prenez une bouteille vide et mettez le bouchon
    dessus, ce qui ferme ce conteneur.
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    Appuyez maintenant sur votre bouteille,
    et qu'est-ce qui se passe ?
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    La pression à l'intérieur de la bouteille augmente
    quand la taille du conteneur diminue.
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    Vous ne pouvez écraser ce conteneur que jusqu'à
    ce que les gaz à l'intérieur repousse votre main.
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    C'est ce qu'on appelle une proportion inverse,
    et elle change au même taux pour chaque gaz.
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    La loi de Boyle permet aux chimistes de prévoir
    le volume des gaz à une pression donnée
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    parce que la relation est toujours la même.
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    En 1780, Jacques Charles a remarqué une relation
    différente entre les gaz et leur température.
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    Si vous avez déjà vu une montgolfière,
    vous avez vu cette loi en action.
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    Lorsque les ballons sont disposés, ils sont totalement plats.
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    Au lieu de gonfler le ballon comme un ballon de fête, on utilise une flamme géante pour chauffer l'air à l'intérieur de cette enveloppe.
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    Quand on chauffe l'air, le ballon commence à gonfler
    quand le volume de gaz augmente.
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    Plus le gaz devient chaud, plus le volume est grand,
    et c'est la Loi de Charles.
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    Notez que cette loi diffère de celle de Boyle.
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    La loi de Charles est une relation directe.
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    Lorsque la température augmente,
    le volume augmente également.
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    La troisième loi est aussi démontrée facilement.
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    Lorsque vous gonflez les ballons de fête,
    le volume augmente.
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    Quand vous soufflez, vous faites entrer de force de
    plus en plus de particules de gaz dans le ballon depuis vos poumons.
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    Cela fait augmenter le volume du ballon.
    C'est la loi d'Avogadro en action.
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    Quand on augmente le nombre de particules de gaz
    ajoutées à un conteneur,
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    le volume augmentera également.
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    Si vous ajoutez trop de particules, eh bien,
    vous savez ce qui se passe ensuite.
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    Les lois sont partout, même
    dans les plus infimes particules de gaz.
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    Si vous appuyez dessus, la pression augmentera
    à mesure que les particules sont pressées les unes contre les autres.
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    Un volume faible signifie une haute pression parce que ces particules exercent une contre-pression.
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    Quand la température augmente, les gaz s'éloignent les uns des autres, et le volume augmente également.
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    Enfin, si vous ajoutez des gaz dans un récipient fermé, le volume de ce conteneur se développera.
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    Mais attention à ne pas en ajouter trop, parce que sinon vous pourriez vous retrouver avec un ballon qui explose.
Title:
L'ABC du gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett
Description:

Voir la leçon complète sur ed.ted.com http://ed.ted.com/lessons/1207-1-a-bennet-brianh264

Comment les bouteilles et les ballons contribuent à expliquer les différentes lois qui régissent les gaz ? Voyez comment La loi de Boyle, la loi de Charles et la loi d'Avogadro nous aident à comprendre les lois qui régissent les propriétés des gaz.
Leçon de Brian Bennett, animation de Cognitive Media.
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
02:50

French subtitles

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